2023年中考化学京改版（2013）二轮练习题--盐(含解析)

2023年中考化学京改版（2013）二轮练习题--盐
一、单选题
1．下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（　　）
A．除去SO2气体中混有的少量水蒸气,可将其通过足量的NaOH
B．不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液和CuSO4溶液
C．鉴别CO气体和CO2气体,可用紫色的石蕊溶液
D．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2,可加入适量的Mg（OH）2,充分搅拌后过滤
2．除去物质中的杂质，正确的是
选项 物质 杂质 方法（或试剂）
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 适量稀盐酸
C Fe Zn 适量稀硫酸
D KCl CuCl2 适量的氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
3．兴趣小组的同学取实验室制取二氧化碳反应后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘制如图（其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量），下列说法不正确的是
A．图中OA段表示生成的气体量
B．C点时，溶液pH＞7
C．该实验中碳酸钠的质量分数是26.5%
D．A点溶液中溶质有3种
4．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是
实验内容 实验设计
A 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH﹤7，再加入锌粒
B 提纯久置变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤
C 除去H2中混有的少量水蒸气、HCl 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
D 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（　　）
A．生理盐水、氯化氢、液态氧
B．石油、天然气、煤
C．酒精、纯碱、水银
D．冰水共存物、干冰、氮气
6．下列说法中，正确的是
A．含有氮元素的物质一定能做氮肥
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO32-
7．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像不能正确反映实验设计的是
A． 电解水一段时间（忽略气体的溶解）
B． 分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入一定量质量相等的锌粉和铁粉
C． 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
D． 向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
8．盛夏跑步后，较多的同学所穿衣服干了后会出现一些细小的白色粉末，主要成份是
A．石灰石 B．氯化钠 C．油脂 D．烧碱
9．“厨房化学”是指利用家庭生活用品进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的过程． 下列实验能在“厨房化学”中完成的是（　　）
A．检验食盐中是否含有碘元素
B．CO2气体不能支持蜡烛燃烧
C．检验自来水是否含有Cl﹣
D．确定某合金的各种成分
10．下列图像能正确反映对应叙述关系的是
A．等质量的锌 铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
B．用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与加热时间的关系
C．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH 溶液
D．镁在氧气中燃烧
11．硝酸钾（KNO3）属于（　　）
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．复合肥
12．下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是（　　）
A．氯化钾溶液和硝酸 B．氢氧化钠溶液和硫酸
C．碳酸钠溶液和硫酸 D．硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液
二、填空题
13．化学与生产生活密切相关。
（1）请从下列物质中选择相应的序号填空：
A氩气 B硝酸钾 C氧化钙
①常用作食品干燥剂的是_____；
②可用于填充霓虹灯的是_____；
③农业上用作复合肥的是_____。
（2）生活中常用于区分硬水和软水的是_____：
（3）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等，其中富含糖类的是_____，属于有机物的是_____。
14．元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。有关信息如下表：
元素 有关信息
X 可形成相对分子质量最小的气体单质
Y 形成的一种单质是天然存在的最硬的物质
Z 其单质约占空气总体积1/5
M 人体内含量最高的金属元素
(1)M元素的名称是_____。
(2)Y形成的天然存在的最硬的物质是_______，该元素还可形成质地较软的_______，二者物理性质不同的原因是_______。
(3)由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是__(填化学式)，该有机物燃烧的方程式为__。
(4)由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是_______。
(5)由Z、M 两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物，俗称______，写出它与水反应的化学方程式_______。
15．化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。请从以下选项中选择适当物质的序号填空：A．生石灰 B．稀有气体 C．金刚石 D．食盐。
(1)可用来裁玻璃的是_______。
(2)可用来做干燥剂的是______。
(3)可用作调味品的是________。
(4)可用于填充霓虹灯的是_________。
16．根据下表中左栏所列化肥的性质，从下列使用注意事项中选择合适的项（可选多项），将其序号填入表的右栏中。
a.储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉。
b.不要与碱性物质混放或混用。
c.不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。
d.不宜长期施用。
性质 使用注意事项
碳酸氢铵（碳铵） 易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气在土壤中不残留有害物质 ______
硝酸铵（硝铵） 易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸 ______
硫酸铵（硫铵） 易溶于水，吸湿性小，常温下稳定，遇碱时放出氨气 长期施用，会使土壤酸化、板结 ______
硫酸钾 易溶于水 长期施用，会使土壤酸化、板结 ______
三、推断题
17．如图表示几种常见物质在一定条件下可转化。A是石灰石的主要成分，E、H为黑色的粉末，C为常见的无色液体，G为红色固体，J是炉具清洁剂的成分。（部分条件省略）
（1）I可用于_____；（填一种用途）
（2）F和G反应的化学方程式是_____；
（3）CO2和D溶液反应的化学方程是_____；
（4）框图中的转化过程涉及到的反应属于下列哪些基本反应类型_____。（填序号）
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
18．现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、 BaCl2、 K2SO4、 NaCl 五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）
试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：
（1）根据操作①所得现象，则物质中一定没有_____。
（2）根据操作②所得现象，则物质中一定含有_____，一定没有_____。
（3）根据操作③所得现象，则物质中一定有_____。
（4）通过实验操作④所得滤液中，一定含有的阳离子是_____。
四、实验题
19．某同学利用图1装置研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)该反应的化学方程式为____________；
(2)烧杯中发生反应属于________(基本反应类型)；
(3)图1A装置中溶液的溶质是________(填化学式)；
(4)图3中f点的pH数值最接近________(填“6.8”、“12”或“5.6”)；
(5)下列说法正确的是 。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是氯化钠
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中氯化钠的质量不再变化
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
20．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实 验探究其热分解的产物，分别提出如下4 种猜想：
甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙组：MgO、NO2、O2
丙组：MgO、NO2、N2
丁组：Mg3N2、O2
查阅资料得知：
（1）在化学反应中，若有化合价升高，必然有元素化合价降低；
（2）NO2为红棕色气体且能被氢氧化钠溶液吸收；
（3）4NO2+ O2 + 4NaOH=4NaNO3+ 2H2O；
（4）Mg3N2能与水反应生成氢氧化镁和氨气；
（5）Na2SO3溶液呈弱碱性且Na2SO3易被O2氧化。
Ⅰ实验前，小组成员经讨论认定______组的猜想一定不成立，理由是______。 针对其他小组猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：
Ⅱ实验过程
①仪器连接后，在 D 中加水至浸没导管口，关闭 K，微热硬质玻璃管 A，观察到 D 中有气泡连续放出， 表明_____。
②硬质试管 A 的质量为 18.0g，装入固体后称得硬质玻璃管 A 与 Mg（NO3）2固体共 21.7g，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_____；关闭 K，用酒精灯加热时，正确操作是先_____然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到 A 中有红棕色气体生成，C 中有气泡。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得硬质试管 A 和剩余固体的总质量为 19.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
Ⅲ实验结果分析讨论
①根据 D 中_____，证明分解产物中有O2,与此相关的化学原理为（用化学方程式表示）_____。根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______组结论是正确的。
②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是_____。
据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为_____。
五、计算题
21．在一烧杯中盛有26.4gNa2CO3和Na2SO4组成的固体混合物，加入80克水使其完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图所示,请根据题意计算：
（1）当滴加稀硫酸至恰好完全反应时，放出气体的总质量为多少克？
（2）原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
（3）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。
22．现有家庭食用碱样品12g(主要成分是Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
请计算
(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少
(2)盐酸的溶质质量分数是多少
参考答案：
1．C
【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，但SO2能与NaOH反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无法鉴别KCl溶液、K2SO4溶液，不加其它试剂无法鉴别，故选项说法错误。
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项说法正确。
D、Mg（OH）2难溶于水，不能与氯化铜溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
2．B
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、铁与锌都能与稀硫酸反应，连同主要物质一同除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、氢氧化钠会和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠对于氯化钾来说也是杂质，除去了杂质，又引入了新的杂质，故选项所采取的方法错误。
点睛：
除杂（或提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．D
【详解】A、取实验室制取二氧化碳反应后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液。由图可知，一开始碳酸钠应是与盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故图中OA段表示生成的气体量，正确；
B、C点时，碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，故溶液pH＞7，正确；
C.
有化学方程式体现的质量关系可知，该实验中碳酸钠的质量分数是，正确；
D. A点溶液中溶质有生成的氯化钠、没有反应的氯化钙2种，错误。
故选D。
4．D
【详解】A、酸的PH均小于7，且能与活泼的金属反应生成氢气，错误；
B、氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，加入氯化钙溶液后氯化钙虽然能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但还会生成氯化钠，得不到纯净的氢氧化钠溶液，错误；
C、浓硫酸具有吸水性，能将水蒸气除去，但再通过氢氧化钠溶液时又会带入水蒸气，故要先通过氢氧化钠溶液，再通入到浓硫酸中，错误；
D、二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳；先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2，正确。
故选D。
5．A
【详解】A、生理盐水属于混合物；氯化氢属于化合物；液氧属于单质，故A正确；
B、石油属于混合物；天然气属于混合物；煤属于混合物，故B错；
C、酒精属于化合物；纯碱属于化合物；水银属于单质，故C错；
D、冰水共存物属于化合物；干冰属于化合物；氮气属于单质，故D错。
故选A。
6．C
【详解】A、含有氮元素的物质不一定能做氮肥，例如硝酸具有很强的腐蚀性不能作氮肥，错误；
B、生成盐和水的反应不一定就是中和反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，错误；
C、由质量守恒定律可知，能分解生成氧气的物质一定含有氧元素，正确；
D、能与酸反应产生气体的物质不一定含碳酸根离子，例如活泼金属也能与酸反应生成气体，错误。故选C。
7．A
【详解】A、电解水一段时间生成氢气体积是氧气体积的2倍。A图像不能正确反映实验设计。
B、锌和硫酸铜反应，,65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，完全反应后，不再变化；铁与硫酸铜反应，,56份质量的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减少，完全反应后，不再变化。锌的活动性比铁强，完全反应所需时间短。B图像能正确反映实验设计。
C、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，
据化学方程式的计算可知，C图像能正确反映实验设计。
D、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钾和硝酸钡同时与稀硫酸反应，生成硫酸钾，硫酸钡沉淀（不溶于酸）等。所以D图像能正确反映实验设计。
综上所述：选择A。
8．B
【详解】人体汗液中含有少量的氯化钠，盛夏跑步后会出较多的汗，所穿衣服干了后出现一些细小的白色粉末主要是氯化钠。故选B。
9．B
【详解】A. I2的溶液遇淀粉变蓝，食盐中不含有碘单质，不能用淀粉检验食盐中是否含有碘元素，选项错误；
B. CO2气体不可燃不助燃，不能支持蜡烛燃烧，选项正确；
C. 检验自来水是否含有Cl﹣，需要硝酸银溶液和硝酸，生活用品不能提供，实验不能完成，选项错误；
D. 物质的种类不同，则性质不同，不能用生活用品确定某合金的各种成分，选项错误。
故选B。
10．C
【详解】A、由于铁的金属活动性弱于锌的金属活动性，故相同时间产生氢气的质量铁大于锌，A错误；
B、一定量的木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故剩余的固体为铜，则剩余固体质量随反应的进行减小但不会减小到0，B错误；
C、向盐酸和氯化铁混合溶液中加入足量的NaOH 溶液，盐酸先和氢氧化钠反应，然后氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，C正确；
D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，消耗镁和氧气的质量比为48：32，故消耗镁的质量大于氧气的质量，D错误。
故选C。
11．D
【详解】A、硝酸钾（KNO3)是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸；故不符合题意；
B、硝酸钾（KNO3) 是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱；故不符合题意；
C、硝酸钾（KNO3)是由三种元素组成的化合物，属于含氧化合物，不属于氧化物；故不符合题意；
D、硝酸钾（KNO3) 是含有两种化肥元素钾和氮的肥料，属于复合肥，故符合题意；
故选D
【点睛】掌握酸、碱、盐、氧化物、复合肥等物质的概念，注意概念中的关键词，更好的去理解概念。
12．B
【详解】A．氯化钾和硝酸相互交换成分不能生成气体、沉淀 和水，不发生反应，故A错误；B．氢氧化钠和硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠和水，故B正确；C．碳酸钠和硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故C错误；D．硫酸镁和氢氧化钾相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，符合复分解反应的条件，故D错误；故答案为B。
13． C A B 肥皂水 面粉 面粉、韭菜、瘦肉、植物油
【详解】（1）①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能吸水且无毒，常用作食品干燥剂的是氧化钙；
②稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯的是氩气；
③硝酸钾中既含有钾元素，又含有氮元素，农业上用作复合肥的是硝酸钾；
（2）水样中加入肥皂水搅拌时，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。硬水和软水的鉴别使用的是肥皂水；
（3）面粉中富含糖类；面粉中的糖类属于有机物、韭菜中的维生素属于有机物、瘦肉中的蛋白质属于有机物、植物油中的油脂属于有机物；食盐属于无机物。富含糖类的是面粉，属于有机物的是面粉、韭菜、瘦肉、植物油。
14．(1)钙
(2) 金刚石 石墨 碳原子排列方式不同
(3) CH4
(4)干冰
(5) 生石灰
【详解】（1）人体内含量最高的金属元素是钙，M是钙元素，故填：钙。
（2）Y形成的天然存在的最硬的物质是金刚石，Y是碳元素，碳元素还可形成质地较软的石墨，二者物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同，故填：金刚石；石墨；碳原子排列方式不同。
（3）相对分子质量最小的气体单质是氢气，X是氢元素，由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是甲烷，甲烷化学式为：CH4，甲烷与氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故填：CH4；。
（4）氧气约占空气体积的五分之一，Z是氧元素，由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是干冰，因为干冰升华吸热，故填：干冰。
（5）Z是氧元素，M是钙元素，由Z、M 两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物是氧化钙（CaO），氧化钙俗称生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，故填：生石灰；。
15．(1)C
(2)A
(3)D
(4)B
【解析】(1)
金刚石的硬度大，用来裁玻璃；
(2)
生石灰能与水反应，可用来做干燥剂；
(3)
食盐有咸味，可用作调味品；
(4)
稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯。
16． ab abc abd ad
【分析】使用化肥应注意如下问题：
易溶于水、受潮时易在常温下就能分解的，储存和运输时要密封，不能使化肥受潮；受热易分解的不要暴晒，要避光保存；铵态氮肥遇碱性物质生成氨气逸出，会降低肥效，不要与碱性物质混放或混用；受猛烈撞击时易爆炸的不能用铁锤砸碎，要用木棒轻轻研碎；会使土壤酸化、板结的不易长期使用。
【详解】碳酸氢铵的性质为：易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气，使用后在土壤中不残留有害物质，故使用时注意事项选ab。
硝酸铵的性质为：易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故使用时注意事项选abc。
硫酸铵的性质为：易溶于水，吸湿性小，常温下稳定，遇碱时放出氨气长期施用，会使土壤酸化、板结，故使用时注意事项选abd。
硫酸钾的性质为：易溶于水，长期施用，会使土壤酸化、板结，故使用时注意事项选ad。
17． 玻璃、造纸、纺织等的生产 ABD
【分析】A是石灰石的主要成分，可推出A为碳酸钙，A在高温的条件下反应生成B和二氧化碳，则B为氧化钙，B能与C反应生成D，C为常见的无色液体，可推出C为水，D为氢氧化钙，E、H为黑色的粉末，二氧化碳能与E反应生成F，可推出E为碳，F为一氧化碳，G为红色固体，F能与G反应生成H和二氧化碳，可推出G为氧化铁，H为铁，J是炉具清洁剂的成分，可推出J为氢氧化钠，J能与二氧化碳反应生成I，I能与D反应生成A和J，可推出I为碳酸钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，I为碳酸钠，碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等的生产；
（2）F和G反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳和D溶液反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故选ABD。
18． CuSO4 Na2CO3 BaCl2 K2SO4 K+、Na+、Ba+、H+
【详解】（1）根据操作①所得现象，则物质中一定没有CuSO4，因为硫酸铜溶液为蓝色；
（2）根据操作②所得现象，则物质中一定含有Na2CO3，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一定不含BaCl2，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（3）根据操作③所得现象，则物质中一定有K2SO4，因为硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾；
（4）操作②发生的反应为：，操作③发生的反应为：，操作④发生的反应为：，由于操作②中加入的盐酸过量，操作③中加入的硝酸钡过量，故一定含有的阳离子是：K+、Na+、Ba+、H+。
19．(1)
(2)复分解反应
(3)HCl
(4)6.8
(5)BCD
【详解】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应方程式为：；
（2）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）由图可知，该反应过程中pH由大于7逐渐减小，故是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故图1A装置中溶液的溶质是HCl；
（4）图3中f点，接近恰好完全反应，pH数值最接近6.8；
（5）A、图2中b点所示溶液中的溶质是氯化钠和过量的氢氧化钠，该选项说法不正确；
B、取图2中d点（盐酸过量）所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，是因为蒸发过程中氯化氢逸出，最终得到氯化钠，是纯净物，该选项说法正确；
C、图2中c点恰好完全反应，c→d所示溶液中氯化钠的质量不再变化，该选项说法正确；
D、图3中e→f过程中温度升高，可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。
故选BCD .
20． 丙 丙组中氮元素只降价，没有其他元素升价 装置气密性良好 排尽装置内原有空气，防止对氧气的检验造成干扰 预热 溶液褪色 乙 D 装置与空气相连，空气中的氧气可能将 Na2SO3 氧化
【分析】甲、乙、丙中都有氧气，避免空气中氧气干扰；根据加热试管的操作要求完成；氧气具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化成硫酸钠结合亚硫酸钠成碱性；D装置与空气相通，空气中的氧气可能将Na2SO3氧化，硝酸镁分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气。
【详解】Ⅰ在化学反应中，若有化合价升高，必然有元素化合价降低，丙产物中化合价只有降低情况，没有升高，故实验前，小组成员经讨论认定丙组的猜想一定不成立，理由是丙组中氮元素只降价，没有其他元素升价。
Ⅱ实验过程
①仪器连接后，在 D 中加水至浸没导管口，关闭 K，微热硬质玻璃管 A，观察到 D 中有气泡连续放出， 表明装置气密性良好。
②甲乙丙猜想中产物都有氧气，没有氮气，用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是排尽装置内原有空气，防止对氧气的检验造成干扰；关闭 K，用酒精灯加热时，正确操作是先预热然后固定在管中固体部位下加热。
Ⅲ实验结果分析讨论
①氧气通过氢氧化钠不反应,而氧气通入亚硫酸钠时,则亚硫酸钠和氧气的反应生成硫酸钠，碱性溶液变成了中性，红色退去，故根据D中溶液褪色，证明分解产物中有O2,与此相关的化学原理是亚硫酸钠和氧气生成硫酸钠，故化学方程式表示为。根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙组结论是正确的。
②D装置与空气相通,空气中的氧气可能将亚硫酸钠氧化,所以不能确认分解产物中有O2，应在D装置后再加一套除空气中的氧气装置，故他的理由可能是D 装置与空气相连，空气中的氧气可能将 Na2SO3 氧化。Mg (NO3)2分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气，反应的化学方程式为。
21．（1）4.4g；（2）40.2%；（3）15%
【分析】碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【详解】(1)由图像可知，当加入稀硫酸的质量为98g时与碳酸钠恰好反应，
设的质量为x，生成的的质量为y，生成CO2的质量为z
故当滴加稀硫酸至恰好完全反应时，放出气体的总质量为4.4g。
(2) 原混合物中Na2CO3的质量分数是 。
(3)当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为
。
答：(1)当滴加稀硫酸至恰好完全反应时，放出气体的总质量为4.4g；
(2)原混合物中Na2CO3的质量分数是40.2%；
(3)当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数为15%。
【点睛】
22．(1)解：设碳酸钠的质量为x
碳酸钠的纯度==88.33%。
(2)解：设参加反应的HCl的质量为y
盐酸的溶质质量分数=
答：食用碱中碳酸钠的纯度是88.33%；盐酸的溶质质量分数是 7.3%。