2023届初三模拟考试化学试卷（答案）

2023届初三模拟考试试卷
九年级化学参考答案及评分标准
评分说明：
1．主观性试题，答案合理均可给分；化学用语中有错别字不得分。
2．化学方程式的评分标准：书写正确2分，化学式写错不得分，条件、配平、气体或沉淀符号有错误总计扣1分，不累计扣分）。
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D A B C B D A A B C D B A C
二、（本题包括2小题，共22分）
16．（11分）除每个化学方程式2分外，其余每空1分。
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2） 氢气难溶于水，且不与水发生反应 浓硫酸 C
（3） ②选择合适的实验装置 ③验证所制得的气体
（4）（共4分）解：设需要9.8%的稀硫酸的质量为x …………………设答1分
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ ……………化学方程式1分
98 2
9.8%x 0.3g
……………………列式1分
x=150g ……………………结果1分
答：需要稀硫酸的质量为150g。
17．（11分）选择填空每空格2分，其余每空格1分。
（1）水分子 （2）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐
（3）ABCD （4）AB
（5）23.6 25 adcf （6）C
三、（本题包括2小题，共14分）
18．（6分）除化学方程式2分外，其余每空格1分。
（1）3Fe +2O2 Fe3O4
（2）2Al + 3CuSO4 3Cu + Al2(SO4)3
（3）分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯先后罩在火焰上方
干燥烧杯内壁出现水雾，石灰水变白色浑浊（合理即可）
19．（8分）除每个化学方程式2分外，其余每空1分。
（1）温室
（2）Ca(OH)2 +Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
（3）Ca(OH)2 、NaOH
（4）①3H2+ CO2 CH3OH+ H2O
② 大于 ③ 1
四、（本题包括1小题，共6分）
20．除化学方程式2分外，其余每空格1分。
（1）H2O C
（2）CuO + CO Cu + CO2
（3）Ca(OH)2+2HCl CaCl2 +2H2O
五、（本题包括1小题，共8分）
21．【查阅资料】 不溶
【实验探究1】 用玻璃棒蘸取该溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH （合理即可）
【实验反思1】
① B ② OH- 、CO32-
【实验探究2】 优等品
【实验反思2】 产生的二氧化碳与水反应生成碳酸（或在溶液中有未分解的碳酸）
H2CO3 H2O+ CO2↑2023届初三模拟考试试卷
九年级化学
注意事项：
1．全卷满分80分。考试时间为60分钟。
2．考生答题全部答在答题卷的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1．在空气的成分中，体积分数约占21%的是
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
2．黑火药由硝酸钾、硫、木炭等混合而成。黑火药属于
A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
3．下列物质中，能用作复合肥的是
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2
4．氧化铝（Al2O3）可作生产铝的原料，其中Al的化合价是
A．+ 1 B．+ 3 C．+ 5 D．+ 7
5．下列物质中，属于合成材料的是
A．棉花 B．羊毛 C．涤纶 D．蚕丝
6．硫在元素周期表中信息如图所示。下列有关硫元素的说法中，不正确的是
A．原子序数是16
B．一个硫原子核外电子数为32
C．相对原子质量是32.06
D．元素符号为S
7．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．滴加液体 C．读液体体积 D．熄灭酒精灯
8．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
9．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．用天然气作燃料 B．铜用于制作导线
C．铁用于制作炒锅 D．干冰用于人工降雨
10．下列叙述不正确的是
A．二氧化碳可用作气体肥料
B．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点
C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
D．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋
11．乳酸（C3H6O3）可用作饮料中的酸味剂。下列说法正确的是
A．乳酸属于氧化物 B．乳酸属于高分子化合物
C．每个乳酸分子由12个原子构成 D．乳酸中氢元素的质量分数最大
12．下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
(
加入溶液的体积
/mL
)
下列说法正确的是
A．a曲线所示的实验为将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B．在b曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．当加入溶液的体积都为VmL时，c曲线所示的实验生成氯化钠的质量最多
D．当加入溶液的体积都为20mL时，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
(
1g
氯化钠
)13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
(
铜片
) (
铅
) (
锡
) (
锡铅合金
) A．用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．用方案乙探究合金及组成合金的纯金属的熔点高低
C．用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D．用方案丁探究得到铁生锈的条件
14．下列实验方案设计能达到实验目的是
选项 实验目的 选用试剂或实验操作
A 除去CO2中少量的CO 通过过量灼热的CuO粉末
B 除去铁粉中的锌粉 加入过量的稀硫酸
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量Cu粉
D 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量的BaCl2溶液
15．将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法不正确的是
物质 H2 N2 物质M NH3
反应前质量分数/% 17 77 6 0
反应后质量分数/% 14 63 6 a
A．反应前后原子的数目不变
B．M可能是该反应的催化剂
C．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1
D．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3
二、（本题包括2小题，共22分）
16．（11分）下图是初中化学实验室制取气体的装置，请回答下列问题。
(
A
B
C
D
E
F
G
a
b c d
)
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式 ▲ 。
（2）实验室可用E装置收集H2，其原因是 ▲ 。实验室欲制得干燥的H2，可先将潮湿的氢气通过F装置干燥，再用G置收集。F装置中盛放的是 ▲ （填药品名称），F、G两装置的导管口的正确连接方式为 ▲ （填序号）相连。
A．ac B．ad C．bc D．bd
（3）实验室制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
② ▲ ；
③ ▲ 。
（4）用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与锌反应制0.3g氢气。理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少 （在答题卡上写出计算过程）
▲
17．（11分）水与人类生活密切相关，用途极其广泛。
（1）构成水的微粒是 ▲ （填微粒名称）。
（2）水是人类六大基本营养素之一，其它基本营养素分别为 ▲ 。
（3）由固城湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法正确的是 ▲ 。
(
吸附
过滤
沉降
固城湖水

自来水
)
A．用石英沙“过滤”可滤去水中的细小颗粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“投药消毒”
D．经过处理获得的自来水仍是混合物
（4）下列物质不属于溶液的是 ▲ 。
A．蒸馏水 B．植物油和水的混合物
C．生理盐水 D．糖水和食盐水的混合物
（5）用8%的氯化钠溶液（密度为1.06g/cm3）配制50g 质量分数为4%的氯化钠溶液。所需8%的氯化钠溶液为 ▲ mL（结果精确到0.1 mL），水为 ▲ mL（水的密度1g/cm3）。本实验需要的操作步骤及顺序为 ▲ （填字母）。
a．计算 b．称量 c．混匀 d．量取 e．溶解 f．装瓶并贴上标签
（6）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ▲ 。
A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，a物质50g加入50g水中，可形成100g溶液
C．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度大小关系是a>b>c
D．将a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出的晶体的
质量是30g
三、（本题包括2小题，共14分）
18. （6分）化学实验可制取新物质，探究、验证物质性质，确定物质组成等。
（1）细铁丝可以在氧气中燃烧，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（2）用砂纸打磨好的铝片浸入硫酸铜溶液中，比较铝、铜的金属活动性强弱。反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）请设计实验验证酒精中含有碳、氢元素。
实验操作 现象 结论
取适量酒精加入蒸发皿中，点燃。 ▲ ▲ 酒精中含有碳、氢元素
19．（8分）二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下：
(
氧化钙
[
【【
[][
Ca
(OH)]
溶液
X
[
【【
[][
Ca
(OH)]
Y
氢氧化钠溶液
石灰乳
[Ca(OH)
2
]
[
【【
[][
Ca
(OH)]
烟气
(
含
CO
2
的废气
)
捕捉室
颗粒反应室
煅烧炉
高浓度
CO
2
Y
水
)
（1）将CO2资源化利用，可减弱 ▲ 效应。
（2）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）上述流程中可循环使用的物质有 ▲ （填化学式）。
（4）中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
(
CO
2
[
【【
[][
Ca
(OH)]
阶段
Ⅰ
[
【【
[][
Ca
(OH)]
甲
醇
[
【【
[][
Ca
(OH)]
阶段
Ⅱ
[
【【
[][
Ca
(OH)]
甲醛
[
【【
[][
Ca
(OH)]


葡萄糖
[
【【
[][
Ca
(OH)]
淀粉
[
【【
[][
Ca
(OH)]
)
①阶段Ⅰ反应的微观过程如图 1所示。写出该反应生成甲醇（CH3OH）的化学方程式：
▲ 。
(
图
1
图
2
)
②阶段Ⅱ的物质转化如图 2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醇 ▲ 甲醛（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2分子个数n1与反应a中生成的H2O2的分子个数n2之比≥ ▲ 。
四、（本题包括1小题，共6分）
(
A
B
F
D
E
J
G
I
)20．图中A、B、D、E、F、G、I、J表示初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。A、D、G为氧化物，A是生物体内含量最多的物质；B、J由三种元素组成；E可以用于金属表面除锈；
F可用作干燥剂；A与单质I在一定条件下可反应
生成两种可燃性气体。图中“—”表示两端的物质间
能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；
部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A ▲ ，I ▲ 。
（2）若D→G的反应不属于置换反应，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（3）写出B与E反应的化学方程式 ▲ 。
五、（本题包括1小题，共8分）
21．某种市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
【查阅资料】部分银盐常温下的溶解性如下表。
NO3- Cl- CO32-
Ag+ 溶 不 不
根据上表信息可知，碳酸银在常温下的溶解性为 ▲ （选填：“可溶”、“不溶”“不能确定”）。
【实验探究1】验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ. 取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。请简述用pH试纸测定溶液pH的方法 ▲ 。
实验Ⅱ. 取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ. 向实验Ⅱ所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
【实验结论】样品中含有氯化钠。
【实验反思1】
①实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 ▲ （填字母）。
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钙溶液
②由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl－外，还有 ▲ （填离子符号）。
【实验探究2】测定样品中碳酸钠含量并确定其等级
纯碱样品等级规定如下：
优等品 一等品 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
称取2.00 g纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸体积为37.6 mL。（该盐酸的密度近似等于1 g/cm3，杂质不与盐酸反应）
通过计算判断该纯碱样品的等级： ▲ （填“优等”、“一等”或“合格”）品。
【实验反思2】
实验探究2发现，当滴入盐酸37.6 mL时，溶液pH降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 ▲ 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是 ▲ （用化学方程式表示）。
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