重难点03 溶解度及溶解度曲线-2023年中考化学【热点·重点·难点】专练（广东专用）（原卷版＋解析版）
重难点03 溶解度及溶解度曲线
溶解度曲线一直是中考的热点知识，溶解度曲线题涵盖面广，综合性强。将溶解度曲线与溶解度定义、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分数等知识综合起来进行命题。
1. 固体溶解度曲线的意义：
内容 表示 举例
点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 A、B表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为ag和cg
两曲线交点 表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 C点表示物质N、M在t2℃时的溶解度相等
线 表示物质溶解度随温度改变而 变化的趋势 如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小
面 曲线下面的点 表示溶液为不饱和溶液 D点表示t1℃时的N的不饱和溶液
2. 固体溶解度曲线的变化规律和获得晶体的方法：
①多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；从溶液中获得晶体的方法可采用降温结晶。
②少数固体物质的溶解度随温度升高而变化不大，如NaCl；从溶液中获得晶体的方法可采用蒸发结晶。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
1.曲线中点的含义。
2.某温度下物质溶解度大小的判断与比较
3.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
4.溶质质量分数的计算与比较
5.判断物质结晶或提纯的方法
一、单选题
1．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
【答案】C
【详解】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%，A错误。
B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。
C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。
D、t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸可得50g+15g=65g溶液，D错误。
故选：C。
2．根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
3．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
【答案】D
【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；
D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确；
故选D。
4．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
5．KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C．t1的值在20~30之间
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
【答案】C
【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；
B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：，选项不正确；
C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；
D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；
故选：C
6．下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是
A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
【答案】D
【详解】A、高于t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，故选项说法错误；
B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故选项说法错误；
C、t1℃ 时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可以溶解50g乙，若水的质量小于100g，则投入50g乙不能完全溶解，故选项说法错误；
D、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故选项说法正确；
故选D。
7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。选择甲、乙，丙三种物质中的一种物质（用R表示）按如图2进行实验。下列说法正确的是
A．溶解度大小关系甲>乙>丙 B．丙的饱和溶液降温时溶质质量分数增大
C．R是甲物质 D．①烧杯中的溶液为饱和溶液
【答案】C
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故丙的饱和溶液降温时，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、t2℃时，甲的溶解度大于50g，乙的溶解度为50g，丙的溶解度小于50g，t2℃时，向100g水中加入50gR，R全部溶解，R不可能是丙，降温至t1℃，无晶体析出，t1℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度小于50g，故R是甲物质，符合题意；
D、由C的分析可知，R是甲物质，t2℃时，甲的溶解度大于50g，故该温度下，向100g水中加入50gR，得到的是不饱和溶液，即①烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意。
故选C。
8．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
【答案】C
【详解】A、P点是溶解度曲线相交点，表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，该选项说法正确；
B、t1℃时，，氯化镁的溶解度最大，故三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，该选项说法正确；
C、t2℃时氯化镁溶解度是70g，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，能够溶解35g，所得溶液质量为85g，该选项说法错误；
D、将t2℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃时，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以有晶体析出的是硫酸镁，该选项说法正确。
故选C。
9．硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80°C的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20°C．两只烧杯80°C溶解后的现象和20°C时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）下列说法正确的是
A．80°C时硝酸钠的溶解度是150
B．图二中，盛硝酸钾的烧杯在80°C和20°C时的现象是AD
C．欲使20°C时两只烧杯中的固体恰好完全溶解，硝酸钠所需水多
D．上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40°C时溶质质量分数较大的是硝酸钾
【答案】B
【详解】A、由图可知，80°C时硝酸钠的溶解度是150g，溶解度的单位是g，故A说法不正确；
B、由图可知，80°C时硝酸钠的溶解度是150g，80°C时硝酸钾的溶解度是169g，所以80℃时，50g水中最多溶解硝酸钠的质量为75g＜80g，最多溶解硝酸钾的质量为84.5g＞80g，故A表示盛硝酸钾的烧杯在80℃的现象，B表示盛硝酸钠在80℃的现象，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20°C，20℃，硝酸钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度，所以降温后，硝酸钾析出的晶体较多，故D表示盛硝酸钾的烧杯在20℃的现象，C表示盛硝酸钠的烧杯在20℃的现象，故B说法正确；
C、由B分析可知，D表示盛硝酸钾的烧杯在20℃的现象，C表示盛硝酸钠的烧杯在20℃的现象，20℃，硝酸钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度，故欲使20°C时两只烧杯中的固体恰好完全溶解，硝酸钾所需水多，故C说法不正确；
D、由图可知，40℃，硝酸钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度，所以在相同溶剂中，溶解的硝酸钠较多，故硝酸钠的溶质质量分数较大，故D说法不正确；
故选B。
二、填空题
10．根据NaC1和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6
KNO3 13.3 31.6 63.9
(1)20℃时，KNO3的溶解度为____________g。
(2)KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是_____________。
(3)按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是
A．烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a
C．烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f
D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f
E．烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%
【答案】(1)31.6
(2)氯化钠/NaCl
(3)ABCE
【详解】（1）根据表格数据可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；
（2）根据溶解度曲线分析可知NaCl的溶解度受温度影响较小；
（3）A、a中饱和硝酸钾的溶质质量分数=≈24%，设a中KNO3溶液中溶质的质量为x，则，得出x≈24g，其中溶剂水的质量=100g-24g=76g，40℃时76g水中最多能溶解硝酸钾的质量=，则在a中加入10g硝酸钾后硝酸钾质量=24g+10g=34g，34g＜48.6g，硝酸钾能完全溶解，b中溶质质量分数=，溶液中溶质的质量分数：a
C、c与f中都有固体剩余，则上层清液都为饱和溶液，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等，故选项说法正确；
D、整个过程溶剂质量不变，根据上述分析得出c烧杯中溶剂质量为76g，硝酸钾的总质量为34g，f烧杯中溶剂质量为73.5g，氯化钠的总质量为36.5g，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，设此时溶解度为s，则c中剩余固体的质量为，f中剩余固体的质量为，比较可知f中剩余固体的质量大于c中剩余固体质量，故选项说法错误；
E、根据上述计算得出b中硝酸钾的溶质质量分数为30.9%，故选项说法正确；
故选ABCE。
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)P点的含义是______。
(2)t2℃时，将15克甲物质加入到20克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g。
(3)若乙中混有少量甲，可用______的方法提纯乙（填“蒸发结晶”减“降温结晶”）。
(4)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
【答案】(1)t2℃时，甲丙两种物质的溶解度相等（或相同）均为50g
(2)30
(3)蒸发结晶
(4)乙、丙、甲（或乙丙甲成乙>丙>甲）
【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等（或相同）均为50g；
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，将15克甲物质加入到20克水中，只能溶解10g，形成溶液的质量为：20g+10g=30g；
（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>丙>甲。
12．KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(1)请在图中补充另一种物质的溶解度曲线_____。
(2)在图中标明两条曲线对应物质的名称______。
(3)KNO3中混有少量KCl，可用什么方法除去？____请结合图解释其原因_____。
【答案】(1)
(2)
(3) 降温结晶 硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小
【详解】（1）根据溶解度表格数据可得溶解度曲线如答案所示。
（2）由表格可知硝酸钾的溶解度曲线随温度变化趋势较大，氯化钾的溶解度曲线随温度变化趋势较小，所以变化趋势较大的是硝酸钾，变化趋势较小的是氯化钾。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小，所以采用降温结晶
的方法除杂。原因是：硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小。
13．有些人刚喝完牛奶就腹胀或腹泻，这是牛奶中乳糖在作怪。当人体缺少乳糖酶时，牛奶中75%以上的乳糖都不会被小肠分解、消化，吸收，而是进入大肠，并在大肠中微生物的作用下发酵，转化为H2、CH4和CO2等气体，导致肠道的压强增大，从而产生腹胀或腹泻等问题。
(1)乳糖属于糖类物质。糖类在生命活动中所起的作用是______。
(2)麦芽糖和乳糖的化学式相同，均为C12H22O1l。已知：20℃时麦芽糖的溶解度为64 g，如图为乳糖的溶解度曲线。
①20℃时，饱和麦芽糖溶液的溶质质量分数为______（结果精确至0.1%）。
②为鉴别某样品是麦芽糖还是乳糖，可采取的一种操作方法是______。
③乳糖、麦芽糖分子中碳、氢，氧原子的排列方式______（选填“完全相同”或“存在差异”），判断的理由是______。
【答案】(1)提供能量
(2) 39.0% 20℃时，取20g麦芽糖和乳糖分别加入100g水中，完全溶解为乳糖，不能完全溶解为麦芽糖 存在差异 乳糖、麦芽糖的性质不同，可推测出两者结构不同
【详解】（1）糖类是六大营养素之一，在生命活动中所起的作用是提供能量。
（2）①根据上图可知，20℃时，麦芽糖的溶解度为64g，则饱和麦芽糖溶液的溶质质量分数为。
②根据题干信息可知，20℃时，麦芽糖的溶解度为64 g，乳糖的溶解度为20g，鉴别某样品是麦芽糖还是乳糖，可采取的操作方法是20℃时，取20g麦芽糖和20g乳糖分别加入100g水中，完全溶解为乳糖，不能完全溶解为麦芽糖。
③结构决定性质，性质反映结构。乳糖、麦芽糖的性质不同，所以乳糖、麦芽糖分子中碳、氢，氧原子的排列方式存在差异，判断的理由是乳糖、麦芽糖的性质不同，可推测出两者结构不同。
14．地球深处的水处于超临界状态，如图为某压强下NaCl和CaCl2在超临界水中的溶解度曲线，在超临界水中，将不饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的方法是______（填一种）。450℃时，配制等质量的NaCl和CaCl2的饱和溶液，需要水的质量：NaCl______（填“＞”、“＜”或“＝”）CaCl2。
【答案】 升高温度或增加溶质 ＜
【详解】在超临界水中，因氯化钠的溶解度随温度升高而减小，将不饱和的 NaCl 溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质或升高温度，450℃时，氯化钠的溶解度大于氯化钙，则配制等质量的 NaCl和 CaCl2的饱和溶液需要水的质量：NaCl
(1)步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。
(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。
(4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。
(5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。
【答案】(1)加快溶解(或“均匀受热”)
(2)
(3)防止硝酸钾析出
(4)结晶
(5) KNO3 NaCl(或NaNO3)（两空答案可互换）
【详解】（1）在步骤中，如步骤I搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)；
（2）根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：；
（3）步骤Ⅳ在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出；
（4）固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤V析出硝酸钾晶体的过程是结晶，故填：结晶；
（5）根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子，虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾，故“溶液2”一定含有的溶质有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。
四、选择填充题
16．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D．t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为____________g
【答案】 C 65
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
C、将a点的乙溶液通过降低温度的方法转化为饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，如果采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数增加，符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，在50g水中加入20g甲物质，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g。
故选C，填65。重难点03 溶解度及溶解度曲线
溶解度曲线一直是中考的热点知识，溶解度曲线题涵盖面广，综合性强。将溶解度曲线与溶解度定义、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分数等知识综合起来进行命题。
1. 固体溶解度曲线的意义：
内容 表示 举例
点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 A、B表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为ag和cg
两曲线交点 表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 C点表示物质N、M在t2℃时的溶解度相等
线 表示物质溶解度随温度改变而 变化的趋势 如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小
面 曲线下面的点 表示溶液为不饱和溶液 D点表示t1℃时的N的不饱和溶液
2. 固体溶解度曲线的变化规律和获得晶体的方法：
①多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；从溶液中获得晶体的方法可采用降温结晶。
②少数固体物质的溶解度随温度升高而变化不大，如NaCl；从溶液中获得晶体的方法可采用蒸发结晶。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
1.曲线中点的含义。
2.某温度下物质溶解度大小的判断与比较
3.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
4.溶质质量分数的计算与比较
5.判断物质结晶或提纯的方法
一、单选题
1．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
2．根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
3．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
4．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
5．KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C．t1的值在20~30之间
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
6．下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是
A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。选择甲、乙，丙三种物质中的一种物质（用R表示）按如图2进行实验。下列说法正确的是
A．溶解度大小关系甲>乙>丙 B．丙的饱和溶液降温时溶质质量分数增大
C．R是甲物质 D．①烧杯中的溶液为饱和溶液
8．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
9．硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80°C的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20°C．两只烧杯80°C溶解后的现象和20°C时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）下列说法正确的是
A．80°C时硝酸钠的溶解度是150
B．图二中，盛硝酸钾的烧杯在80°C和20°C时的现象是AD
C．欲使20°C时两只烧杯中的固体恰好完全溶解，硝酸钠所需水多
D．上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40°C时溶质质量分数较大的是硝酸钾
第II卷（非选择题）
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二、填空题
10．根据NaC1和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6
KNO3 13.3 31.6 63.9
(1)20℃时，KNO3的溶解度为____________g。
(2)KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是_____________。
(3)按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是
A．烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a
C．烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f
D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f
E．烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)P点的含义是______。
(2)t2℃时，将15克甲物质加入到20克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g。
(3)若乙中混有少量甲，可用______的方法提纯乙（填“蒸发结晶”减“降温结晶”）。
(4)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
12．KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(1)请在图中补充另一种物质的溶解度曲线_____。
(2)在图中标明两条曲线对应物质的名称______。
(3)KNO3中混有少量KCl，可用什么方法除去？____请结合图解释其原因_____。
13．有些人刚喝完牛奶就腹胀或腹泻，这是牛奶中乳糖在作怪。当人体缺少乳糖酶时，牛奶中75%以上的乳糖都不会被小肠分解、消化，吸收，而是进入大肠，并在大肠中微生物的作用下发酵，转化为H2、CH4和CO2等气体，导致肠道的压强增大，从而产生腹胀或腹泻等问题。
(1)乳糖属于糖类物质。糖类在生命活动中所起的作用是______。
(2)麦芽糖和乳糖的化学式相同，均为C12H22O1l。已知：20℃时麦芽糖的溶解度为64 g，如图为乳糖的溶解度曲线。
①20℃时，饱和麦芽糖溶液的溶质质量分数为______（结果精确至0.1%）。
②为鉴别某样品是麦芽糖还是乳糖，可采取的一种操作方法是______。
③乳糖、麦芽糖分子中碳、氢，氧原子的排列方式______（选填“完全相同”或“存在差异”），判断的理由是______。
14．地球深处的水处于超临界状态，如图为某压强下NaCl和CaCl2在超临界水中的溶解度曲线，在超临界水中，将不饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的方法是______（填一种）。450℃时，配制等质量的NaCl和CaCl2的饱和溶液，需要水的质量：NaCl______（填“＞”、“＜”或“＝”）CaCl2。
三、流程题
15．我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
(1)步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。
(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。
(4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。
(5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。
四、选择填充题
16．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D．t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为____________g
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