福建省厦门市厦外石狮分校2022-2023高一下学期3月月考化学试题（答案）

厦门外国语学校石狮分校 2023年 3月月考
高一年段化学学科试卷
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题（本大题共 18小题，其中 1-10 小题每题 2 分，11-18 小题每题 3 分，共 44 分，在每小题
列出的四个选项中,只有一项符合题目要求）
1. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )
A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D. 根据元素周期律，由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO4
2. 下列物质中，属于共价化合物的是( )
A. H2 B. HCl C. NaCl D. NaOH
3. 下列各组物质中，互为同素异形体的是( )
A. O2和O3 B. 126 C和 146 C C. H2O和H2O2 D. 氘和氚
4. 下列表达正确的是( )
A. F原子的结构示意图： B. CO2分子的球棍模型：
C. 氢氧化钾的电子式： D. N2的结构式：
5. 恒温恒容条件下，能说明反应 A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)一定处于化学平衡状态的是( )
A. C的浓度不再改变 B. 容器内的压强保持不变
C. C与 D的物质的量相等 D. 消耗 1 mol B的同时生成 0.5 mol D
6. 已知在 1 × 105Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ热量，下列热化学方程
式正确的是( )
A. H2O(g) === H2(g) +
1 1
2O2(g) ΔH = 242 kJ·mol
B. 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = 484 kJ·mol 1
C. H2(g) +
1
2O2(g) === H2O(g) ΔH = 242 kJ·mol
1
D. 2H 12(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH = 484 kJ·mol
7. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H 、O +3 4、C60、N5等已被发现．下
列有关说法中，正确的是( )
A. H2与H3属于同素异形体 B. O2与O4属于同位素
C. C60的质量数为 720g/mol D. N+5中含有 36个电子
8. 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是( )
A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，所以还原性逐渐增强
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大，所以最高价氧化物水化物的酸性增强
C. N、O、F原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，所以得电子能力依次增强
D. Li、Na、K的电子层数依次增多，金属性逐渐减弱
9. 已知反应 A + B = C + D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )
第 1页，共 4页
能量
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应只有在加热条件下才能进行
C. 反应物的总能量高于产物的总能量
D. 形成产物 C和 D的化学键所放出的总能量高于断开反应物 A和 B的化学键所吸收的总能量
10. 某温度下，浓度都是 1 mol·L 1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z。反应 2 min
后，测得参加反应的X2为 0.6 mol·L 1，用Y 1 12表示的反应速率 v(Y2) = 0.1 mol·L ·min ，生成的 c(Z)
为 0.4 mol·L 1，则该反应的化学方程式是( )
A. X2 + 2Y2 = 2XY2 B. 2X2 + Y2 = 2X2Y
C. 3X2 + Y2 = 2X3Y D. X2 + 3Y2 = 2XY3
11. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A. Na与水反应时增大水的用量
B. Zn与 25%的稀硫酸反应制取H2时，改用 98%的浓硫酸
C. 在K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强
D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧
12. 同周期的 X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4 >
H2YO4 > H3XO4，下列判断正确的是
①阴离子的还原性按 X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按 X、Y、Z顺序增强③非金属性按 X、Y、Z
顺序增强 ④气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z顺序减弱( )
A. ①②④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④
13. 白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P P：
a kJ mol 1、P O：b kJ mol 1、P = O：c kJ mol 1、O = O：d kJ mol 1.根据图示的分子结构和
有关数据估算该反应的△ H，其中正确的是( )
A. (6a + 5d 4c 12b)kJ mol 1
B. (4c + 12b 6a 5d)kJ mol 1
C. (4c + 12b 4a 5d)kJ mol 1
D. (4a + 5d 4c 12b)kJ mol 1
14. 下列过程中，共价键被破坏的是( )
①碘升华；②溴蒸气被木炭吸附；③乙醇溶于水；④HCl气体溶于水；⑤冰融化；⑥NH4Cl受热；⑦
氢氧化钠熔化；⑧(NH4)2SO4溶于水
A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ④⑥
15. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下 列说法错误的是( )
A. 由水溶液的酸性：HClO4 > H2SO4，可推断出元素的非金属性：Cl > S
B. 元素原子的得电子能力越强，其对应气态氢化物水溶液的酸性越强
C. 若 X2+a 和 bY 的核外电子层结构相同，则原子序数：a = b + 3
D. 根据 P和 As在元素周期表中的位置，可推断气态氢化物的还原性：PH3 < AsH3
16. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的有 ( )
①铊(Tl)能与盐酸和 NaOH溶液反应，均产生氢气
②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧生成 Li2O2
④铅(Pb)单质是半导体材料
⑤K常温下也能与水剧烈反应
⑥Be原子失电子能力比 Mg弱
⑦硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
第 2页，共 4页
17. 下列实验不能作为判断依据的是
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
C. 硅酸钠溶液中通入 CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D. 在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
18. 在一定条件下，使 10mol SO3在体积固定为 2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)( )
A. B. C. D.
二、非选择题（本大题共 4小题，共 56分）
19. （10分） 在体积为 2L的密闭容器中，充入 1.2mol X和 1.5mol Y，一定条件下反应：
3X(g) + 2Y(g) 3Z(g) + W(g)，测得 X(g)和 Z(g)的物质的量随时间变化如下图所示。
(1)从 3 min到 8min，υ(Y) =____________mol·L 1·min 1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母序号)。
A.单位时间内消耗 2molY，同时生成 1molW B.X的体积分数在混合气体中保持不变
C.反应中X与Z的物质的量浓度之比为1 ∶ 1(即交叉点) D.混合气体的密度不随时间的变化而变化
E.混合气体的相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)平衡时 Y的转化率为______________。
(4)平衡时混合气体中 Z(g)的体积分数是__________________。
(5)一定温度下，第 3分钟时υ正(Z) _______ 第 8分钟时υ逆(Z)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
20. （14分） 高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水
处理剂.如图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知K2FeO4的部分性质如下：
溶解性 溶于水，微溶于浓 KOH溶液，难溶于有机物
稳定性 温度为 0～5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2
回答下列问题：
(1)写出①中发生的离子方程式： ．
第 3页，共 4页
(2)②中加入 NaOH固体的目的是 (填字母序号)．
A.加入 NaOH固体做氧化剂有利于除去 NaCl
B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2FeO4
C.为后续反应提供碱性环境
(3)完成④中反应的离子方程式： ；反应中氧化剂为： ；每生成
1molFeO2 4 转移电子的物质的量为： ．
(4)从溶液Ⅱ中得到沉淀K2FeO4的操作是 ．
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用 (填字母序号)．
A.H2O B.KOH溶液 C.异丙醇 D.FeCl2溶液
21. （16分） 舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了
一种黄绿气体“氯气”。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取 Cl2的化学方程式为 。
(2)a.实验室制取干燥 Cl2时，净化与收集 Cl2所需装置的接口连接顺序为 ；
b.饱和食盐水的作用： 。
(3)用 NaOH吸收尾气时生成 NaClO，NaClO是漂白液的主要成分，用离子方程式写出其漂白的原理(查
资料可知生成了 NaHCO3)： 。
(4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与 MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2混合加热不生成氯气。
对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是 c(H+)低导致。 猜想二：小红认为是 导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入 MnO2中，然后通入 HCl气体加热 b.稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入 NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d.MnO2与 NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与 NaCl固体、MnO2固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想 成立。
(5)若用 8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的 HCl的质量为 g，反应中转移的电子
为 mol。
22. （16分） 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)①的元素符号为______；⑨的原子结构示意图为______。
(2)第 3周期主族元素中，原子半径最小的是______(用元素符号表示)。
(3)表中元素的气态氢化物中最稳定的是______(用化学式表示)。
(4)①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______(用化学式表示)。
(5)⑤、⑥两种元素相比较，金属性较强的是______(填元素名称)，可以验证这一结论的实验是
______(填字母序号)。
A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入 NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度。
B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度。
C.将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度。
(6)④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为______。
第 4页，共 4页厦外石狮分校2022-2023学年高一下学期3月月考
化学学科试卷答案
一、选择题（本大题共18小题，其中1-10小题每题2分，11-18小题每题3分，共44分）
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. 16. 17. 18.
二、非选择题（本大题共4小题，共56分，每空两分）
19. （10分）
； ； ； ； 大于
（14分）
（2）

（4）过滤 （5）
（16分）
浓 （2） 除去氯气中混有的气体
（3） （4）低 一 （5）
（16分）
；；
；
；
；
镁；；