专题3 水溶液中的离子反应 同步练习 2022-2023高二化学苏教版（2019）高中化学选择性必修1
专题3 水溶液中的离子反应 同步练习 2022-2023学年高二化学苏教版（2019）高中化学选择性必修1
一、单选题
1．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L-1的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是
A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜
B．金属活动性强弱：X
D．氢化物稳定性：Si
A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO、SO、Na+
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、HCO、SO
C．常温下，=0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、SO、NO
D．在c(HCO)=0.1mol·L-1的溶液中：NH、AlO、Cl-、NO
3．已知三种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是
A．HC的溶液最大 B．HA溶液酸性最强
C．HC溶液的pH最小 D．三种溶液中酸的电离程度：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．向1L0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加醋酸至溶液呈中性，溶液中含有的CH3COO-的数目为0.1NA
B．常温下，27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为1.5NA
C．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA
D．4.2g分子式为C3H6的有机物中含有的碳碳双键的数目一定为0.1NA
5．25℃，的。依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成溶液
②取20 mL①中所配溶液，加入溶液
③继续滴加盐酸，至溶液的
下列说法错误的是
A．水电离的：①＜②
B．②中，反应后的溶液：
C．③中，反应后的溶液：
D．③中，
6．下列实验操作会引起测定结果偏高的是
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH值
D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度
7．利用镍边角料、电镀厂的阴极镍挂柱(含铁、铜杂质)生产硫酸镍的工艺流程如图所示。
沉淀
下列说法错误的是A．“酸溶”时，应该先加入一定量的硝酸，待固体完全溶解后再按剂量加入硫酸
B．“中和”、第一次“过滤”的主要目的是除铁元素
C．硫化剂X可以是
D．“酸溶”时镍表面会有“氢气膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，提高“酸溶”速率
8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+c(H+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液： c(Na+)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)
D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合溶液呈酸性：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)> c(OH-)
9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向溶液中滴加足量稀充分反应，再向其中滴加溶液 检验是否完全被氧化
B 常温下，用pH试纸测定等浓度的溶液和溶液的pH，后者数值小 证明
C 向酸性溶液中通入气体a，紫红色逐渐褪去，溶液静置、分层 证明气体a为乙烯
D 向的稀氨水中滴加5～6滴的饱和溶液，继续加热 制备胶体
A．A B．B C．C D．D
10．国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施，疫情防控中要用含氯消毒剂等对环境进行彻底消毒。氯水中存在，下列叙述正确的是
A．向氯水中加入少量粉末，其漂白性减弱
B．向氯水中通入氯气，减小
C．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
11．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水，②0.1mol/LNH4Cl溶液，③盐酸与0.2mol L-1NH4Cl溶液等体积混合，④NaOH溶液与0.2mol L-1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是
A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④
12．H2A是一种二元酸，水溶液中存在形态有三种(H2A、HA-、A2-)。常温下，用NaOH调节溶液的pH，各形态的组成分数随溶液pH变化的关系如图所示［已知δ(A2-)= ］。下列说法错误的是
A．曲线②是HA-的浓度分数随pH的变化曲线
B．通过图象可以得出a点对应的横坐标为2.8
C．A2-的水解常数Kh1=10-12.7，NaHA溶液显酸性
D．pH=4.3时，溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)
13．设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
B．重水中所含质子数、中子数各为
C．标准状况下，中数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子数为
14．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
二、填空题
15．已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是__。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃时将amol L-1的氨水与0.01mol L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显__（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3 H2O的电离平衡常数Kb=__。
（3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为__，溶液中离子浓度大小关系为__。
（4）25℃时，H2SO3=HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__。
（5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是__。（已知lg2=0.3）
16．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数(25℃) Ka = 1.8×10-5 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11
①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。
④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。
（2）某温度下, pH=3的盐酸中[OH-]=10-9 mol/L. 该温度下, pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.
（3）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。
②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)。
（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈____。
17．某实验小组利用虚拟感应器技术探究1 mol L的碳酸钠溶液滴定10.00 mL 1的盐酸溶液过程中离子浓度变化。已知：25℃时，的，；。回答下列问题：
(1)碳酸钠溶液的______。
(2)用浓盐酸配制滴定实验需要的1的盐酸溶液80mL，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要____________。配制完成后.需用_______量取10.00 mL 1 的盐酸溶液于锥形瓶中。
(3)滴定时碳酸钠溶液稍过量后，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)，如图所示：
①由分析可知，______mL，曲线Ⅱ是______浓度变化曲线。
②图中B3和C2溶液中水的电离程度较大的是______，D点______。
三、计算题
18．
(1)在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝________mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝__________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_________mol·L－1。
(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为_______ mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为_______mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为_______ mol·L－1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
四、实验题
19．为测定某溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为c 标准溶液滴定。
(1)其反应的离子方程式为______________________________
(2)滴定时，溶液应装在______填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”中，达到滴定终点的现象为______
(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度______填“偏高”“偏低”“无影响”
(4)若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______
(5)在该溶液与KOH溶液反应所得的 溶液中，，下列关系正确的是______
A．
B．
C．
D．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L-1的pH=2，即c(H+)=0.01mol·L-1，说明Z最高价氧化物对应水化物为H2SO4，则Z为S；Z、M同周期，Z的原子序数小于M，则M为Cl；X、Y、Z、M同周期，X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，则X与Y在第三周期，最外层电子数为1或3，那么X与Y为Na或Al；Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族，且为前20号元素，说明Q为Ca。
【详解】A．Na的单质不能形成氧化物保护膜，A错误；
B．根据金属活动性顺序表可知，Ca的金属性强于Na、Al，B正确；
C．SCl2的电子式为：，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．非金属性Si
2．C
【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液中，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，H+或OH-与HCO不能大量共存，故B错误；
C．=0.1mol·L-1，溶液呈碱性，与其他离子不反应，能共存，故C正确；
D．与AlO发生双水解反应，与、水发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
3．B
【详解】相同条件下酸溶液中，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中越大。已知三种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且，则
A．HC的溶液最小，选项A错误；
B．HA溶液酸性最强，选项B正确；
C．HC溶液的pH最大，选项C错误；
D．三种溶液中酸的电离程度：，选项D错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．滴加醋酸后溶液呈中性，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，c(H+)= c(OH-)，则 c(CH3COO-)= c(Na+)，则n(CH3COO-)= n(Na+)=0.1NA，故A正确；
B．常温下，铝与浓硫酸会钝化，无法计算气体体积，故B错误；
C．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液体积未知，无法计算OH-的数目，故C错误；
D．分子式为的有机物可能为环丙烷，环丙烷中无碳碳双键，故D错误；
本题答案A。
5．C
【分析】在反应过程中，取20 mL①中所配溶液，加入溶液，此时溶液为醋酸钠溶液，继续滴加盐酸，此时溶液为醋酸，醋酸钠和氯化钠的混合溶液，并且最终醋酸钠消耗完毕，可以先假设a=10，分析溶液成分，分析酸碱性，再做出判断，以此解题。
【详解】A．①为醋酸溶液，对水的电离起抑制作用，②为醋酸钠溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，要水解，对水的电离是促进，故水电离的c(H+)：①<②，A正确；
B．操作②得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，故反应后的溶液：，B正确；
C．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，因为pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，C错误；
D．当a=10的时候，溶液的成分为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸根的水解常数=，小于醋酸的电离常数，故此时溶液显酸性，故，D正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A不符合题意；
B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B不符合题意；
C．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH值，硫酸溶液被稀释，氢离子浓度减小，测得的pH偏大，C符合题意；
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不符合题意；
答案选C。
7．A
【分析】镍边角料、电镀厂的阴极镍挂柱(含铁、铜杂质)酸溶后产生Fe3+、Cu2+和Ni2+；中和时加入碱式碳酸镍以降低酸度，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；过滤后，向滤液中加入NiS将Cu2+转化为CuS沉淀，过滤，再获得硫酸镍。
【详解】A． “酸溶”时，若先加入硝酸，硝酸会溶解Ni、Fe、Cu，并产生较多的NO（有毒气体）；若先加入硫酸，硫酸可以和Ni、Fe反应生成Ni2+、Fe2+，再加入硝酸，硝酸会氧化Cu、Fe2+，则硝酸的消耗量要少一些，并产生较少的NO；故“酸溶”时，应该先加入一定量的硫酸，待固体完全溶解后再按剂量加入硝酸，A错误；
B．氢氧化铁的Ksp最小，“中和”调节酸度，先产生氢氧化铁沉淀、第一次“过滤”的主要目的是除铁元素，B正确；
C．Ksp(NiS)＞Ksp(CuS)，硫化剂X可以是，将Cu2+沉淀，故C正确；
D．“酸溶”时镍表面会有“氢气膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，消除了“氢气膜”，让Ni和酸液接触，提高“酸溶”的速率，D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液应该满足电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-) ，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液呈碱性，一般来说单水解的程度较小，则应有c(HCO)> c(OH-) ，故B错误；
C．碳酸钠溶液存在质子守恒，为c(OH-)=c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+) ，故C正确；
D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，应有c(CH3COO-)> c(CH3COOH)，故D错误；
故选：C。
9．A
【详解】A．向溶液中滴加足量稀充分反应，再滴加溶液不会有蓝色沉淀，能证明检验是否完全被氧化，故A正确；
B．常温下，用pH试纸测定等浓度的溶液和溶液的pH，后者数值小，证明，故B错误；
C．向酸性溶液中通入气体a，紫红色逐渐褪去，能与溶液发生氧化还原的不一定是乙烯，有可能是丙烯，故C错误；
D．向沸水中滴加5～6滴的饱和溶液，继续加热，可以制备胶体，故D错误；
故答案为A
10．C
【解析】氯水中存在，从勒夏特列原理以及水的离子积的角度进行分析；
【详解】A．氯水的漂白，利用HClO强氧化性，氯水中加入少量碳酸钠，发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O，促使平衡向正反应方向进行，HClO浓度增大，漂白性增强，故A错误；
B．向氯水中通入氯气，平衡向正反应方向进行，c(H＋)增大，增大，故B错误；
C．加水稀释，促使平衡向正反应方向进行，但c(H＋)降低，c(OH－)增大，OH－完全由水电离产生，因此加水稀释氯水，促进水的电离，故C正确；
D．根据C选项分析，加水稀释c(OH－)增大，故D错误；
答案为C。
11．D
【详解】①中一水合氨是弱电解质，一水合氨部分电离，0.1mol/L的氨水中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L；
②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解但程度较小，所以0.1mol/L的氯化铵中铵根离子浓度接近0.1mol/L；
③氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解，所以该溶液中铵根离子浓度接近0.1mol/L，但大于②中铵根离子浓度；
④氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离，所以该溶液中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L，且小于①中铵根离子浓度；
氯化铵溶液中铵根离子浓度大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：③②①④，故选：D。
12．C
【分析】H2A溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应，H2A+NaOH=NaHA+H2O，该过程中H2A的浓度减小，HA-的浓度增大，当两者1:1恰好完全反应时，HA-的浓度达到最大值，继续滴加氢氧化钠溶液发生反应，HA-的浓度减小，A2-的浓度增大，根据反应的过程分析各粒子浓度的变化。
【详解】A．由上述反应过程可知，曲线②代表HA-的浓度分数，故A正确；
B．H2A的电离方程式为：，，，由交点(1.3，0.5)可知，同理可由交点(4.3,0.5)可求得：，a点时c(H2A)=c(A2-)，，则，该点pH=2.8，故B正确；
C．A2-的水解方程式为：，=，故C错误；
D．pH=4.3时，由电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，又c(HA-)=c(A2-)，所以c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)，故D正确；
故选：C。
13．B
【详解】A．溶液促进水的电离，由水电离出的数目为，A错误；
B．重水的质子数为10，中子数也为10，重水为0.1mol，故质子数、中子数各为，B正确；
C．标准状况下，不是气体，不能用于计算，C错误；
D．此反应为可逆反应，生成的分子数小于，D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件，A错误；
B．有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质，B错误；
C．水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关，C错误；
D．弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质，D正确；
故答案为D。
15． a 中 1.0×10-7mol/L c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） 0.01mol/L 3.3≤pH＜9
【分析】（1）平衡常数只与温度有关，升高温度平衡向吸热方向移动；
（2）所得混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（OH- ）═c（H+）；根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3 H2O的电离常数Kb=；
（3）CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液铵根离子和醋酸根离子水解程度相同，导致醋酸铵溶液呈中性；水的电离程度很小，据此判断离子浓度大小；
（4）根据亚硫酸第一步电离平衡常数计算亚硫酸浓度；
（5）≤c（OH- ）＜
【详解】（1）a、平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故a正确；
b、升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，故b错误；
c、电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，故c错误；
故选a；
（2）所得混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（OH- ）=c（H+），溶液呈中性；根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3 H2O的电离常数Kb===，故答案为：中；；
（3）CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液铵根离子和醋酸根离子水解程度相同，导致醋酸铵溶液呈中性，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-7mol/L；水的电离程度很小，溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故答案为：1.0×10-7mol/L；c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；
（4）电离常数Ka=1×10-2mol L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）===mol/L=0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L；
（5）Ksp（Fe（OH)3）=c(Fe3+) c3(OH-)，要使Fe3+完全沉淀，则c（Fe3+）<1.0×10-5mol/L，则c（OH-）（最小）===2×10-11，求得pH=3.3；若Mg2+不沉淀，则c（OH-）（最大）===10-5，求得pH=9，则3.3≤pH＜9，故答案为：3.3≤pH＜9。
【点睛】本题考查较综合，涉及溶度积常数计算、弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，把握化学反应原理及难溶物溶解平衡是解本题关键，注意弱电解质电离平衡常数与其对应弱离子水解程度关系。
16． < CBA CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－ CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ l.8×104 9: 1 c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) 2c(H+)－2c(OH－) HSO3－ 1.91
【详解】（1）①根据表格中数据可知，HCN电离出的H+小于H2CO3电离出H+能力，根据盐类水解中越弱越水解，即CN-水解的能力强于HCO3-，因此等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)，故答案为＜。
②电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等物质的量浓度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的顺序为C＞B＞A，故答案为CBA。
③HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10，H2CO3的电离平衡常数是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知电离出H+能力强弱程度为H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的离子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案为CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。
④CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，===l.8×104，故答案为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，l.8×104。
（2）该温度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，则Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH变为9，设酸的体积为V1，碱的体积为V2，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==，V1：V2=9：1，故答案为9：1。
（3）①d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可得c(NH4+)＜c(C1－)，但其水解程度较小，d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。
②b点溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+ c(NH4+)=2c(OH－)+ c(NH3·H2O)，则c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案为2c(H+)－2c(OH－)。
（4）溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根据题中所给某微粒的物质的量分数随溶液pH变化的图象关系可得该微粒应为HSO3-，，在pH=1.91时，含HSO3-的物质的量分数为50%，此时可以近似认为c(H2SO3)=c(HSO3-)，则Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91，故答案为HSO3－，1.91。
17．(1)
(2) 量筒、100mL容量瓶 酸式滴定管或移液管
(3) 10 6.4
【详解】（1）25℃时，碳酸钠溶液的====。
（2）浓盐酸配制滴定实验需要的1的盐酸溶液80mL，实验室中没有80mL规格容量瓶，因此需要选用100mL容量瓶，实验过程中需要用量筒量取浓盐酸，在烧杯中进行溶解，利用玻璃棒进行搅拌和引流，然后使用100mL容量瓶和胶头滴管进行定容，因此需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要量筒、100mL容量瓶。滴定实验中，量取10.00 mL 1 的盐酸溶液，根据液体体积可知，需要使用酸式滴定管。
（3）①实验过程中，向10.00 mL 1 的盐酸溶液中滴加1 mol L的碳酸钠溶液，溶液中依次发生反应：、，故溶液中先增大后减小，当盐酸完全反应后，滴加碳酸钠溶液过程中，逐渐增大，当H2CO3反应完全后，Na2CO3溶液过量，逐渐增大，因此曲线I为H2CO3浓度变化曲线，曲线II为浓度变化曲线，曲线III为浓度变化曲线；0～V2的总反应为，根据化学方程式可知，0.1mol/L×10mL=0.1mol/L×V2，因此V2=10mL。
②酸溶液会抑制水的电离，能水解的盐溶液会促进水的电离，B3的溶质为NaCl、H2CO3，C2的溶质为NaCl、NaHCO3，因此C2溶液中水的电离程度较大；D点，溶液中，溶液pH==6.4。
18．(1) 0.1 10-13 10-13 0.1 0.05
(2) 2×10-7mol/L 8×10-11mol/L 8×10-11mol/L 高于
【详解】（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)═2c(SO42-)=0.1mol/L；pH=-lgc(H+)=1，则c(OH-)= Kw/ c(H＋)=10-14/0.1=1×10-13mol/L，水电离的c(H+)等于水电离c(OH-)，水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L；水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，溶液中的氢离子是水电离的，所以氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Ba(OH)2的浓度为0.05mol/L；因此，本题答案是：0.1； 10-13，10-13 ；0.1 ；0.05。
（2）纯水中c(H+)=c(OH-)，某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol L-1，则c(OH-)=2×10-7mol L-1；Kw=c(H+)×c(OH-)=(2×10-7)2=4×10-14，因为纯水中c(H+)=c(OH-)，故此时纯水中的c(OH-)=2×10-7mol L-1；温度不变，滴入稀盐酸后，则c(OH-)=4×10-14/5×10-4=8×10-11mol L-1，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10﹣11mol L-1；水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10﹣14＞1×10﹣14，所以该温度高于25℃。综上所述，本题答案是：2×10-7mol/L，8×10-11mol/L ； 8×10-11mol/L， 高于。
19． 2 5 6 2 酸式滴定管 滴入一滴溶液变成紫色或红色且半分钟不褪色 BD
【分析】(1)草酸被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平；
(2)高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；
(3)根据所用过程判断不当操作对相关物理量的影响；
(4)注意参加反应的高锰酸钾与草酸的物质的量之比为2：5，据c(待测)=×求算；
(5)在KHC2O4溶液中c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，结合电荷守恒、物料守恒分析。
【详解】(1)草酸被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，1mol草酸反应转移2mol电子，1mol高锰酸钾反应转移5mol电子，其物质的量之比为5：2，再据原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为：；
(2)高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴溶液变成紫色或红色且半分钟不褪色，可说明达到滴定终点；
(3)盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致浓度偏小，标准偏大，据待测可知，待测偏高；
(4)注意参加反应的高锰酸钾与草酸的物质的量之比为2：5，待测；
(5)在溶液中，，说明的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性。
A．据电荷守恒有，故A错误；
B．据物料守恒有，故B正确；
C．，说明的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，溶液显酸性，故C错误；
D．据物料守恒有，故D正确；
故答案为BD
【点睛】具有强氧化性的物质需放置在酸式滴定管，它会腐蚀橡胶管，滴入一滴溶液变成紫色或红色且半分钟不褪色；才证明达到滴定终点。
答案第1页，共2页
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