黑龙江省齐齐哈尔市齐市第八高级中学2022-2023高一下学期期末考试化学试卷（无答案）

2022—2023学年度下学期期末考试
高一化学试题
本试题分第 I 卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分，共 7 页。考试时间为 75
分钟，满分 100分。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 I 127
第 I卷（选择题，共 48分）
一、选择题（本题共 16小题。每小题 3分，共 48分，每题只有一个正确
答案。）
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
B．为测熔融 NaOH的导电性，将 NaOH固体放在石英坩埚中加热熔化
C．双氧水和 75%的酒精常作消毒剂，其消毒原理相同
D．二氧化硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能
2．生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、下列对应关系不正
确的是（ ）
A．解热镇药—阿司匹林 B．凝固剂—硫酸钙
C．抗氧化剂—锥生素 C D．营养强化剂—山梨酸钾
3. 下列指定物质的化学用语或其说法正确的是（ ）
A.一氯甲烷的电子式 B.异丁烷的球棍模型
C.冰醋酸的最简式 CH2O D.乙烯的结构式 CH2=CH2
4．绿色化学的核心是要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品
中，使原子利用率达到 100%。下列不符合这一思想的是（ ）
A．乙烯合成聚乙烯: nCH2=CH2
B．甲烷与氯气反应制氯仿: CH4+3Cl2 CHCl3+3HCl
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C．烯烃与水煤气发生反应: RCH=CH2+CO+H2 RCH2CH2CHO
D．甲烷、CO合成乙酸乙酯: 2CH4+2CO CH3COOCH2CH3
5．下列说法和方程式书写正确的是( )
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++SO42- Cu2++ SO2↑+2H2O
B．葡萄糖人体中提供能量：C6H12O6+6O 酶26CO2+6H2O
C．(NH4)2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．过量铁粉与浓硝酸： Fe +3NO3-+6H+= Fe 2++3NO2↑+3H2O
6．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 将 SO2通入盛有 2 mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 SO2有氧化性
铁无明显变化铜 金属活动性：Cu
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中
片剧烈反应 ＞Fe
取少量待测液于试管中，加入浓 NaOH溶液并
C 试纸变蓝 溶液中含有 NH＋4
加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口
D －取少量待测液于试管中，滴加几滴 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 SO42
7．下列关于一些有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是（ ）
选项 鉴别对象 鉴别方法 实验现象
A 羽绒和棉花 分别灼烧后闻气味 有烧焦羽毛味的是羽绒，反之则为棉花
B 乙醇和乙酸 分别滴加几滴溴水 褪色的是乙醇，不褪色的是乙酸
分别通入酸性高锰酸钾 使高锰酸钾褪色的为乙烯，不褪色的为
C 甲烷和乙烯
溶液中 甲烷
两者均分层，上层为橙红色的是苯，下
D CCl4和苯 分别加入适量溴水
层为橙红色的是 CCl4
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8．设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．4.6g乙醇中含有 C H键的数目为 0.6NA
B．44 g CO2和 N2O的混合气体中含有的原子总数为 3NA
C．标准状况下，11.2 L SO2中含有氧原子的数目为 NA
D．由 Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu极生成 0.2 g H2，则电路通过
电子 0.2NA
9．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．收集 NO2 B．制取乙酸乙酯 C．石油的分馏 D．制备 NH3
10．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂
B．淀粉、纤维素、蛋白质等天然有机物都含 C、H、O元素
C．向鸡蛋清溶液中滴加氯化铵溶液发生盐析，有白色沉淀析出
D．向淀粉溶液中加入适量的稀硫酸并加热，一段时间后再加入少量的银氨溶液，
生成光亮的银镜，说明淀粉发生水解
11．下列说法正确的是（ ）
A．煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等
B．裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色
C．石油通过分馏得到的汽油是纯净物
D．煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料
12．某温度下，在一密闭容器中投入一定量的 A、B，发生反应 A(g)＋B(s) 2C(g)，
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，2v 正(A)=v 逆(C)
B．容器内压强不随时间的变化而变化
C．恒容条件下，充入惰性气体 X，反应速率加快
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D．恒压条件下，充入惰性气体 X，反应速率加快
13．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为 C14H20O6
B．该有机物子中所有原子可能再同一个平面上
C．1 mol该有机物能与 4mol NaOH反应
D．该有机物环上的一氯代物有 5种
14．某检测甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的
是（ ）
A．工作时，电子由对电极经导线流向工作电极
B －．工作时，对电极的反应为：HCHO－4e ＋4OH－＝CO2＋3H2O
C．传感器工作过程中，电解质溶液浓度减小
D．每有 1mol甲醛参与反应，就需要 22.4L空气通入电极（标准状况下）
15．下列物质的制备或说法与工业生产相符合的是（ ）
A．制硫酸：SO2，燃烧SO H2
O
3 H2SO4
B．粗盐提纯：粗盐 溶解 Na2CO BaCl NaOH 过滤 盐酸 蒸发 3 2 精盐
C NaOH．海水提镁：海水Mg(OH) 高温 MgO 电解2 Mg
D CO．冶炼铝：铝土矿溶解 NaO H NaAlO 2 Al(OH) 煅烧 Al O 冰晶 2 3 2 3
石 Al
过滤 过滤 电解
16. 相同条件下，甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧所需 O2的体积是混合气体体积的
1.5倍，则混合气体与 H2发生加成反应时，所需 H2的体积是混合气体体积的（ ）
A．0.1倍 B．0.25倍 C．0.5倍 D．0.75倍
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第Ⅱ卷（非选择题，共 52分）
二、填空题（本题 3个小题，共 52分）
17．（15分）海洋资源丰富，其化学资源的开发利用应用广泛。
Ⅰ．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被
保护，夹持装置已略去)。
（1）浓缩海水可以用于提取冶炼金属镁，冶炼Mg的化学方程式为
____________________________。
（2）B装置中通入气体 b反应的离子方程式为_____________________________。
（3）为提取 B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后 B装置的溶液中通入氯
气，充分反应得到混合液。从混合液中提取溴单质还需要________________（填实验
操作名称）。
Ⅱ．海带中含丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：
（4）步骤⑤中涉及到的操作名称为_______________，，该步骤还可以选取下列
中的哪种试剂替代苯：_______________(填标号)。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．裂化汽油
（5）若要制取 127g碘单质，理论上转移电子的物质的量为 。
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18．（16分）甲醇是一种重要的有机化工原料，可通过煤间接液化的方法制备，用途
广泛。
I．一定温度下，在 10 L的恒容密闭容器中充入 2 mol CO和 3 mol H2，一定条件
下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，2min时达到平衡状态，并测得容器内
气体的总压强为初始压强的 0.6倍，该反应过程中的能量变化如图所示。
（1）已知断开 1 mol CO(g)和 2 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为 1924 kJ，
则断开 1mol CH3OH(g)中的化学键需要吸收 kJ能量。
（2）从反应开始至达到平衡，以 CO表示该反应的平均反应速率 v(CO)
＝ 。
（3）下列描述能说明上述达到平衡状态的是 (填字母)。
A．CO、H2和 CH3OH三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．密闭容器中混合气体的压强不随时间的变化而变化
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
E．单位时间内消耗 2 mol H2的同时生成 1 mol CH3OH
（4）平衡时 CO的转化率为_________(写百分数，保留 2位有效数字)。
II．甲醇燃料电池能量利用率高，且符合绿色化学理念。若以酸性溶液做电解质
溶液：
（5）O2应通入_______极（填“正”或“负”）,
（6）写出甲醇所在电极的反应式：_______________________________。
19.（21分）高分子化合物H是一种重要工业原料，A不溶于水，可以发生如图变化。
请回答下列问题：
{#{QQABIQCEggiAABJAABgCAQnACACQkAAACIgOQBAMsAAAiANABAA=}#}
（1）B的分子式是_____________________。
（2）A 中官能团的名称为______________________、______________________。
（3）反应②的化学方程式是_________________________。
（4）反应④的反应类型为_____________________。
（5）工业上可以用乙烯为原料制取乙醇，其方程式为_________________________。
（6）写出 H的结构简式：H__________________。
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