浙江省精诚联盟2022-2023高一下学期3月联考化学试题（答案）

2022 学年第二学期浙江省精诚联盟 3 月联考
高一年级 化学学科参考答案
一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C A C D D D B B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B A C A D
二、填空题(本大题共 6小题，共 52分)
17、(5分）（1）Ca(ClO)2 (1分)有错不给分 (2)3Cu+8H
++2NO -3 =3Cu
2++2NO↑+4H2O (2分)
没配平给 1分，化学式有错不给分，箭头不要求
(3) HF、H2O、NH3分子间存在氢键，比一般的分子间作用力大得多，液体汽化必须破坏分子
间的氢键，消耗能量多，所以沸点高。（2分）答到氢键就给分
18、（5分）(1)第二周期第ⅥA族 (1分)有错 0 分，写第 6主族不给分，没表明主族 0分
(2)S2—>O2—>Na+ (2分) 有错 0 分，由小到大，给 1分，用字母表示不给分
(3) (2分) 有错不给分
19、（10分）（1）Fe、O、Cl (2分) 写名称不给分，元素符号有错 0分，写对 2个给 1
分，写对 1个不给分，多写不给分，顺序不要求
△
（2）2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O(2 分) 没配平给 1分，化学式有错不给分,条件不要求
（3）4Fe3O4+O2+12Cl
—+6H2O == 12FeOCl + 12OH
—(2分) 没配平给 1分，化学式有错不给分
（4）否(1分) 若 Fe2O3有少量剩余过量，溶于酸后发生反应 2Fe
3++ Fe =3Fe2+，滴加 KSCN
溶液后，溶液也不变红色。(3分) 写出离子方程式给 2分，解释合理给 1分，其它解释合
理可酌情给分
20、（14分）Ⅰ. （1）500mL容量瓶 (1分)有错别字不给分，500ml没写不扣分 胶头滴
管(1分) 有错别字不给分 (2)7.5 (2 分) 其它数据不给分 (3)BD(2分) 少选给 1分，选
错或者多选不给分
Ⅱ． （4）分液漏斗 (1分) 有错别字不给分 检查装置的气密性 (1分)
(5)AC (2分) 选对 1个给 1分，有错或多选不给分
（6）S2—+ Cl2 ==S↓+2Cl
— (2 分)没配平给 1分，化学式有错不给分，沉淀符号不要求
（7）吸收多余的氯气 (1分) 写出吸收氯气、尾气吸收都给分
平衡锥形瓶内外压强 (1分) 写出平衡压强即给分，这两空位置可换
21、（14分）每空 2 分（1）小于 写<也给分
（2）BDE只选对 1个不给分，选对 2个给 1分，选错或者多选不给分
（3）0.1mol/(L·min) 不写单位给 1分，单位写其它形式也给分(如：写 mol L-1 min-1)，
有效数字不要求，写其它数值不给分 > 写大于也给分
(4)ABE只选对 1个不给分，选对 2个给 1分，选错或者多选不给分
(5)75% 有效数字不要求
(6)CH3OH —6e
— ＋ 8OH— = CO 2—3 + 6H2O 没配平给 1分，化学式有错不给分
22、（4分）每空 2分（1）1.00 （数据有错 0 分，科学计数合理给分，不要求有效数字，
不要求单位）（2）2:3 写 2/3也给分，其它答案不给分绝密★考试结束前
2022 学年第二学期浙江省精诚联盟 3 月联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1、最近医学界通过用放射性 14C 标记的 C60，发现一种 C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA
杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒（AIDS）。则有关 14C 的下列说法中正确的是（ ）
A. 14C 原子与 C 14 12 1360中普通碳原子的化学性质不同 B． C与 C、 C 互为同位素
C．14C 与 C60互为同素异形体 D．
14C 原子与 14N 原子中所含中子数相同
2、下列说法正确的是（ ）
A.氯化氢的分子结构模型 B.碳酸钠俗称小苏打，可用来治疗胃酸过多
C.氯化钠溶液属于电解质 D.Cl-的结构示意图
3、下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（ ）
A．将钠放入稀硫酸铜溶液中，有紫红色铜析出
B．在一张白纸上滴几滴浓硫酸，纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性
C．工业上用氨的催化氧化制备 NO
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备 NO2
4、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是（ ）
A.Ti-Fe 合金和 La-Ni 合金都是新型储氢合金
B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料
C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D.中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料
5、通常利用反应：Mn2++PbO2+H
+→MnO -4 +Pb
2++H2O(未配平)，定性检验 Mn
2+，关于该反应的下列说法中，
不正确的是（ ）
A.PbO2是氧化剂 B.每消耗 1molPbO
-
2，转移 2mole
C.Mn2+和 PbO2的物质的量之比为 5：2 D.在该反应的条件下，氧化性：PbO2＞MnO
-
4
高一化学学科 试题 第 1页，共 7页
6、下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3 H2O═Mg(OH)2↓+2NH
+
4
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH
－=2AlO 2 +H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．少量 CO 2+ +2通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca =CaCO3↓+2H
7、下列示意图与表述内容不相符的是（ ）
A．图 1 不能验证热稳定性 Na2CO3>NaHCO3
B．图 2 合金内原子层之间的相对滑动变得困难
C．图 3 光照过程中氯水的 pH 变化
D．图 4 表示氯化钠的形成过程：
8、下列有关实验的说法中，正确的是（ ）
A.为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
B.向铁粉通入高温水蒸气加热，黑色的固体逐渐变成红棕色
C.用激光笔的光束分别照射 Fe(OH)3胶体与 Na2SO4溶液时的现象相同
D.除去 CO2中混有的少量 HCl 气体，可将混合气体通过饱和的 NaHCO3溶液
9、习近平总书记提出我国要在 2030 年实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和"。某科研小组用
电化学方法将 CO2转化为 CO 实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电子由 M 极经过负载移向 N 极，再从 N 极经过溶液移回 M 极
B.M 上的电极反应方程式为 2H O-4e-=O ↑+4H+2 2
C.该电池工作时溶液中 SO 2-4 移向 N 极
D.若消耗标况下 22.4LCO2,电路中转移的电子数目为 4NA
高一化学学科 试题 第 2页，共 7页
10、部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
（ ）
A.X 的气态氢化物中所有原子最外层都达到 8 电子结构
B.最高价氧化物的水化物的酸性 W>R
C.H2Y 比 H2R 稳定，是因为 H2Y 分子间存在氢键
D.X 的气态氢化物和 W 的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键
11、NOCl 常用于有机合成，其合成原理为 2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图
所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．2mol NOCl(g)所具有能量比 2molNO(g)所具有能量低 76kJ
B．该反应为吸热反应
C．该反应中每生成 2molNOCl(g)放出热量 76kJ
D．形成 1molNOCl(g)中的化学键吸收热量 90kJ
12、利用某分子筛作催化剂， NH3可脱除废气中的 NO 和 NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图
所示。下列说法正确的是（ ）
A．X是 NO2和 H2O
B．上述历程的总反应为 2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O
+
C．[(NH4)(HNO2)] 是反应过程中的催化剂
+
D．NH4 中含有非极性共价键
高一化学学科 试题 第 3页，共 7页
13、对水样中 M 的分解速率的影响因素进行研究，每次取 2L 水样进行实验，在相同温度下，M 的物
质的量 [n(M)]随时间(t) 变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是（ ）
2+
A．由③④得，水样中添加 Cu ,能加快 M 的分解速率
B．由②③得，反应物浓度越大,M 的分解速率越快
C．由②④得，水样的 PH 越小，M的分解速率越快
-1 -1
D．在 0~20min 内，②中 M 的平均分解速率为 0.015mol·L ·min
14、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是（ ）
18
A.标准状况下，1.12L O2中含有中子数为 NA
B.1.6g CH4含有的 C-H 键的数目为 0.4NA
C.2.3g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间
1D.500mL 0.5mol·L 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA
15、“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是（ ）
A.H2O 的分子空间结构呈 V 形，则 H2S 的分子空间结构也呈 V形
B.MgCl2溶液与过量的 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2沉淀，则 AlCl3溶液与与过量的 NaOH 溶液反应生
成 Al(OH)3沉淀
C.Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 Fe 与 H2O 反应生成 Fe(OH)2和 H2
D.镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH 溶液组成原电池时镁也作负极
16、下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
向某溶液中先加入 Ba(NO3)2 溶 产生白色沉淀，加入 2－
A 原溶液中一定有 SO4
液，再加足量盐酸 盐酸后仍有白色沉淀
B 将 SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 二氧化硫具有漂白性
说明溶液中有 K+没有
用铂丝蘸取某溶液于酒精灯上
C 火焰呈紫色 Na+
灼烧，透过蓝色钴玻璃观察现象
向某溶液中加入浓 NaOH 溶液，
+
D 加热，将湿润的红色石蕊试纸放 试纸变蓝 原溶液一定含 NH4
于试管口
高一化学学科 试题 第 4页，共 7页
非选择题部分
二、填空题(本大题共 6 小题，共 52 分)
17、（5分）
（1）漂白粉的有效成分 。（填化学式）
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
（3）右图 HF、H2O、NH3沸点反常的原因是
。
18、（5分）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依
次增大。W 与 Y 同族，且 Y的原子序数是 W 的 2 倍；X 原子核
外电子层数是其最外层电子数的 3 倍。回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置为 。
（2）W、X、Y的简单离子半径由大到小顺序为
（填离子符号）。
（3） W、X形成的摩尔质量较小的化合物的电子式
为 。
19、（10 分）难溶固体 A仅由 3种元素组成，某研究小组按如下流程探究其组成
已知：A与稀盐酸恰好完全反应，且溶液 B 只含一种溶质。
（1）固体 A 含的元素有 （填元素符号）；
（2）写出沉淀 C 灼烧的化学方程式 ；
（3）在有氧条件下，Fe —3O4在含 Cl 溶液中会转化成固体 A 且得到的溶液呈碱性，写出该反应的离子
方程式 ；
（4）某同学取红棕色固体与一定量 H2反应后的固体 ，溶于足量稀盐酸中，再往其中加硫氰化钾溶
液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完全。你认为该同学的结论是否正确？
（填“是”或“否”）请结．合．离．子．方．程．式．说明原因
。
20、（14 分）Ⅰ.新冠肺炎疫情期间，“84 消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。某高一化学
兴趣小组的同学参阅“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 500mL 0.2mol/L 的 NaClO 消毒液。
回答下列问题：
(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)需要用托盘天平称量 NaClO 固体的质量为 g。
(3)若所配制的 NaClO 浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是 。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．称量时砝码放左盘，固体放右盘
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
高一化学学科 试题 第 5页，共 7页
Ⅱ．该化学兴趣小组设计了如图的实验装置制氯气探究氯气的性质并制备少量 84 消毒液：
（4）装置 A 中盛浓盐酸的仪器名称是 ；连接好装置，装药品之前，必须
进行的一项操作是 。
（5）下列有关说法正确的是
A.装置 A 中反应方程式是 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
B.装置 C 中干燥剂可用碱石灰
C.装置 C 中湿润有色布条褪色而干燥有色布条不褪色说明氯气无漂白性
— —
D.装置 D 中发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH = ClO + H2↑
（6）装置 B 中看到溶液变浑浊，请用离子方程式解释原因 。
（7）装置 D 中玻璃液封管的作用 、 。
21、（14 分）某温度下 CO2加氢制甲醇的的总反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，该反应为
放热反应，在固定容积为 2.0L 的密闭容器中充入 0.8mol 的 CO2 和 2.4mol 的 H2，测得 CO2和 CH3OH
的物质的量随时间变化如图 1：
图 1 图 2
（1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 (填“大于”、“小于”或
“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
（2）下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。
A．往容器中充入 N2 B．往容器充入 H2 C．及时分离出 CH3OH
D．减小容器体积 E．选择高效的催化剂
（3）2min 内 CH3OH 的反应速率为 ，2min 末时 v 正 v 逆（填“<”“ >”
或“=”）
（4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。
A.CO2(g)体积分数保持不变
高一化学学科 试题 第 6页，共 7页
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中 CH3OH 浓度与 H2O 浓度之比为 1:1
D.混合气体的密度保持不变
E.H2的生成速率是 H2O 生成速率的 3 倍
（5）该反应平衡时 CO2的转化率为 。
（6）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图 2 所示，其总反应式为：
2CH - 2-3OH+3O2+4OH = 2CO3 +6H2O，则电极 A 的反应式为 。
22、（4 分）实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。
为测定其组成，称取 4.86g 样品溶于水，配成 500mL 溶液。加入 0.50mol·L-1Ba(OH)2溶液至 100.00mL
时沉淀量达到最大。请计算：
(1)25℃时 0.50mol·L-1Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是 mol/L
(2)样品中 n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 。
高一化学学科 试题 第 7页，共 7页