山东省济南市2022-2023高一下学期期末考试化学试题(无答案)

济南市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
本试卷满分为100分，考试用时90分钟．
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠，不破损．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．2023年，神舟十六号载人飞船成功发射，有关航空航天材料的说法错误的是（ ）
A．高温高强阻燃钛合金属于金属材料
B．聚芳基乙炔高性能树脂属于有机高分子材料
C．高性能砷化镓陶瓷属于新型无机非金属材料
D．碳纤维复合材料的基体碳纤维属于有机高分子材料
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．KOH的电子式： B．甲烷的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式： D．中子数为4的氦原子：
3．实验室中下列做法错误的是（ ）
A．用苯和溴水制取溴苯 B．将未用完的钠放回原试剂瓶
C．用塑料瓶盛放氢氟酸 D．用浓硫酸干燥、、CO
4．下列说法正确的是（ ）
A．通过石油裂化可以获取乙烯、丙烯等小分子烯烃
B．新制的悬浊液可用于测定尿糖的含量
C．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
D．甲醛、乙醇、、，均能使蛋白质变性
5．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．，固体中阳离子的数目为
B．、下，苯中碳氢键的数目为
C．和在光照下充分反应后的分子数为
D．和在一定条件下充分反应生成的数目为
6．一种共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．最高正价：
C．简单氢化物的稳定性： D．该化合物中各个原子均达到8电子稳定结构
7．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是（ ）
A．图①用于实验室制取氨气 B．图②用于比较Zn和Cu的金属性
C．图③用于验证二氧化硫的氧化性 D．图④用于比较S、C、Si的非金属性
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶于稀硝酸：
B．溶液中通入过量
C．酸性溶液与溶液反应：
D．溶液与过量澄清石灰水反应：
9．向恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应：，下列示意图正确且能说明时刻反应已达到平衡状态的是（ ）
A． B． C． D．
10．萘与丙烯合成2，6—二异丙基萘反应如下：
下列说法错误的是（ ）
A．萘与2，6—二异丙基萘互为同系物
B．2，6—二异丙基萘位于环上的一溴代物有3种
C．萘的二溴代物有8种
D．2，6—二异丙基萘分子中有12个碳原子一定共平面
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
A 向溶液中加入溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象 证明与的反应是有限度的
B 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响
C 用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气 除去甲烷中少量乙烯杂质
D 取少量样品于试管中，加入硝酸酸化，再加入溶液，观察现象 检验是否变质
A．A B．B C．C D．D
12．柠檬酸在食品加工业、化妆品制造业等工业领域具有广泛的用途，其结构简式如图．下列说法错误的是（ ）
A．柠檬酸可以与组成复合膨松剂
B．柠檬酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
C．柠檬酸分别与足量的Na、反应，消耗二者的物质的量之比为
D．柠檬酸与足量的反应可产生标准状况下
13．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理．电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性．
下列说法错误的是（ ）
A．B电极为负极
B．从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C．微生物作用下发生反应：
D．除去，A电极消耗标准状况下
14．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ为：
B．过程Ⅱ中参与反应的NO和的物质的量之比为
C．过程Ⅲ中发生还原反应
D．过程ⅠⅢ的总反应为：
15．实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯（），对反应后混合物进行分离提纯的流程如图所示：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为、乙醚—环己烷—水共沸物的沸点为．下列说法错误的是（ ）
A．饱和溶液可用溶液代替 B．操作a需要使用分液漏斗和烧杯
C．操作b、c、d均为蒸馏 D．试剂X可用
三、非选择题：本题共4小题，共60分．
16．（10分）元素X、Y、Z、M、N、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．X与Y可形成原子个数比为的18电子分子A，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子B，M、N、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，常用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂．回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为________．
（2）R、Z、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为________．（填离子符号）．
（3）常用作汽车安全气囊的气体发生剂，该化合物中所含化学键的类型为________．
（4）M、N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．
（5）A能与B反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为________．
17．（12分）是一种常见的氧化剂和消毒剂，以软锰矿（主要成分为）为原料制备的方法如图所示：
回答下列问题：
（1）共熔时能否用瓷坩埚做反应器________（填“能”或“否”）．
（2）方法1调至溶液呈弱碱性时反应的离子方程式为________．
（3）方法2通制备的装置如下图所示（夹持装置略）：
①仪器a的名称为________．
②装置B中盛放的试剂为________（填试剂名称）．
③强碱性条件下，氧化性：________（填“”或“”）．
④D中反应的离子方程式为________．
18．（12分）研究化学反应中的能量变化、化学反应的速率有重要意义．回答下列问题：
（1），下列物质气态时的相对能量如下表：
物质 O H HO
相对能量 0 0 249 218 39
①与足量反应生成________（填吸收或释放）的能量为________kJ．
②可根据计算出中氢氢键断裂吸收的能量为，中氧氧键断裂所需能量________（填“”“”或“”）中氧氧键断裂所需能量．
（2）燃料电池的工作原理如图所示：
①写出Pt电极b上的电极反应式：________．
②电池工作时，下列说法正确的是________（填标号）．
A．化学能全部转化为电能 B．Pt电极a的电势低于Pt电极b
C．离子导体中，向Pt电极b移动 D．负极的电极反应为
（3）某实验小组利用数据采集系统探究溶液对双氧水分解速率的影响．实验装置和所完成实验如下：
编号 温度 溶液的体积 溶液的体积 蒸馏水的体积
1 25 4 0 a
2 25 4 2 0
①表中________．
②实验2测定数据如图所示，内用氧气压强变化表示的平均反应速率为________．
19．（12分）二甲双酮是一种抗惊厥药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）的反应方程式为________．
（2）的反应类型为________．
（3）E中所含官能团名称为________．
（4）所需试剂及反应条件为________．
（5）G是E的同分异构体，与E含有相同的官能团，可能的结构有________种．
（6）设计以为原料合成乳酸（）的路线（无机试剂任选）________．合成路线示例：．
20．（14分）（三草酸合铁酸钾）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．回答下列问题：
Ⅰ．现利用如下装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有CO，．
（1）正确的连接顺序为________（填小写标号，仪器可重复使用）．
（2）实验过程中需持续通入的目的是________、________．
（3）证明产物中有CO的现象是________．
（4）样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和，请利用所给试剂设计实验方案证明存在________（要求写出操作、现象和结论）．
提供试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、氯水、溶液、溶液
Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量．
（1）称取三草酸合铁酸钾样品（摩尔质量为），溶于水配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有________（填仪器名称）．
（2）取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为________．
（3）向（2）反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应．晶体中铁元素的质量分数表达式为________%，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果________（填偏高、偏低或无影响）．