上海市普陀区二年（2021-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-04有机化学基础（单选基础题）（含解析）

上海市普陀区二年（2021-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-04有机化学基础（单选基础题）
1．（2022·上海普陀·统考二模）关于甲基丙烯酸甲酯()的叙述正确的是
A．所有原子共平面 B．能发生还原反应
C．不能使Br2的CCl4溶液褪色 D．易溶于水或乙醇
2．（2022·上海普陀·统考二模）下列关于聚乳酸()的说法正确的是
A．在一定条件下能水解 B．有固定的熔、沸点
C．单体为HOCH2-CH2-COOH D．聚合方式与聚乙烯相似
3．（2022·上海普陀·统考二模）实验室提供有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒，选用上述仪器能完成的实验是
A．制备CH3COOC2H5 B．制备C6H5NO2
C．配制0.1mol·L-1NaCl(aq) D．除Al2(SO4)3(aq)中的Fe3+
4．（2022·上海普陀·统考二模）下列物质不能起到消毒杀菌作用的是
A．明矾 B．紫外线 C．75%酒精 D．漂粉精
5．（2022·上海普陀·统考二模）C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
6．（2022·上海普陀·统考二模）关于CH≡CH和的结构与性质，下列说法错误的是
A．CH≡CH是非极性分子 B．存在单双键交替的结构
C．两者的最简式都是CH D．CH≡CH的空间构型是直线形
7．（2022·上海普陀·统考二模）关于实验室制备乙酸丁酯的实验，下列叙述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率
D．提纯乙酸丁酯需要用水、氢氧化钠溶液洗涤
8．（2022·上海普陀·统考二模）下列实验合理的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸
B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液
D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH
9．（2022·上海普陀·统考二模）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质，人工合成信息素用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的结构简式如图所示，关于该化合物的说法错误的是
A．其分子式为C12H20O2
B．可发生水解反应
C．具有一定的挥发性
D．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
10．（2022·上海普陀·统考二模）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L 1 H2C2O4的pH=1.3）
实验 装置 试剂a 现象
① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀
② 少量NaHCO3溶液 产生气泡
③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色
④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
11．（2021·上海·统考二模）实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使用的实验装置是
A． B． C． D．
12．（2021·上海·统考二模）已知某100溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A．肯定不存在、
B．的物质的量浓度为2
C．加入含0.2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量溶液，反应的离子方程式为
试卷第2页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．该物质中有甲基，故不可能所有原子共面，故A项错误；
B．该物质有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，与氢气加成也属于还原反应，故B项正确；
C．该物质中有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，故C项错误；
D．该物质有酯基，不易溶于水，易溶于乙醇，故D项错误。
故答案选B。
2．A
【详解】A．链节中含有酯基，在一定条件下能发生水解反应，A正确；
B．分子组成中聚合度n不同，该物质属于混合物，没有固定的熔、沸点，B错误；
C．链节中含有酯基，从酯基中间断开，在羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子，所以其单体为，C错误；
D．乳酸通过缩聚反应生成聚乳酸，乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚合方式不同，D错误；
故答案选A。
3．A
【详解】A．在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则制备乙酸乙酯需要的仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒，题给仪器能完成实验，故A正确；
B．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在50—60℃的水浴加热条件下发生硝化反应生成硝基苯和水，则制备硝基苯需要的仪器有试管、导管、烧杯、温度计、石棉网、酒精灯，题给仪器不能完成实验，故B错误；
C．制备一定体积的0.1mol/L氯化钠溶液需要的仪器为托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题给仪器不能完成实验，故C错误；
D．除去硫酸铝溶液中的铁离子应先加入过量的氢氧化钠溶液，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤，向滤液中加入适量稀硫酸将偏铝酸根离子转化为硫酸铝，则除杂过程中需要的仪器为试管、胶头滴管、漏斗、烧杯、玻璃棒，题给仪器不能完成实验，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．明矾能净水，但不能消毒，A符合题意；
B．紫外线能杀死细菌而消毒，B不符合题意；
C．75%酒精能使细菌的蛋白质变性而消毒，C不符合题意；
D．漂白粉具有强氧化性，能消毒，D不符合题意；
故选A。
5．B
【详解】C60与石墨都是由C元素形成的不同性质的单质，属于同素异形体。因此答案选B。
6．B
【详解】A．乙炔分子结构对称，正负电荷重合，为非极性分子，A正确；
B．苯中不存在碳碳双键，B错误；
C．二者最简式都为CH，C正确；
D．乙炔为直线形分子，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．制备乙酸丁酯的温度为120℃左右，故不能使用水浴加热，A正确；
B．长玻璃导管其冷凝回流作用，增大反应物的转化率，B正确；
C．加入过量的乙酸可以使反应正向进行，提高丁醇的转化率，C正确；
D．乙酸丁酯能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠洗涤，D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，描述正确，符合题意；
B．SO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
C．Fe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
D．湿润的pH试纸无法准确测定CH3COONa的pH，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
9．D
【详解】A．根据该物质的结构可知，其分子式为C12H20O2，A正确；
B．该物质中含有酯基，可以发生水解反应，B正确；
C．该物质为酯类，而且相对分子质量不大，具有一定的挥发性，C正确；
D．该物质中碳碳双键可以与H2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能和氢气加成，故1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应，D错误；
故答案选D。
10．C
【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；
【详解】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；
B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故B正确；
C.0.1 mol·L 1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；
D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；
本题选不正确的，应选C。
【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。
11．A
【详解】A．图示装置为分液装置,测量海带中的碘的含量过程中含有灼烧、过滤、溶液配制，滴定基本操作，但没有分液操作，A符合题意；
B．图示装置为固体灼烧装置，灼烧海带需要该装置，B不符合题意；
C．图示装置为过滤装置，过滤海带灰浊液需要该装置，C不符合题意；
D．图示装置为滴定装置，滴定分析需要该装置，D不符合题意；
故选A。
12．B
【分析】①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含；
②加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为0.1mol，原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含；
③已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(Cl-和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H+，浓度为；
结论：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl-、H+、，一定不存在、。
【详解】A．原溶液中肯定不存在、，故A正确；
B．原溶液中H+的物质的量浓度为，故B错误；
C．原溶液中一定含有H+，浓度为，物质的量为0.1L×3mol L-1=0.3mol，镁离子的物质的量为0.1L×0.5mol L-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为0.1mol，向100原溶液中加入0.2的溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下0.1mol正好将0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故C正确；
D．溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
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