黑龙江省大庆市重点中学2022-2023高一下学期3月第二次分班考试化学试题（答案）

2022~2023学年度下学期分班第二次考试
高一化学试题答案
2
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
A
D
A
D
D
C
C
B
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
C
0
C
0
A
C
D
B
A
C
二、
非选择题（每空2分）
26、(12分)(1)
H-0-0-H
(2)
②⑥⑦
(3)AC
第车
。。
27、(14分)(1)
圆底烧瓶
:C1:C:C1:
:C1:
.
(2)2Mn04+16H+10C1=2Mn2+5Cl2↑+8H20
(3)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(4)Cl2+2Br=2CI+Br,
(⑤)溶液分层，上层为无色（变浅），下层为紫红色（紫色）
(6)吸收多余氯气，防止污染空气
28、(14分)(1)0-C-0
(2)S2->C>A13
B:0TMgT:→[LCMg2+[郎
(4)2 Na+2H2O=2Na*+20H +H21
(5)ac
(6)氯原子电子层数比溴少，原子半径更小，原子核对核外电子的吸引能力更大，更容易
得到电子
BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H O2022~2023 学年度下学期分班第二次考试
高一化学试题
考试时间：90 分钟 分值：100 分
本试卷分第Ⅰ卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第 I 卷(选择题)
一、选择题：本题共 25 小题，1~15 每小题 2 分, 16~25 每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。
1 ．为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位 置是
A ．第二周期ⅤA 族 B ．第三周期ⅥA 族
C ．第三周期ⅣA 族 D ．第二周期ⅣA 族
2 ．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅 Am)放射源的电离室。下列关于Am 的说法中不正确的是
A ．质子数为 95 B ．中子数为 146
C ．质量数为 241 D ．核外电子数为 146
3 ．下列各组中的两种粒子，所含核外电子总数不相等的是
A ．Mg2+和 Ca2+ B ．S2-和 Ar C ．Ca2+和 Cl- D ．NH 和 OH-
4 ．下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是 ( )
A ．气态氢化物稳定性强弱 B ．元素氧化性强弱
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D ．单质熔点高低
5 ．元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是
A ．位于周期表中金属与非金属分界处的金属铝具有氧化性和还原性
B ．制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素
C ．作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域
D ．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
6 ．如果 n 为第 IIA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+ 1)的元素可能位于( )
A ．第 IIIA 族或第 IIIB 族 B ．第 IVA 族 C ．第 IB 族 D ．第 IA 族
7 ．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A ．Rb 与 H2O 反应最剧烈
B ．K 比 Na 活泼，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 Na
C ．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D ．从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子，且失电子能力逐渐增强
8 ．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )
A ．化合价 B ．原子半径
C ．元素的失电子能力和得电子能力 D ．相对原子质量
9 ．下列有关化学用语不正确的是( )
A ． HCl 分子的结构式 H 一 Cl B ． N2 分子的电子式：
C ． F一 结构示意图： D ．中子数为 20 的氯原子： 1 (3)7 (7)Cl
10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( )。
A ．H2O B ．BF3 C ．PCl3 D ．NO2
11．下列关于碱金属按 Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的顺序叙述中不正确的是( )
A ．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现还原性
B ．单质的熔点和沸点依次递减
C ．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物
D ．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
12．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A ．已知 Ca 是第四周期ⅡA 族的元素，故 Ca(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性弱
B ．已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数多，故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大
C ．已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈
D ．已知 As 是第四周期ⅤA 族的元素，故 AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性强
13．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的 结论正确的是( )
A ．由“Cl2+H2O = HCl+HClO”可推出“F2+H2O = HF+HFO”也能发生
B ．HCl 的水溶液显强酸性，推出 HF 的水溶液也显强酸性
C ．由“2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3”可推出“2Fe+3I2 Δ 2FeI3”也能发生
D ．Na 、K 在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na 常温下与水剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应
14．下列说法正确的是
A ．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物
B ．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键
C ．碘晶体升华、HCl 气体溶于水都有共价键被破坏
D ．NaCl 晶体中，Na+和 Cl-之间通过静电引力形成离子键
15．下列关于物质性质的比较，正确的是
A ．酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 B ．原子半径： S Na O
C ．氢化物稳定性： HF H 2O PH 3 D ．碱性： LiOH NaOH KOH
16．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是
A ． B ． C ． D ．
17．下列性质的递变规律错误的是
A ．NaOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强 B ．Li 、Na 、K 、Rb 的失电子能力逐渐增强
C ． Al3+ 、 Mg2+ 、 Na+ 的半径依次减小 D ． F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 的熔、沸点依次升高
18．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 ( )
A ．最外层电子数为 2 的元素，在元素周期表中均位于ⅡA 族
B ．元素周期表中同主族的各元素间最高正价和最低负价是完全相同的
C ．元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到用于半导体材料的元素
D ．元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素的原子半径呈周期性变化
19．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
A ．K+和 Na+ B ．CO2 和 NO2
C ．CO 和 CO2 D ．N2 和 CO
20．向 NaBr 、NaI 混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质是
A ．NaCl B ．NaCl 、NaBr C ．NaCl 、I2 、Br2 D ．NaCl 、NaI
21．X 、Y 、Z 、W 为原子序数逐渐增加的四种常见的短周期主族元素。Y 为短周期主族元素中原子半径最大的元素，
Z 元素的最外层电子数是X 最外层电子数的 3 倍，且Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是( )
A ．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：X>Y B ．Z 元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA 族
C ．简单离子半径：Z>W D ．氧化物的水化物的酸性：W>Z
22．科学家最近合成了一种新型的氧分子 O4 。下列关于 O4 的说法中，正确的是( )
A ．O4 是一种新型的化合物 B ．一个 O4 分子由两个 O2 分子构成
C ．O4 和 O2 互为同位素 D ．等质量的 O4 和 O2 含氧原子数相同
23．已知 X 、Y 、Z 、W 、R 五种元素，X 是原子序数最小的元素；Y 元素原子最外层电子数是内层电子总数的 2 倍； Z 元素原子最外层电子数比其次外层电子数多 4 个；W 元素原子 K 层和 M 层电子总数等于其 L 层电子数；R 元素原 子最外层有 1 个电子，其阳离子与 W 的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是( )
A ． X2 Z 常温下为液态 B ．R 的氧化物不与酸反应
C ．Y 的一种单质可导电 D ．R 与 W 形成的简单离子半径：R24．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是( )
A ． CaCl2 和Na2 O 中的化学键类型完全相同 B ． CH4 中含有极性共价键和非极性共价键
C ． HCl 比H2 S 稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D ．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力
25．已知化合物 NH5 的结构和 NH4Cl 相似，下列关于 NH5 的下列说法中正确的是
A ．NH5 是共价化合物 B ．NH5 的电子式为 NH4+ [ ∶H]-
C ．NH5 中氢元素呈+1 价和－1 价 D ．1 mol NH5 与足量水发生反应，生成 22.4L 氢气
第 II 卷
26．(12 分) 月球含有 H 、He 、N 、Na 、Mg 、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。
( 1)①3He 是高效能原料，其原子核内的中子数为____________________。
②Na 的原子结构示意图为__________________ ， H2O2 结构式__________________。
(2)在下列物质中：①HCl 、②N2 、③NH3 、④Na2O2 、⑤H2O2 、⑥NH4Cl 、⑦NaOH 、⑧Ar 、⑨CO2 、⑩C2H4(用物质前 序号填空) 。其中只存在非极性键的分子是 ；既存在离子键又存在极性键的是 。
(3)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是__________________。
2
(
，元素
⑥和
⑧
化合形成的
BrCl
属于卤素互化物，性质与
C
l
2
相似。写出
BrCl
与氢氧化钠溶液反应的化学方程
式
)A ．酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B ．如图所示的实验，可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
C ．元素 Ts在周期表中位于第七周期 VIIA 族，可以推断其氢化物 HTs 一定比 HI 更不稳定
27．(14 分) 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)
实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞 a ，滴加浓盐酸。
II. 当 B 和 C 中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III. 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。
IV.打开活塞b ，将 C 中溶液滴入试管中并振荡、静置。
( 1)仪器 A 的名称为 ，CCl4 的电子式为 。
(2)A 中利用浓盐酸和 KMnO4 固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是 。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(4)B 中溶液发生反应的离子方程式是_ 。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程 IV 中试管中的现象是 。
(6)试管 B 管口塞有浸有 NaOH 溶液的棉花的目的是 。
(
2
8
．(
14
分)
下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：
族
IA
族
V
IIA
①
⑥
⑧
(
用离子符号表示
)
。
。
。
。
(
1
)
元素①形成的温室气体
(
氧化物
)
的结构式为
(2
)
元素④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是
(3)
用电子式表示元素③和元素⑥组成的化合物的形成过
程
(4)
②与水反应的离子方程式
为
(5)
下列对元素⑦的说法正确的是
___________(
填序号
)
a
．原子
的核电荷数为
34
b
．气态氢化物的稳定性⑤＜
⑦
c
．能形成
+
4
价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原
性
(6)
从原子结构角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑧的原
因
⑤
⑦
V
IA
III
A
I
VA
②
③
④
I
IA
VA
4
2
0
3
1
。
)