广东省河源市2023-2024新高三上学期开学联考化学试题（含答案解析 评分细则）

河源市2023-2024学年高三上学期开学联考
化学试题
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第l1～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．岭南文化历史悠久，广东是岭南文化的重要传承地，下列关于岭南文化所涉及物质的主要成分属于有机高分子化合物的是
选项 A B C D
地方文化 顺德木制龙舟 广州珐琅 梅州长乐烧酒 茂名“岭南圣母”冼太夫人铜像
2．科学家用中子轰击金属原子生成：，下列说法正确的是
A．的质量数为11 B．和中子数相同
C．镁钠合金熔点比金属镁高 D．、在一定条件下均与反应
3．我国科技发展势头迅猛，下列对科技成果所蕴含的化学知识解读正确的是
A．超导石墨烯与金刚石互为同系物
B．钛合金中Al元素位于元素周期表的d区
C．超临界直冷技术中发生的是化学变化
D．催化剂可降低生物大分子转化为反应的活化能
4．用如图所示的微型实验装置进行氯气性质探究。②～⑤是滴有相应溶液的滤纸条，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法错误的是
A．②③处滤纸均先变红后褪色
B．④处滤纸变蓝色，推测氧化性：
C．⑤处发生反应：、
D．浓盐酸与反应体现浓盐酸的还原性和酸性
5．下列仪器是实验室常见仪器，对实验中使用到的部分仪器选择合理的是
A．乙醇分子内脱水制乙烯：②⑤⑥
B．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥
C．重结晶法纯化苯甲酸（含少量泥沙、NaCl）：①⑦
D．实验室制取蒸馏水：②③④
6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用光导纤维传输量子光信号 二氧化硅具有良好的光学特性
B 用除去工业废水中的、 CuS、HgS极难溶于水
C 用生铁制的刀具剁排骨 合金制品不易腐蚀
D 用人造脂肪制作奶油蛋糕 人造脂肪的主要成分为氢化植物油
7．科学家利用室温下可见光催化合成技术，用CO、碘代烃和环戊醇制备化合物X，其反应如图所示（反应条件略去），下列说法正确的是
A．X与既能发生取代反应、又能发生加成反应
B．分子中存在1个手性碳原子
C．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”重叠形成的键
D．该反应中存在H—O键的断裂和C—O键的形成
8．铜在过量氨水环境中与双氧水反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mol 的核外电子总数为10
B．6.4g Cu参加反应转移的电子数为0.2
C．1mol 含有键的数目为12
D．0.1mol 发生反应转移电子数目为0.2
9．某兴趣小组利用如图所示装置模拟制备硫代硫酸钠晶体（，难溶于乙醇，易溶于水）的工业流程，先向装置C的烧瓶中加入和混合溶液，再向装置A的烧瓶中滴加70% 。反应开始后，装置C中先有黄色浑浊产生，然后又变澄清。下列说法错误的是
A．是中氧原子被硫原子替代后形成的原子团，其中心S原子杂化方式为
B．装置B和D均可以起到防倒吸的作用
C．装置C中总反应的离子方程式：
D．待冷却后取出装置C中的混合液，过滤后可用乙醇洗涤
10．物质类别与核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示为硫及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A．b在纯氧中燃烧可以直接生成f
B．c能使紫色石蕊溶液变红
C．a与d生成b的反应属于化合反应
D．g的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变为白色，体现其脱水性
11．埋在土壤中的输油钢制管道容易被腐蚀。已知对管道1和管道⒉进行如图所示的电化学防护设计。下列说法错误的是
A．对管道1进行防腐时，需要定期更换镁块
B．管道1的电势低于Mg块
C．区域②采用外加电流法
D．区域②通入保护电流使管道2表面腐蚀电流接近于0
12．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 氯化铁可用作净水剂 氯化铁水解可生成氢氧化铁胶体
B 用钾盐制作紫色烟花 钾原子核外电子从基态跃迁到较高能量的激发态时释放能量，产生紫色光
C 硫酸铜溶液用作游泳池的消毒剂 无水硫酸铜遇水变蓝
D 常温下，常用石墨做惰性电极 常温下，石墨具有良好的还原性
13．中国“祝融号”火星车发现火星矿脉中含有四种短周期主族元素a、b、c、d，随原子序数递增，原子半径变化如图所示。已知b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，a、c的基态原子s轨道与p轨道的电子数均相等，c和d原子的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是
A．简单离子半径：d＞c＞b＞a
B．仅由a和b不能形成化合物
C．简单氢化物的稳定性：a＞d
D．火星上的水合盐（）中存在离子键、极性键、氢键等化学键
14．下列关于铁及其化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：
B．工业脱硫用铁盐处理CuS：
C．过量铁粉与稀硝酸的反应：
D．向红色的溶液中加入溶液褪色：
15．T℃下，将一定量碳酸氢铵固体置于恒容真空密闭容器中发生反应： （a＞0），下列有关说法正确的是
A．容器内气体密度先增大后保持不变
B．混合气体平均摩尔质量保持79不变
C．升高温度，增大，减小，平衡正向移动
D．反应吸收a kJ热量，则反应的小于1mol
16．我国科学家开发出在碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。隔水薄膜可以起到阻挡与电极催化剂活性中心接触的作用，电极A含有M金属催化剂，发生的电极反应过程如图2所示，离子交换膜选择性透过参与电极A反应的物质。下列说法错误的是
A．A极连接电源负极 B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．A极电极反应式为 D．去掉隔水薄膜后A极会产生
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．（14分）
热能在生产生活中有重大用途，某化学兴趣小组计划测定化学反应中热量的变化。
回答下列问题：
（1）NaOH溶液浓度的测定
①移取20.00mL待测液，加入酚酞做指示剂，用50mL酸式滴定管盛装0.5000稀盐酸至0刻度处后滴定，当 ，则到达滴定终点。此时酸式滴定管液面位置如图所示，则该NaOH溶液浓度为 （保留四位有效数字）。
②下列滴定有关操作正确的是 （填选项字母）。
A．移液时排碱式滴定管内的气泡 B．应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 C．滴定过程中观察滴定终点
（2）热量的测定
取上述稀盐酸52mL和NaOH溶液48mL在保温装置中进行反应，测得反应前后的温度分别为℃、℃，则该过程放出的热量为 J（已知，所有涉及溶液的密度均视为1，比热容，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。
（3）借鉴（2）的方法，甲同学尝试利用足量0.2000 溶液和0.65g Zn测定反应的焓变，已知反应后溶液质量约为100g，实验结果如表所示：
实验序号 反应前温度/℃ 反应后温度/℃
1 25.0 30.2
2 24.9 33.1
3 25.5 30.7
△H＝ 。
（4）乙同学借鉴实验（2）的方法，测定反应的焓变，实验过程中发现，有气泡产生，请结合化学用语解释产生气泡的原因： ；由于以上现象的产生，会使得乙同学所测数据有误差，请优化该实验方案： 。
（5）请说出一种热能在生活中的应用： 。
18．（14分）
锰在冶金工业、电子工业、电池工业、农业生产等方面都有广泛应用，某软锰矿的主要成分为、、CaO）和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如图所示：
已知：，。
回答下列问题：
（1）废铁屑表面含有油脂，在使用前需进行处理，方法是 。
（2）写出“浸出”时Fe与反应的离子方程式： 。
（3）“除铁”时加入的主要作用是 ；滤渣A的主要成分为 （填化学式）。
（4“除钙镁”时，当钙离子和镁离子沉淀完全时，溶液中 。
（5）电解硫酸锰溶液（阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金）的装置示意图如图所示。
电解时Mn在 （填“阴”或“阳”）极析出，阳极的电极反应式为 ，阳极室的溶液可返回上述“ ”工序循环利用。
（6）一种锰的硅化物的晶胞结构（）如图所示：
①基态Mn原子的核外电子排布式为 。
②该锰的硅化物的化学式为 。
19．（14分）
汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。
回答下列问题：
（1）汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的可能原因是
。
（2）利用铑催化处理汽车尾气中的NO与CO的化学反应方程式为。
①已知该反应的，逆反应活化能为，则其正反应活化能为
。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数（）随时间（t）的变化如图所示。下列说法错误的是 （填选项字母）。
A．上述反应的正反应在高温下才能自发进行
B．曲线b表示随时间的变化
C．时，反应达到平衡状态
D．气体的平均相对分子质量：
③CO还原NO的反应路径如图1所示，其中（s）指的是物质吸附在铑催化剂上，图2所示为随温度升高NO（s）的解离速率、（s）的生成速率、的生成速率以及的生成速率变化曲线，根据图1可知生成的基元反应有两个（、代表生成的两种不同路径），结合两图写出温度在550K时生成的主要基元反应方程式： 。
（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示：
①温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是 。
②a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由： 。
③450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为p，则 （为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示）。
20．（14分）
抗过敏药曲尼司特可用于预防和治疗支气管哮喘及过敏性鼻炎，制备曲尼司特的中间体Ⅵ的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）有机物Ⅰ的分子式为 。
（2）有机物Ⅱ的化学名称为；X为有机物Ⅱ的同分异构体，X能与溶液反应放出，其核磁共振氢谱峰面积比为6∶4∶1∶1，则X的结构简式为 。
（3）关于有机物Ⅱ和有机物Ⅲ的说法正确的是（填选项字母）。
A．有机物Ⅱ和有机物Ⅲ中均含有手性碳原子
B．有机物Ⅱ和有机物Ⅲ中既含有键又含有键
C．有机物Ⅱ和有机物Ⅲ中的O原子均采用杂化
D．有机物Ⅲ中—OH的氧氢键比有机物Ⅱ中—OH的氧氢键易断裂
（4）由有机物Ⅳ转化为有机物Ⅴ的步骤中生成的另一种有机产物的结构简式为 。
（5）根据有机物Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
反应试剂及条件 反应生成新物质的结构简式 反应类型
氧化反应（生成有机产物）
还原反应
（6）参照以上信息和合成路线，写出以乙醇和丙二酸为有机原料制备聚合物的单体的合成路线： （其他试剂任选）。
河源市2023-2024学年高三上学期开学联考
化学参考答案及解析
一、选择题
1．A
【解析】木制龙舟的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A项正确；珐琅是一种玻璃搪瓷，主要成分为石英、长石，B项错误；酒的主要成分为乙醇、水，不属于有机高分子化合物，C项错误；铜像的主要成分属于合金材料，D项错误。
2．D
【解析】的质量数为23，A项错误；和中子数不同，B项错误；镁钠合金熔点比金属Mg低，C项错误；、均可与进行燃烧反应，D项正确。
3．D
【解析】超导石墨烯与金刚石不是同系物，是同素异形体，A项错误；Al元素属于元素周期表p区元素，B项错误；该技术使发生的是物理变化，不是化学变化，C项错误；催化剂的作用是降低反应活化能，D项正确。
4．A
【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，②处是只褪色，3处是先变红后褪色，现象不一致，A项错误；氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，由反应可知，氧化性：，B项正确；氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，发生反应的离子方程式为、，C项正确；浓盐酸与反应体现浓盐酸的还原性和酸性，D项正确。
5．B
【解析】乙醇分子内脱水制乙烯不需要酸式滴定管，A项错误；用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，碱液量取后装在锥形瓶中，B项正确；粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，不需要坩埚，C项错误；蒸馏用到直形冷凝管，不是球形冷凝管，D项错误。
6．C
【解析】二氧化硅具有良好的光学特性，是光导纤维的原材料，A项正确；CuS、HgS极难溶于水，溶度积很小，可以加入形成沉淀而除去，B项正确；生铁制的刀具剁排骨是利用其硬度大，C项错误；人造脂肪的主要成分为氢化植物油，D项正确。
7．D
【解析】X不能与发生加成反应，A项错误；环戊醇中的碳有两种，一种是，不是手性碳，另一种是羟基所连碳，整体结构上连接有对称的基团，也不是手性碳，B项错误；CO中存在的键是由p轨道“肩并肩”重叠形成的，C项错误；该反应中存在H—O键的断裂和C—O键的形成，D项正确。
8．C
【解析】每个的核外电子总数为个，A项正确；根据关系式，0.1mol Cu参加反应转移的电子数为0.2，B项正确；1个中有4个配位键，其中配位的氨分子有12个键，故键共有16个，C项错误；每个中氧原子化合价从－1变成－2，得到2个电子，0.1mol 发生反应转移电子数目为0.2，D项正确。
9．C
【解析】与互为等电子体，二者结构相似且中心S原子杂化类型相同，A项正确；装置B和D为安全瓶，均可以防倒吸，B项正确；该离子方程式电荷和得失电子均不守恒，C项错误；硫代硫酸钠晶体难溶于乙醇，可以用乙醇洗涤，D项正确。
10．B
【解析】，A项错误；溶于水呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，B项正确；与发生氧化还原反应生成S和，不属于化合反应，C项错误；浓硫酸吸出胆矾中的水属于吸水性，D项错误。
11．B
【解析】区域①采用的是牺牲阳极法进行防腐，
在防腐过程中Mg块不断损失，需要定期更换，A项正确；管道1是正极，Mg块是负极，正极电势高于负极，B项错误；由图可知，区域②采用的是外加电流法，C项正确；区域②通入保护电流使管道⒉表面腐蚀电流接近于0，D项正确。
12．A
【解析】铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附作用，可用于净水，A项正确；钾盐做烟花产生紫色光是因为钾原子核外电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态释放能量，陈述Ⅱ错误，B项错误；陈述Ⅰ与陈述Ⅱ没有因果关系，C项错误；石墨常温下非常稳定，具有良好的导电性，可做惰性电极，石墨常温下稳定，高温下体现较好的还原性，陈述Ⅱ错误且陈述Ⅰ与陈述Ⅱ没有因果关系，D项错误。
13．C
【解析】由题给信息推知，a、b、c、d分别为O、F、Mg、S。离子半径：，A项错误；O和F两元素能形成化合物，B项错误；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：，C项正确；氢键不属于化学键，D项错误。
14．C
【解析】过氧化氢做氧化剂，产物为水，，A项错误；CuS为难溶物不能拆写，，B项错误；过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为，C项正确；未配平，原子不守恒，，D项错误。
15．A
【解析】该反应气体产物质量在增加，容器体积恒定不变，则密度先增大，到达平衡后不变，A项正确；设混合气体中任意一种气体物质的量为a mol，三种气体等比例生成，物质的量相等，其物质的量总和为3a mol，则平均摩尔质量为，B项错误；升高体系温度，正逆反应速率均增大，C项错误；该反应为吸热反应，对应焓变是指1mol碳酸氢铵完全分解吸收的热量，若反应过程中吸收a kJ热量，则刚好有1mol 发生分解，D项错误。
16．A
【解析】由图示反应原理可知，A极发生失电子反应，为阳极，与电源正极相连，A项错误；离子交换膜允许参与电极A反应的通过，为阴离子交换膜，B项正确；A极电极反应式为，C项正确；去掉隔水薄膜，会在A电极失去电子生成，D项正确。
二、非选择题
17．（14分）
（1）①最后半滴盐酸滴入锥形瓶中，溶液浅红色褪去，且30秒内不复原 0.5350
②AB
（2）
（3）－217.36
（4）水解呈酸性， 取6.5g锌粉与足量的溶液反应，测得其反应热为，另取6.4g铜粉与足量的溶液反应，测得反应热为，根据盖斯定律可得反应的反应热为（2分，答案合理即可）
（5）加热煮饭；暖宝宝反应放热取暖等（1分，答案合理即可）
【解析】
（1）①由液面位置可读出消耗盐酸的体积为21.40mL，由此可算出NaOH溶液浓度为
。
②A项操作正确；在涂抹凡土林时不能将旋塞的小孔堵住，故涂抹在旋塞a端和旋塞套内的c端，B项正确；滴定终点应关注溶液颜色变化，C项错误。
（2）溶液密度为1，体积为，则质量为100g，代入公式可得热量。
（3）舍去误差较大的序号2数据，求得平均温度差为5.2℃，则。
（4）水解呈酸性，存在反应，会有气泡产生；由于该反应会出现热量变化，会使得乙同学测定的焓变出现误差，故不能直接测定反应的焓变，可以先测定的焓变，再测定的焓变，由盖斯定律可知，是的焓变。
（5）热能在生活中的应用广泛，如加热煮饭；暖宝宝反应放热取暖等。
18．（14分）
（1）用热的纯碱溶液洗涤（1分，答案合理即可）
（2）
（3）调高溶液的pH CuS、
（4）53∶65
（5）阴 浸出
（6）①或
②
【解析】
（1）油脂在碱性条件下加热发生水解生成甘油和高级脂肪酸盐，均易溶于水，考虑到经济性，选用纯碱溶液。
（2）分析流程中“除铁”后得到的产物，其中Fe显＋3价，Fe在反应中被氧化生成，被还原为，结合氧化还原反应的配平可得反应的离子方程式为。
（3）分析“除铁”后得到的产物为碱式硫酸复盐，浸出液为酸性，故需要加入与酸反应，调高溶液的pH；加入BaS，利用CuS的溶度积较小，生成CuS从而除去溶液中含有的，同时与反应生成，不引入其他杂质离子，所以滤渣A为CuS和。
（4）当钙离子和镁离子沉淀完全。
（5），得电子被还原，在阴极析出，阳极电极反应式为，阳极室中浓度增大，通过阴离子交换膜从阴极室移向阳极室，阳极室硫酸浓度增大，可返回“浸出”工序循环利用。
（6）①基态Mn原子的核外电子排布式为或。
②由图可知，该锰的硅化物的化学式为。
19．（14分）
（1）高温或放电环境下，空气中的氮气和氧气反应生成的（2分，答案合理即可）
（2）①（a－746.5）（2分，不写括号不扣分）
②AC（2分，漏选且正确得1分，错选不得分）
③（用等号不扣分）
（3）①温度较低时，催化剂的活性偏低
②否，该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线Ⅱ可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于450℃下的平衡转化率
③
【解析】
（1）因为汽油中基本不含氮元素，所以NO主要来自于和氧气的反应。
（2）①根据△H＝正反应活化能－逆反应活化能可得，正反应活化能＝△H＋逆反应活化能＝（a－746.5）。
②反应为放热的熵减反应，则上述反应的正反应在低温下才能自发进行，A项错误；由化学方程式可知，一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳的系数相同，且为氮气系数的2倍，结合图像比较物质的体积分数的变化量可知，曲线b表示物质的变化量较小，故b表示的是随时间的变化，B项正确；时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C项错误；混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而减小，故气体平均相对分子质量逐渐变大，所以气体的平均相对分子质量：，D项正确。
③由图2可知，550K时主要生成结合图1可知，主要来源于的解离。
（3）①温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ的脱氮率随温度升高变化不大，说明反应温度较低，催化剂的活性偏低，化学反应速率较慢，反应消耗一氧化氮的量较少。
②a点不是对应温度下的平衡脱氮率，理由是该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线Ⅱ可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于450℃下的平衡转化率。
③设450℃时，一氧化氮和一氧化碳的起始物质的量都为2mol，由一氧化氮的平衡脱氮率为50%可知，平衡时一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的物质的量分别为2mol－2mol×50%＝1mol、2mol－2mol×50%＝1mol、2mol×50%×＝0.5mol、2mol×50%＝1mol，由压强恒为p可知，一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的平衡分压分别为、、、，则分压平衡常数。
20．（14分）
（1）
（2）1，2-环己二醇
（3）D
（4）
（5）（4分，答案合理即可）
反应试剂及条件 反应生成新物质的结构简式 反应类型
或酸性或①新制悬浊液，加热/②或①银氨溶液，加热/② 氧化反应（生成有机产物）
/Ni，加热 或 还原反应
（6）（3分，答案合理即可）
【解析】
（1）由有机物Ⅰ的结构简式可知，其分子式为。
（2）根据系统命名法规则，有机物Ⅱ的化学名称为1，2-环己二醇；同分异构体X的不饱和度为1，含有2个O原子，因为能与溶液反应放出，所以X含有—COOH，余下还有5个C原子，均为饱和碳原子，又根据核磁共振氢谱峰面积比为6∶4∶1∶1，推测其含有2个处于对称位置的和2个，由此推得X的结构简式为。
（3）根据有机物Ⅲ的分子式和有机物Ⅳ的结构简式，可推得有机物Ⅲ为。有机物Ⅲ中不含手性碳原子，A项错误；有机物Ⅱ中不含键，B项错误；有机物Ⅱ和有机物Ⅲ中的O原子均采用杂化，C项错误；有机物Ⅲ中的—OH受苯环影响，氧氢键更易断裂，D项正确。
（4）有机物Ⅳ转化为V的反应为，所以另一种产物为
（5）见答案。
（6）的单体为，根据逆合成分析法，其可由和制备；参照合成路线中Ⅴ转化为Ⅵ的反应，可由与丙二酸反应制备，则可由氧化得来，从而可得合成路线。17．(14分)
(1)①最后半滴盐酸滴入锥形瓶中，溶液浅红色褪去，且30秒内不复原(2分，答案合理即可) 0.5350 mol·L-1(1分)
②AB(2分，漏选且正确得1分，错选不得分)
(2)418(t1-t0)(2分)
(3)-217.36(2分)
(4)Fe3+水解呈酸性，Zn+2H+===Zn2++H2↑(2分，答案合理即可) 取6.5 g锌粉与足量的CuSO4溶液反应，测得其反应热为ΔH1，另取6.4 g铜粉与足量的Fe2(SO4)3溶液反应，测得反应热为ΔH2，根据盖斯定律可得反应Zn(s)+Fe2(SO4)3(aq)===2FeSO4(aq)+ZnSO4(aq)的反应热为ΔH1+ΔH2(2分，答案合理即可)
(5)加热煮饭；暖宝宝反应放热取暖等(1分，答案合理即可)
18．(14分)
(1)用热的纯碱溶液洗涤(1分，答案合理即可)
(2)3MnO2+2Fe+12H+===3Mn2++2Fe3++6H2O(2分)
(3)调高溶液的pH(1分，答案合理即可) CuS、BaSO4(2分，答对一个得1分，答错不得分)
(4)53∶65(2分)
(5)阴(1分) 2H2O-4e-===O2↑+4H+(2分) 浸出(1分)
(6)①1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2(1分)
②Mn3Si(1分)
19．(14分)
(1)高温或放电环境下，空气中的氮气和氧气反应生成的(2分，答案合理即可)
(2)①(a-746.5)(2分，不写括号不扣分)
②AC(2分，漏选且正确得1分，错选不得分)
③N2O(s)―→N2+O(s)(2分，用等号不扣分)
(3)①温度较低时，催化剂的活性偏低(2分，答案合理即可)
②否，该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线Ⅱ可知，a点对应的温度低于450 ℃，其平衡转化率应该高于450 ℃下的平衡转化率(2分，答案合理即可)
③(2分)
20．(14分)
(1)C6H10(1分)
(2)1，2 环己二醇(1分) (2分)
(3)D(1分)
(4)(2分)
(5)(4分，答案合理即可)
反应试剂及条件 反应生成新物质的结构简式 反应类型
O2或酸性KMnO4或①新制Cu(OH)2悬浊液，加热/②H+或①银氨溶液，加热/②H+ 氧化反应(生成有机产物)
H2/Ni，加热 还原反应
(3分，答案合理即可)