人教版九年级下册第十单元练习题---酸和碱（含解析）

人教版 练习题---酸和碱
一、单选题
1．下列是某同学记录的实验现象，其中正确的是
A．向镁中加入食醋，溶液中冒气泡 B．氯化氢与氨气混合生成氯化铵固体
C．木炭在空气中燃烧发出红色火焰 D．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射
2．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）
A． 向pH＝2的酸溶液中不断加水
B． 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C． 向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）
D． 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化
3．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是
A．二氧化碳、冰、CO2 B．氢氧化钙、熟石灰、 Ca(OH)2
C．氧化钙、石灰石、 CaO D．氧气、臭氧、 O3
4．下列数据是相应物质的近似pH，其中酸性最强的是
A．饮用水（6.5—7.5） B．番茄汁（4.0—4.4）
C．柠檬汁（2.0—3.0） D．洗发液（9.5—10.5）
5．规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是
A．测溶液pH B．过滤
C．称量氢氧化钠 D．稀释浓硫酸
6．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制成图像，下图是铁的价类图，其中X、Y物质可以分别为
A．FeO、FeSO4
B．FeO 、Fe(OH)2
C．Fe3O4、Fe(OH)3
D．Fe2O3、Fe(NO3)2
7．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．称取8.0g氢氧化钠固体
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
8．关于氢氧化钠的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠易潮解，要密封保存
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
D．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
9．规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是
A．读出液体体积 B．倾倒液体
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
10．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是
A．铝制品比铁制品耐腐蚀—铝原子比铁原子难失去电子
B．氖气和氦气的化学性质都很稳定—原子最外层达到了稳定结构
C．稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红—溶液中均能解离出氢离子
D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同—分子构成不同
11．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
12．下列实验方案中，能达到实验目的的是
A．检验氢气的纯度
B． 检验CO2气体
C． 区分NaOH溶液和Na2CO3溶液
D． 收集氯化氢气体
13．下列实验方法能达到实验目的的是
实验目的 实验方法
A 除去KCl固体中的KClO3 加入少量MnO2固体，加热
B 鉴别硬水和软水 滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
C 比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量 将带火星的木条分别插入两种气体中
D 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
14．下列变化中，不属于化学变化的是
A．蜡烛燃烧 B．浓盐酸挥发 C．铁制品锈蚀 D．浓硫酸腐蚀衣服
二、填空题
15．下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题：

（1）A中溶液能使紫色石蕊溶液显红色，因为其中含有较多的（填粒子符号） ________ ；B中溶液能使无色酚酞溶液显 ________ 色，因为其中含有较多的（填粒子符号） ________ 。
（2）将50 g 7.3% 的A中的溶液与50 g 8% 的B中的溶液混合，得到C中的溶液，其中主要含有的粒子是（填粒子符号） ________ ；C中的溶液中溶质的质量分数是 ________ 。
16．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下表：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉红 粉红 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红 橙色 绿色
请回答：（1）不能用作酸碱指示剂的是______。
（2）已知苹果的近似pH为2.9—3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是______。
17．以下是初中化学常见的物质，请将相应的物质序号填入对应的用途：
① 二氧化硫 ② 一氧化碳 ③ 碳酸钙 ④ 活性炭 ⑤ 氧化钙 ⑥ 金刚石
（1）用于切割玻璃的是______；
（2）可用做补钙剂的是______；
（3）用于制糖工业的是______；
（4）常用做食品干燥剂的是______；
（5）通入石蕊溶液中，溶液变红色的是______。
18．写出下列化学方程式：
(1)铝与硫酸铜溶液反应：_____；
(2)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理。氰化钠和过氧化氢溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)和氨气，其化学方程式为_____。
三、实验题
19．取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。
(1)点燃，生成的气体有SO2、H2O和 ___（填化学式）。
(2)振荡烧杯A，可观察到 ___的现象。
20．硫化氢（H2S）是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和硫化氢气体。请回答：
（1）实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为_____（填序号），若用D装置收集该气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。反应的化学方程式为_____。
（2）硫化氢在空气中点燃充分燃烧生成二氧化硫和水，化学方程式为_____。
（3）为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为_____（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）。
四、推断题
21．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分反应关系、部分产物已省略，用“-”表示互相能反应，“→”表示转化关系）其中A是人体胃液中含有的酸，B与C是组成元素相同的气体，D是一种红棕色粉末，E常用于改良酸性土壤，F是相对分子质量最小的氧化物，请回答下列问题：
（1）写出物质E的俗称_____
（2）写出物质D、G的化学式：D_____、G_____
（3）足量的A和D反应的现象为_____
（4）F→G的化学方程式是：_____．
22．A、B、C、D、E四种物质分别依次属于单质、氧化物、酸、碱和盐，已知B为红棕色固体，C为一种挥发性酸，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)A的化学式为_______________；
(2)写出下列反应或转化的化学方程式：
B与C反应：_____________________________________________；
D转化为E：______________________________________________；
(3)写出F的一种用途：__________________。
五、计算题
23．在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔样品，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)共产生氢气 g
(2)计算所滴加稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)
(3)计算2.14g样品中铝元素的质量(写出计算过程)
24．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是_________。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、镁是氢前金属，与酸反应生成氢气，食醋属于酸，所以向镁中加入食醋，溶液中冒气泡，此选项正确；
B、氯化氢与氨气混合生成氯化铵固体是结论不是实验现象，此选项错误；
C、木炭在空气中燃烧发出红光，此选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，在空气中不燃烧，此选项错误；
故选A。
2．D
【详解】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸 的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
3．B
【详解】A、二氧化碳俗名为：干冰；化学式为：CO2；俗称错误，故A不符合题意；
B、氢氧化钙俗名为：熟石灰；化学式为：Ca（OH）2；完全一致，故B符合题意；
C、氧化钙俗名为：生石灰；化学式为：CaO；俗称错误，故C不符合题意；
D、臭氧的化学式为O3，氧气的化学式为O2，故D不符合题意。
故选B。
4．C
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强，当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH越小，酸性越强。
【详解】A、饮用水（6.5~7.5），根据pH可知饮用水可能为中性，也可能为酸性或碱性，不符合题意；
B、番茄汁（4.0~4.4）pH小于7，显酸性，根据选项可知，不是酸性最强，不符合题意；
C、柠檬汁（2.0~3.0）pH小于7，显酸性，根据选项可知，是酸性最强，符合题意；
D、洗发液（9.5~10.5）pH大于7，显碱性，不符合题意；
故选：C。
5．D
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的方法是在再白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可得到溶液的pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图示操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作错误；
C、托盘天平的使用遵循左物右码的原则，且氢氧化钠易潮解和具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不应该放在纸片上称量，故图示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，故图示操作正确，
故选D。
6．B
【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物。
【详解】由铁的价类图可知，X为氧化物，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则X的化学式为FeO；Y为碱，其中铁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则Y的化学式为Fe(OH)2。
故选B。
7．D
【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管中，该选项操作不正确；
B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，且氢氧化钠易潮解，称量时用玻璃器皿，该选项操作不正确；
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确。
故选D。
8．A
【详解】A. 氢氧化钠易潮解，要密封保存，此选项正确；
B. 氢氧化钠溶于水放出大量热，溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，此选项错误；
C. 氢氧化钠有腐蚀性，有腐蚀性和易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量，故实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量，此选项错误；
D. 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，此选项错误。
故选A。
9．D
【详解】A、量筒读数时，平视量筒并且视线与凹液面最低点相切。图中仰视，故A错误；
B、倾倒液体时，试剂瓶口和试管口紧靠，试剂瓶标签须向着手心，瓶塞倒放在桌面上。图示操作错误，故B错误；
C、用试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，先预热再集中加热。图中液体体积超过试管容积的三分之一，故C错误；
D、浓硫酸稀释时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，图中所示操作正确，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A、铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为常温下，铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而生成的铁锈疏松多孔，不是因为铝原子比铁原子难失去电子，符合题意；
B、氖气和氦气化学性质稳定，是因为氖原子最外层有8个电子，氦原子最外层有2个电子（只有一个电子层），均达到了稳定结构，不符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中均含氢离子，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意。
故选A。
11．C
【详解】A.烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；
B.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；
C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；
D.生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙而变质，质量增加，故不符合，
故选C。
【点睛】本题考查了物质贮存及变化的知识，完成此题，可以依据物质的性质。
12．A
【详解】A、检验氢气的纯度，用拇指堵住集满氢气的试管口，试管口向下，因为氢气的密度比空气小，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，表明气体不纯，声音很小，表示气体很纯，符合题意；
B、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，不能用紫色石蕊试液，因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，紫色石蕊试液变红，不能说明是二氧化碳，不符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，不能用无色酚酞试液区分氢氧化钠和碳酸钠溶液，不符合题意；
D、氯化氢气体溶于水，不能用排水法收集，不符合题意。
故选A。
13．B
【详解】
实验目的 实验方法
A 除去KCl固体中的KClO3 加入少量MnO2固体，加热，溶解，过滤，结晶。故A错误。
B 鉴别硬水和软水 滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况，硬水泡沫少，软水泡沫多。故B正确。
C 比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量 将澄清石灰水分别倒入两种气体中，振荡，变浑浊的是呼出气体。故C错误。
D 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应 在NaOH溶液中加入酚酞试液。故D错误。
14．B
【详解】A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
B、浓盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、铁制品锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、浓硫酸腐蚀衣服过程中有新物质生成，属于新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
15． H+ 红 OH- Na+ 、 Cl- 、H2O 5.85%
【详解】（1）A中的酸溶液能使石蕊变红，是因为含有氢离子(H+)的缘故；B中的碱溶液能使酚酞变红，是因为氢氧根离子(OH-)的缘故。
（2）氢氧化钠与盐酸反应时的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者反应时的质量比是40：36.5，50g 7.3% 的盐酸与50g 8% 的氢氧化钠溶液，所含溶质的质量比正好与之相等，也就是说两者恰好反应，则溶质是氯化钠，溶剂是水，所以溶液中的粒子主要是氯离子、钠离子与水分子，它们的符号分别为：Na+、Cl-、H2O。
设生成氯化钠的质量是x。
解得，x=5.85g。
则C中的溶液中溶质的质量分数是=；
答：C中的溶液中溶质的质量分数是5.85%。
16． 万寿菊 橙色
【详解】（1）由表可知，万寿菊在稀酸和稀碱溶液中颜色相同，不能作酸碱指示剂；
（2）已知苹果的近似pH为2.9-3.3，显酸性，故将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是橙色。
17． ⑥ ③ ④ ⑤ ①
【详解】（1）金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填：⑥；
（2）碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂，故填：③；
（3）活性炭表面有疏松多空的结构，有良好的吸附性，可用于制糖工业脱色，故填：④；
（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故填：⑤；
（5）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，故填：①。
18． 2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
【详解】(1)铝的金属活动性比铜强，与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝溶液，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，故填2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu；
(2)氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气(NH3)，反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，故填NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑。
19．(1)CO2
(2)溶液褪色
【解析】（1）
小木条，一端蘸有硫粉，木条燃烧生成二氧化碳和水，硫燃烧生成二氧化硫，即生成的气体有SO2、H2O和CO2，故填CO2。
（2）
二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，观察到溶液褪色，故填溶液褪色。
20． B b FeS＋H2SO4=H2S↑＋FeSO4 2H2S＋3O22SO2＋2H2O H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O
【详解】（1）实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，因此不需要加热，所以选择装置B来制取，硫化氢气体的密度比空气大，所以用D装置收集该气体，气体应从长管进入，硫化亚铁固体与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，故填：B；b；FeS＋H2SO4=H2S↑＋FeSO4；
硫化氢在空气中点燃充分燃烧生成二氧化硫和水，化学方程式为：2H2S＋3O22SO2＋2H2O。故填：
2H2S＋3O22SO2＋2H2O；
（3）硫化氢气体与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，故填：H2S+2NaOH═Na2S＋2H2O。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
21． 熟石灰、消石灰 Fe2O3 H2 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
【分析】根据A～G是初中化学中常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A盐酸，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，D是一种红色粉末，盐酸和D会发生反应，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，B、C可以相互转化，B与C的组成元素相同，所以C是一氧化碳，B是二氧化碳，盐酸会生成G，G和水可以相互转化，所以G是氢气，水生成的E和盐酸会发生反应，所以E是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】由分析可知：
（1）物质E是氢氧化钙，俗称为熟石灰、消石灰；
（2）物质D、G分别为氧化铁和氢气，对应的化学式分别为：Fe2O3、H2；
（3）足量的A和D反应，是盐酸和氧化铁反应，对应的现象为：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；
（4）F→G，是水转化为氢气，在初中一般是电解水生成氢气和氧气，对应的化学方程式是：。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22． Fe Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 作食品干燥剂(合理答案均可)
【详解】本题是框图型推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
已知A是一种单质，B为红棕色固体且为氧化物，B能转化为A，氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，所以B是氧化铁，A是铁；D常用于改良酸性土壤，D是氢氧化钙；C为一种挥发性酸，铁能与C反应，则C是盐酸；F与B属于同类物质，F属于金属氧化物，F能转化为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则F为氧化钙，E能转化为氧化钙且E是盐，氢氧化钙能转化为E，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，则 E是碳酸钙。因此：
(1)A是铁，化学式为Fe；
(2)B与C的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；D转化为E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式是：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；
(3) F是氧化钙，可用作食品干燥剂(合理答案均可)。
23．（1）0.2
（2）解：设滴加稀硫酸的溶质质量为x，参加反应的铝的质量为y，则有
所滴加稀硫酸的溶质质量分数为×100%=10%；
答：所滴加稀硫酸的溶质质量分数为10%；
（3）1.98g
由图可知铝箔开始时无气泡产生，说明铝箔部分被氧化成氧化铝，所以2.14g样品中铝元素的质量为(2.14g-1.8g) ××100%+1.8g=1.98g；
答：2.14g样品中铝元素的质量为1.98g。
【详解】（1）由图可知，产生氢气的质量为0.2g，故填：0.2；
（2）见答案；
（3）见答案。
24．（1）NaSO4；
（2）参与反应的NaOH溶液溶质质量为：20%×20g=4g。
设反应中消耗H2SO4溶质质量为x。
x =4.9g
则稀硫酸中溶质的质量分数为：
答案第1页，共2页
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