备考2020年中考 化学一轮基础复习:专题十九 溶液的形成及溶解度

备考2020年中考 化学一轮基础复习:专题十九 溶液的形成及溶解度

备考2020年中考 化学一轮基础复习:专题十九 溶液的形成及溶解度
一、单选题
1.(2020九上·苏州期末)下列物质不属于溶液的是(  )
A.冰水混合物 B.白醋 C.医用酒精 D.生理盐水
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.冰和水是同种物质,只是状态不同,因此冰水混合物不是溶液,故A错误,符合题意;
B.白醋是由水和醋酸混合而成的,属于溶液,故B正确,不合题意;
C.医用酒精是由水和酒精混合而成,属于溶液,故C正确,不合题意;
D.生理盐水由氯化钠和水混合而成,属于溶液,故D正确,不合题意。
故答案为:A。
【分析】溶液是一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2.(2019九上·景县月考)下列关于溶液的说法正确的是(  )
A.溶液具有均一性、稳定性
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.气体的溶解度随压强增大而减小
D.医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶剂
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点;溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 溶液具有均一性、稳定性,符合题意;
B. 长期放置后不会分层的液体除溶液外也可能是纯净物,不符合题意;
C. 气体的溶解度随压强增大而 增大,不符合题意;
D. 医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶质,不符合题意;
故答案为:A
【分析】A、根据溶液的性质分析;
B、根据纯净物也是均一稳定的分析;
C、根据气体溶解度随压强的增大而增大分析;
D、根据只有是有水的溶液,水都作为溶剂分析。
3.(2019九上·兴化月考)下列关于水和溶液的说法不正确的是()
A.净化天然水常用的方法有:静置沉淀、过滤、吸附、消毒等
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
D.汽油洗涤油污时发生了乳化作用
【答案】D
【知识点】水的净化;溶解时的吸热或放热现象;乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、净化水的方法有:静置沉淀、过滤、吸附、消毒等,A不符合题意;
B、物质的溶解过程会伴随吸热或者放热现象,故会伴随着能量的变化,B不符合题意;
C、溶液中有较多自由移动的离子导致氢氧化钠溶液可以导电,C不符合题意;
D、汽油洗涤油污发生了溶解作用,D符合题意,
故答案为:D。
【分析】A、根据净化水的方法分析
B、根据物质溶解过程中能量的变化分析
C、根据溶液导电的原因分析
D、根据汽油能够溶解油污分析
4.(2019九上·景县月考)下列叙述中正确的是 (  )
A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
B.饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大
C.某同体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液
D.饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液,符合题意;
B. 饱和溶液和不饱和溶液质量可以任意取值,不一定饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大 ,不符合题意;
C. 某同种物质的饱和溶液升高温度后不一定变成不饱溶液 ,如氢氧化钙溶液升温析出固体,不符合题意;
D. 饱和溶液中所含的溶质质量与不饱和溶液所含溶质质量多少取值于溶液质量的多少与温度的高低,不符合题意;
故答案为:A
【分析】A、根据析出晶体后的溶液仍为饱和溶液分析;
B、根据饱和溶液与不饱和溶液可以任意取值,无法比较溶液质量多少分析;
C、根据溶解度随温度升高而减小的物质饱和溶液升温会析出溶质分析;
D、根据饱和溶液与不饱和溶液溶质多少要看溶液是否相等温度是否相同分析。
5.(2020九上·无棣期末)要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是()
①锌粒和稀硫酸②硝酸铵和水③NaOH和水④生石灰和水
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.③④
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象;物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】锌粒和稀盐酸反应放出气体,可使气球膨胀,①正确;硝酸铵溶于水吸热,使气球变瘪,②错误;NaOH溶于水放热,可使气球膨胀,③正确;生石灰和水反应放热,使气球膨胀,④正确。故选C。
故答案为:C
【分析】要使气球鼓起来,则加入的试剂应能使瓶内压强变大,是瓶内压强变大有两种途径,一是试剂反应生成气体,而是试剂混合后放出大量的热。
6.(2020九上·赵县期末)如图所示装置分别进行以下实验,最终U型管中两侧液面左低右高,则加入的X、Y分组合不可能是()
A.水和氧化钙 B.稀盐酸和镁条
C.过氧化氢溶液和二氧化锰 D.水和硝酸铵
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A. 氧化钙(少量)溶于水放热,使瓶内气压增大,左处液面降低,一会又恢复原状,故正确,不符合题意;
B. 稀盐酸与镁条(少量)反应生成氢气,使瓶内气压增大,左处液面降低,右边液面升高,故正确,不符合题意;
C. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气,使瓶内气压增大,左处液面降低,右边液面升高,故正确,不符合题意;
D. 硝酸铵溶于水,会吸热,使周围的温度降低,会使左处液面升高,右边液面降低,故错误,符合题意;
故答案为:D。
【分析】要知道最终U型管中两侧液面左低右高,说明装置内气体压强增大.可能是由于两种物质反应生成了气体,或者物质溶于水放出热量会导致,根据题目中压强变化信息,进行分析。
7.(2020九上·沙坪坝期末)根据下表信息,相关说法正确的是()
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
A.20℃时,NaCl的溶解度为36.0
B.40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C.40℃时,向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8g
D.60℃时降温到20℃时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、溶解度的单位是g,由表格数据可知,20℃时,NaCl的溶解度为36.0g,A不符合题意;
B、40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈28.6%,B不符合题意;
C、由表格数据可知,40℃时,氯化铵的溶解度为45.8g,也就是在该温度下的100g水中最多溶解45.8g氯化铵就达到饱和状态,饱和溶液的质量为:45.8g+100g=145.8g,C符合题意;
D、60℃时降温到20℃时,等质量的KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3,但是选项没有说明溶液的质量关系,所以无法确定,D不符合题意。
故答案为:C。
【分析】A、根据表中数据分析
B、根据饱和溶液的溶质质量分数分析
C、根据40℃时氯化铵的溶解度分析
D、根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
8.(2020九上·沙坪坝期末)下列有关饱和溶液说法正确的是()
A.饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
B.一定温度下,向饱和食盐水中加入白糖,白糖不会溶解
C.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
D.一定温度下,100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐,充分搅拌后可得103g食盐溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液,不包括其底部未溶解的物质,不符合题意;
B、一定温度下,向饱和食盐水中加入白糖,白糖能溶解,不符合题意;
C、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液,符合题意;
D、一定温度下,100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐,用力搅拌后加入的食盐不溶解,溶液质量仍为100g,不符合题意。
故答案为:C。
【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液。
9.(2020九上·沙坪坝期末)如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,
可以作出的正确判断是()
A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的概念;溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、根据①溶液变化为②溶液,没有晶体析出,所以图①和图②中溶液的溶质质量相等,在①→②过程中,溶剂质量减少,所以溶质质量分数②>①,A不符合题意;
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液,所以图②和图③中溶液的温度不变,溶解度不变,B不符合题意;
C、在③→④过程中,升温蒸发水分,此时溶解度变大,溶质的质量分数④>③,所以溶剂水的质量分数③>④,即溶剂质量分数减小,C不符合题意;
D、在②→③过程中,氯化钠的溶解度不变,溶质质量分数不变,在③→④过程中,升温蒸发水分,此时溶解度变大,溶质的质量分数④>③,D符合题意。
故答案为:D。
【分析】A、根据溶质质量分数等于溶质处于溶液分析
B、根据温度不变,溶解度不变分析
C、根据溶剂减小,溶质质量分数增大分析
D、根据氯化钠的溶解度随温度的变化分析
10.(2019九上·景县月考)常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是(  )
A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后,甲乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 溶液具有均一性,实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等,不符合题意;
B. 温度不变,实验2后,氯化钠溶解度不变,甲和乙的相等,符合题意;
C. 实验2后,甲中溶液加水稀释,变为氯化钠的不饱和溶液 ,不符合题意;
D. 实验2后,甲加水稀释溶质未变,乙加氯化钠不能继续溶解,所以两溶液溶质质量仍相等 ,不符合题意;
故答案为:B
【分析】A、根据溶液具有均一性分析;
B、根据同温下同一溶质溶解度相等分析;
C、根据饱和溶液加水后变成不饱和溶液分析;
D、根据稀释后溶质质量不变及饱和溶液不能继续溶解该物质分析。
11.(2019九上·松江月考)25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是()
A. B.
C. D.
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾,硝酸钾在溶液里的质量不能为零,A不符合题意;
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时,硝酸钾能够继续溶解,溶液里硝酸钾的质量应增加,直到达到饱和状态,B不符合题意;
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时,硝酸钾能够继续溶解,达到饱和状态时不再溶解,溶液中的溶质质量先增加,饱和后不变,C符合题意;
D、在一定温度下,在一定量的溶剂里,硝酸钾不能无限溶解,溶质质量不可能一直增加,饱和后应不变,D不符合题意。
故答案为:C。
【分析】根据硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾,一定量后会饱和,固体质量不变,据此分析
二、填空题
12.(2019九上·建平月考)生石灰可用作食品干燥剂,其干燥的原理是   (用化学方程式表示),将生石灰放入水中搅拌静置一会儿后,取上层清液,该溶液中的溶质是     ,上层清液中滴入酚酞变    色;要使该澄清溶液变浑浊,可以采用的物理方法是   .
【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2;红;加热
【知识点】溶解度的影响因素;生石灰的性质与用途
【解析】【解答】生石灰与水反应生成氢氧化钙,可用作食品干燥剂,反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙呈碱性,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。将生石灰放入水中搅拌静置一会儿后,取上层清液,该溶液中的溶质是Ca(OH)2,上层清液中滴入酚酞变红色;要使该澄清溶液变浑浊,可以采用的物理方法是加热。
【分析】根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙,同时放热,氢氧化钙溶液呈碱性分析。
13.(2019九上·海港期中)如图,向烧杯中加入试剂 A,发现烧杯中水温明显升高。
(1)试管中产生的现象是   ;原因是   。
(2)试剂A可能是(写一种即可)   。
【答案】(1)澄清的石灰水变浑浊;溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
(2)氢氧化钠固体
【知识点】溶解时的吸热或放热现象;固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】向烧杯中加入试剂 A,发现烧杯中水温明显升高,说明A溶于水放出大量的热,A可能是氢氧化钠或浓硫酸等;试管中溶液温度升高,由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此试管内澄清的石灰水变浑浊;
【分析】根据固体物质溶于水或与水反应放热的相关知识解释烧杯中水温升高的现象:氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水,氧化钙与水反应均放出热量;根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的变化趋势来解释试管中产生的现象:温度升高,氢氧化钙溶解度减小,部分氢氧化钙析出来,导致溶液变浑浊。
三、综合题
14.(2020九上·苏州期末)日常生活中,物质溶解现象广泛存在。
(1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是   (填“相同”或“下半部分高”)。
(2)用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要20%的氯化钠溶液   g。
(3)常温下,某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,设计了如图所示的实验装置,实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的   相同。
(4)事实证明,CaCl2溶于水,溶液导电能力显著增强,是因为其溶液中含有   ;若某CaCl2溶液中的Cl﹣为a个,则应对的Ca2+为   个。
【答案】(1)相同
(2)150
(3)体积(质量)
(4)含有较多的自由移动的离子;
【知识点】溶液的组成及特点;溶质的质量分数及相关计算;化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)溶液具有均一性, 常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是相同的;
(2) 用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要20%的氯化钠溶液;
(3) 实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的体积或质量相同;
(4)氯化钙溶于水形成氯化钙溶液,氯化钙溶液中含有较多的自由移动的离子,所以导电能力增强, 氯化钙溶液中钙离子和氯离子个数比为1:2,若某CaCl2溶液中的Cl﹣为a个,则应对的Ca2+为 个。
【分析】(1)根据溶液具有均一性分析;
(2)根据溶液稀释前后溶质质量不变分析;
(3)根据对比实验变量要唯一分析;
(4)根据溶液中含有自由移动的粒子增强导电性及氯化钙溶液中钙、氯离子个数比为1:2分析。
15.(2019九上·松江月考)下表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据(单位:g/100g水),请回答问题:
温度(℃) 10 20 30 40 60
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110
(1)20℃时,NaCl的溶解度是   g/100g水;
(2)以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是   (选填“NaCl”或“KNO3”);
(3)20℃时,将20gNaCl固体加入50g水中,充分搅拌,形成的溶液质量为   g;
(4)为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯,可通过   方法获得较纯净的KNO3晶体;
(5)40℃时,将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃,对剩余溶液描述正确的是   。
A.溶质的质量分数:NaCl>KNO3
B.析出固体的质量:NaCl>KNO3
C.温度降至20℃时, 和 都是饱和溶液
D.温度降低溶剂质量不变,溶剂的质量: >
【答案】(1)36
(2)
(3)68
(4)冷却结晶
(5)C;D
【知识点】溶液的组成及特点;固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)由表中数据可知,20℃时, 的溶解度是36g/100g水;(2)由表中数据可知, 的溶解度随温度变化而变化不大,故溶解度变化受温度影响较小的是() ;(3)20℃时, 的溶解度是36g/100g水,50g水最多能溶解18g ,将20g 固体加入50g水中,充分搅拌,形成的溶液质量为50g+18g=68g;(4)为了将混有少量 杂质的 的饱和溶液提纯,可通过冷却结晶方法获得较纯净的 晶体;(5)40℃时,100g 的饱和溶液中溶质质量为 ,溶剂水的质量为 ,100g 的饱和溶液中溶质质量为 ,溶剂水的质量为 ; 和 溶解度均随温度降低而降低,温度降至20℃时,所得溶液均为饱和溶液;其中 溶液的溶质的质量为 , 溶液的溶质的质量为 ;A、20℃时, 溶液溶质质量分数为 , 溶液溶质质量分数为 ,故溶质的质量分数: > ,说法错误;
B、析出 固体的质量为26.8g-26.4g=0.4g,析出 固体的质量为39g-19.3g=19.7g,故析出固体的质量: < ,说法错误;
C、 和 溶解度均随温度降低而降低,温度降至20℃时, 和 都是饱和溶液,说法正确;
D、温度降低溶剂质量不变,与40℃时一样,溶剂的质量: > ,说法正确;故填:CD。
【分析】(1)根根据表中数据分析
(2)根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
(3)根据20℃氯化钠的溶解度分析
(4)根据提纯溶解度随温度变化比较大的采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法分析
(5)根据降温后溶液的状态进行分析
备考2020年中考 化学一轮基础复习:专题十九 溶液的形成及溶解度
一、单选题
1.(2020九上·苏州期末)下列物质不属于溶液的是(  )
A.冰水混合物 B.白醋 C.医用酒精 D.生理盐水
2.(2019九上·景县月考)下列关于溶液的说法正确的是(  )
A.溶液具有均一性、稳定性
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.气体的溶解度随压强增大而减小
D.医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶剂
3.(2019九上·兴化月考)下列关于水和溶液的说法不正确的是()
A.净化天然水常用的方法有:静置沉淀、过滤、吸附、消毒等
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
D.汽油洗涤油污时发生了乳化作用
4.(2019九上·景县月考)下列叙述中正确的是 (  )
A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
B.饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大
C.某同体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液
D.饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多
5.(2020九上·无棣期末)要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是()
①锌粒和稀硫酸②硝酸铵和水③NaOH和水④生石灰和水
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.③④
6.(2020九上·赵县期末)如图所示装置分别进行以下实验,最终U型管中两侧液面左低右高,则加入的X、Y分组合不可能是()
A.水和氧化钙 B.稀盐酸和镁条
C.过氧化氢溶液和二氧化锰 D.水和硝酸铵
7.(2020九上·沙坪坝期末)根据下表信息,相关说法正确的是()
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
A.20℃时,NaCl的溶解度为36.0
B.40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C.40℃时,向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8g
D.60℃时降温到20℃时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl
8.(2020九上·沙坪坝期末)下列有关饱和溶液说法正确的是()
A.饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
B.一定温度下,向饱和食盐水中加入白糖,白糖不会溶解
C.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
D.一定温度下,100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐,充分搅拌后可得103g食盐溶液
9.(2020九上·沙坪坝期末)如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,
可以作出的正确判断是()
A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
10.(2019九上·景县月考)常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是(  )
A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后,甲乙中溶液所含溶质质量相等
11.(2019九上·松江月考)25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是()
A. B.
C. D.
二、填空题
12.(2019九上·建平月考)生石灰可用作食品干燥剂,其干燥的原理是   (用化学方程式表示),将生石灰放入水中搅拌静置一会儿后,取上层清液,该溶液中的溶质是     ,上层清液中滴入酚酞变    色;要使该澄清溶液变浑浊,可以采用的物理方法是   .
13.(2019九上·海港期中)如图,向烧杯中加入试剂 A,发现烧杯中水温明显升高。
(1)试管中产生的现象是   ;原因是   。
(2)试剂A可能是(写一种即可)   。
三、综合题
14.(2020九上·苏州期末)日常生活中,物质溶解现象广泛存在。
(1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是   (填“相同”或“下半部分高”)。
(2)用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要20%的氯化钠溶液   g。
(3)常温下,某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,设计了如图所示的实验装置,实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的   相同。
(4)事实证明,CaCl2溶于水,溶液导电能力显著增强,是因为其溶液中含有   ;若某CaCl2溶液中的Cl﹣为a个,则应对的Ca2+为   个。
15.(2019九上·松江月考)下表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据(单位:g/100g水),请回答问题:
温度(℃) 10 20 30 40 60
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110
(1)20℃时,NaCl的溶解度是   g/100g水;
(2)以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是   (选填“NaCl”或“KNO3”);
(3)20℃时,将20gNaCl固体加入50g水中,充分搅拌,形成的溶液质量为   g;
(4)为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯,可通过   方法获得较纯净的KNO3晶体;
(5)40℃时,将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃,对剩余溶液描述正确的是   。
A.溶质的质量分数:NaCl>KNO3
B.析出固体的质量:NaCl>KNO3
C.温度降至20℃时, 和 都是饱和溶液
D.温度降低溶剂质量不变,溶剂的质量: >
答案解析部分
1.【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.冰和水是同种物质,只是状态不同,因此冰水混合物不是溶液,故A错误,符合题意;
B.白醋是由水和醋酸混合而成的,属于溶液,故B正确,不合题意;
C.医用酒精是由水和酒精混合而成,属于溶液,故C正确,不合题意;
D.生理盐水由氯化钠和水混合而成,属于溶液,故D正确,不合题意。
故答案为:A。
【分析】溶液是一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2.【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点;溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 溶液具有均一性、稳定性,符合题意;
B. 长期放置后不会分层的液体除溶液外也可能是纯净物,不符合题意;
C. 气体的溶解度随压强增大而 增大,不符合题意;
D. 医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶质,不符合题意;
故答案为:A
【分析】A、根据溶液的性质分析;
B、根据纯净物也是均一稳定的分析;
C、根据气体溶解度随压强的增大而增大分析;
D、根据只有是有水的溶液,水都作为溶剂分析。
3.【答案】D
【知识点】水的净化;溶解时的吸热或放热现象;乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、净化水的方法有:静置沉淀、过滤、吸附、消毒等,A不符合题意;
B、物质的溶解过程会伴随吸热或者放热现象,故会伴随着能量的变化,B不符合题意;
C、溶液中有较多自由移动的离子导致氢氧化钠溶液可以导电,C不符合题意;
D、汽油洗涤油污发生了溶解作用,D符合题意,
故答案为:D。
【分析】A、根据净化水的方法分析
B、根据物质溶解过程中能量的变化分析
C、根据溶液导电的原因分析
D、根据汽油能够溶解油污分析
4.【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液,符合题意;
B. 饱和溶液和不饱和溶液质量可以任意取值,不一定饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大 ,不符合题意;
C. 某同种物质的饱和溶液升高温度后不一定变成不饱溶液 ,如氢氧化钙溶液升温析出固体,不符合题意;
D. 饱和溶液中所含的溶质质量与不饱和溶液所含溶质质量多少取值于溶液质量的多少与温度的高低,不符合题意;
故答案为:A
【分析】A、根据析出晶体后的溶液仍为饱和溶液分析;
B、根据饱和溶液与不饱和溶液可以任意取值,无法比较溶液质量多少分析;
C、根据溶解度随温度升高而减小的物质饱和溶液升温会析出溶质分析;
D、根据饱和溶液与不饱和溶液溶质多少要看溶液是否相等温度是否相同分析。
5.【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象;物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】锌粒和稀盐酸反应放出气体,可使气球膨胀,①正确;硝酸铵溶于水吸热,使气球变瘪,②错误;NaOH溶于水放热,可使气球膨胀,③正确;生石灰和水反应放热,使气球膨胀,④正确。故选C。
故答案为:C
【分析】要使气球鼓起来,则加入的试剂应能使瓶内压强变大,是瓶内压强变大有两种途径,一是试剂反应生成气体,而是试剂混合后放出大量的热。
6.【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A. 氧化钙(少量)溶于水放热,使瓶内气压增大,左处液面降低,一会又恢复原状,故正确,不符合题意;
B. 稀盐酸与镁条(少量)反应生成氢气,使瓶内气压增大,左处液面降低,右边液面升高,故正确,不符合题意;
C. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气,使瓶内气压增大,左处液面降低,右边液面升高,故正确,不符合题意;
D. 硝酸铵溶于水,会吸热,使周围的温度降低,会使左处液面升高,右边液面降低,故错误,符合题意;
故答案为:D。
【分析】要知道最终U型管中两侧液面左低右高,说明装置内气体压强增大.可能是由于两种物质反应生成了气体,或者物质溶于水放出热量会导致,根据题目中压强变化信息,进行分析。
7.【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、溶解度的单位是g,由表格数据可知,20℃时,NaCl的溶解度为36.0g,A不符合题意;
B、40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈28.6%,B不符合题意;
C、由表格数据可知,40℃时,氯化铵的溶解度为45.8g,也就是在该温度下的100g水中最多溶解45.8g氯化铵就达到饱和状态,饱和溶液的质量为:45.8g+100g=145.8g,C符合题意;
D、60℃时降温到20℃时,等质量的KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3,但是选项没有说明溶液的质量关系,所以无法确定,D不符合题意。
故答案为:C。
【分析】A、根据表中数据分析
B、根据饱和溶液的溶质质量分数分析
C、根据40℃时氯化铵的溶解度分析
D、根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
8.【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液,不包括其底部未溶解的物质,不符合题意;
B、一定温度下,向饱和食盐水中加入白糖,白糖能溶解,不符合题意;
C、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液,符合题意;
D、一定温度下,100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐,用力搅拌后加入的食盐不溶解,溶液质量仍为100g,不符合题意。
故答案为:C。
【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液。
9.【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的概念;溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、根据①溶液变化为②溶液,没有晶体析出,所以图①和图②中溶液的溶质质量相等,在①→②过程中,溶剂质量减少,所以溶质质量分数②>①,A不符合题意;
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液,所以图②和图③中溶液的温度不变,溶解度不变,B不符合题意;
C、在③→④过程中,升温蒸发水分,此时溶解度变大,溶质的质量分数④>③,所以溶剂水的质量分数③>④,即溶剂质量分数减小,C不符合题意;
D、在②→③过程中,氯化钠的溶解度不变,溶质质量分数不变,在③→④过程中,升温蒸发水分,此时溶解度变大,溶质的质量分数④>③,D符合题意。
故答案为:D。
【分析】A、根据溶质质量分数等于溶质处于溶液分析
B、根据温度不变,溶解度不变分析
C、根据溶剂减小,溶质质量分数增大分析
D、根据氯化钠的溶解度随温度的变化分析
10.【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 溶液具有均一性,实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等,不符合题意;
B. 温度不变,实验2后,氯化钠溶解度不变,甲和乙的相等,符合题意;
C. 实验2后,甲中溶液加水稀释,变为氯化钠的不饱和溶液 ,不符合题意;
D. 实验2后,甲加水稀释溶质未变,乙加氯化钠不能继续溶解,所以两溶液溶质质量仍相等 ,不符合题意;
故答案为:B
【分析】A、根据溶液具有均一性分析;
B、根据同温下同一溶质溶解度相等分析;
C、根据饱和溶液加水后变成不饱和溶液分析;
D、根据稀释后溶质质量不变及饱和溶液不能继续溶解该物质分析。
11.【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾,硝酸钾在溶液里的质量不能为零,A不符合题意;
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时,硝酸钾能够继续溶解,溶液里硝酸钾的质量应增加,直到达到饱和状态,B不符合题意;
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时,硝酸钾能够继续溶解,达到饱和状态时不再溶解,溶液中的溶质质量先增加,饱和后不变,C符合题意;
D、在一定温度下,在一定量的溶剂里,硝酸钾不能无限溶解,溶质质量不可能一直增加,饱和后应不变,D不符合题意。
故答案为:C。
【分析】根据硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾,一定量后会饱和,固体质量不变,据此分析
12.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2;红;加热
【知识点】溶解度的影响因素;生石灰的性质与用途
【解析】【解答】生石灰与水反应生成氢氧化钙,可用作食品干燥剂,反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙呈碱性,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。将生石灰放入水中搅拌静置一会儿后,取上层清液,该溶液中的溶质是Ca(OH)2,上层清液中滴入酚酞变红色;要使该澄清溶液变浑浊,可以采用的物理方法是加热。
【分析】根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙,同时放热,氢氧化钙溶液呈碱性分析。
13.【答案】(1)澄清的石灰水变浑浊;溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
(2)氢氧化钠固体
【知识点】溶解时的吸热或放热现象;固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】向烧杯中加入试剂 A,发现烧杯中水温明显升高,说明A溶于水放出大量的热,A可能是氢氧化钠或浓硫酸等;试管中溶液温度升高,由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此试管内澄清的石灰水变浑浊;
【分析】根据固体物质溶于水或与水反应放热的相关知识解释烧杯中水温升高的现象:氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水,氧化钙与水反应均放出热量;根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的变化趋势来解释试管中产生的现象:温度升高,氢氧化钙溶解度减小,部分氢氧化钙析出来,导致溶液变浑浊。
14.【答案】(1)相同
(2)150
(3)体积(质量)
(4)含有较多的自由移动的离子;
【知识点】溶液的组成及特点;溶质的质量分数及相关计算;化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)溶液具有均一性, 常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是相同的;
(2) 用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要20%的氯化钠溶液;
(3) 实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的体积或质量相同;
(4)氯化钙溶于水形成氯化钙溶液,氯化钙溶液中含有较多的自由移动的离子,所以导电能力增强, 氯化钙溶液中钙离子和氯离子个数比为1:2,若某CaCl2溶液中的Cl﹣为a个,则应对的Ca2+为 个。
【分析】(1)根据溶液具有均一性分析;
(2)根据溶液稀释前后溶质质量不变分析;
(3)根据对比实验变量要唯一分析;
(4)根据溶液中含有自由移动的粒子增强导电性及氯化钙溶液中钙、氯离子个数比为1:2分析。
15.【答案】(1)36
(2)
(3)68
(4)冷却结晶
(5)C;D
【知识点】溶液的组成及特点;固体溶解度的概念;溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)由表中数据可知,20℃时, 的溶解度是36g/100g水;(2)由表中数据可知, 的溶解度随温度变化而变化不大,故溶解度变化受温度影响较小的是() ;(3)20℃时, 的溶解度是36g/100g水,50g水最多能溶解18g ,将20g 固体加入50g水中,充分搅拌,形成的溶液质量为50g+18g=68g;(4)为了将混有少量 杂质的 的饱和溶液提纯,可通过冷却结晶方法获得较纯净的 晶体;(5)40℃时,100g 的饱和溶液中溶质质量为 ,溶剂水的质量为 ,100g 的饱和溶液中溶质质量为 ,溶剂水的质量为 ; 和 溶解度均随温度降低而降低,温度降至20℃时,所得溶液均为饱和溶液;其中 溶液的溶质的质量为 , 溶液的溶质的质量为 ;A、20℃时, 溶液溶质质量分数为 , 溶液溶质质量分数为 ,故溶质的质量分数: > ,说法错误;
B、析出 固体的质量为26.8g-26.4g=0.4g,析出 固体的质量为39g-19.3g=19.7g,故析出固体的质量: < ,说法错误;
C、 和 溶解度均随温度降低而降低,温度降至20℃时, 和 都是饱和溶液,说法正确;
D、温度降低溶剂质量不变,与40℃时一样,溶剂的质量: > ,说法正确;故填:CD。
【分析】(1)根根据表中数据分析
(2)根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
(3)根据20℃氯化钠的溶解度分析
(4)根据提纯溶解度随温度变化比较大的采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法分析
(5)根据降温后溶液的状态进行分析

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