2023年湖南省娄底市新化县中考三模化学试题（含解析）

2023年湖南省娄底市新化县中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用传统石磨磨制的豆浆营养价值高，味道纯美，深受百姓喜欢。下列石磨豆浆的制作工艺步骤中，明显包含有化学变化的是
A．第一步：泉水泡豆子 B．第二步：石磨磨豆浆
C．第三步：纱布滤豆渣 D．第四步：柴火煮豆浆
2．用传统石磨磨制的豆浆营养价值高，味道纯美，深受百姓喜欢。选择上等的黄豆，采用传统的石磨豆浆工艺，熬出一杯香浓石磨豆浆。黄豆富含的营养素是
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
3．用传统石磨磨制的豆浆营养价值高，味道纯美，深受百姓喜欢。小明不爱喝豆浆，爱喝下列饮品，其中不含有机物的是
A．果汁 B．牛奶 C．矿泉水 D．奶茶
4．用传统石磨磨制的豆浆营养价值高，味道纯美，深受百姓喜欢。实验小组用pH计对同学们常喝的饮品进行pH测定，测定的结果如下，其中呈酸性且酸性最强的是
A．柠檬水2.6 B．牛奶6.5 C．苏打水8.8 D．矿泉水7.5
5．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
6．2023年4月1日，代表着青春和活力的动漫音乐会走进秀美怡人的娄底，给我们带来了独特的视听体验。参加音乐会的观众购买的下列物品中属于纯净物的是
A．氮气球里面的氮气 B．驱蚊水 C．爆米花 D．冰红茶
7．水烧开时壶盖被顶起，是因为壶内的水
A．分子的体积增大 B．分子的质量增大
C．分子间间隔增大 D．分子的个数增多
8．2023年5月12日是中国第15个“全国防灾减灾日”。下列有关说法不正确的是
A．只要温度达到着火点，可燃物就一定会燃烧
B．在油库、面粉厂、纺织厂等场所，要严禁烟火
C．发生火险后可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
D．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
9．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，用于切割玻璃
B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．稀盐酸能与铁反应，用于除铁锈
D．熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤
10．下列化学用语，书写正确的是
A．氧化铝：AlO B．负一价的氯元素：Cl-1
C．铁离子：Fe3+ D．两个氧分子：2O
11．合理使用化肥对于“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。尿素CO (NH2)2属于
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
12．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．带电的原子或原子团叫做离子，所以凡是离子都带电
B．分子是构成物质的微观粒子，所以物质都是由分子构成的
C．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
D．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质都是化合物
13．50℃时， 等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是

A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B．加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3>NH4Cl>NaCl
C．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大
14．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是
A．若活泼金属为铁，可观察到溶液变黄
B．若金属氧化物为氧化铜，可观察到溶液变蓝
C．若指示剂为石蕊溶液，可观察到溶液变红
D．若碱为氢氧化钠溶液，可以借助酚酞溶液，证明两者发生了反应
15．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CaCO3中混有的CaCl2固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
B 除去CO2中混有的CO 点燃
C 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味
D 除去KCl中混有的K2SO4固体 滴加过量BaCl2溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．体育能展现人体美。适当的体育运动让人更加健康。请回答下列问题：
(1)长跑的耐力：人长跑过程中消耗的能量主要来源于_______（填营养素名称），人长跑后可以喝点淡盐水，主要是为了补充氯化钠，构成氯化钠的微粒是_______（填微粒符号）。
(2)足球的精彩：制作球网的材料锦纶属于_______（选填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”），鉴别锦纶和棉线的方法是_______。
(3)链球的力量：链球可采用铁等其他金属制作而成。铁的硬度比不锈钢的硬度_______（选填“大”或“小”）。
17．类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，如图1是关于碳元素的类价二维图。
(1)a处氢化物是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为______。
(2)b处对应物质的类别是______， 该物质的用途有______。
(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为______，参加反应的甲和生成的丙的质量比为______（填最简比）。
18．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
(1)金属原子失去电子后形成______（选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
(2)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______ 离子电池。
19．某化学兴趣小组将如图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。
(1)A实验可以比较空气与呼出气体中______含量的不同。
(2)B粉尘爆炸实验说明可燃物与氧气______，燃烧越剧烈。
(3)C实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式_______。
三、流程题
20．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图(盐酸是HCl的水溶液)：

(1)反应Ⅰ：镁在反应中作______(填“催化剂”或“反应物”)；
(2)操作Ⅰ：操作名称是_____；
(3)反应Ⅱ发生反应的化学方程式为_____；要隔绝空气进行的原因_____；
(4)可以循环利用的物质是_____。
四、实验题
21．请结合如图所示实验装置，回答下列问题。

(1)图1中a仪器的名称是_____。
(2)利用图1的AB装置可进行的实验是_______ (填序号)。
①用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳
②用锌与稀硫酸制取并收集氢气
③用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气
(3)图1中为控制反应速率，可用_______(填“C”或“D”) 代替装置A。
(4)图2有关硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验，说法正确的是______(填字母)。
A．硫燃烧发出淡蓝色火焰，铁丝燃烧火星四射
B．两种物质燃烧都放热
C．将两个集气瓶底部少量的水换为少量细沙，均可起到与水相同的作用
(5)小张用浓盐酸和大理石制取CO2，发生反应的方程式为_______。将制得的气体通入图3装置，若装置气密性良好，FG均无明显现象。则X可能是______(填字母)。
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．浓硫酸
五、科学探究题
22．食品包装袋中的水蒸气、空气会使食品受潮、氧化而变质，因此食品包装袋中需放入脱氧剂，以延长食品保质期。兴趣小组的同学对脱氧剂进行了实验探究。
【查阅资料】①食品脱氧剂的主要成分是混有少量NaCl的黑色粉末状物质；②其他杂质不溶于水且不与稀盐酸反应。
【提出问题】脱氧剂中的黑色粉末还含有哪些物质？
【实验猜想】猜想1：只有铁粉；猜想2：只有碳粉；猜想3：_______。
【实验探究】设计实验方案并实施：
实验药品 实验步骤 实验现象 实验分析及结论
未变质的脱氧剂 （1）取少量黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 观察到_______，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。 黑色粉末中含有铁粉。
（2）将（1）中不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到烧杯内壁出现浑浊。 澄清石灰水变浑浊的原因是_______（用化学方程式表示）。黑色粉末中含有碳粉。
脱氧剂完全变质后的物质 （3）取适量“脱氧剂完全变质后的物质”放入烧杯中，加入过量稀盐酸。 溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物。 反应后溶液中溶质除NaCl外，还有_______（填化学式）。
【实验结论】猜想3成立。
【拓展探究】脱氧剂的作用原理是铁粉转化成铁锈，其中NaCl加快了该反应速率。兴趣小组的同学用控制变量法进行如下实验：
（4）一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面_______（填“高于”或“低于”）右侧导管液面，原因是_______。
（5）结合所学知识和以上探究，同学们提出不能长时间用铁制容器盛放的有_______（填序号）。
A．食用油 B．食醋 C．面粉 D．咸菜
六、计算题
23．实验兴趣小组将氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌。固体质量和所加稀硫酸质量的关系如图所示。
(1)混合粉末中铜粉的质量是______g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、泉水泡豆子，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、石磨磨豆浆，形状改变无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、纱布滤豆渣，类似过滤无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、柴火燃烧是明显的化学变化，故D正确。
故选D。
2．A
【详解】黄豆中富含的营养素是蛋白质，故选A。
3．C
【详解】A、果汁中含有的维生素等属于有机物，不符合题意；
B、牛奶中含有的蛋白质属于有机物，不符合题意；
C、矿泉水中的成分为水和钠离子、钾离子等无机物，不含有机物，符合题意；
D、奶茶中含有的葡萄糖等都属于有机物，不符合题意；
故选：C。
4．A
【分析】当溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强；当溶液的pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强。
【详解】A、柠檬水2.6 ＜7，呈酸性，酸性最强，符合题意；
B、牛奶6.5＜7，呈酸性，但是并不是酸性最强，不符合题意；
C、苏打水8.8＞7，呈碱性，不符合题意；
D、矿泉水7.5＞7，呈碱性，不符合题意；
故选A。
5．B
【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A、氮气球里面的氮气中只含有一种物质，属于纯净物，故选项符合题意；
B、驱蚊水是由多种物质混合而成，属于混合物，故选项不符合题意；
C、爆米花中含有多种物质，则属于混合物，故选项不符合题意；
D、冰红茶中含有多种物质，则属于混合物，故选项不符合题意；
故选A。
7．C
【详解】A、水烧开时壶盖被顶起，水分子的体积不变，此选项错误；
B、水烧开时壶盖被顶起，水分子的质量不变，此选项错误；
C、水烧开时壶盖被顶起，水分子间间隔增大，此选项正确；
D、水烧开时壶盖被顶起，水分子的个数不变，此选项错误。
故选C。
8．A
【详解】A、物质燃烧需要三个条件同时具备，可燃物、氧气、温度达到着火点，故选项说法错误；
B、油库、面粉厂、纺织厂等场所有可燃性气体或粉尘，所以要严禁烟火，故选项说法正确；
C、为避免烟雾呛鼻和毒气吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域，故选项说法正确；
D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带是利用了清除可燃物与其它物品隔离的原理，故选项说法正确。
故选：A。
9．C
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意；
C、稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用于除铁锈，符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，故氧化铝化学式为：Al2O3，说法不正确；
B、由化合价的表示方法，在该元素的正用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故负一价的氯元素表示为：，说法不正确；
C、离子符号的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，铁离子带三个单位正电荷，故铁离子符号应为Fe3+，说法正确；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2，说法不正确。
故选C。
11．A
【详解】A、只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的属于氮肥，尿素中只含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的属于钾肥，尿素中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的属于磷肥，尿素中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，尿素中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选A。
12．A
【详解】A、带电的原子或原子团叫做离子，则凡是离子都带电，该选项推理正确；
B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项推理不正确；
C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项推理不正确；
D、化合物是组成元素不同的纯净物，但由不同种元素组成的物质不都是化合物，也可能为混合物，该选项推理不正确。
故选A。
13．B
【详解】A、50℃时氯化钠溶液最大溶质质量分数为27%，设该温度下溶解度为S，，S=37g，错误；
B、根据图像信息可以看出，加入M质量的固体，硝酸钾溶解质量最大，其次为氯化铵，最小的为氯化钠，因此溶液质量为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，正确；
C、此时温度不变，硝酸钾溶解度不变，错误；
D、B点时加水，氯化铵可以继续溶解，温度不变，氯化铵溶解度不变，错误。
故选D。
14．A
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故A错误；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故B正确；
C、硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红色，故C正确；
D、硫酸和氢氧化钠反应无明显现象，可在氢氧化钠中加入适量酚酞，此时溶液呈红色，然后滴入适量硫酸，可观察到溶液逐渐由红色变为无色，可证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，故D正确；
故选A。
15．A
【详解】A、加足量水溶解（碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水）、过滤（得到碳酸钙固体和氯化钙溶液）、洗涤、烘干得到碳酸钙，该选项能够达到实验目的；
B、二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
C、铵态氮肥不能和稀盐酸反应，因此无法检验某固体是否为铵态氮肥，该选项不能达到实验目的；
D、硫酸钾能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，该选项不能达到实验目的。
故选A。
16．(1) 糖类 Cl-、Na+
(2) 合成材料 取样，灼烧闻气味
(3)小
【详解】（1）人长跑过程中消耗的能量主要来源于糖类，人长跑后可以喝点淡盐水，主要是为了补充氯化钠，构成氯化钠的微粒是Cl-、Na+；
（2）制作球网的材料锦纶属于合成材料；锦纶是一种合成纤维，属于有机合成材料，灼烧时会产生硬结，而棉属于天然材料，灼烧时产生灰烬，没有硬结；
（3）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以铁的硬度比不锈钢的硬度小。
17．(1)CH4+2O2CO2+2H2O
(2) 盐 做发酵粉/治疗胃酸过多等
(3) H2 9:14
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）图1中b处对应物质碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的，则类别是盐；碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，故填：盐；做发酵粉或治疗胃酸过多等；
（3）图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图，该反应为置换反应，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是1个氢分子，则方框丁中微粒的化学式为H2，即碳和水蒸气在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为H2O +CCO+H2，参加反应的甲（H2O）和生成的丙（CO）的质量比为(1×2+16):(12+16)=9:14，故填：H2；9:14。
18．(1)阳
(2)钾/K
【详解】（1）电子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子；
（2）由题意，研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。
19．(1)氧气/O2
(2)接触面积越大
(3)CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
【详解】（1）由于呼出的气体中氧气的含量较少，可使燃着的小木条熄灭，A实验中燃着的木条插入呼出的气体中，木条燃烧熄灭，插入空气中，木条燃烧无明显变化，可以比较空气与呼出气体中O2含量的不同；
（2）气球中的气体鼓入干面粉中，面粉被鼓起呈粉末状扩散，增大了面粉与氧气的接触面积，在火焰的作用下面粉燃烧，所以B粉尘爆炸实验说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈；
（3）将氢氧化钠溶液挤入装有二氧化碳的烧瓶中后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，烧瓶中的二氧化碳气体减少，压强减小，打开止水夹K后，大气压会把烧杯中的滴有酚酞的水压入烧瓶，由于二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，显碱性，没有反应完的氢氧化钠溶液也显碱性，会使酚酞溶液变为红色，所以，我们会看到烧瓶中形成红色的喷泉。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
20．(1)反应物
(2)过滤
(3) SiCl4+2H2Si+4HCl 防止生成的硅在高温下被氧化，防止高温下氢气与氧气混合发生爆炸
(4)HCl/氯化氢
【详解】（1）反应Ⅰ中镁和二氧化硅在高温条件下反应生成了氧化镁和硅，镁在反应中作反应物；
（2）操作Ⅰ能将固体和液体分开，名称是过滤；
（3）反应Ⅱ是H2和SiCl4在高温下生成Si和HCl，该反应的化学方程式为： ；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到高温，容易发生爆炸，所以隔绝空气进行的原因为防止生成的硅在高温下被氧化，防止高温下氢气与氧气混合发生爆炸；
（4）由图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
21．(1)长颈漏斗
(2)②
(3)C
(4)B
(5) CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑ A
【详解】（1）图1中a仪器的名称是长颈漏斗。
（2）图1的AB装置中，A装置为固液常温型发生装置，B装置为短进长出，属于向下排空气法，故收集气体的密度比空气小，二氧化碳和氧气的密度比空气大，氢气的密度比空气小，所以AB装置可用锌与稀硫酸制取并收集氢气，故选②。
（3）C装置有注射器，可以通过注射器可知液体的滴加速度来控制反应速度，故可用C代替装置A。
（4）A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出热量，故A说法错误，不符合题意；
B、两种物质燃烧都放热，故B说法正确，符合题意；
C、硫燃烧生成的二氧化硫会污染空气，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，细沙不能吸收二氧化硫，所以不能换成细沙；而铁丝燃烧实验中，水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶，水可以换成细沙，故C说法错误，不符合题意；
故选：B。
（5）用浓盐酸和大理石制取二氧化碳，大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
浓盐酸具有挥发性，所以制得的二氧化碳气体中混有氯化氢，由于氯化氢溶于水形成盐酸，二氧化碳可以与水反应生成碳酸，盐酸和碳酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，故将制得的气体通入图3装置，FG均无明显现象，说明二氧化碳和氯化氢均被X溶液吸收了，
A、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳和氯化氢，符合题意；
B、饱和NaHCO3溶液虽然能与盐酸反应，但是饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，不符合题意；
C、浓硫酸与盐酸和二氧化碳均不反应，不符合题意；
故选：A。
22． 既有铁粉又有碳粉 黑色粉末溶解，产生气泡 FeCl3、HCl 高于 食盐能加速铁的锈蚀，因此蘸有食盐水的细铁丝锈蚀的更快，左侧细铁丝锈蚀消耗的氧气和水更多，压强更小 BD
【详解】[实验猜想]根据实验探究中（1）可知，该食品脱氧剂能与稀盐酸反应，生成浅绿色溶液，应为铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液，同时还有黑色的不溶物，因此黑色的粉末可能既有铁粉也有碳粉，则猜想三为既有铁粉也有碳粉；
[实验探究]
（1）由结论黑色粉末中含有铁粉，铁粉能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此取少量黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物，说明黑色粉末中一定含有铁粉；
（2）将（1）中不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察到烧杯内壁出现浑浊，说明产生了二氧化碳气体，二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，说明黑色粉末中含有碳粉；
（3）脱氧剂中铁粉能和空气中的水和氧气接触变质成氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；取适量“脱氧剂完全变质后的物质”放入烧杯中，加入过量稀盐酸，溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物，反应后溶液中溶质除NaCl外，还有FeCl3和过量的HCl；
[拓展探究]
（4）食盐能加速铁的锈蚀，因此蘸有食盐水的细铁丝锈蚀的更快，左侧细铁丝锈蚀消耗的氧气和水更多，压强更小，左侧导管液面高于右侧导管液面；
（5）A、食用油不与铁反应，可用铁质容器盛放，故A不符合题意；
B、食醋中含有醋酸，铁能和醋酸反应，因此食醋不可用铁质容器盛放，故B符合题意；
C、面粉的主要成分为淀粉，淀粉不与铁反应，可用铁质容器盛放，故C不符合题意；
D、咸菜中含有氯化钠，会加快铁质容器的锈蚀，因此咸菜不能长时间用铁质容器盛放，故D符合题意；
故选BD。
23．(1)16
(2)由（1）知，混合物中铜的质量为16g，则氧化铜的质量为4g，由图知，完全反应时，消耗稀硫酸的质量为50g，设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）铜的金属活动性排在氢之后，不和酸发生反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌后，剩余固体的质量为铜的质量，故混合粉末中铜粉的质量是16g；故填：16；
（2）略，详见答案。
答案第1页，共2页
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