2023年中考化学 重难点专题训练---构成物质的微粒 (含解析)

2023年中考化学 重难点专题训练---构成物质的微粒 含答案解析
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．H2O中“2”的含义——2个氢原子
B．1个Mg2+变成1个Mg原子——失去2个电子
C．1个NH4+和1个H2O都含10个质子——属于同种元素
D．石墨变成金刚石是化学变化——碳原子排列方式发生了改变
2．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是
A．②表示的元素在化合物中通常显+2 价 B．①③④表示的是阳离子
C．④表示的元素是非金属元素 D．它们表示四种元素的原子
3．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A．氧气由分子构成，所以氦气也由分子构成
B．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．分子能保持物质的化学性质，所以原子也能保持物质的化学性质
D．铁易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
4．下列化学符号，书写正确的是
A．五氧化二磷：O5P2 B．铝的元素符号：AL
C．2个氢原子：H2 D．镁离子：Mg2+
5．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A．①③属于同种元素且它们的化学性质相同 B．硒原子核外有45个电子
C．②易形成带一个单位负电荷的阴离子 D．③④为相对稳定结构
6．下列说法正确的是
A．由一种元素组成的物质可能是单质，一定不是化合物
B．因为离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
C．在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
D．水和双氧水的组成元素相同，因而具有相同的化学性质
7．如图是天然气燃烧的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是
A．符号分析：表示的化学式为CO2
B．分类分析：反应生成3种新物质
C．微观分析：反应前后分子种类、个数均不变
D．宏观分析：参加反应的两种物质的质量比是1:4
8．下列相关事实用微观粒子的知识解释不正确的是
选项 事实 解释
A 墙内开花墙外可嗅到花香 分子不断运动
B CO和CO2的化学性质不同 分子构成不同
C 金刚石和石墨物理性质差异大 碳原子排列顺序不同
D 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的Na+和C1-
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
9．锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示．锶元素属于 _____ （选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为 _____ ，锶原子在化学反应中易 _____ （选择“失去”或“得到”）电子，生成的锶离子的符号是 _____ ．
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请分析图中信息回答相关问题：
(1)原子序数为6的元素在上表中的位置是______（填“①”“②”“③”或“④”）；铝元素的质子数是______。
(2)硫原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫离子与硫原子的化学性质______（填“相同”或“不同”）。
(3)同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是______。
三、简答题
11．请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
(1)金属铁是由______构成的，氯化钠是由________构成的，二氧化碳是由_____构成的．
(2)若“”表示一个氮原子，则“”表示______________．
(3)在氧化汞受热分解过程中，能保持反应物化学性质的是___________；在反应前后保持不变的是___________________________．
(4)原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图如图
①a=__________时，该粒子是_____原子．
②当a=8时，该粒子是_________(填离子符号)．
③若该粒子符号为Al3+，则该粒子的核电荷数为_______________。
12．洗涤衣服时蕴含着许多化学知识，①用洗涤剂除去衣服上的油污，利用的原理是____；②在水中放入防染片可防止衣服染色。防染片是用各种天然或合成纤维做成的结实无纺布，类似活性炭，其作用是____；③加入留香珠，能让衣服长久保特好闻的香味，“闻到香味”的微观解释是____。
四、推断题
13．有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的四分之一；C阳离子C2+比B原子多两个电子；D原子和C原子具有相同的电子层数，D－的离子结构与氩原子结构相同；E原子和B原子具有相同的最外层电子数，但比B多一层。请回答下列问题：
(1)写出元素符号：A______， C______；
(2)画出D的离子结构示意图：______；
(3)E粒子的化学性质与A、B、C、D中哪一种粒子的化学性质最相似______（填序号）。
五、流程题
14．绿矾（FeSO4·7H2O）的 种综合利用，其工艺流程如图（主要是生产还原铁粉）：
已知: 隔绝空气进行“焙烧”时，FeCO3会分解生成氧化亚铁和 氧化碳，
(1)绿矾溶解后，溶液中大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。按照 般的物质分类方法，绿矾（FeSO4·7H2O）属于_________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)转化步骤中， 般控制温度不能超过 30℃，其原因是_________。
(3)在焙烧过程中作为还原剂的是 氧化碳。产生还原剂 氧化碳的反应化学方程式是__________；该工艺得到的粗还原铁粉往往含有的杂质是_______（填化学式）。
(4)在焙烧过程中需加入 CaCO3进行脱硫处理．如图 1 为加 CaCO3和未加 CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析 CaCO3的另 作用为__________。
(5)粗还原铁粉经加工处理后制得较为纯净的还原铁粉， 纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下，可制得四氧化三铁（ 种常用的磁性材料）同时 成 种气体，其装置如图 2 所示：SAP 材料吸水性强，湿润的 SAP 材料能为该反应持续提供水蒸气，实验开始 段时间后，观察到肥皂液中有大量的气泡产 ，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中， 试写出纯还原铁粉和水蒸气反应的化学方程式___________，干燥的 SAP 材料的作用是 ___________。
六、实验题
15．小明按照课本实验（如图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味．在老师的指导下，小明设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再闻到刺激性的氨味，并立即观察到明显的实验现象，得到了和课本实验同样的结论．
【实验与结论】请你帮助小明完成图2装置的实验，回答下列问题．
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的滴有酚酞溶液的滤纸条变成红色．从微观的角度分析，此现象说明_____________________________；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象说明浓氨水呈________________．
（2）固体氢氧化钠的作用是__________________________________．
（3）与课本实验比较，小明改进后的装置的优点是（写出一点）______________________．
【继续探究】小英受小明实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．
（4）打开活塞K滴入稀硫酸，两条用紫色石蕊溶液润湿的滤纸现象差别是________ 先变红。小英从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊溶液变色，因而她认为以上的现象差别验证的二氧化碳性质是____________________________。
七、科学探究题
16．为探究分子的性质及其影响因素，化学兴趣小组的同学进行下列实验，根据实验请回答有关问题：
【实验一】在小烧杯盛有20mL滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，向其中滴加浓氨水，小烧杯中的溶液变成红色。由此你能得出的结论有_______。
【实验二】如图，烧杯B中盛有20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，烧杯A中放一支盛有5mL浓氨水的小试管，烧杯A、B用一个大烧杯罩在一起。一段时间以后，B烧杯中产生的实验现是：_________；产生这一现象的原因是：_______。
【实验三】如图，烧杯C、E的小试管中分别加入5mL浓氨水，烧杯D、F中分别加入20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水；烧杯C中加入30℃的蒸馏水20mL，烧杯E中加入70℃的蒸馏水20mL。甲、乙装置各用一个大烧杯将A、B罩在一起进行实验。实验时发现乙装置烧杯F中溶液先产生现象，甲装置烧杯D中溶液后产生现象。该实验说明分子的运动与________有关。根据该实验的现象，可以得出的结论是________。
八、计算题
17．如图是某牙膏商标上的部分文字，请根据上面的内容用化学用语填空：
品名：XX牙膏成分：硝酸钾、磷酸钠、二氧化硅…
①牙膏属于 _________ （填“混合物”或“纯净物”）
②写出磷酸钠中金属元素的元素符号： _______ 。
③写出硝酸钾中阴离子的离子符号： ________ 。
④计算二氧化硅中各元素的质量比： _______________ 。
九、科普阅读题
18．阅读下列短文并回答问题。
臭氧是氧气的“亲兄弟”。在紫外线照射下，一个氧分子可分解为两个氧原子，其中一个氧原子和其余的氧分子再次结合成臭氧分子。近地面的空气若含有较高浓度的臭氧会危害人体健康。目前臭氧已成为仅次于PM2.5的影响现代城市空气质量的重要因素。
某兴趣小组选择2间同样大小的教室，研究紫外线消毒教室时室内臭氧含量变化情况。1号教室为水泥大理石地面，无桌椅；2号教室为PVC地胶地面，有24套塑料桌椅。两室实验同时进行：先开紫外线灯对室内空气进行照射，每半小时测一次臭氧浓度，5.5小时后关紫外线灯，开门窗通风，每5分钟测一次臭氧浓度，得“臭氧浓度-时间”图如下。
(1)下列物质，不属于空气污染物的是___________。(填编号)
A．氧气 B．臭氧 C．PM2.5 D．稀有气体 E．二氧化氮
(2)如图是氧原子的结构示意图，图中a=___________。反应中氧原子倾向于___________(填“失去”或“得到”)电子形成相对稳定结构。
(3)臭氧的相对分子质量为___________。1个臭氧分子和1个氧分子的质量比为___________。请用化学方程式表示上文中发生的化学反应：___________。
(4)对比分析实验结果，能得到的研究结论是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、H2O中“2”的含义——一个水分子含有2个氢原子，故A错；
B、1个Mg2+变成1个Mg原子——得到2个电子，故B错；
C、元素是具有相同核电核数（质子数）的一类原子的总称，NH4+和H2O不是原子，不属于同种元素，故C错；
D、石墨和金刚石是不同的物质，石墨变成金刚石生成了新物质是化学变化，石墨和金刚石它们都是碳原子构成的，但是碳原子的排列方式发生了改变，故D正确；
故选：D
2．A
【详解】A、②的最外层电子数为2，小于4，易失去2个电子，则表示的元素在化合物中通常显+2 价，故A正确；
B、①的质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，为阴离子，③④的质子数均大于核外电子数，表示的是阳离子，故B不正确；
C、④表示的元素是镁元素，为金字旁，属于金属元素，故C不正确；
D、原子的质子数=核外电子数，②的质子数为，元素是质子数相同的一类原子的总称，四种结构表示的质子数有8、12、11三种，则它们表示三种元素的原子，故D不正确。故选A。
3．C
【详解】A、氦气是稀有气体，所以氦气是由氦原子直接构成的，故A错误；
B、有发光放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡发光，故B错误；
C、由分子直接构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒，故C正确；
D、铝在空气中会与氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，保护里边的铝不被腐蚀，故D错误；
故应选C。
4．D
【详解】A、显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，五氧化二磷中磷显+5价，氧显-2价，故其化学式为P2O5，不符合题意；
B、一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，铝的符号表示为Al，不符合题意；
C、元素符号的前边加数字表示微粒的个数，两个氢原子表示为2H，不符合题意；
D、元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，一个镁离子带2单位正电荷，表示为Mg2+，符合题意；
故选D。
5．D
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，①③质子数相同，属于同种元素，但是最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=34，不符合题意；
C、②的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成阳离子，不符合题意；
D、③④最外层电子数均是8，达到了相对稳定结构，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、由一种元素组成的纯净物是单质，一种元素组成的物质可能是混合物，一定不是化合物，因为混合物是多种元素组成纯净物，说法正确；
B、带点的原子称为离子，离子是带电的微粒，带点的微粒不一定是离子，比如：电子带负电，但不是离子，说法错；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素可能显正价，也可能显负价，说法错误；
D、相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，水和双氧水的组成元素相同，但是分子种类不同，因而具有不相同的化学性质，说法错误；
答案：A。
7．D
【详解】天然气燃烧的化学方程式：
A. 符号分析：由图示可知表示的化学式为，故A不正确；
B. 分类分析：在反应前有两个分子，反应后有一个分子，说明它在反应中消耗一个该分子还剩余一个该分子，故属于反应物，生成了两种新分子，生成2种新物质，反应前后分子的个数不变，故B不正确；
C. 微观分析：生成了新分子，反应前后分子种类发生改变，故C不正确；
D. 宏观分析：，参加反应的两种物质甲烷和氧气的质量比是1:4，故D正确。
故选：D。
8．C
【详解】A、分子处于永不停息的无规则的运动中，花香分子不断运动，向四周扩散，使人们可以闻到花香，A不符合题意；
B、物质的性质决定于物质的结构与组成，根据两物质的CO与CO2化学式可知，两种物质的组成元素相同，而构成两物质的分子构成上相差一个氧原子，保持物质化学性质的最小微粒是分子，一氧化碳、二氧化碳是由不同的分子构成的，分子不同，导致两种物质的化学性质不同，B不符合题意；
C、金刚石、石墨都是由碳元素组成的，但是碳原子的排列方式存在差异，而不是碳原子排列顺序不同，金刚石是网状结构，石墨是层状结构，因此两种物质的性质不同，C符合题意；
D、氯化钠溶于水会电离出钠离子、氯离子，这些离子可以自由移动，使溶液可以导电，D不符合题意；
故选C。
9． 金属； 38； 失去 Sr2+
【详解】锶元素带“钅”字旁，属于金属元素；由锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图，圆圈内的数字是38，该元素原子核内有38个质子，最外层电子数是2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；生成的锶离子的符号为Sr2+。
10．(1) ① 13
(2) 得到 不同
(3)从左到右，最外层电子数依次递增
【详解】（1）由元素周期表可知：元素名称左上角的数字表示原子的原子序数，原子序数=原子的质子数，原子序数为6的元素在上表中的位置是①；铝元素的质子数是13；
（2）硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到电子成为硫离子，硫离子与硫原子的最外层电子数不同，化学性质不同；
（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是从左到右，最外层电子数依次递增。
11． 铁原子 钠离子、氯离子 二氧化碳分子 一个氮分子 氧化汞分子 汞原子和氧原子 10 氖 O2- 13
【详解】(1)金属铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
(2)若“ ”表示一个氮原子，则“ ”表示一个氮分子。
(3)在氧化汞受热分解过程中，能保持反应物化学性质的是氧化汞分子，分子是保持物质化学性质的最小微粒；
在反应前后保持不变的是汞原子和氧原子，原子是化学变化中的最小粒子。
(4)原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图如图
①原子中原子序数=质子数=核外电子数，a=8＋2=10时，该粒子是氖原子。
②当a=8时，核内质子数小于核外电子数，该粒子是O2-。
③若该粒子符号为Al3+，铝元素是13元素，则该粒子的核电荷数为13。
12． 洗涤剂能够乳化油污 吸附色素 分子在不断的运动
【详解】①洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，可以除去衣服上的油污，故填洗涤剂能够乳化油污。
②防染片类似活性炭，具有吸附性，能够吸附色素，在水中放入防染片可防止衣服染色，故填吸附色素。
③分子在不断的运动，具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到香味，故填分子在不断的运动。
13．(1) H Mg
(2)
(3)B
【详解】（1）密度最小的气体是氢气，故A为H；B的次外层电子数占电子总数的四分之一，说明B的次外层应该是第一层，电子总数为8，所以B为O元素，氧原子是8个电子，C的阳离子C2+比B原子多2 个电子，C的阳离子中含有10个电子，则C原子含有12个电子，故C为Mg元素，故填：H；Mg；
（2）D-的离子结构与氩原子结构相同，也是18个电子，所以D原子含有17个原子，所以D是Cl元素，故填：；
（3）E和B具有的最外层电子数，也就是最外层是6个电子，但比B多一层也就是3个电子层，E元素的电子数为16，故E是S元素，元素的化学性质与原子最外层电子数目关系非常密切，原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，硫原子的最外层电子数是6，氧原子最外层电子数也为6，因此都易得到2个电子，故二者的化学性质相似，故填：B。
14．(1) Fe2+ 盐
(2)碳酸氢铵受热易分解（或可防 碳酸氢铵分解）
(3) C
(4)增 还原铁粉的产率（或提 产率、或 温分解产 CO2、或可 成较多的 CO）
(5) 干燥剂或吸水作
【解析】（1）
根据绿矾是硫酸亚铁的结晶水合物，故绿矾溶于水后溶液中的金属阳离子是亚铁离子，故填：；根据电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐类，由绿矾电离出亚铁离子和硫酸根离子，故属于盐类，故填：盐；
（2）
由于转化步骤中加入了碳酸氢铵，受热易分解为氨气水和二氧化碳，故应控制温度，故填：碳酸氢铵受热易分解（或可防 碳酸氢铵分解）；
（3）
如图焙烧中加入煤粉，碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式为：；如图所示，流程过程中加入煤粉，煤含碳，故最终还原出的铁粉还含有碳，故填：C；
（4）
如图所示实线表示加入碳酸钙的图像，比未加碳酸钙的产率高，或由于碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳即提供了二氧化碳；二氧化碳增多在焙烧过程中可以生成更多的一氧化碳，故填：增 还原铁粉的产率（或提 产率、或 温分解产 CO2、或可 成较多的 CO）
（5）
纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下，可制得四氧化三铁同时 成 种气体，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前是铁元素、氢元素和氧元素，反应后四氧化三铁含铁元素和氧元素，故气体含氢元素即氢气，化学方程式为：；根据题意，SAP 材料吸水性强，故其作用是：干燥剂或吸水作 。
15． 分子是不断运动的 碱性 吸水放热，加快氨气分子的运动速率（或者吸水放热，降低了氨气的溶解度） 节约药品、不污染环境（合理即可） 下面的 二氧化碳能和水反应生成碳酸、二氧化碳密度比空气大
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动与酚酞试液接触，氨气溶于水氨水呈碱性，能使酚酞试液变红。所以从微观的角度分析，此现象说明分子是不断运动的，从浓氨水化学性质的角度分析，此现象说明浓氨水呈碱性。
（2）氢氧化钠溶于水放出热量。固体氢氧化钠的作用是吸水放热，加快氨气分子的运动速率。同时气体的溶解度随温度的升高而降低，可降低氨气的溶解度。
（3）和课本实验比较，改进后的装置的优点是节约药品，不污染环境；
（4）打开活塞K滴入稀硫酸后，碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和两条用紫色石蕊试液润湿的试纸中的水反应生成碳酸，从而使两条用紫色石蕊试液润湿的试纸都变红色；因为二氧化碳密度比空气大，因此下面的用紫色石蕊试液润湿的试纸先变红色；二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是二氧化碳能和水反应生成碳酸、二氧化碳密度比空气大。
16． 浓氨水能够使无色酚酞溶液变红（合理即可） 溶液由无色变成红色 氨气分子从A中试管运动到了烧杯B中 温度 温度越高，分子运动的速率越快
【详解】实验一：
酚酞溶液遇碱性物质可以变红，蒸馏水属于中性与酚酞不反应，浓氨水属于碱性。在小烧杯盛有20mL滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，向其中滴加浓氨水，小烧杯中的溶液变成红色。由此你能得出的结论有浓氨水能够使无色酚酞溶液变红；
实验二：
因为浓氨水在小试管中它具有挥发性，氨水分子就会运动到烧杯B溶液里面，酚酞溶液遇到碱性的氨水就会变红。一段时间以后，B烧杯中产生的实验现是溶液由无色变成红色；产生这一现象的原因是：氨气分子从A中试管运动到了烧杯B中；
实验三：
烧杯C和烧杯E中水的温度不同，实验时发现乙装置烧杯F中溶液先产生现象，甲装置烧杯D中溶液后产生现象。该实验说明分子的运动与温度有关。根据该实验的现象，可以得出的结论是温度越高，分子运动的速率越快。
17． 混合物 Na NO3- 28:32或7:8
【详解】（1）①XX牙膏成分：硝酸钾、磷酸钠、二氧化硅…，含有多种物质，属于混合物．
②磷酸钠中的金属元素是钠元素，其元素符号为：Na．
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硝酸根离子的离子符号为：NO3-．
④SiO2中各元素的质量比为28:16×2=7:8．
18．(1)AD
(2) 6 得到
(3) 48 3:2
(4)相同条件下，在紫外线照射下，塑料越多，产生的臭氧越多
【解析】(1)
A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故正确；
B、臭氧属于空气污染物，故错误；
C、PM2.5是可吸入颗粒物，属于空气污染物，故错误；
D、稀有气体是空气的成分，不属于空气污染物，故正确；
E、二氧化氮属于空气污染物，故错误；
故选：AD；
(2)
核内质子数等于核外电子数，属于原子，氧原子的结构示意图，图中a=8-2=6，氧原子最外层有6个电子，大于4，容易得到2个电子，形成相对稳定结构；
(3)
臭氧的相对分子质量为16×3=48，1个臭氧分子和1个氧分子的质量比为（16×3）：（16×2）=3:2，氧气在紫外线照射的条件下生成臭氧，反应的化学方程式为：；
(4)
对比分析实验结果，能得到的研究结论是相同条件下，在紫外线照射下，塑料越多，产生的臭氧越多。
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