山东省新泰市弘文高级中学2022-2023高一下学期6月第三次阶段性考试化学试题（答案）

弘文高级中学2022-2023学年高一下学期6月第三次阶段性考试
化学试题 2023.6
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题，共60分）
选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．工业上以卤水（富含I-）为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“氧化1”可以用H2O2代替Cl2
B．“吸附”、“解脱”的目的是富集碘元素
C．“升华”不可改为“萃取分液”
D．理论上“解脱”和“氧化2”参加反应的n(Na2SO3):n(KClO3) = 1:3
3．两种有机物M和N的结构如图，下列说法错误的是
A．二者互为同分异构体
B．二者均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．M分子中最多有18个原子共平面
D．N分子立方体上一个氢原子被氯原子取代的产物有2种
4. 碱金属的多卤化物常用于化学上的分子筛技术。CsICl2就是一种典型的多卤化物，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是
A. CsICl2有氧化性，是因为I显+1价
B. CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I-
C. 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液不褪色
D. 在CsICl2溶液中滴加盐酸，可生成黄绿色气体
5. 某温度下，在2L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g) ， 12s时生成C的物质的量为0.8mol（过程如图）。下列说法中正确的是（ ）
A. 2s时，用A表示的反应速率为 0.15mol·L-1S-1
B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C.b:c=1:4
D. 12s时容器内的压强为起始时的9/13
6.下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是（ ）
①硫酸锶是易溶于水的白色固体
②硒化氢是无色，有毒，比硫化氢稳定的气体
③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从F2 到I2 逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li 到CS 也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹 为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀酸
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
7.有机物 X为烃的衍生物，其蒸气相对氢气的密度为29，取5.8g 该有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g 和13.2g ，该有机物的分子式是（ ）
A. C3H6 B. C3H6O C. C3H6O2 D. C2H4O2
8.某同学制备乙酸乙酯的操作如下：在a试管中加入适量乙醇，然后边振荡边慢慢加入适量浓硫酸和乙酸，在b试管中加入适量饱和NaHCO3溶液，按图示连接装置。小火加热a中混合物。一段时间后，取下b试管并停止加热。振荡b试管，静置，待溶液分层后，分液得乙酸乙酯。实验中存在的错误有几处？
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
9.某合作学习小组的同学利用氧化还原反应设计下列原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液用于构成原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
10短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大；B、D元素同主族；C元素的电子层数等于最外层电子数；甲是D元素的最高价氧化物对应的水化物；M、N分别是C、B元素的单质；乙、丙、戊是由这些 元素组成的二元化合物。上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．常温下，甲的浓溶液与M不发生反应
B．在丙转化为戊的反应中，消耗1mol N转移4mole-
C．气态氢化物的还原性：D>B
D．丙、戊均能使品红溶液褪色
二．选择题：本题共10小题，每题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11. 川芎含有的活性成分洋川芎内酯（结构简式如下）常用于止痛。下列说法错误的是
A．分子式为C12H16O3
B．分子中含有4种官能团
C．能够与O2在铜的催化下发生氧化反应
D．可发生取代反应、加成反应、加聚反应
12．以KOH溶液为离子导体，分别组成CH4－O2、CH3OH－O2、N2H4－O2清洁燃料
电池，下列说法错误的是
A．放电过程中，K+均向正极移动
B．放电过程中，KOH物质的量均减小
C．消耗等物质的量的燃料，N2H4－O2燃料电池的理论放电量最小
D．消耗1molO2时，理论上N2H4－O2燃料电池可得到22.4L气体产物
13．钠电池具有性能稳定、安全性好等优点。某钠离子二次电池工作原理如图所示，电池总反应：NaC6+Na1-xMO2 NaMO2+Na1-xC6(0≤x≤0.55，M为过渡金属，放电方向为原电池反应)。
下列说法正确的是
A．铝箔是原电池的负极
B．放电时，导线中每通过1mol电子，理论上石墨烯纳米片质量减轻23g
C．放电电时，正极上发生的电极反应为 Na1-xMO2+xNa+ +xe-= NaMO2
D．放电时，Na+在铝箔电极上得电子被还原
14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是
A. 图示转化中化合价不变的元素只有铜，X是CuS
B. 过程②中，每生成1molS，转移4mol电子
C. 该过程的总反应为
D. 在转化过程中能循环利用的物质有、
15. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是
A. ①的反应类型为取代反应 B. 反应②是合成酯的方法之一
C. 产物分子中所有碳原子共平面 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯
16. 分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠反应，但不与碳酸氢钠反应的有机物有（ ）
A. 2种 B.4种 C.6种 D.8种
17.反应X(g) 4Y(g)+Z(g) ，在200℃ 和T℃ 时， X的物质的量浓度（单位：mol·L-1）随时 间变化的有关实验数据见下表：
时间/min 0 2 4 6 8 10
200℃ 0.80 0.55 0.35 0.230 0.15 0.15
T℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18
下列有关该反应的描述不正确的是（ ）
在 200℃时， 4 min内 用Y表示的 化学反应速率为0.45 mol·L-1·min-1
T℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态
200℃时，第 4 min时的瞬时速率大于第5min时的瞬时速率
从表中可以看出T﹤200
18. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 向饱和溶液中滴加鸡蛋清溶液 出现白色沉淀 饱和溶液可使蛋白质变性
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 将封装和混合气体的球形玻璃容器，浸入热水中 气体颜色变深 温度可以破坏化学平衡
19.下列关于有机化合物的结构、性质的说法正确的是
①戊烷有2种同分异构体，与乙烷互为同系物
②自制的米酒变酸是因为乙醇在酶的作用下生成了乙酸
③蛋白质和油脂均能发生水解反应，其各自水解的产物相同
④煤的干馏和石油的裂化都是化学变化
⑤甲烷与氯气在光照条件下反应可生成
A. ④⑤ B. ①③ C. ②⑤ D. ②④
20. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是
A．反应在c点、均达到最大值
B．的浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态
21．（10分）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。由于溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：
编号 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) 催化剂 溶液开始变蓝时间(min)
KI溶液 H2O X溶液 双氧水 稀盐酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8
4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 无 t
5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴溶液 0.6
回答下列问题：
(1)已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对反应速率的影响。实验2中m=_______，n=_______。
(2)一定温度下，反应速率可以表示为(k为常数)，则：
①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_______和_______。 ②t=_______。
(3)试用离子方程式表示对催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_______。
(4)若要探究温度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致H2O2大量分解(已知温度为60℃时H2O2会分解50%以上)，应该采取的加热方式是_______。
22．(8分）铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：(SiO2是酸性氧化物，不溶于盐酸)
(1)步骤I、II、III都要用到的分离方法是_______。
(2)写出向溶液C中通入少量CO2生成 Al(OH)3沉淀的离子方程式_______。
(3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、_______(填化学式)。
(4)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)_______(用含a、b的最简式表示)。
23. （12分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：
(1) 在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如右图所示。
①铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为 ，若铜电极上只生成3.2 gCH4，则铜极区溶液质量变化了 g；
②若铜极上只生成0.3molHCOOH和0.4molCO，则通过质子交换膜的H+数目为 　
(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。
①Pt电极(a)上的电极反应式为：_______。
②反应一段时间后，KOH溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子个数为_______；
24.(10分）已知A是一种气态烃，其蒸汽相对H2的密度为14。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：
已知反应：R—X+NaOHR—OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)
（1）A分子的官能团的名称为_____。
（2）反应①～⑦中属于取代反应的是____。
（3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为____。
（4）B物质（18O标记）可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式____。
（5）反应⑦的化学方程式为______。
（6）下列说法正确的是____。
a.D在一定条件下可能会和水反应生成B和C
b.B和F属于同系物
c.A、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.B的一氯代物有三种
弘文高级中学2022-2023学年高一下学期6月第三次阶段性考试
化学试题答案 2023.6
单选
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D D A D C B B D C
不定项选择
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
BC BD BC CD C B BD CD D CD
21.（10分）【答案】 20.0 20.0 （合并得分） 1 1 （合并得分） 1.4 水浴加热
22. （8分）【答案】(1) 过滤 (2)2[Al(OH)4]- + CO2 = 2Al(OH)3↓ + CO+ H2O (3)NaOH (4)×100%
23. （12分）【答案】 7.2 32.8 1.4NA 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 减小 0.4NA
24（10分）
(1)碳碳双键 (1分)（2）③④⑤ (1分)
（3）
（5） n
（6）acd