甘肃省武威市三校2022-2023高二下学期3月第一次月考化学试题（答案）

(
C
.
溶液中
H
+
从左边迁移到右边
) (
B
.
b
极发生还原反应
50%
的硫酸
H
2
0
)2022~2023学年度第二学期高二年级第一次月考 化 学
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分 o满分 100分 ◆考试时间 75分钟 o 2.答题前 ◆考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 o 3.考生作答时 ◆请将答案答在答题卡上o选择题每小题选出答案后 ◆用 2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答 ◆超出答题区域书写的答案无效 ,在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、选择题(本大题共 15小题 ,每小题3分 ,共计45分。在每小题列出的四个选项中 ,只有一项 是符合题目要求的)
1.下列有关实验仪器或用品的使用正确的是
A.用 25mL酸式滴定管量取 20.00mLKMnO4溶液
B.用 pH试纸测定溶液的 pH时 ,先用蒸馏水润湿试纸
C.在中和热测定实验中 ,用铁棒搅拌加快反应速率
D.用 10mL量筒量取 8.20mL稀盐酸
2.下列介质中的甲醇氧气燃料电池的正极反应式为 O2 +2H2O+4e- =4OH- 的是
A.硫酸的酸性介质
C.固体有机介质(可传导 O2- )
B.氢氧化钠的碱性介质
D.熔融碳酸钠介质
3.常温下 ,稀释 0.1 mol.L-1 Na2CO3溶液 ,如图中的纵坐标可以表示
A.CO- 水解的平衡常数
B.溶液的 pH
C.溶液中 HCO的数目
D.溶液中的c(CO- )
4.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用 。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸 ,装置图
(
如下
。
下列说法不正确的是
A
.
a
是负极
H
2
0
a
b
)s02 02
硫酸 质子膜(只允许 H+通过)
D.电子由 a极经电解质溶液流向 b极
【高二年级第一次月考 .化学 第 1页(共 6页)】 232519D
5.下列表达式正确的是
A.醋酸铵的电离:CH3COONH4←一CH3COO- +NH
B.明矾净水原理:Al3+ +3H2O=Al(OH) 3 V+3H+
C.氯气溶于水:Cl2 +H2O←一2H+ +Cl- +ClO-
D.氢氧化铁溶解部分的电离方程式:Fe(OH) 3←一Fe3+ +3OH-
6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接 .钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化 .可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起时 .钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时 .负极反应是 Fe-3e- =Fe3+
7.运用相关化学知识进行判断 .下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行 .该反应一定是嫡增反应
B.用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能增大生成 H2 的反应速率
C.NaF水溶液中含有 HF.因此 NaF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D.用铜做阳极 .电解硫酸铜溶液 .溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度不变
8.已知 Ksp(CaSO4) =9.0×10-6 .Ksp(CaCO3) =5.0×10-9 .Ksp(CaF2 ) =1.5×10-10 .某溶液中含 有SOCO- 和 F- .浓度均为 0.010mol.L-1 .向该溶液中逐滴加人0.010mol.L-1 的 CaCl2 溶液时 .三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.SOCOF- B.COSOF- C.COF- 、SO- D.F- 、COSO-
9.下列实验方案能达到目的的是
选项 实验方案 目的
A 在 AgI饱和溶液中加少量 KI粉末 证明存在 AgI(s) ←一Ag+ (a) +I- (a)
B 常温下 .大小、形状相同的铝片分别与 2 mol. L-1、 18mol.L-1 的硫酸反应 探究浓度对反应速率的影响
C 常温下 .用精密 pH计测定 NaX、NaY溶液的 pH分 别为 10.2、12.6 证明 HX的酸性比 HY的酸性强
D 向相同浓度的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加少量 Na2CO3 溶液 比较 Ksp(BaCO3) 、Ksp(CaCO3)的相对大小
10.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解 Na2SO4溶液 .已知固体氧化物在高温下允许氧 离子(O2- )在其间通过 .其工作原理如图所示(c、d均为惰性电极) 。下列有关说法正确的是 A.电路中电子流向为 a一d一c一b
B.电 极 b 为 负 极 .电 极 反 应 式 为 O2 + 4e-
=2O2-
C.电解后烧杯中溶液 pH增大
D.理论上b极消耗气体和 c极生成气体质量相等
【高二年级第一次月考 .化学 第 2页(共 6页)】 232519D
(
A
.
由水
电
离出的
c
(
H
+
):
A
<
B
8
B
7
C
) (
13
)11.已知 25℃时 ,HClO的 Ka=2.98×10-8 ,CH3 COOH 的 Ka =1.75×10-5 。下列有关说法 正确的是
A.在 pH=2的醋酸溶液中加人少量 0.01mol.L-1 的稀盐酸 ,溶液的 pH会显著变小 B.等体积等浓度的 CH3COONa和 NaClO溶液 ,前者所含离子数目总比后者多 C.100mLpH=2的新制氯水中:n(OH- )+n(ClO- )+n(HClO)=0.001mol
D.将 Cl2通人 NaOH溶液中 ,若溶液呈中性 ,则溶液中存在 6种微粒
12.下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
构成铜锌原电池 电解饱和食盐水并检验气体 电解精炼铜 铁片镀银
13.常温下 ,向 25mL0.1 mol.L-1 NaOH溶液中逐滴滴加 0.2 mol.L-1 的 HN3 (叠氮酸)溶 液 ,其 pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计 ,叠氮酸的 Ka =10-4.7 )。
下列说法不正确的是 pH
A
B.B点溶液中 ,离子浓度:c(Na+ )>c(N) D
C.C点时 ,滴加的V(HN3 溶液)>12.5 mL 0 25 v(HN3 溶液)/mL
D.D点溶液中 ,c(Na+ )=2c(HN3)+2c(N) 14.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠 ,其装置如图所示 。下列叙述不正
确的是
A.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸
B.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜
C.阳极的电极反应式为 2H2O-4e- =4H+ +O2 个
D.该装置工作时 ,电路中每转移 0.2 mol电子 ,两极共生成气体 3.36L(标准状况)
【高二年级第一次月考 .化学 第 3页(共 6页)】 232519D
15.某温度下 ,向 10mL0.1 mol.L-1 CuSO4 溶液中滴加 0.1 mol.L-1 的 Na2S溶液 ,滴加过 程溶液中-lgc(Cu2+ )与 Na2S溶液体积(V) 的关系如图所示[已知该温度下 ,Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)]。下列有关说法正确的是
A.水的电离程度:aB.相同实验条件下 ,若用等浓度的 ZnSO4 溶液代替 CuSO4 溶
液 ,反应终点 b 向 d方向移动
C.c点溶液中:c(Na+ ) >c(SO- ) >c(S2- ) >c(OH- ) >c(H+ )
D.Ksp(CuS) 的数量级为 10-18
二、非选择题(本题共4小题 ,共 5分)
16.(14分)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成 ,用 0.1000mol.L-1 的 NaOH溶液准确测定 其中醋酸的物质的量浓度 ,以下为某同学列出的实验步骤(未排序) ,回答下列问题:
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注人 NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上 2~3cm B.调节滴定管液面至0或0刻度以下 ,记下读数
C.用 NaOH标准溶液滴定至终点 ,记下滴定管液面的刻度
D.用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次;待测醋酸清洗酸式滴定管 2~3次 E.用待测醋酸清洗锥形瓶 2~3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液 ,把滴定管固定好
G.滴定管检漏 ,用水清洗所有仪器 ,备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注人 20.00mL待测醋酸 ,并加人2~3滴指示剂 (1)用离子方程式表示该实验的原理: 。
(2)从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序: (用字母表示) 。
(3)实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞 ,你选择的指示剂是 ,理由是 ;滴定终点的现象是 。
(4)某同学实验后得到的数据如下:
滴定次数 实验数据 1 2 3 4 5
V(NaOH)/mL(初读数) 0.00 0.20 0.00 0.10 0.05
V(NaOH)/mL(终读数) 15.75 15.20 14.98 15.12 15.05
原白醋中醋酸的物质的量浓度为 mol.L-1 (结果保留 3位有效数字) 。
(5)分析下列操作对测定结果的影响 ,用"偏低,"偏高,或"不影响,填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液 ,滴定后尖嘴处有气泡: 。
②读取标准溶液体积时 ,滴定前平视 ,滴定后仰视: 。
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17.(13分)图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2 )2]的化学能直接转化为电能 ,并 生成对环境友好物质的装置 ,同时利用此装置的电能在铁片上镀铜。
回答下列问题:
(1)铁电极应与 极(填"X"或"Y")相连 ,H+ 应向 极(填"M"或者"N")做定 向移动。
(2)M极发生的电极反应式为 ;若铜片上的质量减少 1.92g,则甲装置中消耗 CO(NH2)2 的质量为 g。
(3)常温下 ,若将铁电极换成石墨电极并与 Y极相连 ,则当电路中通过 0.01mol电子时 ,铜 电极发生的电极反应式为 ,此时溶液的 pH= (此时溶液体 积为 100mL)。通电一段时间后 ,向所得的溶液中加人0.1molCuO后恰好恢复到电解 前的浓度和 pH,则电解过程中转移电子的物质的量为 (忽略溶液体积变化)。
18.(14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡 ,已知部分弱电解质的电离常数如下表:
弱电解质 HCOOH HClO H2CO3 NH3 · H2O
电离常数 (25℃) Ka =1.77×10-4 Ka =4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb =1.75×10-5
回答下列问题:
(1)0.1 mol·L-1 的 NaClO溶液和 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3溶液中 ,c(ClO- ) (填 ">"<"或"=")c(CO- )。
(2)HCOO- 、ClO- 、CO HCO 中 ,结合质子能力最强的是 ,将少量 CO2 通人 NaClO溶液 ,反应的离子方程式是 。
(3)将体积相同 ,pH=5的 HCOOH 和 pH=5的 H2 SO4加水稀释到 pH=6,需水的体积: HCOOH (填"大于"小于"或者"等于",下同)H2SO4 ;分别与足量的锌粉反应 , 反应过程中的平均反应速率:HCOOH H2SO4。
(4)25℃ 时 ,0.01mol· L-1 的 HCOOH 和 0.01mol· L-1 的氨水等体积混合后溶液呈 (填"酸"或"碱")性;若amol·L-1 的 HCOOH与 0.01mol·L-1 的 NaOH溶 液等体积混合 ,所得溶液中c(HCOO- )=c(Na+ ),则该温度下 HCOOH 的电离常数 Ka = (用含a的代数式表示)。
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(5)室温下 ,用 0.100mol.L-1 的盐酸滴定 20.00mL0.100mol.L-1氨水 ,滴定曲线如图 所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
②b点所示的溶液中c(NH) -c(NH3 .H2O)= mol.L-1 (写出精确结果 ,不做 近似计算) 。
19.(14分)工业上利用废镍催化剂(主要成分为 NiO,还含有一定量的 ZnO、Fe2 O3、SiO2、CaO 等)制备一水合氢氧化氧镍(NiOOH .H2O)的工艺流程如下:
相关金属离子[c0 (Xn+ ) =0.1 mol.L-1 ]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下:
金属离子 Ca2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+
开始沉淀时的 pH 10.6 7.6 7.1 1.5
完全沉淀时的 pH 13.1 8.3 9.2 2.8
回答下列问题:
(1)写出一种能提高"酸浸"速率的措施: ;滤 渣 1 的成分是 (填化学式) 。
(2)试剂 X用于调节溶液的 pH,则调控 pH的范围是 。
(3)已知"除铁"后所得 10mL溶液中c(Ca2+ ) =0.01mol.L-1 ,加人 10mLNH4F溶液(忽 略混合后溶液体积的变化) ,使 Ca2+恰好沉淀完全[此时c(Ca2+ ) =1×10-5 mol.L-1],则 所加溶液c(NH4F) = mol.L-1 [已知实验条件下 ,Ksp(CaF2 ) =4×10-9 ,不考 虑 F- 的水解]。
(4)"氧化"过程中加人的试剂 Y可以是 NaClO、K2 S2 O8、KMnO4等 ,写出加人 K2 S2 O8反应 生成一水合氢氧化氧镍(NiOOH .H2O)的离子方程式: 。
(5)加人有机萃取剂的作用是 。
(6)已知工业上也可以用 Ni(OH) 2作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液 ,通过电解氧化法制 备 NiOOH,其阳极的电极反应式为 。
【高二年级第一次月考 .化学 第 6页(共 6页)】 232519D2022~2023学年度第二学期高二年级第一次月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A2.B3.C4.D5.D6.B7.B8.C9.A10.D11.B12.A13.D14.A15.C
16.(1)CH2 COOH+OH-CH COO+H2O(2
(2)G→D→A→F→B→H→C(2分)
(3)酚酞(1分)：醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指
示剂（酚酞）(1分)；当滴加最后半滴NOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且30s不褪色(2分)
(4)0.0750(2分)
(5)①偏低(2分)②偏高(2分)
17.(1)X(1分)：N(2分)
(2)CO(NH2)2+H2O-6e-CO2↑+N2↑+6H;0.6(各2分)
(3)Cu2++2e=Cu:1:0.2mol(各2分)
18.(1)>(2分)
(2)CO(1分)：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO(2分)
(3)大于：大于（各1分）
(0酸1分)：02分)
(5)①c(CI)>c(NH)>c(H)>c(OH)(2分)
②(2×10s-2×109)(2分)
19.(1)粉碎废镍催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等；SiO2、CaS)
(2)2.8pH<7.1或其他合理表示形式
(3)0.06
(4)S,O+2Ni2++6OH-2 NiOOH·H2O￥+2SO
(5)除去Zn+
(6)Ni(OH)2-e+OH一NiOOH+HO(每空2分)
【高二年级第一次月考·化学参考答案】
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