2023年中考化学专项练习盐和化肥(答案)

2023年中考化学专项练习-盐和化肥
一、单选题
1．人们学习和研究化学，都是希望化学给人们带来正能量，但是在生活中常有些不法分子不是利用化学来造福人类，而是危害人类，下列做法严重危害人类的是（　　）
A．利用化学合成各种药品治疗疾病
B．研制各种化肥用于种植庄稼
C．用SO2漂白已霉变的食品，使其颜色好看
D．在月饼包装盒内放置CaO干燥包
2．下列对化学物质进行的分类，其中正确的是（　　）
A．冰、干冰、可燃冰都是氧化物 B．焊锡、不锈钢、黄铜都是合金
C．复合肥：KNO3、NH4H2PO4、NH4Cl D．羊毛、塑料、腈纶都是合成材料
3．能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（　　）
A．MgCl2溶液 B．FeCl3溶液 C．NaNO3溶液 D．K2SO4溶液
4．分类是学习化学必不可少的科学方法。下列物质的俗称、化学式、物质类别三者一致的是
A．苛性钠 Na2CO3 盐 B．小苏打 NaHCO3 酸
C．生石灰 Ca(OH)2 碱 D．水银 Hg 单质
5．下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是
A．稀硫酸滴入碳酸钠溶液中 B．将CO2通入氢氧化钠溶液中
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．将稀硝酸滴入氢氧化铜中
6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是
选项 A B C D
实验目的 除去铁粉中少量的铜粉 检验某气体为氧气 鉴别硫酸铵和硝酸铵两种化肥 区分氯化钠溶液和稀盐酸
方案一 用磁铁吸引 带火星的木条复燃 加BaCl2溶液 加紫色石蕊试液
方案二 加稀盐酸 通过灼热的炭粉，看炭粉是否减少 加熟石灰研磨闻气味 加铁丝
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验现象描述不正确的是
A．加热碳酸氢铵，产生有刺激性气味的气体
B．木炭在空气中燃烧，发出红光
C．加热铜绿，绿色固体变黑
D．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
8．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对安全的认识 B．用“化学”眼光分析
①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤气泄漏立即打开排气扇 ③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ①洗涤剂去除油污是因为乳化作用 ②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性 ③用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下
C．化学与健康 D．对除杂和鉴别的认识
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③人体缺铁会导致贫血 ①用灼热的CuO除去CO中少量CO2 ②用Ca(OH) 2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3 ③用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关化学主题知识的表述中，正确的是
A．安全常识：天然气泄漏时，应先打开排气扇
B．农业生产：氯化铵与熟石灰混合使用，提高肥效
C．辨别真假：用稀盐酸鉴别黄铜（即铜锌合金）和黄金
D．性质用途：氢氧化钠显碱性，可用于治疗胃酸过多
10．关于化肥和农药，下列说法错误的是
A．高锰酸钾属于钾肥
B．含氮量40%的尿素【CO(NH2)2】样品为混合物
C．化肥和农药可能造成水体污染
D．Ca3(PO4)2可增强作物的抗寒、抗旱能力
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法错误的是（　　）
选项 物质（杂质） 操作方法
A BaSO4（K2SO4） 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B 氨气（H2O） 通过足量的浓 H2SO4，干燥
C KCl 固体（泥沙） 加入足量的水溶解，过滤、蒸发，结晶
D FeCl2 溶液（CuCl2） 加入过量的 Fe 粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．化学与生产生活息息相关，请综合利用所学化学知识完成下列问题。
(1)请根据要求用氨气、碳酸氢钠、氧气、甲烷四种物质的化学式填空：
①能支持燃烧的气体是______
②溶于水呈碱性的气体是______
③最简单的有机物是______
④治疗胃酸过多的物质是______
(2)健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式。
①低血糖患者每天都应摄入一定量含糖类的食物，下列物质中富含糖类的是______。
A 鸡蛋 B 牛肉 C 大豆油 D 面包
②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：2X+7O26CO2+4H2O，则X的化学式为______。
13．北京忙年歌谣：“二十三，糖瓜粘；二十四，扫房子；二十五，做豆腐；二十六，炖羊肉；二十七，宰公鸡；二十八，把面发；二十九，蒸馒头；三十晚上闹一宿；大年初一扭一扭，除夕的饺子年年有”。
(1)其中提到的食物中富含蛋白质的有________（至少写出2种）。
(2)发面、蒸馒头可以使用小苏打，其化学式为________。
(3)捞饺子时使用“漏勺”，其分离原理与________（填“过滤”或“蒸发”）类似。
14．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为______，实验现象为______；
(2)写出图中一个中和反应的化学方程式______；
(3)写出物质C的化学式是______。
15．写出下列反应的化学方程式:
(1)硫在空气中燃烧_______________；
(2)高温煅烧石灰石_______________；
(3)氢氧化钠和盐酸反应_______________。
16．生活中化学知识随处可见。
（1）医疗急救常用到纯氧，其原因是_________________________________________________。
（2）将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠、柠檬酸等）放入水中，观察到有大量气泡产生，其原因是
____________________________________________________________________________。
（3）铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是____________。
三、实验题
17．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加________（填化学式）．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_______．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：___________．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是_____．
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO3）2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤：___________、______，化学方程式：________。
四、综合应用题
18．纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。
反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，
2NaHCO3══Na2CO3++H2O +CO2↑
已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：
实验步骤：
(1)搭好装置并________________。
(2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是_________________________（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用_________固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），写出该反应的化学方程式________________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是___________________________。
(3)制备NaHCO3：先打开弹簧夹________（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。这种气体通入先后顺序的目的是_____________________________。
在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：___________________________。
(4)制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_____；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）_______
19．海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式________。
②分离出的浓盐水相比较原海水，不变的是_______（填序号）。
A．各溶质的质量分数 B．各溶质的质量 C．溶剂的质量
③该方法除了用于海水淡化，还可用于______（填序号）。
A．硬水软化 B．污水处理 C．物质鉴别
(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表（微量盐类忽略不计）。
国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量______生活用水的标准（填“达到”或“未达到”）；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。
氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙
淡水 0.17 0.012 4.8×10-4 8.5×10-4
浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14
(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制各金属镁，主要物质转化关系如图所示：
已知：1.MgCl2溶解度随温度升高而增大。
2.MgCl2的溶液为中性。
3.MgCl2在酸性溶液中结晶，可避免与水反应转化为氢氧化镁沉淀。
①写出步骤1的主要反应方程式______。该过程使用石灰乳，而不用澄清石灰水的原因是______。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。
③图中未涉及的反应类型为_______。
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
④步骤2分两步完成，第一步加入物质X，第二步降温结晶得到纯净的MgCl2。第一步应加入_______。
⑤镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作______（写出一种即可）。
五、计算题
20．某实验小组取实验室制备CO2后所得的50.0g废液（含有CaCl2和HCl）于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。试回答：
（1）该反应生成沉淀的质量为________g；
（2）列式计算上述废液中CaCl2的质量分数_______；
（3）50.0 g上述废液中HCl的质量为________g。
21．取碳酸钠、碳酸钾和碳酸钙的固体混合物7.5g，加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，蒸干溶液得到8.27g固体。则原混合物中金属元素的质量分数是
A．44% B．50% C．35% D．12.9%
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．D
5．B
6．D
7．D
8．B
9．C
10．A
11．B
12． O2 NH3 CH4 NaHCO3 D C3H4O
13． 豆腐、羊肉、鸡肉、饺子中的肉馅（写出两个即给分） NaHCO3 过滤
14．(1)
固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
(2)
(3)Na2CO3
15．
16． 氧气能供给呼吸 两者反应产生二氧化碳气体 氧化铝三氧化二铝Al2O3
17． Ca（OH）2 红色 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C 取溶液于试管中加入过量铁粉 过滤 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
18．(1)检查装置气密性
(2) 氧化钙与水反应 ，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与水反应放热，促使氨气逸出；增大了溶液中OH-的浓度，促进氨水分解，使氨气逸出（写出一点即可） 氢氧化钠NaOH 盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯
(3) K2 二氧化碳的溶解度不大，先通氨气可以形成碱性溶液，促进二氧化碳的溶解，提高原料的利用率和产率 降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度，提高产率（一点即可）
(4) 灼烧加热 3.36g
设制得的NaHCO3的质量是x，由于溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，且根据、，
可得：
解得x=33.6g
答：制得的NaHCO3的质量是33.6g。
19．(1) CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ B AB
(2) 达到 13.5
(3) MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓.+CaCl2 使氯化镁充分反应 提纯氯化镁，去除杂质 C
稀盐酸
照明弹
20．（1）5.0（2）11.1%（3）0.73
21．A