山西省重点中学2022-2023高一下学期3月月考化学试题(无答案)

2022-2023学年第二学期第一次月考试题
高一年级化学 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 客观题（40分）
一、选择题（2分×20＝40分每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
2．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指
A．醋 B．硝酸 C．食盐水 D．氨水
3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界只有游离态
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
4．下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
5．硫可以形成分子式为、、、的单质，其中的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．、、、互为同位素 B．的摩尔质量为32g/mol
C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成 D．1mol 单质中含有的S-S键个数为8
6．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是
A．物质A转化为NO发生氧化还原反应
B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3mol
C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为
D．的检验方法：取少量溶液于试管中加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
7．由硫铁矿（主要成分：和）为主要原料得到绿矾（）的流程如下：
下列说法不正确的是
A．过程1废气中含
B．过程2试剂a为稀硫酸
C．过程3离子方程式为
D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
8．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是
选项 ① ② 预测②中现象 实验结论
A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸的强
B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性
C 浓硫酸 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性
A．A B．B C．C D．D
9．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向溶液中通入过量的：
B．中滴加使恰好完全沉淀：
C．向溶液中滴加少量：
D．用溶液吸收少量：
10．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是
A．（饱和食盐水）无色喷泉 B．（含石蕊）蓝色喷泉
C．HCl（含石蕊）红色喷泉 D．（NaOH溶液）无色喷泉
11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO
B 浓硫酸（70%） NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu
D 浓盐酸 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
12．下列表述正确的是：
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥
13．部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是
A．a的化学性质稳定，可用于保存食品 B．液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂
C．b→a的过程属于氮的固定 D．b→d是工业生产硝酸的基础
14．下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是
选项 气体（杂质） 方法
A 通过氢氧化钠溶液
B 通过饱和的碳酸钠溶液
C 通过盛有氯化钙的干燥管
D NO（） 通过
15．某微型实验装置（夹持仪器已省略）如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，c棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将70%滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是
A．a棉球会变白，微热后变红
B．b棉球变为白色，离子反应为：
C．c棉球变为白色，说明具有漂白性
D．若将试剂改为浓HCl和固体，a、b处棉球也会变白色
16．某混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有、NO B．肯定没有、和
C．可能有和 D．肯定只有NO
17．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则室温下A不会在X中溶解，不发生反应
C．若A为碳单质，则将C通入澄清石灰水中，可能观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为点燃
18．为确定某盐溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再滴加溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是
A．一定有 B．一定有
C．不能确定是否存在 D．不能确定是否存在
19．和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为
C．氧化性强弱的顺序为
D．转化过程中参加循环反应的离子只有、
20．一定温度下，探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中生成气体的离子方程式为
B．当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解
C．由实验可知，对该反应具有催化作用
D．②振荡时，针管内可能会发生的反应有
第Ⅱ卷（主观题60分）
二、填空题（本题共5个小题，共60分）
21．（12分）
某化学实验小组同学利用如图所示实验装置制取氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。
（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 （填“a”或“b”）。
（3）喷泉实验中发现水溶液始终不能充满整个烧瓶，可能的原因是 。
（4）在标准状况下，喷泉实验后烧瓶充满溶液，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 mol/L（保留三位有效数字）。
（5）为防止环境污染，下列装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。
（6）氨气在有催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式： 。
22．（12分）
下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X．是固体，X分解可得到A、B、C，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：
（1）化学式X ，B 。
（2）实验室收集气体D的方法是 法。
（3）写出C→E的化学反应方程式 。
（4）请写出F与B反应生成G的化学方程式 。
（5）请写出X与反应生成A的离子方程式 。
23．（8分）
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 。
（2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
（4）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
24．（20分）
某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。
（1）仪器a的名称为 ，实验时装置E中溶液的现象为 。
（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是
（填化学式）。
（3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。
①装置中浓硫酸的作用为 。
②根据表中实验现象做出合理解释。
组别 实验现象 合理解释
甲 品红溶液几乎不褪色 反应方程式为 。
乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是 。
（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
烧杯 实验现象
G 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液
H 有白色沉淀产生
I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是 。
②写出H中白色沉淀产生的离子方程式 。
③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是 。
（5）该实验小组的学生丁用200mL 0.1酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当t min时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为 （）。
25．（8分）
将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO）；
编号 ① ② ③ ④
稀硝酸的体积/mL 100 200 300 400
剩余金属的质量/g 18.0 9.6 0 0
NO的体积/mL 2240 4480 6720 V
试通过计算填空：
（1）硝酸的物质的量浓度为 。
（2）②中溶解了 g Fe。
（3）③中溶解了 g Cu。
（4）④中V＝ L：