江西省宜春市丰城县中2022-2023高一下学期2月段考化学试卷（含解析）

丰城县中2022-2023学年高一下学期2月段考
化学
一、单选题（每小题4分，共60分）
1．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石与醋酸反应：
B．溶液中通入少量：
C．与水反应：
D．和溶液反应：
2．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．在常温常压下，含有的原子数为
B．标准状况下，含有的共价键数为
C．溶液中，的数目为
D．盐酸与足量共热，转移的电子数为
3．下列化学用语表达正确的是
A．氧的原子结构示意图：
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
C．氯化氢的电子式：
D．乙酸的结构简式：CH3COOH
4．原子序数小于20的X元素能形成和两种化合物，该元素的原子序数是
A．13 B．14 C．15 D．16
5．某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则的浓度是
A．0.15 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
6．下列叙述中，正确的是
A．所有原子都有中子 B．同位素属于同一种核素
C．发现一种核素就是发现一种元素 D．同位素的化学性质几乎相同
7．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）
A．CH4 B．HCl C．NH3 D．NaHSO4
8．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
9．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．明矾可用于水的净化和杀菌消毒 B．食盐可作调味剂和食物的防腐剂
C．广泛用于食品的漂白和抗氧化 D．聚氯乙烯材料用于制食品包装袋
10．化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是
A．可用作呼吸面具中的供氧剂
B．可用作葡萄酒中的食品添加剂
C．84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用
D．维生素C与含补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收
11．能用于鉴别和的溶液是
A．澄清石灰水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溶液
12．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是
A． B． C． D．
13．硫元素的“价一类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述错误的是
A．的浓溶液与之间的反应属于氧化还原反应
B．D能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性
C．存在的循环转化关系
D．利用稀盐酸和溶液可以鉴别中的阴离子
14．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．Fe(OH)3胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水
B．纯碱受热易分解，可做食品膨松剂
C．碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查
D．二氧化碳是温室气体，也是形成酸雨的主要物质
15．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是
A．一定有 B．一定有Ag+ C．一定有 D．无法确定
二、填空题（共32分）
16．32g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成11.2L气体，则被还原的H2SO4的质量是_______，写出该反应的化学方程式：_______。
17．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
(1)浓硫酸作干燥剂_______；
(2)浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体_______；
(3)浓硫酸与铜的反应_______；
(4)浓硫酸使硫酸铜晶体变白_______；
18．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
(1)①中实验现象为 _______，证明SO2是 _______气体。
(2)②中品红溶液 _______ ，证明SO2有_______性。
(3)③中现象是_______，证明SO2有_______性。
(4)④中现象是_______，证明SO2有_______性。
(5)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
三、实验题（共8分）
19．已知反应：Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；
(2)B中品红溶液褪色，说明SO2具有_______；
(3)C中石蕊溶液变为_______；
(4)为防止SO2污染环境，D中可选用_______溶液；
(5)欲制得标准状况下2.24L SO2，至少需要Cu的质量为_______g。
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参考答案：
1．D
【详解】A．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成化学式，A错误；
B．溶液与少量反应生成和，离子方程式为，B错误；
C．为弱酸，需写成化学式，即，C错误；
D．单质先与溶液中的水反应生成和，再与反应生成沉淀，总反应为，D正确；
综上，本题选D。
2．A
【详解】A．由题意可知，1.7gNH3的分子数为，又由原子数为分子数的4倍，则原子数为，所以在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为，故A正确；
B．标准状况下， CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．由于体积未知，所以无法计算，故C错误；
D．浓盐酸与MnO2共热时才能反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以50mL12mol L-1盐酸与足量MnO2共热，盐酸不能被完全消耗，所以转移的电子数小于0.3NA，故D错误；
答案选A。
3．D
【详解】A．氧原子核内质子数为8，核外电子数为8，其结构示意图为，A错误；
B．碳酸氢钠属于易溶强电解质，在水中会完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaCl=Na++HCO，B错误；
C．氯化氢是有氢原子和氯原子通过共价键连接而成的共价化合物，其电子式为，C错误；
D．乙酸中含有羧基，结构简式：CH3COOH，D正确；
答案选D。
4．D
【详解】X元素在H2X中呈-2价，在XO2中呈+4价，A、B、C、D分别为Al、Si、P、S，其中只有S既有-2价，又有+4价，故答案为：D。
5．C
【详解】根据溶液中电荷守恒有c(H+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c()，即0.5 mol/L + 3×0.1 mol/L = 0.2 mol/L + 2c()，解得c() = 0.3 mol/L；
故选：C。
6．D
【详解】A．并不是所有原子都有中子，如1H原子没有中子，A错误；
B．同位素是同种元素的不同核素，B错误；
C．一种元素可能有多种核素，C错误；
D．同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D正确；
故选D。
7．B
【分析】从电离的角度来说，酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。
【详解】A. CH4不能电离，故A不选；
B.HCl溶于水能电离出H+和Cl-，阳离子都是H+，故B选；
C. NH3是非电解质，故C不选；
D. NaHSO4在水中能电离出Na+、H+和SO42-，电离出来的阳离子不全部是H+，故D不选。
故选B。
8．D
【详解】A项，形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，同样也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，故A项错误；
B项，同主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B项错误；
C项，第三周期，自左向右非金属元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，但非最高价含氧酸不符合这一规律，故C项错误；
D项，原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质成周期性变化，这一变化称为元素周期律，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为D。
9．B
【详解】A．明矾水解产生氢氧化铝胶体可用于水的净化，但不能杀菌消毒，A错误；
B．食盐可用于调味，也可用于某些食物的防腐剂，用食盐腌制食物延长保质期，B正确；
C．SO2广泛用于草帽纸浆等的漂白，但食品漂白中不能广泛使用，C错误；
D．聚氯乙烯材料不可用于食品包装袋，聚乙烯材料可用于食品包装袋，D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．与二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故A正确；
B．具有较强还原性，可用作葡萄酒中作抗氧化剂，故B正确；
C．84消毒液与洁厕灵混合反应生成有毒的氯气，降低可消杀作用，故C错误；
D．维生素C具有强的还原性，能防止亚铁离子被氧化，故D正确；
故选：C。
11．B
【详解】A．SO2气体和CO2气体都能与澄清石灰水溶液发生反应，生成白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意；
B．SO2气体和CO2气体分别通入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色，B符合题意；
C．SO2和CO2均属于酸性氧化物，均会使紫色石蕊溶液变红，不能鉴别，C不符合题意；
D．SO2和CO2与氯化钡溶液均不会发生反应，没有明显现象，所以不能利用氯化钡溶液进行鉴别，D不符合题意；
故选B。
12．D
【分析】浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，若气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥，则该气体应该是中性气体。
【详解】A．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，A不符合题意；
B．NH3是碱性气体，和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B不符合题意；
C．SO2是酸性气体，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，C不符合题意；
D．是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D符合题意；
答案选D。
13．B
【详解】A．由图可知，F、B分别为H2SO4、H2S，两者可以发生氧化还原反应生成硫单质，A正确；
B．D为二氧化硫，具有还原性，能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现其还原性，B错误；
C．CDF分别为三氧化硫、二氧化硫、硫酸，二氧化硫和氧气生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，C正确；
D．中的阴离子为硫酸根离子，硫酸根离子可以和钡离子生成不溶于酸的沉淀，盐酸可以排除溶液中银离子、碳酸根离子等干扰，D正确；
故选B。
14．A
【详解】A．Fe(OH)3胶体粒子带电可以吸附小颗粒，活性炭的结构疏松多孔，也具有吸附能力，均可用于净水，A正确；
B．纯碱受热不分解，小苏打受热易分解，可做食品膨松剂，B错误；
C．碳酸钡不溶于水，但是可以溶解于胃酸，胃酸为盐酸，二者反应会产生钡离子使人体中毒，C错误；
D．二氧化碳是温室气体，但是二氧化碳溶于水形成碳酸的酸性很弱，故二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，D错误；
故本题选A。
15．D
【分析】向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸。
【详解】A．若含有碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡沉淀会溶于硝酸，A错误；
B．原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸，B错误；
C．原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸，C错误；
D．可能含有银离子或硫酸根离子，不能确定，D正确；
故选D。
16． 49g Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +2H2O+SO2↑
【详解】铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +2H2O+SO2↑，浓硫酸的作用有酸性和强氧化性，n(SO2)==0.5mol ，被还原的H2SO4的物质的量=SO2气体的物质的量，故被还原的H2SO4的质量是0.5mol98g/mol=49g。
17．(1)②
(2)③④
(3)①④
(4)②
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，答案选②；
（2）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体，答案选③④；
（3）浓硫酸与铜的反应中生成硫酸铜、SO2和H2O，利用的是酸性和氧化性，答案选①④；
（4）浓硫酸具有吸水性，可使硫酸铜晶体变白，答案选②。
18．(1) 石蕊变红 酸性
(2) 褪色 漂白
(3) 出现淡黄色浑浊 氧化
(4) 褪色 还原
(5) 吸收多余的SO2，防止污染空气 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
【分析】该实验是制备SO2并验证SO2某些性质，装置⑥是浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，装置①中石蕊溶液变红可以检验SO2具有酸性，装置②中品红溶液褪色能验证SO2具有漂白性，装置③中H2S具有还原性，因此是验证SO2的氧化性，装置④中SO2与碘水的反应，验证其还原性，装置⑤中NaOH溶液的目的是除去SO2，防止污染空气。
【详解】（1）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2O H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，因此①中实验现象为石蕊变红，可以证明SO2是酸性气体；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，故②中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；
（3）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，因此③中现象是出现淡黄色浑浊，证明SO2有氧化性；
（4）碘水具有氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，两者发生：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，因此④中现象是溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性；
（5）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此⑤的作用是吸收多余的SO2，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
19．(1)酒精灯
(2)漂白性
(3)红色
(4)氢氧化钠
(5)6.4
【分析】浓硫酸和铜加热生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使有色物质褪色，二氧化硫和水反应生成酸使溶液显酸性，尾气有毒使用碱液吸收。
【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，能使有色物质褪色；
（3）二氧化硫和水生成亚硫酸，故C中石蕊溶液变为红色；
（4）二氧化硫能和碱性物质反应，D中可选用氢氧化钠溶液吸收尾气减小污染；
（5）欲制得标准状况下2.24L SO2(0.1mol)，，根据化学方程式可知，至少需要Cu0.1mol，质量为6.4g。