山东省东营市2022-2023高二下学期期末 化学试卷（答案）

绝密★启用前
2022—2023 学年第二学期期末教学质量调研
高二化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《天工开物》中有以下生产活动，其中所涉物质主要成分属于蛋白质的是
A．布灰种盐 B．荡帘抄纸 C．造绵治丝 D．轧蔗取浆
2．下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A．漂粉精用于处理游泳池水 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．植物秸秆用于生产燃料酒精 D．废油脂用于生产肥皂
3．下列有关实验操作的说法中错误的是
A．除去液态烃和醚中微量水均可使用金属钠
B．未用完的钠、白磷均应放回原试剂瓶
C．干燥烧杯、试管、蒸发皿时均可直接用小火烤干
D．洗涤容量瓶时应依次使用洗液、自来水、蒸馏水
4．下列有关物质的制备说法错误的是
A．“海水提溴”时通 Cl2前先将苦卤酸化
B．工业制取漂白粉时应将氯气通入石灰水
C．实验室制备硝基苯时应使用温度计、酒精灯
D．实验室大量制备并纯化乙酸乙酯过程中用饱和 CaCl2溶液除乙醇
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5．下列有机物的命名正确的是
Br
A． ：3-乙基-2-溴丁烷 B． ：2-甲基-1-丙醇
OH
O
C． O O ：乙二酸二乙酯 D．HOOC COOH：对二苯甲酸
O
6. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是
饱和食盐水 CH3COOH
酒精、稀硫酸
水
和沸石
苯酚钠
电石 硫 溶液
水 酸 溴水
铜 Na2CO3
A. 用装置 I分离酒精和水 B. 用装置 II制乙烯
C. 用装置 III检验产物乙炔 D. 用装置 IV比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱
7．某白色粉末样品，可能含有 KNO3、KI、KHSO4和 KHCO3中的一种或几种。对该样品进行
如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；
②向①的溶液中滴加过量 BaC12溶液，溶液变浑浊；
③取②的上层清液，向其中滴加 FeC12溶液，有气泡冒出。
该样品中确定存在的是
A．KNO3、KHSO4 B．KI、KHSO4 C．KHSO4、KHCO3 D．KNO3、KI
8．高铁酸钾净水原理：4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，设 NA为阿伏伽德罗常
数的值。下列有关说法正确的是
A．常温下，生成 22.4LO2时转移电子数为 4NA
B．1mol K2FeO4反应生成的 Fe(OH)3胶粒数小于 NA
C．K2FeO4、KOH 为离子化合物，H2O、O2为共价化合物
D．反应过程既有极性键断裂与形成又有非极性键的断裂与形成
9．有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．分子中存在 2种含氧官能团
B．碳原子杂化方式有 sp2和 sp3两种 HO
C．可形成分子内氢键和分子间氢键 O OH
D．分子中所有碳原子可共平面
有机物M
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10．立方相氮化硼（BN）超硬，有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、z轴方向
投影均为右图。下列说法正确的是
A．晶体中N的配位数为8 2 N
B．1mol BN中有4mol共价键 1 B
C．立方相氮化硼可导电
D．若B原子1 1 1 1分数坐标为 ( ， ， )，则B原子2 3 3 3分数坐标为( ， ， )
4 4 4 4 4 4
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．下列关于物质结构或性质及解释都正确的是
选项 物质结构或性质 解释
A 键角：OF2＞Cl2O F电负性大于 Cl
B 硬度：Al＞Na Al中金属键比 Na强
C 熔点：Al2O3＞AlCl3 O2-半径小于 Cl-半径且电荷数大
D 键能：F2＜Cl2 F原子半径小，孤电子对间排斥力大
12．芸香科植物茵芋中存在有机物 X（结构如图），关于该有机物下列说法正确的是
A．分子中只存在 3个手性碳原子 OCH3
OH
B．1mol该物质能与 3mol NaOH反应
C．可发生取代反应、加聚反应、消去反应 OOCCH3
N O
D．1mol该物质与 1molBr2加成反应的产物可能有 3种
CH3
有机物 X
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与 X的原子序数之和是 Y的一半，
Y、Z的基态原子中单电子数之比为 2：1，甲、乙、丙分别为元素 X、Y、Z的单质，m、n、p
均是这些元素组成的常见二元气态物质，其中常温下，0.01mol·L-1 p溶液的 pH为 2，他们之间
的转化关系如图所示。下列说法错误的是 n 甲
A．第一电离能：X＜Y
B．沸点：n＞m 丙 p n q
C．氧化性：丙＞乙 n
D．m、q的水溶液均显酸性
m 乙
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14．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A．流程中含氯产物均为还原产物
B．反应②离子反应为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
C．理论上，流程中 SO2与 H2O2的物质的量之比为 1:1
D．反应①、反应②都应控制较高温度，加快反应速率
O
15．异氰酸酯（R-N=C=O）是一种重要的化工试剂，以下是用有机胺与光气（ ）制备某
Cl Cl
碳酸二酰胺（ ，用 TM表示）的流程：
下列说法正确的是
A．光气分子中∠Cl-C-O小于∠Cl-C-Cl
B．化合物 Z和化合物W互为同分异构体
C．上述流程中碳原子杂化方式未发生改变
D．反应① ② ③ ④依次为取代、消去、取代、加成反应
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三、非选择题：本题共 5小题，共 60分
16.(12分)我国化工专家侯德榜改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡
献。生产流程如图 1：
(1)写出“沉淀池”中的化学方程式 。
(2)向母液中加入 NaCl粉末，目的是 。
(3)根据 NaCl和 NH4Cl溶解度曲线（如图 2），得到较多 NH4Cl晶体时应采用的操作为_________、
过滤、洗涤、干燥。
图 1 图 2
(4)设计如图 3所示装置(夹持装置略)模拟制碱工艺。
①将下列实验操作排序： 。
A．打开止水夹 K2和 e的分液漏斗的活塞，通气
一段时间
B．检查装置气密性后加入相应药品，连接装置
C．打开止水夹 K1，通气一段时间
D．过滤、洗涤、干燥 图 3
②f 装置作用为 。
③停止 a装置中反应的操作是 。
(5)为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验（假设产品纯碱中只含 NaCl、NaHCO3杂质）：
i．检验产品中 NaCl的试剂为 。
ii．滴定法测定产品中 NaHCO3含量：准确称取纯碱样品 w g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，
加 1～2 滴酚酞指示剂，用 c mol L 1盐酸滴定，起始读数为 0，当滴至溶液由红色变为无色时
(指 CO32-+H+=HCO3-的反应终点)，读数为 a mL, 再加 1～2滴甲基橙指示剂，继续用该盐酸滴定，
滴至溶液由黄色变为橙色时，读数为 b mL。则纯碱样品中 NaHCO3质量分数为 %(用
含 a，b，c，w 的代数式表示)。
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17. (12分)苯乙酮是一种重要的化工原料，制备反应如下：
; CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑
相关物质的部分物理性质
名称 熔点/°C 沸点/°C 密度/g·mL-1 溶解度
乙酸酐 -73 140 1.082 与水反应(生成乙酸)
苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水
苯乙酮 20.5 202 1.028 微溶于水
实验步骤如下：
步骤 1：向如图 1所示的仪器 A中迅速加入 13g粉状无水 AlCl3和 16mL(0.18mol)无水苯。
在搅拌下将 4mL(0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到 A中，控制乙酸酐滴加的速度(约 10min)。
加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流。
步骤 2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有 18mL37%的 HCl和 30g碎冰的烧杯
中(在通风橱中进行)使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次
(每次 8mL)。合并有机层，依次用 15mL10%NaOH 溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥，
得到粗产品。
步骤 3：先将粗产品低温蒸馏回收物质 m。稍冷后再减压蒸馏得到产品 4.0g。
(1)步骤 1中搅拌回流时，冷凝水从 (填“a”或“b”)端进水，仪器 A的名称 。
(2)步骤 1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是 。
(3)步骤 2中水层用苯萃取两次(每次 8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是 。
用 15mL10%NaOH 溶液洗涤主要是为了除去 (填物质名称) 。
(4)步骤 3中低温蒸馏回收的物质 m为 。
(5)减压蒸馏装置如图 2所示，其中毛细管的作用为 。
(6)本次实验苯乙酮的产率为 (保留 3位有效数字)。
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18.(12分)光刻胶是芯片制造中的一种光敏材料，以下是以芳香烃 A和乙炔为原料合成某光刻胶
CH-CH
K( 2 n )的一种路线图:
OOCCH=CH
Cl2 NaOH CH3CHO O2A C7H6Cl2 CH O 7H6O C9H- 8O C9H8O2光照 B 2 C OH D 催化剂 E
SOCl2
C9H7OCl
F 一定条件K CH-CH2 n
C2H
X
C H O 催化剂 (C H O ) NaOH2 4 6 2 4 6 2 n (C2H4O)n OOCCH=CH醋酸铅 H O
G H I 2 J K
-H O
已知：① 2 RCHO
OH-
②RCHO+R1CH2CHO (R、R1为烃基或氢原子)
R1 R R3 1 R
③ C C O3 C O 3+ O C
R H Zn,H2O2 R2 H
(1)A的名称为 。B→C的化学方程式为 。
(2)鉴别 D与 E的试剂为 。
a．新制 Cu(OH)2悬浊液 b．NaHCO3溶液 c．溴水 d．KMnO4溶液
(3) E→F、G→H的反应类型分别为 、 。
(4) I的结构简式为 。
(5)符合下列条件的 D的同分异构体有 种。
①遇 FeCl3溶液显紫色 ②除苯环外无其他环状结构
Br
(6)设计以 为原料制备 CH2OH的合成路线(无机试剂任选）。
19．(12分)新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用 FeCl3、NH4H2PO4、
LiCl及苯胺( )为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。
(1)Fe元素在周期表中的位置 ，属于 区。
(2)比较离子半径大小：Li+ H-(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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(3)四种状态的 Li原子轨道表示式如下所示，其能量大小关系为 （用字母表示）。
A． B． C． D．
(4)苯胺( NH2)与甲苯( CH3)的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺 甲苯(填
“＞”、“＜”或“＝”)，原因是 。
(5)磷酸铁锂电池的负极材料为Li原子嵌入两层石墨层
中间形成的晶体，其晶胞结构如图甲所示，放电时，负
极反应式为 。在甲晶胞中，石墨层中
最近的两个碳原子间的距离是 a pm，石墨层与层间的距
离是 b pm，则负极材料的密度为
g·cm-3(列出计算式即可，用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。
20. (12分)自然界硫元素分布广泛，形成物质多样，在生活、生产和科技中有重要的应用。
（1）在不同温度、压强下，常见固体单质正交硫和单斜硫、液
态硫、气态硫的转化及存在状态的平衡图象如图 1所示。
已知：正交硫和单斜硫分子均为 S8，S（正交，s） S（单斜，
s） H=0.398kJ·mol-1；气态硫中含 S8、S6、S4等分子。
①图中单斜硫对应的区域为 ；
②沿图中虚线实现M→N过程，该过程物质中变化的作用力类
型为 。
图 1
③单质硫溶于 Na2S溶液可形成 Na2S3，其中 S32-的 VSEPR 模型
为 。
（2）S2N2分子室温下能自发聚合成顺式结构的(SN)x晶体。(SN)x具有金黄色金属光泽，低温下
沿链具有超导性能。结构如图 2。
图 2
①(SN)x分子中，N原子、S原子采取的杂化方式分别为 ；
②键角比较：∠1 ∠2（填“＞”“＜”或“＝”） 图 3
（3）某立方晶系 CuS，其晶胞如图 3所示(●＝Cu，○＝S)。晶胞参数为 a pm，α=β=γ=90°；A
处原子的分数坐标为（0，0，0）；则 C处原子的分数坐标为 ；若以 B处原子为晶胞顶
点，则 C处原子的分数坐标为 。
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2022—2023 学年第二学期期末教学质量调研
高二化学试题答案
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1C 2D 3C 4B 5C 6C 7A 8B 9D 10B
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11BD 12AC 13A 14D 15BD
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分
16.(12分)
(1)NaCl + CO2 + NH3 + H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl（1分）
(2) 提高 Cl-的浓度，促使析出更多的NH4Cl （1分）
(3) 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
(4)①BACD （2分） ②防止倒吸 （1分） ③关闭止水夹 K1（1分）
(5) AgNO3溶液 稀 HNO 2
8.4c(b-2a)
3 （ 分） （2分）
w
17.(12分)
(1) a (1分) 三颈烧瓶(1分) (2)防止反应太过剧烈，产生副反应（2分）
(3)提高苯乙酮的萃取率（2分） 盐酸、醋酸（2分）
(4)苯(1分) (5) 防止暴沸、搅拌作用 (1分) (6)83.3%（2分）
18.(12分)
(1)甲苯（1分） （2分）
(2)ab（2分） (3)取代反应、加成反应（2分） (4) （1分） (5)16（1分）
Br
(6) NaOH O3 CHO OH- H2
乙醇 Zn\H2O CHO CHO CH OHNi 2 （3分）
19.(12分)
(1)第四周期第 VIII族 (2分) d (1分) (2)＜ (1分)
(3)A>B=C>D (2分) (4) ＞(1分) 苯胺分子间可形成氢键(1分)
158×1030(5)2LiC6 - e-=LiC12+Li+ (2分) (2分)
9 3a2bNA
20.(12分)
（1）①II (1分) ②共价键、范德华力(2分) ③四面体(1分)
（2）sp2 sp2 (2分) ＜(2分) （3）(1 1，1， ) (2分) (1 3 1， ， ) (2分)
2 2 4 4 4