浙江省余姚重点中学2022-2023高一下学期3月月考试题 化学（学考） （答案）

2022学年第二学期质量检测高一化学学考试卷
参考答案
一、选择题Ⅱ(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B C B D D C B A
11 12 13 14 15
C C D D A
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分)
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B B A D B C D B D D
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．(8分)
(1)① (2分)
②略 (2分)
(2) (2分)
(3)KMnO4溶液紫色褪去 (2分)
27．(8分)
(1)增大与氧气的接触面积 (2分)
(2) (2分)
①0.018mol/(L·min) (2分)
② AB (2分)
28．(8分)(1)Cu、C
(2)CuO
(3) 2Cu(OH)2 CuCO33CuO＋2H2O＋CO2↑
(4) 2Cu2++4I-=2CuI+I2
29．(10分)
(1) BaCl2　　 BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3
(2) 测pH
(3) 分离NaCl和KC1　　 蒸发皿
30．(6分)评卷时有效数字不扣分
(1) 0.001300 mol或1.300×10 3 mol(或0.0013 mol或1.3×10 3 mol)
(2) 0.001200 mol或1.200×10 3 mol(或0.0012 mol或1.2×10 3 mol)
(3) 60.00%或0.6000(或60%或0.6)
(2分)
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K
39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题 I（本大题共 15小题，每小题 2分，共 30分。每小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．纯碱的化学式是
A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O2 D．NaHCO3
2．下列属于碱性氧化物的是
A．Al2O3 B．SiO2 C．CaO D．CO
3．仪器名称为锥形瓶的是
A． B． C． D．
4．下列能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是
A．CO2 B．SO2 C．Cl2 D． NH3
5．下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B．KCl C．SO2 D．Cu
△
6．反应 2NH3＋3CuO===3Cu＋N2+3H2O中，还原剂是
A．CuO B．Cu C．N2 D．NH3
7．下列说法不正确的是
A．溶液的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素
B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应
C．钠着火可用沙土盖灭
D．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
8．下列表示正确的是
H
A．氨气的电子式： ● ●H ● ●● N ● H
B．乙烷的空间填充模型：
C．37Cl原子的结构示意图：
D．丙烷的结构式：CH3－CH2－CH3
9．下列说法不正确的是
A．16O和 18O互为同位素
B．H2O、H2O2互为同素异形体
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C．CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同分异构体
D．CH4和 C4H10互为同系物
10．下列说法不正确的是
A．光导纤维的主要成分为单晶 Si
B．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
C．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
D．NaHCO3可用于制药和焙制糕点
11．元素 X、Y、Q和 Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4种元素的原
子最外层电子数之和为 23。下列说法正确的是
A．原子半径(r)：r(Y) > r(Q) X Y
B．氧化物对应的水化物酸性：Z > Q Q Z
C．形成气态氢化物的稳定性：Y > X
D．与 Z同一主族的元素，最高正价均为+7
12．下列选项正确的是
A．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝2H++S6++4O2-
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 3OH－＋ ===Al(OH)3↓
C．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na+＋2OH ＋H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
13．下列说法不正确的是
A．稀硝酸与铜反应生成无色气体，与空气接触后变成红棕色
B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
C．实验未用完的钠可放回原试剂瓶
D．定容时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏小
14．下列属于吸热反应的是
A． B．
C．镁条与稀硫酸的反应 D．盐酸与碳酸氢钠的反应
15．下面是 4个碳原子相互结合的 6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式 CnH2n＋2
的是
A．①⑤ B．①⑤⑥ C．②③ D．②③④
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二、选择题 II（本大题共 10 小题，每小题 3分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是
选项 职业 职责
对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学
A 水质检验员
及生物性质进行检验和评定
了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的
B 测试工程师
影响，熟悉食物营养和食品加工知识
对环境问题的调查研究、分析监测、管理监督和
C 环境保护工程师
对环境污染的控制和治理
利用现代科技手段分析古代遗存，再结合考古学
D 科技考古研究人员
方法，探索人类历史
17．锌(Zn)－空气电池的总反应式：2Zn＋O2＋2H2O===Zn(OH)2，装置如图所示。下列说法
不正确的是
A．多孔石墨电极上发生还原反应
B．电子从锌电极经过 KOH溶液流向石墨电极
C．负极的电极反应：Zn－2e ＋2OH ===Zn(OH)2
D．电池工作时，电解质溶液中 K+的数目保持不变
18．下列有关烷烃性质的叙述不正确的是
A．烷烃不会发生分解
B．在通常情况下，烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应
C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
D．烷烃均为难溶于水的无色物质
19．下列说法不正确的是
A．H2O分子中存在极性共价键
B．NaClO晶体中既有离子键又有共价键
C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D．H2O2分子中每个原子最外电子层都具有 8电子稳定结构
20．在 A处通入湿润的氯气，C处的干燥红色布条不褪色，则 B瓶中盛放
的溶液不可能是 A
A．Na2CO3溶液 B．饱和 NaCl溶液 干燥的
C．浓硫酸 D．NaOH溶液
21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 B C 红色布条
A．标准状况下，2.24L H2O中含有氧原子的数目为 0.1NA
B．2.3g金属钠完全反应生成 Na2O2时失去的电子数为 0.2NA
C．常温常压下，17g NH3中含有氮氢键的数目为 3NA
D．足量的 Fe与 lmol Cl2反应，转移电子的数目为 3NA
22．在反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的措施是
A．压缩体积，增大压强 B．升高温度
C．增大 CO2的浓度 D．增加碳的量
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23．消除氮氧化物的 3种方法：
① 4NO2＋O2＋4Na2CO3＋2H2O===4NaHCO3＋4NaNO3
催化剂
② 6NO＋4NH3=======5N2＋6H2O
催化剂
③ 2NO＋2CO=======2CO2＋N2
下列说法不正确的是
A．氮氧化物会造成酸雨等污染
B．①是利用 Na2CO3的碱性和氧化性消除 NO2
C．②③的目的是将化合态的氮元素转化为 N2
D．②③使用催化剂，能加快消除氮氧化物的速率
24．将 NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和 Cl 脱离 NaCl固体的表面进入水中。
该过程的示意图不正确的是
A B C D
25．下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是
实验操作 现象 实验结论
红热的铁与水蒸气反应后的固体
固体物质中不含＋3价铁元
A 物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴 未显红色
素
KSCN溶液
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴
B 出现白色沉淀 原溶液中含有 SO 2- SO 2-或
加 BaCl 4 32溶液
将纯 Al片与纯Mg片用导线连 Al片表面产生大量气
C 金属性：Mg>Al
接，浸入到氢氧化钠溶液中 泡
滴加 AgNO3溶液时，
某溶液中先滴加 AgNO3溶液，再 出现白色沉淀，再加足
D 溶液中含有 Cl
加足量稀 HNO3 量稀 HNO3，沉淀不溶
解
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非选择题部分
三、非选择题（本大题共 5小题，共 40 分）
26．(8分)
(1) ①异丁烷的结构简式 ；②NaCl的电子式
(2) 甲烷与氯气在光照条件下反应的方程式（写第一步）
(3) SO2通入 KMnO4溶液，观察到的现象是
27．（8分）工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然
后按照以下流程制备硫酸：
(1) 将黄铁矿石粉碎的目的是
(2) 请写出反应②的化学方程式
(3) 一定温度下，在 2L容积不变的密闭容器中发生反应②。反应过程中部分数据如下：
①0～5min内，用 SO2表示的平均反应速率为
②说明反应已达到平衡状态的是
A．容器内气体压强保持不变
B．v 正(SO2)＝2v 逆(O2)
C．容器内气体的浓度 c(SO2)∶c(O2))∶c(SO3)＝2∶1∶2
D．容器内气体密度保持不变
28．(8分) 为探究某不溶性固体 X(仅含四种元素)的成分，设计并完成了如下实验：
已知气体 A是混合物，气体 C是纯净物且无色无味。请回答：
（1）盐 X中的 4种元素是 H、O和________(填元素符号)，
（2）黑色固体 B的化学式为 。
（3）该流程中 X隔绝空气加热分解的化学方程式为 。
（4）向蓝色溶液 E中加入 KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为
深黄色，经分析白色沉淀是 CuI，写出该反应的离子方程式 。
29．(10分)去除粗盐中少量 K+、Ca2+、Mg2+和 SO42-精制盐的实验步骤如下：
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Ⅰ．取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。
Ⅱ．在粗盐水中加入适当过量的 A溶液，使 SO42-完全沉淀；继续滴加适当过量的 NaOH
溶液，然后滴加过量的饱和 Na2CO3溶液，静置后过滤，除去沉淀 B，得到滤液。
Ⅲ．向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干
燥，可得到去除杂质离子的精盐。
请回答：
(1) 步骤Ⅱ，试剂 A是________；沉淀 B的成分有________( A、B均用化学式表示)。
(2) 步骤Ⅲ，检验溶液呈微酸性的实验方法是________(不要求描述操作步骤和现象)。
(3) 步骤Ⅲ，将溶液蒸发至稠状的目的是________；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、
玻璃棒、坩埚钳、________。
30．(6分)为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧
化钠反应)：
Ⅰ．向 0.1000 g药片粉末中依次加入 20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，
使之充分反应。
Ⅱ．中和过量的盐酸，消耗 0.1000 mol/L NaOH溶液 13.00 mL。
请计算：
(1) Ⅱ中消耗 NaOH的物质的量为________mol。
(2) 0.1000 g药片消耗 HCl的物质的量为________mol。
(3) 药片中碳酸钙的质量分数为________。
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