2024届高考一轮复习化学课时练　第52练　溶液中“粒子”浓度关系（答案）

1．(2022·广东模拟)对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．溶液中存在：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．适当升高温度，溶液中c(H＋)减小
D．工业上可用于除去铁锈
2．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　)
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
3．(2022·河北开滦二中模拟)氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，Ka(HCN)≈10－8
B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
C．该混合溶液中c(HCN)D．该混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝c(Na＋)
4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
5．(2023·常州模拟)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．NaH2PO4溶液中：c(H＋)＋c(H3PO4)＝c(OH－)＋c(PO)＋c(HPO)
B．pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
6．(2021·河北1月选考模拟，9)醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH在2～3范围内
B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变
D．等体积的0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
7．(2021·湖北1月选考模拟，15)25 ℃时，按下表配制两份溶液。
一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液
HA 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL0.20 mol·L－1 溶液ⅠpH＝5.0
HB 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL0.20 mol·L－1 溶液ⅡpH＝4.0
下列说法错误的是(　　)
A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明＝10
C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)
D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)
8．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO)>c(HCO)
C．0.01 mol·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>
c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
9.(2022·连云港市期中)侯氏制碱法的原理：室温下，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后再通入CO2，得到NaHCO3晶体，过程如图所示。
下列有关说法不正确的是(　　)
A．向NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)
B．反应得到NaHCO3晶体的离子方程式：Na＋＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH
C．滤液中一定存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
D．该生产工艺得到纯碱和氯化铵两种产品，提高了食盐的利用率，同时部分CO2的循环利用减少了碳排放，降低了成本
10.(2022·无锡市期中)缓冲溶液体系是维持生命活动的基础。配制pH＝5的磷酸盐缓冲溶液的实验步骤如下：
步骤1：称取2.4 g NaH2PO4固体，在小烧杯中加10 mL水溶解，静置。
步骤2：将步骤1所得溶液转移到容量瓶中，定容至100 mL，振荡，静置。
步骤3：取步骤2所得溶液45 mL，向其中滴加某浓度NaOH溶液，至pH＝5，溶液的体积恰好为50 mL。
步骤4：将步骤3所得溶液分成两等份，向其中一份滴加0.5 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.5 mL 0.1 mol·L－1盐酸，充分振荡，测得两溶液的pH＝5。
H3PO4的电离平衡常数：Ka1＝7.1×10－3；Ka2＝6.2×10－8；Ka3＝4.5×10－13。下列说法正确的是(　　)
A．步骤2所配制的溶液中：c(NaH2PO4)＝2 mol·L－1
B．在NaH2PO4溶液中：c(H3PO4)C．在步骤3所得溶液中：c(HPO)＋c(H2PO)＋c(PO)＝0.18 mol·L－1
D．从步骤4的实验数据可得出：NaH2PO4与NaOH和HCl均不反应
11．(2022·济南外国语学校质检)下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(　　)
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
B．0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)
C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：④>①>②>③
D．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)
12．(2023·镇江模拟)室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质：
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为10
2 向浓度为0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
3 浓度均为2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)C．实验2中发生反应的离子方程式：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
D．实验3中所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
13．(2022·连云港第二次调研)室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10
2 向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8
3 用pH试纸测定0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
4 向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象
下列说法不正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中存：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO)
B．实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO)＋2c(SO)
C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw
D．实验4中反应后的溶液中存在：c(SO)＋3c(SO)＝c(H2SO3)
14．常温下，将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。
实验编号 起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶液的pH
c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是(　　)
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
15．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：
(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。
A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
(3)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)____(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为_________________________
______________________。
(4)常温时，将m mol·L－1醋酸溶液和n mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m____(填“>”“<”或“＝”，下同)n，醋酸溶液中c(H＋)______NaOH溶液中c(OH－)。
第52练　溶液中“粒子”浓度关系
1．C　2.A　3.B　4.D　5.B　6.C　7.B
8．D　[亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，所以c(SO)＞c(NH)，故A正确；将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：因为酸过量会放出CO2气体，根据CO＋2H＋===CO2↑＋H2O知有Na2CO3剩余，所以离子浓度大小关系为c(Na＋) >c(Cl－)>c(CO)>c(HCO)，故B正确；0.01 mol·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，所以离子浓度大小的关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确；溶液中存在质子守恒，c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)，故D错误。]
9．C　[向NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，钠离子和氯离子浓度相等，故c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)，A正确；滤液中含氯化钠和氯化铵，根据物料守恒：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，C错误；该生产工艺得到纯碱和氯化铵两种产品，提高了食盐的利用率，同时煅烧碳酸氢钠产生的CO2可循环利用，减少了碳排放，降低了成本，D正确。]
10．B[步骤2所配制的溶液中，c(NaH2PO4)＝＝0.2 mol·L－1，A错误；NaH2PO4溶于水完全电离，H2PO既能电离又能水解，H2PO电离：H2PO??H＋＋HPO　Ka2＝6.2×10－8，H2PO水解：H2PO＋H2O??H3PO4＋OH－　Kh＝＝≈1.4×10－12，则Ka2>Kh，H2PO的电离程度大于其水解程度，因此c(H3PO4)5，从步骤4的实验数据知，混合液pH＝5，说明假设不成立，NaH2PO4和NaOH反应，D错误。]
11.D
12．A　[根据质子守恒，0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)，A正确；由实验1溶液呈碱性可知，水解程度：NH Ka1(H2CO3)，B错误；实验2中发生反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O，NH＋OH－===NH3↑＋H2O，C错误；析出晶体为NaHCO3，根据物料守恒，实验3中所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－), c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，c(Na＋)c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，D错误。]
13．D
14．B　[实验①二者等浓度等体积混合恰好完全反应生成KA，反应后溶液的pH＝9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式知c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol·L－1，所以实验②反应后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。]
15．(1)C　(2)BC
(3)<　c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(4)>　<
解析　(1)加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大，A、B错误。
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，联立两式可得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，A错误、B正确；据物料守恒可得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，C正确。
(3)常温时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)；据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，从而推知：c(Na＋)(4)常温时，将m mol·L－1醋酸溶液和n mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，此时溶液呈中性；若二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，欲使溶液呈中性，醋酸要稍过量，则有m>n。由于醋酸是弱电解质，部分电离，NaOH是强电解质，完全电离，若醋酸中c(H＋)等于NaOH溶液中c(OH－)，混合后醋酸远远过量，故醋酸溶液中c(H＋)小于NaOH溶液中c(OH－)。