【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（广东专用⑥） (含解析)

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（广东专用）
第六模拟
（本卷满分100分，考试时间为60分钟。）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下列变化属于化学变化的是
A．铁矿石粉碎　　　B．蓝莓酿红酒　　　　C．铅笔芯导电　　　D．浓盐酸挥发
【答案】B
【解析】铁矿石粉碎属于物理粉碎矿石，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；蓝莓酿红酒时蓝莓中的糖类在微生物的作用下变为酒精，有新物质生成，属于化学变化，B符合题意；铅笔芯导电，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发是物质的汽化，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
2．为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。下列气体属于空气污染物的是
A．氧气 B．二氧化硫 C．氮气 D．水蒸气
【答案】B
【解析】氧气是空气的主要成分，不会造成污染，A错误；二氧化硫容易形成酸雨，会造成污染，B正确；氮气是空气的主要成分，不会造成污染，C错误；水蒸气也是空气的成分，不会造成污染，D错误。
3．生活中的下列常见物质不属于溶液的是
A．牛奶 B．生理盐水 C．苏打水 D．碘酒
【答案】 A
【解析】牛奶不具有均一性和稳定性，A不属于溶液；生理盐水是具有均一性和稳定性的混合物，B属于溶液；苏打水是具有均一性和稳定性的混合物，C属于溶液；碘酒是均有均一性和稳定性的混合物，D属于溶液。
4．下列实验操作正确的是
A．蒸发溶液 B．加热液体 C．滴加液体 D．CO2验满
【答案】B
【解析】
蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，A不符合题意；给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，B符合题意；胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，C不符合题意；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，D不符合题意。
5．生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是
A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
【答案】D
【解析】厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；食盐水的pH=7，呈中性；肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强，选D。
6．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【答案】C
【解析】熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，A正确；活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，B正确；氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，C错误；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，D正确。
7．神舟十五号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．砷和镓元素位于同一周期
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
【答案】B
【解析】周期数＝原子核外电子层数，镓元素和砷元素的原子核外均有4个电子层，镓元素和砷元素位于同一周期，A正确；砷元素最外层5个电子，在化学反应中容易得到3个电子，因此在化合物中显﹣3价，镓元素最外层3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，在化合物中显+3价，形成的化合物的化学式为GaAs，B错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，C正确；铝原子的最外层电子数为3，镓原子的最外层电子数为3，它们的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，D正确。
8．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，A错误；浓硫酸具有腐蚀性，B正确；浓盐酸易挥发，具有挥发性，C错误；稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，D错误。
9．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，A不符合题意；醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，B符合题意；氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，C不符合题意；碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，D不符合题意。
10．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，A符合题意；用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，B不符合题意；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，C不符合题意；将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，D不符合题意。
11．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，A不正确；将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，B正确；30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，C不正确；40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，D不正确。
12．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用含洗涤剂的水洗管具上的油污 发生了乳化
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3） K2CO3属于复合肥料
D 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7
【答案】A
【解析】用含洗涤剂的水洗管具上的油污，洗涤剂有乳化作用，将油污分散成小油滴除去，发生了乳化，A正确；通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，B错误；碳酸钾只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥，C错误；用食醋去除热水瓶内壁的水垢是因为食醋pH<7，呈酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应，D错误。
13．侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是
A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下NaCl溶液pH=7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和”
【答案】B
【解析】盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根组成的一类化合物，所以碳酸氢钠和氯化铵均属于盐，A正确；碳酸氢钠易溶于水，但反应后溶液中有水，则一定有少量碳酸氢钠溶于水中，B错误；NaCl呈中性，所以常温下其溶液pH=7，C正确；该反应消耗CO2，可减少二氧化碳，能够体现“碳中和”，D正确。
14．如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是
A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D．丙中，导管内上升一段水柱
【答案】C
【解析】甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，A正确；甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触到氧气而没有锈蚀，B正确；乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，C错误；因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯中水部分压入导管中，D正确。
15．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案及操作
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量的二氧化锰，观察现象
C 除去氯化钙中的碳酸钙 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去氨气中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸
【答案】B
【解析】硫酸铵和氯化铵都属于铵盐，铵盐与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，不能用熟石灰来鉴别硫酸铵和氯化铵，A不符合题意；水中加入二氧化锰无现象，过氧化氢溶液中加入适量的二氧化锰，有气泡产生，所以可分别加入适量的二氧化锰来鉴别水和过氧化氢溶液，B符合题意；氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙中的碳酸钙，可加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶，C不符合题意；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不与浓硫酸反应的气体，但氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不可用浓硫酸干燥，D不符合题意。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）（1）新基建使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 （填字母序号）。
A．复合材料 B．无机非金属材料 C．合成材料
（2）大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是____(填字母序号)。
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
（3）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地___________。
（4）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。
（5）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：，则X的化学式为___________。
（6）净水器净化水利用了活性炭的_______性。自来水硬度较大不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是 _______。
【答案】（7分）
（1）A（1分） （2）C（1分） （3）运动（1分） （4）6∶1∶4（1分） （5）NaCl（1分） （6）吸附（1分） 煮沸（1分）
【解析】
（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，选A；
（2）动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，A不符合题意；花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，B不符合题意；植物种子和块茎中富含糖类，故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，C符合题意；蔬菜、水果富含维生素，D不符合题意。
（3）由于构成物质的粒子在不断地运动，酒精的分子运动到空气中被人闻到；
（4）环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为；
（5）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：2、0、4，因此2X中含有2个氯原子和2个钠原子，故X的化学式是NaCl。
（6）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质，可用于净水；
硬水中含有较多的钙镁化合物，在加热煮沸过程中，钙镁化合物会形成沉淀，从而降低水的硬度。
17．（8分）“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。
根据内容回答下列问题：
（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和______。
（2）超细干粉灭火剂的特点有______。
A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高
C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：______。
（4）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见______。
（5）水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H），它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A～C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。
①A→B→C的变化过程中，不变的是 。
②参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：___。
【答案】（8分）
（1）干粉灭火弹（1分） （2）ABC（2分）
（3） （2分）
（4）严禁携带火种进山等（1分）
（5）①氢原子和氧原子（或H、O）（1分）
②（1分）
【解析】（1）根据材料可知“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹，故填：干粉灭火弹；
（2）根据材料可知，超细干粉灭火剂的特点有灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，灭火浓度最低，A正确；灭火效能最高，B正确；灭火速度最快，C正确；会造成人员伤亡，D错误；
（3）根据题意，碳酸氢钠加热分解出碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
（4）预防森林火灾的方法有：严禁携带火种进山等；
（5）①如图可知A中的物质是氢气和氧气，C是水，故氢气和氧气在一定条件下反应生成水的化学方程式为：；如图反应过程中氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，氢原子和氧原子再从新结合，故反应过程中不变的是氢原子和氧原子；
②“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：。
18．（10分）根据图示回答问题：
（1）写出标有序号①的仪器名称_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____，此反应中二氧化锰起____作用。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是____，选择的发生和收集装置为_____（填装置字母）。
（4）铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，水的作用是____。
（5）某兴趣小组同学将制取的氧气和二氧化碳（各一瓶）混淆了，请设计一个实验方案进行区分____。
【答案】（10分）
（1）集气瓶（1分）
（2）（2分） 催化（1分）
（3）大理石（或“石灰石”）和稀盐酸（1分） BC（1分）
（4）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底（2分）
（5）用燃着的术条分别伸入两个集气瓶，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气（完整的表述一种气体的检验即给分）（或“用带火星的木条”或“澄清石灰水”或“石蕊溶液”）（2分）
【解析】（1）①是用来收集气体的仪器，故填集气瓶。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，产生氯化钾和氧气，故①填；二氧化锰在该反应中做催化剂，故②填催化。
（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故①填大理石(或“石灰石”)和稀盐酸；发生装置是固液常温型，选B，收集装置选向上排空气法，选C，故②填BC。
（4）铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故填防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
（5）利用氧气支持燃烧，二氧化碳能够灭火性质，故方案是用燃着的术条分别伸入两个集气瓶，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气（合理即可）
19．（10分）某教师组织学生对家用除湿盒（如图30所示）进行了如下探究。
【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其 性。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想I：氧化钙；猜想II：氢氧化钠；猜想III：氯化钙。
猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易 水分。
【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定了猜想II。
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了下图所示的实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。
（1）步骤②的现象是 。
（2）步骤③的化学方程式为 （写一个）。
【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116
（1）集水区内“气温越低固体越多”的原因是 。
（2）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是 。
【答案】（10分）
【知识应用】吸附（1分） 【作出猜想】吸收（1分） 【交流讨论】腐蚀性（1分） 【解释与结论】（1）溶液不变色（1分） （2）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl（2分） 【拓展交流】（1）温度越低，氯化钙溶解度越小，降温时固体易析出（2分） （2）回收净化后重复利用（2分）
【解析】
活性炭除异味是利用其具有吸附性。
由题意可知，除湿盒中的白色颗粒是用于除去空气中的水蒸气的，物质的性质决定
用途，所以猜想白色颗粒在空气中容易吸收水分；但物质的性质不是决定用途的唯一因素，从安全性角度考虑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不适合家用。
氧化钙会和水反应产生碱性的氢氧化钙，而氯化钙溶液显中性，所以步骤②的现象
应为紫色石蕊溶液不变色，步骤③产生白色沉淀的化学方程式可以为CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。
根据表中可知，氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小，所以“气温越低固体越多”的原
因是温度越低，氯化钙溶解度减小而析出固体。
为避免污染和节约原料，除湿盒使用后，集水区内物质可以回收净化后重复利用。
20．（10分）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
（1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是
　（填“NH3”或“CO2”）。
（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 　 。
（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做 　 肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是 　 　（答一点即可）。
【答案】（10分）
（1）沸点（2分）
（2）NH3（2分）
（3）2 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑（2分）
（4）③（2分）
（5）氮（1分） 肥效高（1分）
【解析】（1）分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同；
（2）氨气的溶解度远大于CO2的溶解度，氨气和水形成氨水，呈碱性，因此先通氨气，更容易吸水二氧化碳；
（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，选③；
（5）氨气和水反应生成氨水，含有氮元素，因此可以做氮肥，碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是肥效高等，因为氨水具有挥发性。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（广东专用）
第六模拟
（本卷满分100分，考试时间为60分钟。）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下列变化属于化学变化的是
A．铁矿石粉碎　　　B．蓝莓酿红酒　　　　C．铅笔芯导电　　　D．浓盐酸挥发
2．为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。下列气体属于空气污染物的是
A．氧气 B．二氧化硫 C．氮气 D．水蒸气
3．生活中的下列常见物质不属于溶液的是
A．牛奶 B．生理盐水 C．苏打水 D．碘酒
4．下列实验操作正确的是
A．蒸发溶液 B．加热液体 C．滴加液体 D．CO2验满
5．生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是
A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
6．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
7．神舟十五号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．砷和镓元素位于同一周期
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
8．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
9．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
10．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
11．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
12．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用含洗涤剂的水洗管具上的油污 发生了乳化
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3） K2CO3属于复合肥料
D 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7
13．侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是
A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下NaCl溶液pH=7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和”
14．如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是
A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D．丙中，导管内上升一段水柱
15．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案及操作
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量的二氧化锰，观察现象
C 除去氯化钙中的碳酸钙 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去氨气中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）（1）新基建使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 （填字母序号）。
A．复合材料 B．无机非金属材料 C．合成材料
（2）大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是____(填字母序号)。
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
（3）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地___________。
（4）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。
（5）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：，则X的化学式为___________。
（6）净水器净化水利用了活性炭的_______性。自来水硬度较大不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是 _______。
17．（8分）“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。
根据内容回答下列问题：
（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和______。
（2）超细干粉灭火剂的特点有______。
A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高
C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：______。
（4）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见______。
（5）水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H），它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A～C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。
①A→B→C的变化过程中，不变的是 。
②参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：___。
18．（10分）根据图示回答问题：
（1）写出标有序号①的仪器名称_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____，此反应中二氧化锰起____作用。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是____，选择的发生和收集装置为_____（填装置字母）。
（4）铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，水的作用是____。
（5）某兴趣小组同学将制取的氧气和二氧化碳（各一瓶）混淆了，请设计一个实验方案进行区分____。
19．（10分）某教师组织学生对家用除湿盒（如图30所示）进行了如下探究。
【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其 性。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想I：氧化钙；猜想II：氢氧化钠；猜想III：氯化钙。
猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易 水分。
【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定了猜想II。
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了下图所示的实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。
（1）步骤②的现象是 。
（2）步骤③的化学方程式为 （写一个）。
【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116
（1）集水区内“气温越低固体越多”的原因是 。
（2）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是 。
20．（10分）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
（1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是
　（填“NH3”或“CO2”）。
（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 　 。
（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做 　 肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是 　 　（答一点即可）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()