2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（山东济南专用）-22综合应用题②(含解析)

2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（山东济南专用）-22综合应用题②
一、综合应用题
1．（2023·山东济南·统考二模）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品：
(1)海水晒盐是利用了___________（选填“蒸发结晶或降温结晶”之一）的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。
(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，回答下列问题：
①检查常温下食盐水为饱和溶液的方法是____________
②侯氏制碱法中，先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是氨盐水显_____（选填酸，碱之一）性，更易吸收二氧化碳。
(3)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示，试回答：
①当滴入CaCl2溶液50g时，（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为________（写化学式）.
②当滴入10%的CaCl2溶液111g时，（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量______（计算结果精确至0.1g）
2．（2023·山东济南·统考二模）某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图所示：
根据上述信息，试回答下列问题：
(1)氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为______。
(2)由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为______（填选项序号之一）。
A．只有CuSO4 B．CuSO4和H2SO4
(3)步骤c中操作X的名称为______，得到滤渣的颜色为______。
(4)实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：
①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤______（选填“a”“b”“c”之一）。
②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是______（写离子符号）。
③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量______。
3．（2023·山东济南·统考二模）Ⅰ、实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。
(1)根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是______的溶液（填选项序号之一）。
A．酸 B．碱 C．盐
(2)初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
①请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是______（填化学式）。
②取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是______溶液（填物质名称）。
③另取少量试剂，向其中滴加少量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为______。
Ⅱ、粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品可能混入了NH4Cl、Fe2O3、K2SO4、K2CO3四种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
(3)气体A的气味为______。
(4)沉淀E的化学式为______。
(5)写出步骤I中生成沉淀B的一个化学方程式______。
(6)溶液C中，一定大量存在的酸根离子是______（填写离子符号）。
(7)溶液F中，一定大量存在的阳离子有______种。
(8)根据上述实验现象，在化肥样品里还不能确定存在的物质是______（填写字式），得出此结论的理由是______。
4．（2023·山东济南·模拟预测）回答下列问题。
(1)质量守恒定律的发现，使得化学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。小雪同学用下图装置进行实验，验证质量守恒定律。
①小雪同学准备选择A装置进行实验，小清同学认为她的选择不正确，理由是______。
②小雪重新选择B装置进行实验，她应该测量的数据是______(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装置(包括烧杯、小试管和药品)的质量。
③从微观角度分析，化学反应一定遵守质量守恒定律的原因是__________。
④书写化学反应方程式必须遵循质量守恒定律。化学方程式不能提供的信息是______(填选项序号之一)。
A．哪些物质参加反应 B．在什么条件下发生反应
C．各物质之间的质量比 D．化学反应的快慢
(2)取150g溶液放入烧杯中，向烧杯中滴入溶质质量分数为11.1%的溶液，使其充分反应。加入溶液的质量和产生沉淀质量的关系如图所示。试回答：
①当滴入溶液300g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____(写离子符号)。
②通过计算，求恰好完全反应时烧杯内溶液的质量____ (结果保留到0.1g)
5．（2023·山东济南·模拟预测）回答下列问题。
(1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，只知道是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的各一种，小雪同学想利用化学试剂，用化学方法确定各是哪种物质。
①小雪所选的鉴别试剂最好是下列选项中的_______(填选项序号之一)。
A．无色酚酞 B．碳酸钾溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钡溶液
②取两种无色溶液各少许，分别放在两只试管中，各倒入适量所选鉴别试剂，观察到一个试管中有沉淀生成，可证明这个试管中放入的是_______(写化学式)溶液。
(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、，、四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
①固体混合物A中，一定存在的物质是_______(写化学式)。
②气体D的气味是_______，将气体F通入紫色石蕊试液中，试液显_______色。
③溶液G中，一定存在的酸根离子是_______(写离子符号)。
④写出一个实验过程②中发生反应的化学方程式:________。
⑤固体混合物A中，还不能确定的物质是__________，原因是___________。
6．（2023·山东济南·统考一模）回答问题
(1)实验室有一瓶长时间敞口放置的氢氧化钠溶液，分别取3ml于试管A、B中：
①若想确定其是否变质：可向试管A中滴加_______(选填“少量稀盐酸”或“过量稀盐酸”)，若观察到产生_______的现象，即可确定其变质，用化学方程式表示产生该现象的原因_______。
②若已变质，想进一步确定其变质程度：可向试管B中先加入过量的_______(填写以下选项)，充分反应后，过滤，再向滤液中滴加少量酚酞，最终通过观察溶液显色情况确定。
A．澄清石灰水 B．硝酸钙
C．氯化钡溶液 D．稀硫酸
③根据氢氧化钠的性质，推测实验室中应_______保存氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液。
(2)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaCl、Na2SO4、NH4C1三种物质中的一种或多种，另有一固体物质B，其中可能含有Ba(OH)2、BaCO3中的一种或两种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①气体C的化学式为_______，其水溶液的pH_______7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的物质是_______。
③在无色滤液F中，一定存在的阳离子有_______(填离子符号)。
④白色沉淀E所含物质为____(填化学式)，写出步骤4中所发生反应的化学方程式：_____。
7．（2023·山东济南·统考一模）海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是　　（填选项序号之一）。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法
B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大
D．加压后右侧海水的溶质质量增多
(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。该过程主要通过________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”之一）使食盐析出。
(3)下图是粗盐在工业生产中的一种应用流程，请根据信息回答问题：
①除去粗盐中的难溶性杂质，可采用的操作是_________（填选项序号A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤D．溶解），该操作中玻璃棒的作用是______
②步骤 Ⅱ 中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH＝X+NaClO+H2O，则X的化学式是_____，NaClO中氯元素的化合价为_________。
③氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、Cl2和H2，写出其反应的化学方程式：_____________。
(4)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在t2℃时，KNO3的溶解度 _____NaCl的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。
②在t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数是______，该温度下，将15g硝酸钾放入50g水中，可以得到 _______g KNO3溶液。
③t1℃时分别将KNO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液升温到t2℃，此时KNO3溶质质量分数_________（选填“大于”“小于”或“等于”之一）NaCl溶质质量分数。
8．（2023·山东济南·统考一模）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取质镁的转化过程，试回答下列问题：
(1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是______(填写化学式)。
(2)过程②所发生的反应属于________(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
(3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是(填选项序号) 。
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能
(4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是____________ 。
(5)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入稀盐酸溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）
②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数__________。（计算结果保留小数点后一位）
9．（2023·山东济南·统考一模）化学与我们的生活密切相关，生活离不开化学。
(1)碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙都是含钙元素的化合物，它们在一定条件下可以发生如图所示的转化。试根据要求回答：
①上述三种物质中常用作食品干燥剂的是______（填化学式），图中CaCO3→CaO的反应属于______反应（填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）。
②石灰浆【主要成分是Ca（OH）2】作为建筑材料，可用来抹墙。用石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，用化学方程式解释其原因为______。
③氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，石灰水敞口久置于空气中，溶液的质量会______（填“增大”或“减小”）。
(2)为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，化学学习小组的同学取12.5g该石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应），研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，滴入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（设反应过程中生成的气体全部逸出）。试回答：
①当滴入稀盐酸50 g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为______（填化学式）。
②当滴入稀盐酸100 g时（即图中B点），生成二氧化碳的质量m＝______g。
③求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数______（精确到0.1%）。
10．（2023·山东济南·统考一模）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），其生产流程如图2：
(1)①制碱原理为向饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，（NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl）；NaHCO3加热分解即制得纯碱。请写出NaHCO3热分解的化学方程式为______。
②饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2后，先析出的NaHCO3晶体的原因是______（填序号）。
A．溶剂质量减少
B．相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl
C．相同反应时间，生成NaHCO3的质量大于NH4C1质量
③向饱和食盐水中先通入氨气再通二氧化碳的原因是______。
(2)工业制取的纯碱样品中常含有少量氯化钠杂质，现取11g该样品将其放入干净的烧杯中，缓缓滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入稀盐酸溶液80g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的阳离子为______（写离子符号）。
②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（计算结果精确至0.1%）。
11．（2023·山东济南·统考一模）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示：
(1)在过程①中所加石灰乳的主要成分是__________（填化学式）。
(2)请写出过程②所发生的化学方程式____________________，该反应属于__________反应。（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）
(3)电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法，正确的是 （填选项序号之一）。
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能
(4)某兴趣小组的同学取NaCl和MgCl2的混合物20g，向其中逐滴加入10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
①当加入120gNaOH溶液（即图中B点）时，溶液中的阴离子有__________（填离子符号）。
②当加入80gNaOH溶液（即图中A点）时，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液溶中溶质的质量。（计算结果精确到0.1g）。___ （写出解题过程）
12．（2023·山东济南·统考一模）填空：
(1)按要求从氢氧化钠、氯化钠、碳酸、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①常用作还原剂的氧化物__________；
②可用作干燥剂的碱__________；
③用于食品调味的盐__________；
④一种易分解的酸__________。
(2)持续改善生态环境，推动绿色低碳发展。加强污染治理和生态保护修复，处理好发展和减排关系，是促进人与自然和谐共生的重要措施。试回答下列问题：
①“绿色出行”是减少碳排放的重要手段。“共享单车”以便捷、环保、低价等优势，颇受人们喜爱。“共享单车”采用实心轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎，请用分子的观点解释普通自行车“夏天易爆胎”的原因____________________；扫描二维码即可租用“共享单车”，二维码标牌的制作材料一般采用PVC［化学式(C2H3Cl)n］，PVC中质量分数最小的元素是__________（填元素符号）。
②积极开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以很大程度的减少二氧化硫和氮氧化物等有害气体的排放。在二氧化硫中，硫元素和氧元素的质量比为__________（填最简整数比）；某氮氧化物中，氮元素的化合价为＋4价，则该物质为__________（填化学式）。
③对天然水进行净化处理，可以得到纯净水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水，我们的学校里面设有直饮水机，其处理水的过程如图所示。图中a对应的作用是____________________，c对应的作用是____________________。
13．（2023·山东济南·统考一模）Ⅰ.实验室中有两瓶失去标签的溶液，已知是稀盐酸和NaOH溶液中的各一种，现通过实验确定物质，并贴上标签。
(1)小明各取两种溶液少许，分别加入预先加入足量铁粉的A、B两支试管中，观察到A试管中有气泡冒出，B试管中无明显现象。则A试管中加入的是__________（填化学式）溶液。
(2)小刚想利用下列四种试剂鉴别上述两种溶液，其中不可行的是 （填序号之一）。
A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuO粉末 D．MgCl2溶液
Ⅱ.已知某固体混合物A中可能含有NH4NO3、NaCl、CuSO4、BaCl2四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
(3)气体B的化学式为__________。
(4)写出步骤②中生成沉淀E的化学方程式：____________________。
(5)无色溶液F中肯定存在的金属阳离子有__________。（填离子符号）
(6)固体混合物A中，肯定不存在的物质是__________（填化学式），上述物质肯定不存在的理由是____________________。
14．（2023·山东济南·统考一模）回答问题
(1)按要求从氮气、氢氧化铁、二氧化硫、碳酸钠、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体_______；
②一种可溶性的盐_______；
③一种可导致酸雨的氧化物_______；
④一种难溶性的碱_______。
(2)科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如下：
①从物质分类的角度看，甲醇(CH3OH)属于_______(填“氧化物“无机物”“有机物”之一)。
②甲醇(CH3OH)中碳原子与氢原子的个数比_______(填最简整数比)。
③在淀粉[(C6H10O5)n]中，元素质量分数最高的是_______(填元素符号)。
(3)中国高铁已成为中国走向世界的一张“国家名片”。
①在乙炔(C2H2)气体中，碳、氢两种元素的质量比是_______(填最简整数比)。
②轨道施工过程中常用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在氧气中充分燃烧的化学方程式为_。
15．（2023·山东济南·统考一模）2022年6月17日，经中央军委批准，中国第三艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号为“18”，该舰下水后，已按计划开展系泊试验和航行试验。
(1)①已知建造航空母舰的主要材料是高强度合金钢，高强度合金钢属于_______(选填“非金属材料”、“合成材料”“金属材料”或“复合材料”之一)。
②西汉后期出现了以生铁炼钢的新工艺—“炒钢”，即借助空气中的氧把生铁中的部分碳氧化掉，该过程用化学反应方程式表示为_______。
③世界卫生组织推广使用中国铁锅。铁锅炒菜利用了铁良好的_______性能；炒菜时放点食醋，可为人体补充_______(填“铁原子”、“铁元素”或“铁离子”)。
(2)小刚经查阅资料，了解到铜锈主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实验：
A．将打磨光亮的铜片密封在干燥的空气中；
B．将打磨光亮的铜片完全浸没在煮沸过的蒸馏水中；
C．将打磨光亮的铜片部分浸没在水中。
请回答下列问题：
①上述实验中最先出现锈蚀现象的是_______。(填实验序号)
②小刚根据实验分析，得出如下结论：铜的锈蚀是铜与水、空气中的氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？_______(填“是”或“否”)。
(3)小刚取100g硫酸铜溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
①反应至B点时，溶液中溶质为_______(填化学式)。
②求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)蒸发结晶
(2) 继续加入食盐，如果不溶解，说明为该常温下的饱和溶液 碱
(3) NaCl、Na2CO3 解：设反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为y
x=11.7g
y=10.6g
则此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g
答：此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量为13.1g
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐；
（2）①常温下食盐水的饱和溶液不能继续溶解食盐，故检查常温下食盐水为饱和溶液的方法是：继续加入食盐，如果不溶解，说明为该常温下的饱和溶液；
②侯氏制碱法中，先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是因为氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳，可以提高产率；
（3）①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，当滴入CaCl2溶液50g时，此时碳酸钠还未完全反应，故烧杯中溶液里含有的溶质为：NaCl、Na2CO3；
②见答案。
2．(1)
(2)B
(3) 过滤 蓝色
(4) a OH-、 由图像可知，氢氧化钠溶液在40g的时候开始产生沉淀，故与硫酸铜反应的NaOH的质量：，设产生沉淀质量为x，则
x=9.8g
答：生成沉淀的质量为9.8g。
【详解】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，而一开始加入氢氧化钠溶液时无现象，故说明剩余废液中有硫酸剩余，故选：B。
（3）①、步骤c中操作X将固体滤渣和液体滤液分开，故操作名称为过滤；
②、滤渣应为氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜蓝色沉淀，故得到滤渣的颜色为蓝色。
（4）①、OA段反应过程没有沉淀生成，是因为氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无现象，故该过程对应图一中的步骤a；
②、由图可知：当滴入10%的NaOH溶液160g时，氢氧化钠溶液过量，故此时溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是硫酸根离子和氢氧根离子，故填：OH-、SO42-；
③、见答案。
3．(1)A
(2) NaHCO3 氯化钠
(3)有刺激性气味
(4)
(5)K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓或K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓
(6)
(7)3/三
(8) 化肥中含有也能与反应生成
【详解】（1）酸中阳离子全部是氢离子，不可能含有钠离子，故该溶液不可能是酸，故选A。
（2）①根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%≈8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以能够排除碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
②取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，氯化钠呈中性，则该溶液不可能是氯化钠溶液。
③另取少量试剂，向其中滴加少量稀盐酸有气泡产生，反应为碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl。
（3）铵态氮肥与碱性物质混合生成刺激性气味的氨气。
（4）由图知，沉淀E是不溶于酸的沉淀，结合题意，沉淀E为硫酸钡，化学式为BaSO4。
（5）由图知，沉淀B加硝酸生成气体、硫酸钡、黄色溶液，说明B中含氧化铁、碳酸钡和硫酸钡，则步骤I中生成沉淀B的反应为氢氧化钡和碳酸钾生成碳酸钡和氢氧化钾，氢氧化钡和硫酸钾生成硫酸钡和氢氧化钾，化学方程式分别为K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓、K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓。
（6）样品中一定含硝酸铵，硝酸铵和氢氧化钡生成硝酸钡、氨气和水，故一定大量存在的酸根离子是。
（7）沉淀B中含氧化铁、碳酸钡和硫酸钡，加入过量硝酸的反应的反应为：氢氧化钡和碳酸钾生成碳酸钡和氢氧化钾，氢氧化钡和硫酸钾生成硫酸钡和氢氧化钾，氧化铁和硝酸生成硝酸铁和水，则得到黄色溶液F中阳离子有钾离子、氢离子、铁离子三种阳离子。
（8）根据上述实验现象，在化肥样品里还不能确定存在的物质是氯化铵，化学式为NH4Cl，因为NH4Cl、NH4NO3均能与 Ba(OH)2反应生成 NH3。
4．(1) 氯化钠与稀盐酸不发生化学变化 反应前、后 原子的种类、数目和质量均没有发生改变 D
(2) Ca2+、Na+ 解：恰好完全反应时，参加反应的氯化钙的质量=200g×11.1%=22.2g
设恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀的质量为x
所以恰好完全反应时烧杯内溶液的质量为150g+200g-20g=330.0g。
答：恰好完全反应时烧杯内溶液的质量为330.0g。
【详解】（1）①质量守恒定律适用于化学反应，验证质量守恒定律时，应选择能够发生化学变化的物质进行实验，氯化钠与稀盐酸不发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律。
②质量守恒定律反映的是化学反应前后物质的质量关系，所以小雪应该测量的数据是整个装置在反应前后的质量。
③从微观角度分析，化学反应一定遵守质量守恒定律的原因是化学反应中，原子的种类、数目和质量均没有发生改变，所以化学反应前后，物质的总重量保持不变。
④A、化学方程式中，双横线前面的物质就是反应物，即化学方程式能够提供哪些物质参加反应，正确；
B、化学方程式中，双横线上下方的文字或符号代表反应条件，即化学方程式能够提供在什么条件下发生反应，正确；
C、化学方程式中，各物质的化学式量与化学计量数的乘积之比就是各物质之间的质量比，正确；
D、化学方程式不能够显示化学反应的快慢，错误；
故选D。
（2）①由图可知，当滴入CaCl2溶液200g时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液中的溶质只有氯化钠，当加入CaCl2溶液300g时，溶液中的溶质除氯化钠外，还有过量的氯化钙，此时溶液中的阳离子有Ca2+、Na+。
②见答案。
5．(1) B Ca（OH）2
(2) Na2CO3、NH4NO3/NH4NO3、Na2CO3 刺激性气味 红 氯化钠/NaCl 氯化钠与氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都不能反应
【详解】（1）①A、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，A不符合题意；
B、氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液不反应。B符合题意；
C、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C不符合题意；
D、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都不能与氯化钡溶液反应，D不符合题意。
综上所述：选择B。
②氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液不反应。所以取两种无色溶液各少许，分别放在两只试管中，各倒入适量所选鉴别试剂，观察到一个试管中有沉淀生成，可证明这个试管中放入的是氢氧化钙溶液，氢氧化钙化学式Ca（OH）2。
（2）固体混合物A中加入氯化钡溶液生成沉淀，原固体A中能与氯化钡反应生成沉淀的有碳酸钠、硫酸铵，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸铵与氯化钡生成硫酸钡沉淀，沉淀加入稀盐酸后产生气体F和溶液G，没有沉淀残留，则沉淀C为碳酸钡互含硫酸钡，气体F是二氧化碳，溶液G是碳酸钡和盐酸反应生成的氯化钡。可确定一定有碳酸钠，没有硫酸铵。
溶液B与氢氧化钠反应生成气体D，则A中含NH4NO3，NH4NO3与氢氧化钠反应生成气体D即氨气、水和硝酸钠。
①固体混合物A中，一定存在的物质是碳酸钠、硝酸铵，化学式为Na2CO3、NH4NO3。
②气体D是氨气，氨气具有刺激性气味。F是二氧化碳，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，与紫色石蕊试液中水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。
③G是氯化钡，溶液G中是氯化钡溶液，含有钡离子和氯离子，氯离子即是盐酸酸根，所以溶液G中，一定存在的酸根离子是氯离子，符号。
④实验过程②中硝酸铵与氢氧化钠发生反应生成硝酸钠、氨气和水，化学方程式。
⑤由于氯化钠与氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都不能反应，所以固体混合物A中，还不能确定的物质是氯化钠。
6．(1) 过量稀盐酸 气泡 BC 密封
(2) NH3 小于 Na2SO4、NH4Cl Na+ BaCO3、BaSO4
【详解】（1）①氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若想确定其是否变质：可向试管A中滴加过量稀盐酸，因为盐酸先与未变质的氢氧化钠反应，再与变质生成的碳酸钠反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，若观察到产生气泡的现象，即可确定其变质，化学方程式为：；
②若已变质，想进一步确定其变质程度，先除去碳酸钠，再用酚酞检查是否还有氢氧化钠：
A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会干扰原固体成分的检验，故A错误；
B、硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，再加酚酞溶液，若变红，说明有氢氧化钠，故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加酚酞溶液，若变红，说明有氢氧化钠，故C正确；
D、加入过量的稀硫酸，若存在氢氧化钠，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象；硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；若观察到先无明显现象，后产生气泡，说明氢氧化钠部分变质；若观察到一开始有气泡产生，说明氢氧化钠全部变质，没必要再加入酚酞检验，故D错误；
故选BC；
③氢氧化钠易变质，实验室中应密封保存氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液；
（2）A和B混合反应，氯化铵和氢氧化钡反应生成氨气，故C为氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A中含有NH4C1，B中含有Ba(OH)2；向白色沉淀E可能含有碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明碳酸钡和硫酸钡都有，则A中含有硫酸钠，B中含有Ba(OH)2、BaCO3；向无色滤液D中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀G，说明溶液中含有Cl-，氯离子和银离子结合成氯化银白色沉淀，但无法确定是否含有氯化钠；
①综上分析，C为NH3，其水溶液显碱性，pH>7；
②根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的物质是Na2SO4、NH4Cl；
③氯化铵和氢氧化钡反应生成氨气、氯化钡、水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入适量硝酸银溶液和稀硝酸后，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，则在无色滤液F中，一定存在的阳离子有：Na+；
④综上分析，白色沉淀E所含物质为BaCO3、BaSO4；步骤4中所发生反应：碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：。
7．(1)D
(2) 饱和 蒸发结晶
(3) C 引流 NaCl +1
(4) 等于 20% 62.5 小于
【详解】（1）A、水分子可通过淡化膜，其余不可以，则说明膜分离法也是一种分离混合物的方法，该选项说法合理；
B、蒸馏法需要加热，则膜分离法较传统蒸馏法更节约能源，该选项说法合理；
C、加压后，水通过淡化膜进入左边，则右侧水减小，海水中溶质质量分数会增大，该选项说法合理；
D、加压过程中，海水中的溶质质量不变，该选项说法不合理。
故选D。
（2）结晶池中有晶体析出，则说明该溶液为饱和溶液；
风吹日晒过程中，通过水的蒸发，从而有食盐析出，则主要通过蒸发结晶的方法。
（3）①过滤可除去粗盐中难溶性杂质，故填C；
过滤时玻璃棒的作用为引流。
②反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个氯原子、2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，则X中含有1个钠原子和1个氯原子，则化学式为NaCl；
NaClO中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为下x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则1+x+（-2）=0，解得x=+1。
③氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、Cl2和H2，根据元素守恒，则反应物为氯化钠和水，反应的化学方程式为。
（4）①由图可知，在t2℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度。
②t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为；
该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将15g硝酸钾放入50g水中，最多只能溶解12.5g硝酸钾，得到50g+12.5g=62.5g硝酸钾溶液。
③将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液由t1℃升高到t2℃时，由于两者溶解度均增大，则溶液均会变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，又由于t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，而饱和溶液的溶质质量分数=，则硝酸钾的溶质质量分数小于氯化钠的溶质质量分数。
8．(1)Ca(OH)2
(2)复分解
(3)A
(4)将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2
(5) HCl、 NaCl/NaCl、HCl 解：100g×7.3%=7.3g
设：该固体混合物中含Na2CO3的质量为。
答：该固体混合物中含Na2CO3的质量分数为88.3%。
【详解】（1）石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，CaO + H2O = Ca(OH)2 此反应为放热反应。所以石灰乳的主要成分是氢氧化钙，化学式 Ca(OH)2 。
（2）过程②所发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。是碱与酸反应生成盐和水，符合复分解反应的定义，和复分解反应发生的条件。所以过程②所发生的反应属于复分解反应。
（3）氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，从中能量转化的角度看是电能转化为化学能。故填：A。
（4）海水或卤水中本来含有氯化镁浓度小，纯度低，为了将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2，还需要过程①②。故填：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2。
（5）①当滴入稀盐酸溶液150g时（即图中B点），盐酸有剩余，所以烧杯中溶液里的溶质包括混合物中的氯化钠、碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠、剩余的盐酸中 的氯化氢。化学式为NaCl、HCl。
②详见答案。
9．(1) CaO 分解 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 减小
(2) CaCl2 4.4 解：设样品中碳酸钙的质量为x，则
解得x=10g
样品中碳酸钙的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。
【详解】（1）①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，化学式为CaO；
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
②石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，是因为氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
③石灰水敞口放置于空气中，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由于吸收的二氧化碳的质量小于碳酸钙沉淀的质量，则溶液质量会减小。
（2）①碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，当加入50g稀盐酸时，碳酸钙还未完全反应，加入的稀盐酸肯定没有剩余，则此时溶液中的溶质有氯化钙，化学式为CaCl。
②加入50g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为2.2g，加入100g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为2.2g×2=4.4g。
③见答案。
10．(1) B 氨气溶解后，溶液变为碱性，而二氧化碳又是酸性气体，所以先通氨气能溶解更多二氧化碳，提高利用率
(2) 96.4%
【详解】（1）①NaHCO3加热分解即制得纯碱、水和二氧化碳，化学方程式。
②由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl，所以饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2后，先析出的NaHCO3晶体。故填：B。
③由于氨气溶解后，溶液变为碱性，而二氧化碳又是酸性气体，所以先通氨气能溶解更多二氧化碳，提高利用率，所以向饱和食盐水中先通入氨气再通二氧化碳。
（2）①稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以当滴入稀盐酸溶液80g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为氯化钠和碳酸钠，所以烧杯中溶液里含有的阳离子为钠离子，符号为。
②解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是96.4%。
11．(1)Ca(OH)2
(2) Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2O 复分解
(3)A
(4) Cl-、OH- 解：加入80gNaOH溶液，反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故所得不饱和溶液应为氯化钠溶液。
设原混合物中MgCl2的质量为x，反应中生成NaCl的质量为y。
参加反应的氢氧化钠的质量为80 g×10%＝8 g。
x＝9.5g
y＝11.7g
故原混合物中有氯化镁9.5g，故原混合物中氯化钠质量为：20g-9.5g=10.5g
故所得不饱和溶液中溶质的质量=原混合物中氯化钠的质量+生成的氯化钠的质量为：10.5g + 11.7g＝22.2g
答：所得不饱和溶液中溶质的质量为22.2g。
【详解】（1）石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，故主要成分为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。
（2）过程②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故方程式为：Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2O；方程式为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应。
（3）电解熔融氯化镁是通电使这个化学反应发生，故能量转化应为：电能转化为化学能，故选：A。
（4）①、由图像可知：当加入80gNaOH溶液时，沉淀的质量不变，故为氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，故当加入120gNaOH溶液时，NaOH溶液过量，故溶液中除了生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故溶液中的阴离子有：Cl-、OH-；
②、见答案
12．(1) CO NaOH NaCl H2CO3
(2) 夏天温度高，分子之间间隔变大，气体体积增大 H 1:1 NO2 吸附 杀菌消毒
【详解】（1）①、氧化物是两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，故一氧化碳为氧化物，一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质，故常用作还原剂的氧化物为一氧化碳，化学式为：CO；
②、碱是由金属离子或铵根离子与氢氧根离子结合的化合物，故氢氧化钠为碱，氢氧化钠易潮解，可以用来吸水，故可用作干燥剂的碱为氢氧化钠，化学式为：NaOH；
③、盐为金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，故氯化钠为盐，氯化钠也是我们生活中食盐的主要成分，故用于食品调味的盐为氯化钠，化学式为：NaCl；
④、酸为氢离子和酸根离子结合成的化合物，故碳酸为酸，碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，故一种易分解的酸为碳酸，化学式为：H2CO3。
（2）①、分子之间有间隔，而且温度越高，分子之间间隔越大，故自行车夏天容易爆胎，故原因为：夏天温度高，分子之间间隔变大，气体体积增大；
②、化学式(C2H3Cl)n，其中碳元素质量为：2n×12=24n，氢元素的质量为：3n×1=3n，氯元素的质量为：n×35.5=35.5n，故氢元素质量最小，质量分数等于元素质量比相对分子质量乘100%，相对分子质量相同，故质量分数最小的元素就是质量最小的元素，故为H元素；
③、二氧化硫中硫元素质量为：32×1=32，氧元素质量为：16×2=32，故硫元素和氧元素的质量比为32:32=1:1；
④、氮氧化物中，氮元素的化合价为＋4价，氮氧化物说明只有氮氧两种元素，根据化合物化合价代数和为0，氮元素的化合价为＋4价，则氧元素就应该提供-4价，氧元素为-2价，故为两个氧原子，故该物质为二氧化氮，化学式为：NO2；
⑤、a对应颗粒活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故为吸附作用；
⑥、紫外线具有杀灭病毒、微生物的作用，故c对应的作用是：杀菌消毒。
13．(1)HCl
(2)B
(3)NH3
(4)
(5)Na+、Ba2+
(6) CuSO4 若混合物中含有CuSO4，混合物A加入NaOH溶液后会产生蓝色沉淀，与实验现象不符。(其他答案合理即可)
【详解】（1）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，铁和氢氧化钠不反应，无明显现象，故A试管中加入的是HCl；
（2）A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、氯化钠和氢氧化钠、稀盐酸均不反应，均无明显现象，无法区分氢氧化钠和稀盐酸，符合题意；
C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，氧化铜和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，氯化镁和稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B；
（3）向混合物A中加入氢氧化钠溶液，加热，得到气体B和溶液C，气体B能使石蕊试液变蓝，则气体B是氨气，则混合物A中一定含硝酸铵，因为硝酸铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硝酸钠、氨气和水，混合物A中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，生成蓝色沉淀，故填：NH3；
（4）向混合物A中加入稀硫酸，得到沉淀E，则混合物A中一定含氯化钡，步骤②中生成沉淀E的反应为稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：；
（5）由以上分析可知，混合物A中一定含硝酸铵、氯化钡，一定不含硫酸铜，加入氢氧化钠溶液加热，氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水，故溶液C中一定含氯化钡、硝酸钠，向混合物A中加入稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，故溶液D中一定含盐酸、氯化钡、硝酸铵，将溶液C和溶液D混合，加入硝酸银溶液，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，该步骤可说明混合物A中不一定含氯化钠，无色溶液F中一定含硝酸钡、硝酸钠，硝酸、硝酸铵，故肯定存在的金属阳离子是：Na+、Ba2+；
（6）由以上分析可知，混合物A中肯定不存在的物质是CuSO4，因为若混合物中含有CuSO4，混合物A加入NaOH溶液后会产生蓝色沉淀，与实验现象不符。
14．(1) N2 Na2CO3 SO2 Fe(OH)3
(2) 有机物 1：4 O
(3) 12：1
【详解】（1）①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；
②盐由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成，一种可溶性的盐是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
③氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。一种可导致酸雨的氧化物是二氧化硫，化学式为SO2；
④碱是解离出阴离子都是氢氧根离子的化合物。一种难溶性的碱是氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；
（2）①甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物；
②化学式中右下角的数字表示一个分子中某原子的个数，故甲醇中碳原子与氢原子的个数比1:4；
③淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为，元素质量分数最高的是氧元素，故填O；
（3）①乙炔中碳、氢元素的质量比为；
②乙炔在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
15．(1) 金属材料 导热 铁元素
(2) C 否
(3) Na2SO4、NaOH 14.2g
【详解】（1）①金属材料包括纯金属和合金，所以高强度合金钢属于金属材料；
②碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：；
③铁锅炒菜利用了铁良好的导热性能；铁和酸反应生成亚铁盐，炒菜时放点食醋，可为人体补充铁元素；
（2）①A、将打磨光亮的铜片密封在干燥的空气中，不与水接触，铜不生锈；B、将打磨光亮的铜片完全浸没在煮沸过的蒸馏水中，不与氧气接触，铜不生锈；C、将打磨光亮的铜片部分浸没在水中，易生锈；上述实验中最先出现锈蚀现象的是C；
②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，依据铜锈主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，得出铜的锈蚀是铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用的结果；
（3）①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从图像上可看出，A点时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，B点时加入的氢氧化钠过量，则B点时，溶液中溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠；
②恰好完全反应时所得溶液中溶质是硫酸钠，设生成的硫酸钠的质量为x
x=14.2g
故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为14.2g。
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