2023年湖北省武汉市江岸区6月临门一脚化学试题（答案）

武汉2022-2023学年度下学期6月临门一脚化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ba-137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共 8个小题，每题3分）
1. 中华文化博大精深。从化学的视角看，下列成语主要蕴含化学变化的是（ ）
A.死灰复燃 B.水滴石穿 C.花香四溢 D.铁杵成针
2.规范实验操作是保障实验成功的前提条件，下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B.加热液体
C.滴加液体 D.倾倒液体
3.化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．通过焚烧塑料解决“白色污染”
B．加入明矾净水能起到消毒作用
C．煤炉上方放一壶水防止一氧化碳中毒
D．人体必需的微量元素摄入不足或过量都不利健康
4.关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
A. ①表示两个氧原子 B．①中氧元素的化合价为-2 价
C．②与③形成的物质由离子构成 D．由④可知铬的相对原子质量为 52.00g
5. 宏观与微观相结合是化学重要的思维方式，下列为某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．甲框中组成物质的两种元素质量比为 1：1
B．参加反应甲、乙两框中物质的质量比为 4：1
C．丙框中的物质属于混合物
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
6. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。
下列说法正确的是（ ）
A．图甲反应后玻璃管内固体减少的质量等于生成气体的质量
B．图乙滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊说明酸碱中和反应放热
C．图丙实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
D．图丁实验通过观察滴有酚酞溶液的纸条变化探究分子运动
7.图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的是（ ）
A．若甲、乙、丙为三种金属单质，则丙的金属活动性相对最弱
B．若甲、乙、丙为三种氧化物，则转化③一定是复分解反应
C．若甲、乙、丙为三种碱且常温下均为固态，则丙一定难溶于水
D．若甲、乙、丙为三种酸，则①②③的转化一定都需要加入盐
8. 如图 1 所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，他立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图 2 所示，关于该实验有以下说法，其中正确的是（ ）
A．充分反应后，试管①的溶液中含有 NaCl 和 Na2CO3
B．可用硝酸与硝酸银验证试管①反应后是否含有 BaCl2
C．A 点烧杯内的溶液中含有 Na+、Cl﹣、Ba2+
D．若 A 点对应值为 8.00 时，m 点对应值为 8.72
第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）
9. （4 分）如图为电解水实验，回答下列问题。
（1）写出电解水的化学方程式_________________。
（2）本实验可以得出水由______________________组成。
（3）用燃着的木条可点燃 a 管产生的气体，关闭活塞火焰就会熄灭，其灭火原理为___________________________。
10.（4 分）纯碱的应用非常广泛，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其中主要原理是一定条件下往饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳，一段时间后会析出碳酸氢钠晶体，过滤并将碳酸氢钠晶体加热分解制取纯碱。
相关反应：① ② 。
相关物质的溶解度随温度变化如下。
（1）纯碱属于__________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）
（2）NH4Cl 在 70℃时形成的饱和溶液的质量分数为_______（保留 0.1%）。
（3）已知 20℃NaCl 的溶解度为 36g，下列可以得到 20℃NaCl 的饱和溶液的是__（填序号）
a.俯视量取 50mL 水（密度为 1g/cm3）与 18gNaCl 在 20℃时充分溶解
b.配制 80℃NaCl 的饱和溶液，然后降温至 20℃时过滤
（4）下列说法正确的是________（填序号）。
A.将 NaHCO3晶体过滤后得到的滤液中溶质不含 NaHCO3
B.析出 NaHCO3晶体的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度比其他物质小
C.过滤与配制一定质量分数的 NaCl 溶液均需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.60℃时等质量的四种固体物质完全溶解需要水的质量最多是 NH4HCO3
11.（6 分）利用矿石（成分为 CuFeS2、Fe2O3少量 SiO2）模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工艺，设计流程如下。
已知: CuFeS2在该条件下氧化生成 FeO、CuO 与气体 X；
在该条件下，FeO、Fe2O3均不与氧气反应；
（1）焙烧过程发生的反应为 ，X 的化学式为_______。
（2）往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为_____________________________________。
（3）根据上述流程推测 SiO2的化学性质_______________________________（任意一点）
（4）将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的操作：________→降温结晶→过滤。
（5）滤液甲中一定含有的离子有____________________________。
（6）下列有关说法正确的是_____________（填序号）。
A. 焙烧过程中 CuFeS2发生了还原反应
B. 矿石在焙烧过程中要研细是为了使其与氧气充分反应
C. 往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性 Fe>Cu
D. 上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应
12.（6 分）过氧化钠（Na2O2）常用作潜水艇的供氧剂。某兴趣小组欲探究一瓶敞口放置的过氧化钠固体的成分并测定过氧化钠的质量分数，进行如下实验探究。装置气密性良好，试剂均足量。
〖查阅资料〗ⅰ.过氧化钠与二氧化碳反应：
ⅱ.过氧化钠与水反应：
ⅲ.过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与氧气
〖实验设计〗
取质量为 m 的固体样品，利用以下装置进行实验。实验测得装置 C 增重 m1 g，装置 E玻璃管内的固体增重 m2 g 。
回答以下问题：
（1）装置①的名称为____________。
（2）写出过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式_________________________。
（3）说明原固体仍含有过氧化钠的现象是_______________________________。
（4）通过以上数据可以说明原固体是否含有氢氧化钠，若固体样品中含有氢氧化钠，依据为__________________________________________（用相关测定数据表达数量关系）
（5）下列有关说法正确的是______（填序号）。
A.若实验前未通氮气，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大
B.若无 F 装置且未冷却后就停止通氮气，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大
C.若将稀硫酸换为稀盐酸，也能达到实验目的
13.（6 分）氧化铜可以作氯酸钾分解制取氧气的催化剂，小华同学进行了如下验证实验：称取一定质量的氯酸钾，平均分成两等份，在相同温度下加热，并记录完全分解所需要的时间， 实验发现 t1＞t2，说明氧化铜可以加快氯酸钾的分解，部分数据如下表。
实验编号 反应前氯酸钾的质量 加入氧化铜的质量 完全分解所用的时间 反应后剩余固体的质量
ⅰ aｇ 0.0ｇ t1 b g
ⅱ aｇ 0.2ｇ t2 3.18ｇ
（1）为了达到验证目的，还需要设计实验验证氧化铜在反应前后_______________不变。
（2）通过化学方程式计算实验前称取氯酸钾的总质量（结果保留到 0.1g）。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A B D C D C B D
9、 氢元素、氧元素 清除或移走可燃物
10.（1）盐 （2）37.5% （3）ab （4）B
11.（1）SO2
（2）固体部分溶解，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，放热
（3）不与酸反应（或加热时不与氧气反应或加热不分解等）
（4）蒸发浓缩
（5）Fe3+、Fe2+、Cu2+、SO42-
（6）BCD
12.（1）锥形瓶
（2）
（3）装置E中红色固体变黑
（4） （或 ）
（5）AB
13.（1）质量与化学性质
（2）9.8g（写成4.9g的扣1分）