福建省龙岩市2022-2023高二下学期7月期末考试化学试题（原卷版+解析版）
龙岩市2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Cs-133 Pb-207
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。)
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应
B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
C. 聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层
D. 用高粱酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 顺-2-丁烯分子的球棍模型：
C. 乙基的电子式：
D. 基态铯原子最高能级的电子云轮廓图：
3. 苯乙炔常用作医药中间体和有机合成试剂。下列关于苯乙炔说法正确的是
A. 分子中有14个σ键，5个π键 B. 所有碳原子均为杂化
C. 分子中所有碳碳键键能均相等 D. 该分子加聚后可以做导电塑料
4. 科学家用、、、、、HCN、硫醇、铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是
A. C、N、O三种原子中，O的第二电离能最大
B. 比稳定是因为能形成氢键
C. 、和HCN的中心原子均有孤对电子
D. 沸点：(乙硫醇)
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向苯酚钠溶液中通入：22+
B. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：
C 向银氨溶液中滴加乙醛，并水浴加热：
D. 将苯与浓硝酸和浓硫酸混合，水浴加热：+HO-NO2
6. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号元素，X原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是
A. 离子半径：
B. 分子中键角是109.5°
C. 基态W原子核外有19种运动状态不同的电子
D. 和有相同的空间构型
7. 某硫氮化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子式为SN B. 各原子最外层都达到8电子稳定结构
C. 分子中只含有极性键 D. 分子中N的化合价为-3
8. 双环戊二烯合铁又称二茂铁，它的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁不溶于水，易溶于有机溶剂。下列说法不正确的是
A. 环戊二烯为非极性分子 B. 二茂铁中存在配位键
C. 核外有4个未成对电子 D. 二茂铁为分子晶体
9. 对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良特性，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。有关对羟基肉桂酸甲酯的说法不正确的是
A. 所有碳原子可能在同一平面
B. 苯环上的二氯代物有4种
C. 1 mol该物质最多可与3 mol 发生反应
D. 与氢气加成后的产物中含有手性碳原子
10. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
验证溴乙烷反应生成乙烯 验证苯与溴发生取代反应 制备并收集乙酸乙酯 从海水获取蒸馏水
A. A B. B C. C D. D
11. 碳有石墨(如图1)、富勒烯()(晶胞如图2，代表)、金刚石(晶胞如图3)等多种同素异形体。已知是阿伏加德罗常数的值，图3中M点的原子坐标参数为，N点为。下列说法中不正确的是
A. 石墨层与层之间的作用力为范德华力 B. 720g富勒烯晶体含有个晶胞
C. 12g石墨中含有六元环的个数为 D. P点的原子坐标参数为
12. CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌作用。由咖啡酸合成CPAE路线如下：
下列说法正确的是
A. 咖啡酸的分子式为
B. 咖啡酸、苯乙醇、CPAE都能发生取代、加成和氧化反应
C. 苯乙醇能发生消去反应，且与 互为同系物
D. 1 mol CPAE最多可与2 mol NaOH发生反应
13. 某小组同学设计以下方案研究铜的配合物。下列说法不正确的是
A. 硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在
B. 1 mol 中含有个σ键
C. 上述实验可得配离子的稳定性顺序为：
D. 以上实验说明配合物的形成与配体的种类和浓度有关
14. 已知某有机物M的红外光谱(图甲)和核磁共振氢谱(图乙)如图所示，下列说法正确的是
A. 有机物M属于芳香烃
B. 由图乙可知M的相对分子质量
C. M分子中有3种不同化学环境的氢原子
D. 若M的分子式为，则其可能的结构为
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(共4大题)
15. 氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质，某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。
（1）基态氯原子的价层电子排布图为______；下列不同状态的氮原子中，能量最高的是______(填字母)。
A． B． C． D．
（2）C、N、O元素原子的电负性由大到小的顺序为______。
（3）X中的配位数是______；铜元素有不同价态氧化物，高温下稳定性______CuO(填“大于”或“小于”)，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是______。
（4）X中N原子的杂化方式为______。
（5）下列关于X的说法中不正确的是______(填字母)。
A. 存在大π键
B. 存在氢键、配位键等化学键
C. 碳、氧原子间形成的σ键和π键个数比为2∶1
D. 铜属于d区元素
16. 卤素与金属形成的化合物在生产生活中具有一定用途。
（1）某些卤化镓可用作光电材料，下表是三种卤化镓的熔点。
物质
熔点／℃ 1000 77.9 121
①试解释三种卤化镓熔点呈现表中差异的原因__________________；
②气态常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，据此写出二聚体的结构式为______。
（2）可用作有机反应的催化剂。在催化下，乙酰氯的部分反应历程如图：
①乙酰氯分子中C-C键与C-Cl键的夹角______120°(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是____________。
②的空间构型为______，请写出一种与互为等电子体的分子______。
（3）三维立方钙钛矿()可用作太阳能电池材料。钙钛矿中三种离子在晶胞(图a)中分别占据正方体顶点、面心、体心位置，图b显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：
①的配位数为______。
②若晶体的密度为d g cm，阿伏伽德罗常数的值为，则与之间的距离为______nm(用含d的表达式表示)。
17. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料一纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。
制备苯乙酸的反应原理为： + +NH4HSO4
药品 相对分子质量 熔点／℃ 沸点／℃ 溶解性 密度(g·cm)
苯乙腈 117 -48 197 微溶于冷水，易溶于乙醇 1.08
苯乙酸 136 765 161 微溶于冷水，易溶于乙醇 1.17
（1）配置100 mL 70%的硫酸(密度1.61 g cm)需取______mL 98%的浓硫酸(密度)1.84 g cm)。
（2）仪器b名称______，仪器c的作用是______。
（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______。分离苯乙酸粗品不需要的仪器是______(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（4）在实验中用5.0 mL苯乙腈，最终获得3.2 g苯乙酸，计算产率为______(结果保留三位有效数字)。
（5）将苯乙酸加入乙醇与水的混合物中，充分溶解后，加入搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。
①混合溶剂中乙醇的作用是________________________。
②写出制苯乙酸铜的化学方程式：______________________________。
18. 2023年3月1日新版国家医保药品目录正式实施，药品总数达到2967种，一定程度上减轻了患者看病的负担，目录中的免疫调节剂泊马度胺(Ⅰ)的合成路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）E的名称为______；A中含氧官能团的名称为______。
（2）化合物A能溶于水，其原因是____________。
（3）将A转化为B的目的是____________，H→I的反应类型为______。
（4）写出D+G→H的化学方程式：__________________。
（5）E的芳香族同分异构体中既能发生银镜反应又能与反应生成气体，其中核磁共振氢谱中有4组峰的分子结构简式为____________。
（6）参考题中信息和所学知识，写出由化合物M()为原料合成化合物N()的路线图(其他试剂任选)______。
龙岩市2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学试题 答案解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Cs-133 Pb-207
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。)
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应
B 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
C. 聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层
D. 用高粱酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】A．汽油为烃，不能发生水解，甘油为丙三醇，不能发生水解，花生油为油脂，能发生水解，故A错误；
B．福尔马林溶液为甲醛的水溶液，能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本，故B正确；
C．聚氯乙烯不能作不粘锅的耐热涂层，因为聚氯乙烯在高温下能产生有毒的氯原子，我们常用聚四氟乙烯作不粘锅的耐热涂层，故C错误；
D．淀粉最终水解产物是葡萄糖，高粱酿酒原理是高粱中的淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，故D错误；
答案为B。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 顺-2-丁烯分子的球棍模型：
C. 乙基的电子式：
D. 基态铯原子最高能级的电子云轮廓图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚丙烯结构简式，故A错误；
B．顺-2-丁烯分子的球棍模型：，故B正确；
C．乙基的电子式，故C错误；
D．基态铯原子价层电子排布式为6s1，其所处最高能级为s能级，电子云轮廓为球形，故D错误；
答案选B。
3. 苯乙炔常用作医药中间体和有机合成试剂。下列关于苯乙炔说法正确的是
A. 分子中有14个σ键，5个π键 B. 所有碳原子均为杂化
C. 分子中所有碳碳键的键能均相等 D. 该分子加聚后可以做导电塑料
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯环中的6个C以及与6个C直接相连的6个原子间共形成12个σ键，碳碳三键中含1个σ键，碳氢单键为1个σ键，共14个σ键；苯环内部一个大π键，碳碳三键中含2个π键，共计3个π键，故A错误；
B．碳碳三键中的C属于sp杂化，故B错误；
C．该分子中有碳碳单键、碳碳三键，不可能所有的碳碳键的键能都相等，故C错误；
D．该分子加聚反应后得到聚苯乙炔，可做导电材料，故D正确；
答案选D。
4. 科学家用、、、、、HCN、硫醇、铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是
A. C、N、O三种原子中，O的第二电离能最大
B. 比稳定是因为能形成氢键
C. 、和HCN的中心原子均有孤对电子
D. 沸点：(乙硫醇)
【答案】A
【解析】
【详解】A．C失去一个电子的价电子排布式为：2s22p1,N失去一个电子的价电子排布式为：2s22p2,O失去一个电子的价电子排布式为：2s22p3,O+为半充满状态，更稳定，故O的第二电离能最大，故A正确；
B．r(O)
D．形成分子间氢键增大分子间作用力，增大熔沸点，沸点：(乙硫醇)，故D错误。
答案为：A。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向苯酚钠溶液中通入：22+
B. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：
C 向银氨溶液中滴加乙醛，并水浴加热：
D. 将苯与浓硝酸和浓硫酸混合，水浴加热：+HO-NO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯酚的酸性小于碳酸，大于碳酸氢根，所以向苯酚钠溶液中通入的离子方程式为+，故A错误；
B．向硫酸铜溶液与少量氨水反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．向银氨溶液中滴加乙醛，并水浴加热，发生银镜反应，其离子方程式为，故C正确；
D．将苯与浓硝酸和浓硫酸混合，水浴加热发生硝化反应，其离子方程式为+HO-NO2＋H2O，故D错误；
故选C。
6. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号元素，X原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是
A. 离子半径：
B. 分子中键角是109.5°
C. 基态W原子核外有19种运动状态不同的电子
D. 和有相同的空间构型
【答案】C
【解析】
【分析】X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子，X是H，R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；则R为第三周期元素，是15号元素，R为P，由可知Y是N、Z是O；W是前20号元素中金属性最强的，W为K。
【详解】分析知，X、Y、Z、R、W分别为H、N、O、P、K；
A．K＋有3个电子层，有2个电子层，有2个电子层，电子数越多，半径越大，具有相同电子排布时，序大径小，所以离子半径，故A错误；
B．P4分子为正四面体结构，四个磷原子位于正四面体的顶点位置，键角为60°，故B错误；
C．基态钾原子原子核外有19个电子，所以原子核外有19种运动状态不同的电子，故C正确；
D．NH3中的氮原子为sp3杂化且氮原子有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，中氮原子的价层电子对数为，所以氮原子SP2杂化，空间构型为平面三角形，所以和的空间构型不同，故D错误；
故选C。
7. 某硫氮化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子式为SN B. 各原子最外层都达到8电子稳定结构
C. 分子中只含有极性键 D. 分子中N的化合价为-3
【答案】B
【解析】
【详解】A．该结构即为分子的结构，所以该物质的分子式为S4N4，故A错误；
B．由结构可知，硫原子形成2个共价键，氮原子形成3个共价键，各原子最外层都达到8电子稳定结构，故B正确；
C．在分子中存在氮氮非极性键，故C错误；
D．在分子中，每个氮原子形成一个氮氮单键，两个氮硫单键，所以氮的化合价-2，故D错误；
故选B。
8. 双环戊二烯合铁又称二茂铁，它的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁不溶于水，易溶于有机溶剂。下列说法不正确的是
A. 环戊二烯为非极性分子 B. 二茂铁中存在配位键
C. 核外有4个未成对电子 D. 二茂铁为分子晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．环戊二烯正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误；
B．二茂铁分子是一种金属有机配合物，分子中存在配位键，故B正确；
C．铁原子首先失去4s轨道上的电子，Fe2+的价电子排布式为3d4，有4个未成对电子，故C正确；
D．二茂铁由双环戊二烯合铁分子构成，为分子晶体，故D正确；
故选：A。
9. 对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良特性，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。有关对羟基肉桂酸甲酯的说法不正确的是
A. 所有碳原子可能在同一平面
B. 苯环上的二氯代物有4种
C. 1 mol该物质最多可与3 mol 发生反应
D. 与氢气加成后的产物中含有手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，故所有碳原子可能在同一平面，A项正确；
B．两个氯在苯环邻位有1种，在苯环间位有2种，在对位有1种，则其二氯代物有4种，B项正确；
C．该物质中碳碳双键、酚羟基邻位氢都可以和溴反应，则1 mol该物质最多可与3 mol 发生反应，C项正确；
D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；苯环、碳碳双键可以和氢气加成，加成后不含手性碳，D项错误；
故选D。
10. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
验证溴乙烷反应生成乙烯 验证苯与溴发生取代反应 制备并收集乙酸乙酯 从海水获取蒸馏水
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备乙烯时，有乙醇挥发出来，也能使高锰酸钾褪色，无法验证乙烯，A错误；
B．苯和液溴反应生成HBr， 液溴易挥发，挥发后遇到水反应产生HBr，HBr与AgNO3反应生成溴化银沉淀，无法证明HBr是苯和液溴产生的还是液溴和水产生的，故无验证苯和液溴是否反应，B错误；
C．乙醇和乙酸用浓硫酸做催化剂加热140℃生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集，图示装置正确，C正确；
D．装置中温度计的水银球位置不合适，无法达到实验目的，温度计水银球应该与支管口相平，D错误；
故答案为：C。
11. 碳有石墨(如图1)、富勒烯()(晶胞如图2，代表)、金刚石(晶胞如图3)等多种同素异形体。已知是阿伏加德罗常数的值，图3中M点的原子坐标参数为，N点为。下列说法中不正确的是
A. 石墨层与层之间的作用力为范德华力 B. 720g富勒烯晶体含有个晶胞
C. 12g石墨中含有六元环个数为 D. P点的原子坐标参数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨属于混合型晶体，在石墨的层内碳原子之间以共价键结合，在层与层间的主要作用力为范德华力，故A正确；
B．根据晶胞，C60位于顶点和面心，因此每个晶胞中C60的个数为，因此720g该晶体中含有晶胞物质的量为，即个晶胞，故B正确；
C．石墨烯(单层石墨)中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量为1mol，其中含有六元环的个数为，故C错误；
D．P在晶胞的左前下，x、y、z三个坐标轴中的坐标均为，故坐标参数为(，，)，故D正确；
故选C。
12. CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌作用。由咖啡酸合成CPAE路线如下：
下列说法正确的是
A. 咖啡酸的分子式为
B. 咖啡酸、苯乙醇、CPAE都能发生取代、加成和氧化反应
C. 苯乙醇能发生消去反应，且与 互为同系物
D. 1 mol CPAE最多可与2 mol NaOH发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据结构可知，咖啡酸的分子式为C9H8O4，A错误；
B．咖啡酸、苯乙醇、CPAE均含有苯环可以发生都能发生取代、加成反应，含有羟基可以发生和氧化和取代反应，B正确；
C．苯乙醇中与羟基相连的碳的邻位碳上有氢，能发生消去反应，但醇与酚不是同系物，C错误；
D．CPAE含有2mol酚羟基显酸性，酯基水解后生成的酸与NaOH反应，故需要3molNaOH，D错误；
故答案为：B。
13. 某小组同学设计以下方案研究铜的配合物。下列说法不正确的是
A. 硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在
B. 1 mol 中含有个σ键
C. 上述实验可得配离子的稳定性顺序为：
D. 以上实验说明配合物的形成与配体的种类和浓度有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+具有空轨道，水分子中O原子含有孤电子对，能与Cu2+形成配离子，则硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在配离子，选项A正确；
B．单键都是键构成的，1 mol 中含有4molO-H，另外O原子与铜离子之间还有配位键，因此键的数目为8NA，选项B正确；
C． 硫酸铜溶液含有[Cu( H2O)4]2+加入稀NaOH溶液易转化为Cu(OH)2沉淀，再加入浓NaOH溶液可转化为[Cu(OH)4]2-，说明稳定性: [Cu(H2O)4]2+< [Cu(OH)4]2-，对比试管b、c中的现象可知，稳定性:[Cu(NH3)4]2+> [Cu(OH)4 ]2-，所以配离子的稳定性: ，选项C错误；
D．对比试管a、b中的现象可知，氢氧化铜可以在浓氢氧化钠溶液中形成配合物溶解，稀氢氧化钠溶液不能溶解，说明配合物的形成与配体的浓度有关，对比试管b、c中的现象可知氢氧化铜在稀氢氧化钠溶液不能溶解，在低浓度氨水中形成配合物溶解，说明配合物的形成与配体的种类有关，选项D正确；
答案选C。
14. 已知某有机物M的红外光谱(图甲)和核磁共振氢谱(图乙)如图所示，下列说法正确的是
A. 有机物M属于芳香烃
B. 由图乙可知M的相对分子质量
C. M分子中有3种不同化学环境的氢原子
D. 若M的分子式为，则其可能的结构为
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物含有O，属于烃的衍生物，故A错误；
B．核磁共振氢谱只能说明氢原子的种类，不能获得A的相对分子质量，相对分子质量应该由质谱图获得，故B错误；
C．核磁共振氢谱中有5个峰，说明有5种不同环境的H原子，故C错误；
D．结构简式为 时，其有机物结构和等效氢种类符合红外光谱与核磁共振氢谱，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(共4大题)
15. 氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质，某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。
（1）基态氯原子的价层电子排布图为______；下列不同状态的氮原子中，能量最高的是______(填字母)。
A． B． C． D．
（2）C、N、O元素原子的电负性由大到小的顺序为______。
（3）X中的配位数是______；铜元素有不同价态氧化物，高温下稳定性______CuO(填“大于”或“小于”)，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是______。
（4）X中N原子的杂化方式为______。
（5）下列关于X的说法中不正确的是______(填字母)。
A. 存在大π键
B. 存在氢键、配位键等化学键
C. 碳、氧原子间形成的σ键和π键个数比为2∶1
D 铜属于d区元素
【答案】（1） ①. ②. D
（2）O>N>C （3） ①. 5 ②. 大于 ③. 的价电子排布为，而的价电子排布为，处于全满结构，根据洪特规则特例可知，更稳定，因此比CuO稳定
（4）、 （5）D
【解析】
【小问1详解】
氯原子序数为17，价层电子排布式3s2sp5，价层电子排布图 ；基态氮原子，表示2p能级上的一个电子跃迁到3p能级，具有更高的能量，故答案选D；
【小问2详解】
同周期元素从左到右，随核电荷书增加，电负性增强，所以电负性由大到小的顺序O>N>C；
【小问3详解】
根据配合物结构可知与Cu直接相连的原子有5个，即配位数为5；铜元素有不同价态氧化物，高温下稳定性大于CuO，结合两种离子核外电子排布可知，的价电子排布为，而的价电子排布为，处于全满结构，根据洪特规则特例可知，更稳定所以比CuO稳定；
【小问4详解】
氨基中的N连接3个原子剩余一对孤电子对，需4个杂化轨道为sp3杂化；与铜形成配位键的N，与一个C形成双键与另一个C形成单键，提供一对电子形成配位键，需3个杂化轨道，属于sp2杂化；
【小问5详解】
A．根据配合物结构可知存在大π键，故A正确；
B根据氢键的定义可知配合物中有电负性较大的N，有直接与N相连的H，符合氢键形成的条件，故B正确；
C．结合配合物中碳元素与氧元素成键可知σ键和π键个数比为2∶1，故C正确；
D．铜原子序数29，价层电子排布为3d104s1，位于ds区，故D错误；
答案选D。
16. 卤素与金属形成的化合物在生产生活中具有一定用途。
（1）某些卤化镓可用作光电材料，下表是三种卤化镓的熔点。
物质
熔点／℃ 1000 77.9 121
①试解释三种卤化镓熔点呈现表中差异的原因__________________；
②气态常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，据此写出二聚体的结构式为______。
（2）可用作有机反应的催化剂。在催化下，乙酰氯的部分反应历程如图：
①乙酰氯分子中C-C键与C-Cl键的夹角______120°(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是____________。
②的空间构型为______，请写出一种与互为等电子体的分子______。
（3）三维立方钙钛矿()可用作太阳能电池材料。钙钛矿中三种离子在晶胞(图a)中分别占据正方体顶点、面心、体心位置，图b显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：
①的配位数为______。
②若晶体的密度为d g cm，阿伏伽德罗常数的值为，则与之间的距离为______nm(用含d的表达式表示)。
【答案】（1） ①. 属于离子晶体，和属于分子晶体，相对分子质量小于，的范德华力更小。因此熔点最高，熔点低于 ②.
（2） ①. 小于 ②. 该碳原子为杂化，碳氧双键对单键的排斥力大于单键对单键的排斥力，导致C-C和C-Cl键角小于120° ③. 正四面体 ④.
（3） ①. 12 ②.
【解析】
【小问1详解】
①和属于分子晶体，的相对分子质量，分子间作用力都比大，因此相比于，具有更高的熔点，F元素的电负性很强，的熔点高达1000℃，可能得原因是属于离子晶体；
②二聚体的结构式为：；
【小问2详解】
①由于乙酰氯分子结构中含有碳氧双键，双键对单键的排斥力大于单键对单键的排斥力，故C-C键与C-Cl键的夹角小于120°；
②中Al原子与Cl原子形成4个共价键，且没有孤电子对，故为正四面体结构；与互为等电子体的分子中含有5个原子，价电子数是32，所以与其互为等电子体的有CCl4（或SiCl4等其他合理答案）；
【小问3详解】
①因为晶胞是立方密堆积，所以Cs+被12个Br-包围，因此Cs+的配位数为12；
②设晶胞边长为a cm，已知晶体的密度为d g cm-3，则有：， cm，因正方体中体心到顶点的距离是边长的，则与之间的距离为nm。
17. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料一纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。
制备苯乙酸的反应原理为： + +NH4HSO4
药品 相对分子质量 熔点／℃ 沸点／℃ 溶解性 密度(g·cm)
苯乙腈 117 -48 197 微溶于冷水，易溶于乙醇 1.08
苯乙酸 136 76.5 161 微溶于冷水，易溶于乙醇 1.17
（1）配置100 mL 70%的硫酸(密度1.61 g cm)需取______mL 98%的浓硫酸(密度)1.84 g cm)。
（2）仪器b的名称______，仪器c的作用是______。
（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______。分离苯乙酸粗品不需要的仪器是______(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（4）在实验中用5.0 mL苯乙腈，最终获得3.2 g苯乙酸，计算产率为______(结果保留三位有效数字)。
（5）将苯乙酸加入乙醇与水的混合物中，充分溶解后，加入搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。
①混合溶剂中乙醇的作用是________________________。
②写出制苯乙酸铜的化学方程式：______________________________。
【答案】（1）62.5
（2） ①. 滴液漏斗(或分液漏斗) ②. 冷凝回流
（3） ①. 降低苯乙酸的溶解度 ②. AD
（4）51.0% （5） ①. 增大苯乙酸溶解度，便于充分反应 ②. 2
【解析】
【分析】本实验以 为原料，在130℃条件下与硫酸发生反应生成苯乙酸粗品，经过乙醇和水的处理可获得苯乙酸，与氢氧化铜进一步反应即可获得最终产物苯乙酸铜，结合实验原理、仪器和相关物质性质进行分析；
【小问1详解】
根据溶液稀释时溶质的质量不变列出等式：，解得体积V=62.5mL；
【小问2详解】
根据仪器b结构特点可知为滴液漏斗；仪器c为球形冷凝管，作用是冷凝回流苯乙酸；
【小问3详解】
苯乙酸物理性质微溶于冷水，所以加入冷水目的是降低溶解度，便于苯乙酸结晶析出；苯乙酸结晶析出后，通过过滤方法将其分离，不需要用到分液漏斗和直形冷凝管，故答案选AD；
【小问4详解】
根据反应方程式可算出产率=；
【小问5详解】
①乙醇是良好的有机溶剂，加入乙醇的目的是为了增大乙酸溶解度，便于充分反应；
②苯乙酸具有酸性，可与反应，反应方程式：2 。
18. 2023年3月1日新版国家医保药品目录正式实施，药品总数达到2967种，一定程度上减轻了患者看病负担，目录中的免疫调节剂泊马度胺(Ⅰ)的合成路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）E的名称为______；A中含氧官能团的名称为______。
（2）化合物A能溶于水，其原因是____________。
（3）将A转化为B的目的是____________，H→I的反应类型为______。
（4）写出D+G→H的化学方程式：__________________。
（5）E的芳香族同分异构体中既能发生银镜反应又能与反应生成气体，其中核磁共振氢谱中有4组峰的分子结构简式为____________。
（6）参考题中信息和所学知识，写出由化合物M()为原料合成化合物N()的路线图(其他试剂任选)______。
【答案】（1） ①. 邻苯二甲酸 ②. 酰胺基和羧基
（2）化合物A氨基和羧基是亲水基团，能与水形成氢键
（3） ①. 保护氨基 ②. 还原反应
（4） （5） （6）
【解析】
【分析】结合已知条件可知A发生取代反应B，B分子内脱水成环生成C，参考已知可判断C发生取代反应生成D；结合最终产物I可知E发生硝化反应生成F，F分子内脱水生成G，D和G反应生成H，H中的硝基被还原成氨基生成G；
【小问1详解】
E中苯环上两个羧基处于邻位，命名为邻苯二甲酸；结合A结构简式可知A中含氧官能团的名称酰胺基和羧基；
【小问2详解】
化合物A中含有官能团氨基和羧基都是亲水基团，能与水分子间形成氢键，增大溶解性；
【小问3详解】
通过反应流程可知先将A转化为B是为了保护氨基不发生反应；根据分析可知H→I是将硝基还原为氨基，所以反应类型为还原反应；
【小问4详解】
结合反应流程图可知D+G→H为脱水反应，结合D和G结构可知反应方程式：；
【小问5详解】
E的芳香族同分异构体，说明含苯环；既能发生银镜反应又能与反应生成气体，结合氧原子个数可推测含羧基和甲酸酯基；核磁共振氢谱中有4组峰，说明有4种等效氢，则符合要求的结构简式：；
【小问6详解】
参考合成路线中A→B的氨基保护以及B→C的分子内脱水成环，可得以下合成路线：；
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