2022-2023九年级化学京改版（2013）下册第12章盐检测题（答案）

第12章《盐》检测题
一、单选题
1．振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是
A．尿素 B．硫酸钾 C．碳酸氢铵 D．磷酸二氢钙
2．下列各组混合物能用过滤方法分离的是
A．氩气和氦气 B．蔗糖和沙子 C．食盐和水 D．木炭粉和氧化铜
3．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2 B．C、CO2、CaCO3
C．CO、C、H2CO3 D．C2H5OH、CO2、H2CO3
4．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂或方法
A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤
B NaCl Na2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发
C CaCl2溶液 HCl 加入过量的Ca（OH）2溶液
D KCl MnO2 加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．纯碱用于粗盐的提纯 B．硫酸用于除铁锈
C．氢氧化钠用作干燥剂 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
6．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是
A．图①是实验室电解水
B．图②向一定质量的稀盐酸中逐滴加入过量氢氧化钠溶液
C．图③向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．图④是用等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
7．下列化肥，属于磷肥的是
A．KNO3 B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO3)2
8．下列反应中，属于化合反应的是（ ）
A．S+O2SO2 B．2HgO2Hg+O2↑
C．C +2CuO2Cu+CO2↑ D．2HCl+CuO = CuCl2+H2O
9．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑②NiO+2HCl═NiCl2+H2O③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O。Ni（OH）2不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是
A．镍能与氯化铜发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH 溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．①③反应中Ni的化合价都发生了变化
10．工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2═2NO2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO（NO难溶于水）
下列说法错误的是
A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
C．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应
D．在密闭容器中，将46gNO2溶于64gH2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为38.2%
11．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案不合理的是
A．N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
B．CaO固体(CaCO3)：高温充分煅烧
C．NaC1溶液(NaOH)：加入过量的H2SO4溶液
D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
12．下列实验能用如图表示的是
A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
B．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙
C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
D．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
二、填空题
13．现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A食盐；B硬铝；C甲烷；D石油；E石灰石；F酒精
(1)___可用作厨房调味品
(2)___可用作制造飞机
(3)___被誉为“工业的血液”
(4)______是实验室最常用的燃料
14．现有两种失去标签的氮肥，分别是氯化铵和尿素，其中属于有机物的是_____（写化学式），可用熟石灰鉴别这两种氮肥，有关反应的化学方程式为___________________。
三、简答题
15．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛，小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示，为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药物放入试管中，向其中加入适量的盐酸，然后______（写出实验操作和实验现象）。
16．（1）金属镁为______色，燃烧时的现象__________，该反应的文字表达式____________．若将镁条放入食醋中，可看到___________________．
（2）“铜绿”的颜色为______．用酒精灯加热“铜绿”时的现象是____________，由此可知“铜绿”加热后的生成物是___________，说明“铜绿”中含有的元素是_________，该反应的文字表达式_______；“铜绿”与盐酸作用时的现象_________．
四、实验题
17． 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验:
请回答下列问题:
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还必需有___________________，使用托盘天平进行称量前，应先检查_______________________。
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是_______________________。
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有_________________________；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为_______________(写其中一条即可)。
五、计算题
18．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。（计算结果精确至0.1%）
（1）生成氯化银的质量_________________。
（2）当稀盐酸的质量滴加至20.0g时，溶液中的溶质为_________________（写化学式）。
（3）计算AgNO3溶液的溶质质量分数。
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．D 8．A 9．C 10．D 11．C 12．C
13．(1)A
(2)B
(3)D
(4)F
14． CO（NH2）2 2NH4Cl + Ca(OH)2＝CaCl2+ 2H2O+2NH3 ↑
15．将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
16． 银白色 发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 镁+氧气氧化镁 镁条逐渐减少，表面产生气泡 绿色 绿色固体变成黑色固体，试管壁有小水珠，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体 氧化铜、二氧化碳、水 碳元素、铜元素、氧元素、氢元素 碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水 “铜绿”逐渐减少，产生气泡，溶液变成蓝色
17． 玻璃棒 天平是否平衡 碳酸钠 或者
18．（1）2.87g（2）HNO3、HCl
（3）解：设参加反应的硝酸银的质量为x
所以硝酸银溶液的溶质质量分数为×100%=6.8%；
答：硝酸银溶液的溶质质量分数为6.8%。