高考化学一轮复习微专题训练——化学反应速率（答案）

化学反应速率
一、单选题（共16小题）
对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生如下反应：，经后，测得容器内B的浓度减少了下列叙述不正确的是
A. 在内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
B. 时，容器内D的浓度为
C. 该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐减小
D. 时容器内气体总的物质的量为
下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B. 对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大
C. 化学反应速率为的含义是1s时，物质的量浓度是
D. 盐酸和醋酸分别与形状和大小相同的大理石反应的速率相同
容积固定的密闭容器中的可逆反应为。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为。图中阴影部分面积的数值相当于
A. A浓度的减少量
B. B浓度的减少量
C. C物质的量的增加量
D. D物质的量的减少量
已知热化学方程式：其反应过程如下：
慢
快
快
快
下列说法不正确的是
A. 总反应的速率由反应的速率决定
B. 反应的焓变小于0
C. HClI是上述总反应的催化剂
D. 正反应活化能与逆反应活化能之差为a
一定条件下，体积为的密闭容器中，和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为
B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
C. 其他条件不变，后将容器体积扩大为，Z的平衡浓度变为
D. 达平衡时Y的转化率为
用与稀盐酸反应制取少量的，反应过程中生成的的体积已折算为标准状况随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A. OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应
B. EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为
C. 在G点以后收集的的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全
D. 在F点收集到的的体积最大
在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，三者之间有以下关系：，，则此反应的化学方程式为
A. B.
C. D.
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了
C. 反应开始到10s，Y的转化率为
D. 反应的化学方程式为：
一定温度下，在密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点时，vv
B. 反应开始到时，B的物质的量增加了
C. 反应的化学方程式为
D. 反应开始到时，v
对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步： 快速平衡
第二步： 慢反应
第三步： 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是
A. 2vv
B. 第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能
C. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞
D. 反应的中间产物只有
一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为
B. 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若，则内X的化学反应速率为
D. 温度、体积不变，t时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大
实验室用下图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是
A. 实验中需要使用秒表
B. 可用单位时间的体积变化表示化学反应速率
C. 若锥形瓶中加入溶液，测得不变
D. 若锥形瓶中加入固体，则增大
恒温下，物质的量之比为2：1的和的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：正反应为放热反应，随时间变化关系如表：
时间 0 1 2 3 4 5
下列说法正确的是
A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B. 若要提高的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
C. 从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为
D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：4
向体积为的恒容密闭容器中通入和一定量的，发生反应，测得的体积分数与时间t及温度T的关系曲线如图所示，则下列说法不正确的是
A.
B.
C. 时，内，的平均化学反应速率为
D. a、d两点的逆反应速率：
一定温度下，在恒容的容器中发生合成氨的反应：，起始时通入和，其容器内压强随时间变化图像如下，下列说法错误的是
A. 平衡时产生的物质的量为
B. 用的质量变化表示0到30min内该反应的速率约为
C. 平衡时和的物质的量之比仍为1：3
D. 用氨气的压强改变表示0到30min内该反应速率约为
二、实验题（共4小题）
某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应的实验资料，具体如下：
资料1：室温下，溶液可与氢碘酸反应，生成，溶液为棕黄色。
资料2：实验数据如表所示。
实验编号
实验条件 ，101kPa条件下，取相同体积的和HI溶液
出现棕黄色时间
溶液与氢碘酸反应的化学方程式为 ______ 。
以上实验是研究 ______ 对反应速率的影响；该反应的反应速率可表示为，式中k为常数，m、n值可由上表中数据确定，则______ ，______ 。
该组同学将实验的温度升高至，溶液出现棕黄色反而变慢，可能的原因 ______ 。
该小组同学用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂实验室提供KI溶液，并设计如下实验验证其假设。实验步骤：
Ⅰ取2支试管，向试管1中加入溶液、溶液，向试管2中加入
Ⅱ分别将2支试管置于水浴中。
试管2中应加入的试剂是 ______ 。
实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是 ______ 。
为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ、以的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集所需的时间：
序号 反应 温度
1 20 2 10 0
2 20 2 10
3 20 4 10
4 40 2 10
设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响；
为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 作对比填序号；
将实验1和实验2作对比，t1 填“”、“”或“”。
Ⅱ、以KI和反应为例设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
溶液 溶液溶液
盐酸 溶液
实验步骤：取溶液，再滴加几滴溶液；
充分反应后，将溶液分成三份；
取其中一份，加试剂，振荡，层显紫色，说明反应生成碘；
另取一份，加试剂 填序号，现象 ，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ可分解为。在100mL密闭容器中投入，利用现代化学实验技术跟踪测量。随时间变化的数据记录如图所示：

反应容器中最后剩余的物质有 ，其中的物质的量为 mol；
从反应开始至这段时间内，用表示的化学反应速率为 。
在一定体积的恒容密闭容器中，下列表述能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的平均相对分子质量不变；混合气体的密度保持不变；
D.容器内压强保持不变； 容器内气体颜色不变。
影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。I.探究活动一：
备选药品：铁片、锌片、、、
甲同学研究的实验报告
实验步骤 现象 结论
分别取等体积的的硫酸于两支试管中； _____________________。 反应速率：锌铁 金属的性质越活泼，反应速率越快
甲同学实验报告中的实验步骤为__________________________________。
甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。
乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，选用等量的铁分别与不同浓度的硫酸进行如图所示的实验：
乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。
乙同学不会选用___________硫酸完成该实验，理由是_________________。
探究活动二：
备选药品：溶液、溶液、溶液、 溶液。
已知：
实验编号 用量 用量 温度
10
25
25
40
若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。
若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。
在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。
在碱性溶液中可被氧化为，写出该反应的离子方程式___________________。
硫代硫酸钠晶体可用作定影剂、还原剂。下面是某同学利用晶体进行的有关实验。
Ⅰ测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。已知：
为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前进行的操作为________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器或用品是________。
若在时收集到已折算成标准状况气体，可计算出该内的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________。
Ⅱ为探讨外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表。
已知，其中溶液均足量
实验序号 体积 时间
溶液 淀粉溶液 碘水 水
该实验进行的目的是________。表中________mL，________mL，________mL，比较、、大小：________。
Ⅲ滴定法测定物质浓度
该同学利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
溶液配制：称取某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至的________中，加蒸馏水至接近刻度线处。
滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则样品纯度为________保留1位小数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
本题考查化学反应速率快慢的比较，难度不大。比较反应速率常用的两种方法：归一法：将同一反应中不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再比较大小。比值法：在单位一致时，用各物质表示的反应速率除以对应的化学计量数，数值大的反应速率快。
【解答】
A.；
B.B为固体，不能用固体或者纯液体的浓度变化表示反应速率；
C.，：， ；
D.，：，；显然C中反应速率最快，故C正确。
故选C。
2.【答案】C
【解析】【解析】
经5min后测得容器内B的浓度减少了，则消耗的B的物质的量为，则

起始：1mol 2mol 0 0
转化： 1mol 1mol
平衡： 1mol 1mol
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为，故A正确；
B.5min时，容器内D的浓度为，故B正确；
C.该可逆反应是气体体积增大的反应，随反应的进行，容器内压强逐渐增大，直至达到平衡状态，故C错误；
D.5min时容器内气体总的物质的量为，故D正确。
故选C。
本题主要考查化学反应速率的相关计算，注意在同一反应中，不同物质的速率之比等于计量数之比，可以列三段式求解，难度一般。
3.【答案】B
【解析】
本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，是对于所有的化学反应而言的，故A错误；
B.升高温度，正逆反应速率都增大，故B正确；
C.化学反应速率为单位时间内浓度的变化，化学反应速率为 的含义是1s内物质的量浓度变化为 ，故C错误；
D.醋酸为弱酸，氢离子浓度比盐酸小，盐酸反应速率较大，故D错误。
故选：B。
4.【答案】B
【解析】
本题主要考查的是化学反应速率的图像，从数学角度理解图像中曲线与横坐标围成的图形的面积的意义是解题的关键。
【解答】
由图可知，表示物质B浓度的减少，表示物质B浓度的增加，且物质B浓度的减少多，则阴影部分应表示物质B的浓度的减少量。
故选B。
5.【答案】C
【解析】解：慢反应决定反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应决定，故A正确；
B.反应为碘单质的形成放热，则焓变小于0，故B正确；
C.由可知HClI是生成物，不是反应物，所以HClI不是上述总反应的催化剂，故C错误；
D.正逆反应热的活化能之差即为该反应的焓变，所以正反应活化能与逆反应活化能之差为a ，故D正确；
故选：C。
A.慢反应决定反应速率；
B.反应为碘单质的形成放热；
C.由可知HClI是生成物，不是反应物；
D.正逆反应热的活化能之差即为该反应的焓变。
本题考查热化学方程式的反应过程等，为高频考点，侧重分析与应用能力考查，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】
本题考查了化学平衡影响因素、反应速率和平衡转化率的计算、平衡移动原理的理解应用等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：，经12s达到平衡，生成。

起始量 0
变化量
平衡量
A.X浓度变化表示的反应速率，故A错误；
B.增大X的浓度，平衡右移，X的转化率减小，故B错误；
C.其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，不考虑平衡移动Z的浓度为，但压强减小平衡向逆反应方向进行，Z的平衡浓度小于，故C错误；
D.达平衡时Y的转化率为，故D正确。
7.【答案】C
【解析】
本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查分析计算能力，知道曲线切线含义，注意C中要进行过量计算，为易错点。
【解答】
A.溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，温度越高，反应速率越快，该反应是放热反应，但刚开始时，浓度的影响大于温度的影响，反应速率与曲线的切线成正比，根据图知OE段表示的平均反应速率最快，原因是稀盐酸浓度大，故A错误；
B.由图可知EF段生成的二氧化碳体积为，，根据二氧化碳和稀盐酸的关系式得参加反应的，则HCl的平均反应速率 ，故B错误；
C.二氧化碳体积最大为784mL，，根据C原子守恒知参加反应的，说明碳酸钙有剩余，则稀盐酸完全被消耗，故C正确；
D.曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，所以在G点收集到的的体积最大，故D错误。
故选C。
8.【答案】D
【解析】
本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大。
【解答】
根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据计算结果书写方程式。
，，故：：：：3：2，化学反应速率之比等化学计量数之比，故此反应可表示为，故正确。
故选D。
9.【答案】C
【解析】
本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算。
【解答】
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率，故A错误；
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了，故B错误；
C.反应开始到10s时，Y的转化率为，故C正确；
D.由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，
当反应进行到10s时，，，，
则：：：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则反应的方程式为，故D错误。
故选C。

10.【答案】C
【解析】
本题以图象分析为载体考查化学平衡计算，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确化学反应速率与计量数的关系、计量数与物质的量变化量关系、化学反应速率计算方法是解本题关键，注意：图中a点表示A、B的物质的量相等，不表示其反应速率相等。
【解答】
A.由图可知，a点时，A、B的物质的量浓度的变化不同，反应时间相同，则反应速率不相等，A项错误；
B.反应开始到时，B的物质的量由变为，增加了，B项错误；
C.反应达到平衡时，A的物质的量由变为，减少，则A为反应物，B的物质的量由变为，增加，C的物质的量由变为，增加，则B、C为生成物，依据化学计量数之比等于反应体系中各物质的变化量之比可得，，反应的化学方程式应为，C项正确；
D.反应开始到时，，，D项错误。
11.【答案】B
【解析】
本题考查基元反应与活化能、有效碰撞等，解答这类问题应明确反应历程、活化能与基元反应的问题，试题难度一般。
【解答】
A.对于总反应，A项错误；
B.活化能大的反应的反应速率慢，第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能，B项正确；
C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但分子间的每一次碰撞不一定都是有效碰撞，C项错误；
D.反应的中间产物有和，D项错误。
12.【答案】C
【解析】
本题考查化学平衡图象分析、化学平衡的计算，题目难度中等，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】
A.由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且：：：：：3：1，则该反应的化学方程式为：，故A错误；
B.tmin时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；
C.若，则的X的化学反应速率，故C正确；
D.温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，但不改变原来各物质的浓度，正、逆反应速率不变，故D错误。
故选C。
13.【答案】C
【解析】
本题考查了化学反应速率的影响因素，测定化学反应速率的方法，注意知识的迁移和应用是关键，题目难度不大。
【解答】
A.可通过收集等体积需要的时间长短来表示化学反应速率，实验中需要使用秒表，故A正确；
B.可用单位时间的体积变化表示化学反应速率，故B正确；
C.若锥形瓶中加入溶液，氢离子的浓度变小，测得减小，故C错误；
D.若锥形瓶中加入固体，增大氢离子的浓度，则增大，故D正确。
故选C。
14.【答案】B
【解析】解：恒容密闭容器中，气体的质量、体积均不变，则混合气体的密度始终不变，密度不变时，不能判定反应是否达到平衡状态，故A错误；
B.用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高的转化率，故B正确；
C.由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为，即生成为，由可知用表示的平均反应速率为 ，故C错误；
D.开始和的物质的量分别为、，由表格数据可知平衡时、、的物质的量分别为、、，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为：5，故D错误；
故选：B。
A.恒容密闭容器中，气体的质量、体积均不变；
B.用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；
C.由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为，即生成为，结合计算；
D.开始和的物质的量分别为、，由表格数据可知平衡时、、的物质的量分别为、、，压强之比等于物质的量之比．
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡判定、平衡移动、速率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大．
15.【答案】C
【解析】
本题考查化学反应平衡图像分析，为高频考点，难度一般，掌握化学反应平衡图像分析方法是解答关键。
【解答】
A.由图像结合“先拐先平数值大”可知，，故A正确；
B.温度高，的体积分数小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正向为放热反应，，故B正确；
C.时，内，

开始 3 0
转化 x x
x
，则，则的平均反应速率为，故C错误；
D.d点的量大于a点，温度相同，则a、d两点的逆反应速率：，故D正确。
故选C。
16.【答案】D
【解析】
本题考查化学平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图象的分析以及压强与物质的量的关系，把握计算的思路，题目难度中等。
【解答】
A.，平衡时压强为原来的，设转化，则

起始： 1 3 0
转化： x 3x 2x
平衡： 2x
则，，则平衡时产生的物质的量为，故A正确；
B.用的质量变化为，则0到30min内该反应的速率约为，故B正确；
C.和的物质的量之比始终为化学计量数之比，为，故C正确；
D.平衡时氨气的分压，则该反应速率约为，故D错误。
17.【答案】；
反应物的浓度；1；1；
温度升高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢；
溶液，；
加入KI溶液的试管中产生气体的速率快。
【解析】
本题考查了化学反应速率的影响因素，探究影响化学反应速率的因素，注意对比实验的关键是其他条件不变，控制其中的一个变量进行分析，题目难度一般。
【解答】
溶液与氢碘酸发生氧化还原反应生成和，反应的化学方程式为：；
反应的温度压强相同，反应为的浓度不同，以上实验是研究反应物的浓度对反应速率的影响；实验对比，相同，实验的实验的2倍，所用时间实验的实验的一半，，同理实验对比可得；
将实验的温度升高至，溶液出现棕黄色反而变慢，可能的原因为：温度升高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢；
实验探究的是KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂，保证过氧化氢的浓度不变，试管2中应加入的试剂是：溶液，；
催化剂能加快反应速率，实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是加入KI溶液的试管中产生气体的速率快。
18.【答案】Ⅰ的浓度
4

Ⅱ 溶液出现红色
Ⅲ、


【解析】
本考点主要考查了影响化学反应速率的因素的探究，要好好利用控制变量法，化学反应速率中的计算，化学平衡的建立，三价铁离子的检验都属于基础知识的考查，注意灵活运用。
【解答】
Ⅰ实验2和实验3主要是双氧水的浓度不同，则实验目的为研究双氧水浓度不同，对化学反应速率的影响，
故答案为：的浓度；
实验2和实验4其他条件都相同，只有温度不同，
故答案为：2；4；
试验1和实验2相比较，2中使用了催化剂，其他条件相同，反应速率大，所用时间短，
故答案为：；
Ⅱ加入溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的溶液，说明此反应为可逆反应，存在一定的限度，
故答案为：；溶液出现血红色；
Ⅲ因为为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有、；平衡时，，则的物质的量为，
故答案为：、；；
从反应开始至这段时间内，，则反应的的物质的量浓度为，，
故答案为： ；
方程式左右两边气体的物质的量不同，故反应达到平衡时混合气体的平均相对分子质量不变，故A正确；
B.，m不变，V不变，整个过程混合气体的密度保持不变，故B错误；
C.反应达到平衡时，，故C错误；
D.方程式左右两边气体的物质的量不同，故容器内压强保持不变，反应达到了平衡，故D正确；
E.反应达到平衡时，逆，故E错误；
F.容器内气体颜色不变，说明反应达到了平衡，故F正确。
故ADF正确，
故答案为：ADF。

19.【答案】I.
分别投入大小、形状相同的铁片、锌片；
研究金属本身的性质与反应速率的关系；温度相同；
一定时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体所需的时间 ；
；使铁钝化；
II．
、或、或、或、、；
、；
生成等质量的沉淀所需的时间；
；
【解析】
本题考查化学探究实验的目的、原理，首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理、实验步骤等，难度中等。
【解答】
I.
根据实验报告可以推测此空考查金属和酸反应的操作方法，向等体积等浓度的酸中投入大小、形状相同的各种金属，故答案为：分别投入大小、形状相同的铁片、锌片；
根据表中内容可知，金属的活泼性是金属本身的性质，甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系，注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行，故答案为：研究金属本身的性质与反应速率的关系；温度相同；
金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定，故答案为：一定时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体所需的时间；
乙同学想让一定量的金属铁和不同浓度的酸反应，来确定酸的浓度对反应速率的影响，因为浓硫酸具有强氧化性，常温下能使金属铁钝化，故答案为：；使铁钝化；
II．
若想探究温度对化学反应速率的影响，温度作为变量，其他条件作为实验条件必须保持一致，而表中其他条件一致的有、、三组，故答案为：、或、或、或、、；
若想探究浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度作为变量，而温度必须保持一致，表中温度一致的只有、两组，故答案为：、；
在该实验设计中，所用的两种反应物与发生反应的化学方程式为，反应后有明显的淡黄色沉淀生成，因此可以通过观察生成一定质量的沉淀所需要的时间来衡量反应速率，故答案为：生成等质量的沉淀所需的时间；
具有较强的还原性，在碱性溶液中易被氧化成，被还原为，该反应的离子方程式为，故答案为：。
20.【答案】Ⅰ
检査装置气密性；秒表
会部分溶于水，导致所测得体积偏小
Ⅱ
探究反应物浓度对化学反应速率的影响；；；
Ⅲ
烧杯；容量瓶；蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；
【解析】
本题考查化学反应速率的测定、探讨外界条件对化学反应速率的影响、滴定法测定物质浓度，注重对学生实验操作和实验设计的考查，试题难度适中，注意相关知识的积累。
【解答】
Ⅰ
从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表，故答案为：检查装置的气密性；秒表；
易溶于水，导致所测得的的体积偏小，则据此计算出的和以及的反应速率会变小，故答案为：会部分溶于水，导致所测得体积偏小；
Ⅱ
根据表中数据可知，三次实验中实际改变的是硫代硫酸钠的浓度，该实验的目的是探究反应物的浓度对化学反应速率的影响；
为保持其它量相同，由可知溶液总体积为16mL，所以表中，，；
由表中数据可知，实验中溶液依次减小，浓度越大，反应速率越快，所用时间越短，则、、大小为；
Ⅲ
溶液配制需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选择需要的仪器，称取某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至的容量瓶中，加蒸馏水至接近刻度线处；
故答案为：烧杯；容量瓶；
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，即为终点；结合化学方程式定量关系计算，，。得到 ，样品溶液的平均用量为，溶液中硫代硫酸根离子物质的量，配制100mL溶液中 ，则样品纯度；
故答案为：蓝色褪去，且半分钟不变色；。
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