高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氮与社会可持续发展检测试卷（答案）

专题7 氮与社会可持续发展
一、单选题
1．下列实验操作或装置正确的是
A B C D
收集 NO 气体 分离 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 干燥、收集氨气并吸收多余的氨气 证明Cl2易与NaOH溶液反应
A．A B．B C．C D．D
2．反应：可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．的电子式： B．氯原子的结构示意图：
C．中子数为10的氧原子： D．电离：
3．下列表示正确的是
A．碳原子的核外电子排布图：
B．氨分子的球棍模型：
C．异丁烷的键线式：
D．23Na35Cl中质子数和中子数之比是15∶14
4．下列化学用语表示正确的是
A．质子数为7、中子数为7的氮原子：N
B．氮原子的结构示意图：
C．氨气分子的电子式：
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
5．下列各组离子能大量共存，常温时，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：
A．Na+、Cu2+、NO、CO B．Al3+、K+、Cl-、HCO
C．Fe2+、Na+、SO、NO D．Mg2+、NH、SO、Cl-
6．下列说法正确的是
A．工业制玻璃和陶瓷都是以石英砂为主要原料
B． SO2和Cl2混合使用有更强的漂白性
C．浓硫酸有吸水性，所以可以干燥H2、CO、SO2等气体
D．在实验室中，可加热NH4Cl固体制取NH3
7．下列变化的实质最相似的是
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．C与SiO2的置换反应，Cl2与NaBr溶液的置换反应
C．氨气不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥
D．常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放
8．下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+ H2O2+ 2H+= I2+ 2H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．向0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+ HCO
D．向氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3++Fe=3Fe2+
9．臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是　(　　)
A．高压放电法,反应的原理为3O22O3
B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C．电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b
10．下列离子方程式不正确的是
A．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：
B．用NaOH溶液吸收少量H2S：
C．在溶液中滴加NaOH溶液至过量，整个过程总反应的离子方程式为：
D．过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：
11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图(已省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 装置如图
A 稀盐酸 Zn H2 H2O
B 中等浓度H2SO4 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，该溶液中可能合有HCO
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．向某溶液中滴加少量硝酸银溶液：有白色沉淀产生。该溶液中一定含有Cl-
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中或相应操作后能大量共存的是
A．Na+、K+、Cu2+、加入氨水后的澄清溶液
B．硝酸溶液：Na+、K+、、
C．0.1 mol/L盐酸溶液：、Na+、、I-
D．Na+、Ba2+、Cl-、溶液通入足量CO2
14．对于氨水的组成的叙述正确的是
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
15．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）
A．CH4 B．Cl- C．NH4+ D．NH2-
二、填空题
16．有下列物质：①Cl2②KCl③NaHCO3④浓H2SO4⑤NH3⑥Al（OH）3。用序号填空：
（1）只由离子键构成的是_______。
（2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是_______。
（3）常温常压下呈黄绿色的气体是_______。
（4）实验室常用作干燥剂的是_______。
（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是_______。
（6）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是_______。
17．写出下列反应的化学方程式
①浓硫酸与木炭反应的化学方程式_______。
②浓硝酸与铜粉反应的离子方程式_______。
③NH3与稀硝酸反应的离子方程式_______。
三、计算题
18．5.6克Fe和100 mL某浓度的硝酸在一定条件下反应，Fe完全溶解，生成标况下气体的体积为4.48 L，反应后测得溶液中H+浓度为1.0 mol/L (假设溶液体积不变)，回答下列问题：
(1)所得溶液中存在的金属阳离子为___________；
(2)该硝酸溶液的物质的量浓度为___________。(写出简单的计算过程)
19．Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO3(稀)==______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2O
（1）请配平上述化学方程式。
（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
（3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。
（4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。
四、实验题
20．某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的还原性
已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置A用于制备氨气，硬质玻璃管中发生的反应为___________________，装置B中所盛放的试剂是____________________。实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是_________________________________________。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g，则红色固体的成分及其物质的量为______________。
实验二：探究氨气的氧化性
已知：①铝可以与氨气发生反应：2Al＋2NH32AlN＋3H2。②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。
(3)装置F中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)橡胶管a的作用是________________，装置I的作用是_____________。
(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程：____________________________________________________。
21．某化学小组探究酸性条件下、、三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去；装置的气密性已检验；忽略氧气对反应的影响：
实验记录如下：
实验序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 向A装置中通入段时间的气体 A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色
Ⅱ 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入溶液 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入溶液产生白色沉淀
Ⅲ 打开活塞a，将过量稀加入装置A中，关闭活塞a A中浅绿色溶液最终变为黄色
Ⅳ 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成
请回答下列问题：
（1）实验室制取的化学方程式为________。
（2）配制溶液时，________，再加水稀释到所需浓度。
（3）资料表明，能与结合形成深红棕色物质，反应方程式为：。请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的原因________。
（4）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是________。
（5）实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是________用离子方程式表示。
（6）实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是________。
（7）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：。________，说明氧化性(填实验序号，下同)；________，说明氧化性。
参考答案：
1．D
【详解】A．NO易与氧气反应，不能用排空气法收集，故A项不符合题意；
B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液都能透过滤纸，不能用过滤法分离，应当用渗析，故B项不符合题意；
C．氨气是密度比空气小的碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应当用碱石灰干燥，不能用向上排空气法收集，应当用向下排空气法，尾气吸收用水但是要用防倒吸装置，故C项不符合题意；
D．将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤压进入圆底烧瓶，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，气体体积减小，圆底烧瓶内压强减小，形成喷泉，利用装置④能证明Cl2易与 NaOH溶液反应，故D项符合题意；
故正确选项为D
2．B
【详解】A．的电子式应为：，故A错误；
B．氯原子核外共17个电子，结构示意图为：，故B正确；
C．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子其质量数为18：符号为，故C错误；
D．NaHCO3在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式： NaHCO3=Na++HCO，故D错误；
答案选B。
3．A
【详解】A．碳原子的核外电子排布图：，故A正确；
B．氨分子的球棍模型： ，故B错误；
C．异丁烷的键线式：，故C错误；
D．23Na35Cl中质子数和中子数之比是14∶15，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故为N，A正确；
B．氮原子的结构示意图：，B错误；
C．氨气分子的电子式为 ，C错误；
D．NaHCO3电离产生Na+与HCO，D错误；
故答案选A。
5．C
【分析】离子在常温下能大量共存，说明离子之间不发生任何反应，当溶液c(H+)=10-13mol/L时，溶液呈碱性，可生成难溶于水的氢氧化物，溶液c(H+)=10-1mol/L时有气体生成，可能发生复分解或氧化还原反应，以此解答。
【详解】A．Cu2+和CO反应生成沉淀而不能大量共存，故A不选；
B．Al3+和HCO发生双水解反应不能大量共存，故B不选；
C．在酸性条件下，Fe2+和NO发生氧化还原反应生成NO，在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，故C选；
D．在酸性条件下不能生成气体，故D不选；
故选C。
6．C
【详解】A．工业制玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英砂，而制陶瓷的原料为黏土，A不正确；
B．SO2和Cl2混合使用时发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，产物都不具有漂白性，B不正确；
C．浓硫酸与H2、CO、SO2不能发生反应，所以可以干燥H2、CO、SO2等气体，C正确；
D．在实验室中，加热NH4Cl固体会分解生成NH3和HCl，但遇冷后二者又化合为NH4Cl，所以不能用于制取NH3，D不正确；
故选C。
7．D
【详解】A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，其实质分别是浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，A错误；
B．C与SiO2的置换反应，2C+SiO2Si+2CO↑，C是还原剂，Cl2与NaBr溶液的置换反应，Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaCl，Cl2是氧化剂，B错误；
C．氨气不能用浓硫酸干燥实质是由于氨气属于碱性气体，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥实质则是碘化氢的还原性易被浓硫酸氧化，C错误；
D．常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放，是因为常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，其实质最相似，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液发生的反应为酸性条件下，碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘和水，反应的离子方程式为2I—+ H2O2+ 2H+= I2+ 2H2O，故A正确；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水发生的反应为碳酸氢铵溶液与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH+Ca2++ HCO+2OH—=CaCO3↓+NH3·H2O +H2O，故B错误；
C．偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+ HCO，故C正确；
D．向氯化铁溶液中加入铁粉发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】分析：本题给出高压放电法和电解纯水法制取臭氧原理图，以此进行分析解答。
详解：A、由高压放电法原理图可知，氧气在放电的条件下生成臭氧，高压放电法反应的原理为：3O22O3，故A正确；
B、空气中含有氮气与氧气，在高压放电条件下可以反应生成NO等，故B正确；
C、由电解纯水法原理图可知，b电极发生氧化反应，生成氧气、臭氧，同时有氢离子生成，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+或6OH--6e-=O3↑+3H2O；2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C正确；
D、a电极生成氢气，H+在a电极放电，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a，故D错误；综合以上分析，本题正确答案选D。
点睛：解答本题关键，氧气在放电的条件下生成臭氧，空气中含有氮气与氧气，在高压放电条件下可以反应生成NO； b电极发生氧化反应，生成氧气、臭氧，同时有氢离子生成，a电极生成氢气，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a。
10．D
【详解】A．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为，故A正确；
B．用NaOH溶液吸收少量H2S生成硫化钠和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．在溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成偏铝酸钠、NaCl和水，总反应的离子方程式为，故C正确；
D．过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．H2的密度小于空气的密度，c装置收集H2应采用向下排空气法（短进长出），A不合理；
B．中等浓度的H2SO4与Na2SO3反应生成SO2，SO2的密度大于空气的密度，采用向上排空气法（c中长进短出），d中用NaOH吸收尾气，B合理；
C．稀硝酸与Cu反应生成的是NO，C不合理；
D．浓盐酸与MnO2反应需要加热，此处没有加热装置，D不合理；故选B。
12．A
【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，故A正确；
B．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中存在钠离子，原溶液中可能为氢氧化钠，不一定为钠盐溶液，故B错误；
C．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能够与硝酸银生成白色沉淀的离子不一定为Cl-，可能含有硫酸根离子，故C错误；
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl白色沉淀，则溶液中不一定含有SO，故D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．加入氨水后Cu2+会发生反应形成Cu(OH)2蓝色沉淀，当氨水过量时沉淀有转化为，因而离子之间不能大量存在，A不符合题意；
B．在硝酸溶液中含有大量H+，H+与会反应产生Al3+、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．0.1 mol/L盐酸溶液含有大量H+，H+与、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．由于碳酸的酸性比HCl、HNO3弱，所以向Na+、Ba2+、Cl-、溶液通入足量CO2气体，不能与选项离子之间发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
14．D
【详解】氨溶于水形成的水溶液称为氨水。溶于水的氨大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离为铵根离子和OH-。水能微弱电离出H+和OH-，所以在氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子，故选D。
15．D
【详解】氢氧根离子OH-中质子数为9个，电子数是10个。
A. CH4分子中质子数是10，电子数是10，所以和OH-中质子数相同，电子数不同，A错误；
B.Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和OH-中质子数和电子数都不同，B错误；
C. NH4+中质子数是11，电子数是10，所以和OH-中质子数不同，电子数相同，C错误；
D.NH2-中质子数是9，电子数是10，所以和OH-中质子数和电子数都相同，D正确；
故合理选项是D。
16． ② ⑤ ① ④ ⑥ ③
【详解】（1）只由离子键构成说明物质是由简单阳离子和简单阴离子构成，无原子团形成的离子，KCl是只有离子构成的物质，答案为②；
（2）刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是碱性气体，应该是NH3，答案为⑤；
（3）氯气是黄绿色气体，答案为①；
（4）浓硫酸具有吸水性可以干燥气体，答案为④；
（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是两性氢氧化物氢氧化铝，与强酸和强碱反应的方程式为Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O、Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O，答案为⑥；
（6 ）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是碳酸氢钠，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水两种物质，其余物质受热很难分解，答案为③。
17． C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+4H++2 = Cu2++2NO2+2H2O NH3+H+ =
【详解】①浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②浓硝酸与铜粉反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式Cu+4H++2 = Cu2++2NO2+2H2O。故答案为：Cu+4H++2 = Cu2++2NO2+2H2O；
③NH3与稀硝酸反应生成硝酸铵，离子方程式NH3+H+ =。故答案为：NH3+H+ =。
18． Fe3+ 反应后测得溶液中H+浓度为1.0 mol/L，说明硝酸过量，反应后的溶液中硝酸的浓度为1mol/L，硝酸铁的浓度为1mol/L，浓硝酸与铁反应生成二氧化氮，稀硝酸与铁反应生成一氧化氮，标况下生成的气体的体积为4.48 L，根据氮原子守恒，硝酸的物质的量=+1.0 mol/L×0.1L+1.0 mol/L×0.1L×3 =0.6mol，该硝酸溶液的物质的量浓度为=6mol/L
【详解】(1)5.6克Fe和100 mL某浓度的硝酸在一定条件下反应，Fe完全溶解，反应后测得溶液中H+浓度为1.0 mol/L，说明硝酸过量，硝酸具有强氧化性，能将铁直接氧化为Fe3+，则所得溶液中存在的金属阳离子为Fe3+；
(2)根据(1)中分析，反应后测得溶液中H+浓度为1.0 mol/L，说明硝酸过量，反应后的溶液中硝酸的浓度为1mol/L，硝酸铁的浓度为1mol/L，浓硝酸与铁反应生成二氧化氮，稀硝酸与铁反应生成一氧化氮，标况下生成的气体的体积为4.48 L，根据氮原子守恒，硝酸的物质的量=+1.0 mol/L×0.1L+1.0 mol/L×0.1L×3 =0.6mol，该硝酸溶液的物质的量浓度为=6mol/L。
19． 3、8、3、2、4 ④ 6 2:3
【分析】（1）Cu与稀硝酸反应中，Cu的化合价由0价变为+2价，N的化合价由+5变为+2，则最小公倍数为6，据此解答；
（2）稀硝酸在反应中表现强氧化性和酸性；
（3）根据方程式计算。
（4）该反应中作氧化剂的硝酸的计量数为2，作还原剂的Cu的计量数为3。
【详解】（1）Cu与稀硝酸反应中，Cu的化合价由0价变为+2价，N的化合价由+5变为+2，则最小公倍数为6，则Cu的系数为3，NO的系数为2，根据原子守恒，硝酸铜的系数为3，硝酸的系数为8，水的系数为4，方程式为3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；
（2）稀硝酸在反应中表现强氧化性和酸性，答案为④；
（3）N的化合价由+5变为+2，产生2 mol NO转移6mol电子；
（4）该反应中作氧化剂的硝酸的计量数为2，作还原剂的Cu的计量数为3，氧化剂与还原剂之比为2：3。
20． Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +2H2O 碱石灰 排除装置中的空气，防止对实验产生干扰 0.05molCu2O、0.05mol的 Cu NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2 平衡气压，便于液体顺利滴下 安全瓶 称取一定量的产物，加入足量浓NaOH溶液中并加热，将产生的气体干燥后，再用稀硫酸吸收，根据吸收的NH3的质量计算出AlN的纯度(合理即可)
【分析】实验一、在A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热反应产生NH3，装置B的作用是干燥氨气，在C中NH3与CuO反应，NH3被氧化变为N2，CuO被还原可能产生Cu，也可能产生Cu2O，同时得到H2O，在实验前先通入N2，可以排出装置中的空气，可以防止加热时NH3被氧化；CuO被还原后的产物成分可根据Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O，利用元素守恒分析判断；
实验二、在F中用浓氨水与CaO混合反应产生NH3，在G中干燥氨气，在H中与Al发生反应产生AlN，装置I是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，在J中用稀硫酸吸收氨气，防止大气污染，据此分析解答。
【详解】(1)在装置A固态混合物加热制备氨气，硬质玻璃管中所盛试剂通常为Ca(OH)2、NH4Cl；化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +2H2O，装置B的作用是干燥氨气，干燥管中盛放固体干燥剂，只吸收水分，而不与氨气反应，则其中所盛放的试剂可以是碱石灰；在实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是排除装置中的空气，防止加热时将NH3氧化而对实验产生干扰；
(2)NH3与CuO反应，产生的红色物质可能含有Cu、Cu2O，由于Cu与稀硫酸不反应，而Cu2O会发生反应：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O，反应后6.4 g固体是Cu，其物质的量是n(Cu)= 0.1 mol，假设该混合物中含有Cu、Cu2O的物质的量分别是x、y，则x+y=0.1 mol，，解得x=0.05 mol，y=0.05 mol；即原固体是Cu、、Cu2O的混合物，它们的物质的量都是0.05 mol；
(3)在装置F中CaO与NH3·H2O发生反应产生Ca(OH)2和NH3，反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2；
(4)橡胶管a将分液漏斗与蒸馏烧瓶上部空间连接，可平衡气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下可顺利滴下，因此橡胶管a的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下；I的作用是安全瓶，可防止倒吸；
(5)由已知信息可知：AlN在加热时溶于浓碱溶液产生Al(OH)3和NH3，将反应产生的氨气经碱石灰干燥后，再用稀硫酸吸收，根据浓硫酸吸收的NH3的质量，就可以计算出AlN的质量，利用AlN的质量除以样品总质量，就得到该样品中AlN的纯度。
21． 将固体加入较浓的盐酸中 和生成红棕色的：，反应速率较快。而反应反应缓慢，但是反应限度较大，与反应使溶液中降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液 实验Ⅰ和Ⅱ 实验Ⅲ和Ⅳ
【分析】（1）实验室用亚硫酸钠固体和较浓反应制取SO2；
（2）铁离子水解溶液呈酸性，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制铁离子水解；
（3）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快，铁离子氧化二氧化硫反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中Fe3+浓度降低，生成Fe（SO2）63+的平衡逆向移动；
（4）加入KSCN溶液后溶液不变色，说明铁离子完全转化为亚铁离子，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，氧化生成硫酸根与钡离子结合为硫酸钡；
（5）硝酸具有强氧化性，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子；
（6）反应生成的NO与氧气反应生成二氧化氮；
（7）氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，以此分析。
【详解】实验室制取通常用和较浓反应，化学方程式为：，故答案为：；
铁离子容易水解：，配制时加入盐酸，增大，平衡左移，抑制水解，故实验操作为：配制溶液时，将固体加入较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，故答案为：将固体加入较浓的盐酸中；
和生成红棕色的反应速率较快：；而反应反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液，故答案为：和生成红棕色的：，反应速率较快。而反应反应缓慢，但是反应限度较大，与反应使溶液中降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；
加入KSCN溶液后溶液不变色，说明铁离子完全转化为亚铁离子，再加入溶液产生白色沉淀，氧化生成硫酸根与钡离子结合为硫酸钡，反应离子方程式为：，故答案为：；
硝酸具有强氧化性，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，浅绿色溶液变为黄色，反应离子方程式为：，故答案为：；
反应生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，发生反应的方程式是：，故答案为：；
实验Ⅰ中溶液最终变为浅绿色、实验Ⅱ中溶液中检出，说明氧化生成，氧化性；实验Ⅲ中溶液变黄色、Ⅳ中检出和NO生成，说明酸性条件下氧化，氧化性；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：，故答案为：实验Ⅰ和Ⅱ；实验Ⅲ和Ⅳ。