第4讲　元素周期表与电子排布 课后练（2份打包 含答案）2026届高三化学一轮大单元复习

练习2　元素周期律及元素性质的应用
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·常州期中)气态氢化物的热稳定性：AsH3>H2O( 　　)
(2) (2023·海安期中)酸性：HClO>H3PO4>H2SiO3( 　　)
(3) (2023·常州中学)碱性：NaOH>KOH( 　　)
(4) (2024·南通通州模拟)金属钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关( 　　)
(5) (2024·南通通州模拟)金属元素Ti位于周期表中ds区( 　　)
(6) (2024·苏州期末)Ga元素的周期序数与族序数相等( 　　)
(7) (2023·常州中学期初)可在ⅠA族找到制造光电材料的元素( 　　)
(8) (2024·如东、姜堰中学联考)氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－( 　　)
(9) (2024·淮安、南通部分学校联考)将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，观察现象，验证非金属性：S>C( 　　)
2. 下列说法正确的是( 　　)
A. (2023·常州期中) 基态Sm原子的价层电子排布式为4f66s2，Sm位于元素周期表中的f区
B. (2024·南通二模)Co位于元素周期表的ds区
C. (2024·南京二模)碱金属和碱土金属(ⅡA)元素均位于元素周期表的p区
D. (2024·宿迁二模)可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料
3. (2024·如皋适应性三)锡在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( 　　)
A. 锡在周期表中位于第五周期ⅣA族
B. 基态锡原子电子排布式为[Kr]5s25p2
C. 锡的第一电离能大于左右相邻元素
D. 锡的金属性小于锗
4. (2023·重庆卷)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成。下列说法正确的是( 　　)
A. Y位于元素周期表的第ⅢB族
B. 基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C. 5种元素中，第一电离能最小的是Fe
D. 5种元素中，电负性最大的是P
5. (2024·苏锡常镇一模)一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是( 　　)
A. 原子半径：r(P)>r(S)>r(O)
B. 第一电离能：I1(P)C. 酸性强弱：H3PO4>H2SO4
D. 基态Cu原子3d轨道上有9个电子
6. (2024·南京、盐城一模)十二烷基磺酸钠(C12H25SO3Na)常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是( 　　)
A. C12H25SO3Na为离子化合物
B. 离子半径：r(O2－)C. 电离能：I1(C)D. 热稳定性：H2O7. (2024·苏锡常镇二模)利用反应Na＋KClK↑＋NaCl可制备金属钾。下列说法正确的是( 　　)
A. 半径大小：r(K＋)>r(Cl－)
B. 熔点高低：KCl>NaCl
C. 电负性大小：χ(Cl)>χ(Na)
D. 金属性强弱：Na>K
8. (2023·苏州)Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是( 　　)
A. 离子半径：r(Na＋)B. 第一电离能：I1(Na)>I1(Mg)>I1(Al)
C. 还原性：Na>Mg>Al
D. 碱性：NaOH9. (2023·盐城)元素镓(31Ga)、锗(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列说法错误的是( 　　)
A. 原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)
B. 电负性：χ(Ga)<χ(Ge)<χ(As)
C. Ge、Ga、As都具有半导体性能
D. 第一电离能：I1(Ga)10. (2024·苏州八校三模)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是( 　　)
A. 结合H＋能力：NH3>N2H4
B. 电负性：χ(N)>χ(O)>χ(H)
C. 第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu)
D. 离子半径：r(Cu2＋)>r(Cu＋)
11. (2024·盐城考前模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的某种单质在自然界硬度最大，Y在空气中含量最高，短周期中Z的金属性最强，W的周期数与主族序数相等。下列有关说法错误的是( 　　)
A. 第一电离能：WB. 原子半径：YC. Z2X2属于共价晶体
D. W的最高价氧化物对应的水化物具有两性
12. (2024·如皋中学)X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p轨道上有5个电子。下列说法正确的是( 　　)
A. 第一电离能：I1(Z)B. 原子半径由小到大的顺序：r(X)C. W元素在周期表中位于第四周期ⅦA族
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
13. (1) (2023·扬州中学)51Sb在元素周期表中的位置是__________________，属于___区元素，其基态原子的简化电子排布式为__________________________________________。
(2) (2023·湖北卷)Co位于元素周期表第___周期___族。
(3) (2023·前黄中学)NaBH4中组成元素的电负性从大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(4) (2023·连云港赣榆期中)CH3I 和 CF3I 发生水解时的主要反应分别是CH3I＋H2O―→CH3OH＋HI和CF3I＋H2O―→CF3H＋HIO。CF3I的水解产物是HIO，试结合电负性解释原因：___________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5) (2024·南通调研)在密闭容器中，通过铁粉与NaHCO3溶液反应可以制得H2和HCOOH。活性Fe3O4－x是HCO转化为HCOO－的催化剂，其可能反应机理如图所示：
① 从物质结构角度分析，HCOOH酸性强于CH3COOH的原因是_______________________________ ______________________________________________________________。
② 根据元素电负性的变化规律，图中所示的反应步骤Ⅰ可描述为_______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6) (2024·扬州期末)在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。
其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。表示微粒从催化剂表面脱附。
① 用D2O替换H2O，生成氢气的化学式是_______________。
② 从电负性的角度分析，CH3OH、H2O均通过O原子吸附在催化剂SB位点上的原因是_________________________________________________________________________________________________________。
③ 从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
练习2　元素周期律及元素性质的应用
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·常州期中)气态氢化物的热稳定性：AsH3>H2O(×)
(2) (2023·海安期中)酸性：HClO>H3PO4>H2SiO3(×)
(3) (2023·常州中学)碱性：NaOH>KOH(×)
(4) (2024·南通通州模拟)金属钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关(√)
(5) (2024·南通通州模拟)金属元素Ti位于周期表中ds区(×)
(6) (2024·苏州期末)Ga元素的周期序数与族序数相等(×)
(7) (2023·常州中学期初)可在ⅠA族找到制造光电材料的元素(√)
(8) (2024·如东、姜堰中学联考)氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－(√)
(9) (2024·淮安、南通部分学校联考)将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，观察现象，验证非金属性：S>C(×)
2. 下列说法正确的是(A)
A. (2023·常州期中) 基态Sm原子的价层电子排布式为4f66s2，Sm位于元素周期表中的f区
B. (2024·南通二模)Co位于元素周期表的ds区
C. (2024·南京二模)碱金属和碱土金属(ⅡA)元素均位于元素周期表的p区
D. (2024·宿迁二模)可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料
【解析】 Co位于d区，B错误；碱金属和碱土金属(ⅡA)元素均位于s区，C错误；可在周期表的过渡元素中寻找催化剂，D错误。
3. (2024·如皋适应性三)锡在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是(A)
A. 锡在周期表中位于第五周期ⅣA族
B. 基态锡原子电子排布式为[Kr]5s25p2
C. 锡的第一电离能大于左右相邻元素
D. 锡的金属性小于锗
【解析】 Sn的价层电子排布式可知Sn位于第五周期ⅣA族，A正确；基态锡原子电子排布式为[Kr]4d105s25p2，B错误；第一电离能：In4. (2023·重庆卷)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成。下列说法正确的是(A)
A. Y位于元素周期表的第ⅢB族
B. 基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C. 5种元素中，第一电离能最小的是Fe
D. 5种元素中，电负性最大的是P
【解析】 Y原子序数比Fe大13，为39号元素，位于第五周期第ⅢB族，A正确；钙为20号元素，基态Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，核外电子填充在10个轨道中，B错误；5种元素中，钙的金属性最强，第一电离能最小的是Ca，C错误；5种元素中，非金属性最强的是O，电负性最大的是O，D错误。
5. (2024·苏锡常镇一模)一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是(A)
A. 原子半径：r(P)>r(S)>r(O)
B. 第一电离能：I1(P)C. 酸性强弱：H3PO4>H2SO4
D. 基态Cu原子3d轨道上有9个电子
【解析】 第一电离能：I1(P)>I1(S)，B错误；非金属性：P6. (2024·南京、盐城一模)十二烷基磺酸钠(C12H25SO3Na)常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是(A)
A. C12H25SO3Na为离子化合物
B. 离子半径：r(O2－)C. 电离能：I1(C)D. 热稳定性：H2O【解析】 O2－和Na＋具有相同的电子层结构，但钠离子的核电荷数大，半径小，B错误；同周期从左到右，主族元素的第一电离能呈增大趋势，而N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：I1(C)S，故热稳定性：H2S7. (2024·苏锡常镇二模)利用反应Na＋KClK↑＋NaCl可制备金属钾。下列说法正确的是(C)
A. 半径大小：r(K＋)>r(Cl－)
B. 熔点高低：KCl>NaCl
C. 电负性大小：χ(Cl)>χ(Na)
D. 金属性强弱：Na>K
【解析】 K＋、Cl－核外电子排布相同，但Cl－核电荷数少，故半径：r(K＋)r(Na＋)，故熔点：NaCl>KCl，B错误；同主族从上到下，元素的金属性增强，金属性：K>Na，D错误。
8. (2023·苏州)Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是(C)
A. 离子半径：r(Na＋)B. 第一电离能：I1(Na)>I1(Mg)>I1(Al)
C. 还原性：Na>Mg>Al
D. 碱性：NaOH【解析】 离子半径：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，A错误；第一电离能：Mg>Al>Na，B错误；金属性：Na>Mg>Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D错误。
9. (2023·盐城)元素镓(31Ga)、锗(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列说法错误的是(D)
A. 原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)
B. 电负性：χ(Ga)<χ(Ge)<χ(As)
C. Ge、Ga、As都具有半导体性能
D. 第一电离能：I1(Ga)【解析】 同周期从左向右，主族元素的第一电离能总体呈增大趋势，第一电离能：I1(Ga)10. (2024·苏州八校三模)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是(A)
A. 结合H＋能力：NH3>N2H4
B. 电负性：χ(N)>χ(O)>χ(H)
C. 第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu)
D. 离子半径：r(Cu2＋)>r(Cu＋)
【解析】 NH3分子中共用电子对更偏向N，N原子上的电子云密度大，更易结合质子(H＋)，A正确；电负性：O>N>H，B错误；同周期从左到右，主族元素的第一电离能总体呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能：N>O>Cu，C错误；Cu2＋和Cu＋核电荷数相同，Cu＋核外电子数多，半径大，D错误。
11. (2024·盐城考前模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的某种单质在自然界硬度最大，Y在空气中含量最高，短周期中Z的金属性最强，W的周期数与主族序数相等。下列有关说法错误的是(C)
A. 第一电离能：WB. 原子半径：YC. Z2X2属于共价晶体
D. W的最高价氧化物对应的水化物具有两性
【解析】 X、Y、Z、W依次为C、N、Na、Al。Na2C2由活泼金属和非金属组成，属于离子晶体，C错误。
12. (2024·如皋中学)X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p轨道上有5个电子。下列说法正确的是(C)
A. 第一电离能：I1(Z)B. 原子半径由小到大的顺序：r(X)C. W元素在周期表中位于第四周期ⅦA族
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
【解析】 X、Y、Z、W依次为N、O、Na、Br。第一电离能：N>O>Na，A错误；原子半径：r(O)13. (1) (2023·扬州中学)51Sb在元素周期表中的位置是第5周期ⅤA族，属于p区元素，其基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p3。
(2) (2023·湖北卷)Co位于元素周期表第四周期Ⅷ族。
(3) (2023·前黄中学)NaBH4中组成元素的电负性从大到小的顺序为H＞B＞Na(用元素符号表示)。
(4) (2023·连云港赣榆期中)CH3I 和 CF3I 发生水解时的主要反应分别是CH3I＋H2O―→CH3OH＋HI和CF3I＋H2O―→CF3H＋HIO。CF3I的水解产物是HIO，试结合电负性解释原因：氟的电负性大于氢的电负性，导致 CF3I 中碳碘键的共用电子对偏离碘，I 显一定的正电性，显正电性的 I 结合水分子中的 O，形成 HIO。
(5) (2024·南通调研)在密闭容器中，通过铁粉与NaHCO3溶液反应可以制得H2和HCOOH。活性Fe3O4－x是HCO转化为HCOO－的催化剂，其可能反应机理如图所示：
① 从物质结构角度分析，HCOOH酸性强于CH3COOH的原因是甲基为供电子基团，使羧基中羟基的极性减弱，电离出氢离子能力减弱。
② 根据元素电负性的变化规律，图中所示的反应步骤Ⅰ可描述为吸附在催化剂Fe2＋上的H与HCO中碳原子作用，吸附在O2－的H与HCO中的羟基氧作用，生成的H2O和HCOO－均吸附在Fe2＋上。
(6) (2024·扬州期末)在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。
其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。表示微粒从催化剂表面脱附。
① 用D2O替换H2O，生成氢气的化学式是H2、HD。
② 从电负性的角度分析，CH3OH、H2O均通过O原子吸附在催化剂SB位点上的原因是在CH3OH和H2O中O的电负性比较大，较易吸附在带正电性的SB位点上。
③ 从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为吸附在SB位点上氧原子的H—O以及氧原子相邻碳原子的C—H断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成H—H并吸附于SA位点，继而脱附产生H2。
【解析】 (5) ② H的电负性大于Fe，小于O，在活性Fe3O4－x表面，部分H吸附在催化剂的Fe2＋上，略带负电；另一部分H吸附在催化剂的O2－上，略带正电；前者与HCO中略带正电的碳结合，后者与HCO中略带负电的羟基氧结合生成H2O，HCO转化为HCOO－。(6) ① 根据机理可知，水和甲醇中共价键断裂，生成氢气，氢元素的来源是水和甲醇，用D2O替换H2O，生成氢气的化学式是H2、HD。② 非金属性越强电负性越大，电负性：O>C>H，CH3OH、H2O均通过O原子吸附在催化剂SB位点上的原因是在CH3OH和H2O中O的电负性比较大，较易吸附在带正电性的SB位点上。第4讲　元素周期表与电子排布
练习1　原子结构与电子排布
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·江苏卷)H、H、H都属于氢元素( 　　)
(2) (2023·淮阴、姜堰、徐州一中联考) S2、S4、S6、S8互为同位素( 　　)
(3) (2024·苏州期末)Cl－与Na＋具有相同的电子层结构( 　　)
(4) (2024·南通通州模拟)基态C原子价层电子排布式为1s22s22p2( 　　)
(5) (2024·泰州一模)基态N原子的价层电子排布图为( 　　)
(6) (2024·南京、盐城期末)基态氧原子电子排布式为1s22s22p4( 　　)
(7) (2024·苏锡常镇二模)基态F原子的电子排布式为2s22p5( 　　)
(8) (2023·句容中学)基态Na原子外围电子排布式为[Ne]3s1( 　　)
(9) (2024·如东中学)基态硫原子的价层电子的轨道表示式为( 　　)
(10) (2024·如皋适应性一)基态Ca2＋的电子排布式：[Ar]4s2( 　　)
(11) (2024·如东中学)Cr3＋价层电子排布式为3d24s1( 　　)
(12) (2024·如皋适应性二)基态Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2( 　　)
(13) (2023·常熟中学)Fe2＋的外围电子排布式为3d54s1( 　　)
(14) (2024·宿迁三模)基态Cu2＋的价层电子排布式为3d94s2( 　　)
(15) (2023·南京六校)基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4( 　　)
(16) (2023·镇江一中)基态Tl原子外围电子排布式为6s26p3( 　　)
(17) (2023·华罗庚中学)基态碘原子的电子排布式：[Ar]4s24p5( 　　)
(18) (2023·常州期中)Fe成为阳离子时先失去3d轨道电子( 　　)
(19) (2024·徐州考前模拟)基态Fe3＋转化为Fe2＋时电子填充在4s轨道( 　　)
(20) (2024·扬州中学)基态原子未成对电子数：Mn>Cr( 　　)
(21) (2024·南京、盐城一模)基态C原子的核外电子有6种空间运动状态( 　　)
(22) (2023·前黄中学一检)绿矾中Fe2＋核外有6个未成对电子( 　　)
(23) (2023·泰州中学期初)基态Cu2＋的未成对电子数为5( 　　)
(24) (2023·泰州中学期初)2pz电子云轮廓图：( 　　)
2. (1) (2024·南京江宁期初)基态As原子的电子排布式为________________________________。
(2) (2024·扬州期末)基态Ga原子的电子排布式为__________________________________________。
(3) (2023·镇江期初) 基态钒原子的电子排布式为______________________________。
(4) (2023·南京六校期初)基态钪(Sc)原子的价层电子排布式为__________________。
(5) (2023·镇江期中)基态Co2＋的价层电子排布式为_________。
(6) (2023·如皋期初)基态Cu＋的电子排布式为________________________。
(7) (2023·高邮期初)基态Fe3＋的电子排布式为_____________________。
(8) (2023·南京期初)基态Mn2＋的价层电子排布式为_________。
(9) (2023·海安期初)基态Ni2＋的电子排布式为_____________________。
(10) (2023·海门调研)基态Ti3＋的电子排布式_____________________。
(11) (2023·扬州中学)基态Zn2＋的价层电子排布式为____________。
(12) (2023·泰州中学)基态O2－中电子占有的原子轨道数目为______。
(13) (2023·海南卷)锑和磷同族，基态锑原子的价层电子排布式为__________________。
(14) (2023·广东卷)基态Fe2＋的3d电子轨道表示式为_____________。
第4讲　元素周期表与电子排布
练习1　原子结构与电子排布
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·江苏卷)H、H、H都属于氢元素(√)
(2) (2023·淮阴、姜堰、徐州一中联考) S2、S4、S6、S8互为同位素(×)
(3) (2024·苏州期末)Cl－与Na＋具有相同的电子层结构(×)
(4) (2024·南通通州模拟)基态C原子价层电子排布式为1s22s22p2(×)
(5) (2024·泰州一模)基态N原子的价层电子排布图为(√)
(6) (2024·南京、盐城期末)基态氧原子电子排布式为1s22s22p4(√)
(7) (2024·苏锡常镇二模)基态F原子的电子排布式为2s22p5(×)
(8) (2023·句容中学)基态Na原子外围电子排布式为[Ne]3s1(×)
(9) (2024·如东中学)基态硫原子的价层电子的轨道表示式为(×)
(10) (2024·如皋适应性一)基态Ca2＋的电子排布式：[Ar]4s2(×)
(11) (2024·如东中学)Cr3＋价层电子排布式为3d24s1(×)
(12) (2024·如皋适应性二)基态Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2(×)
(13) (2023·常熟中学)Fe2＋的外围电子排布式为3d54s1(×)
(14) (2024·宿迁三模)基态Cu2＋的价层电子排布式为3d94s2(×)
(15) (2023·南京六校)基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4(√)
(16) (2023·镇江一中)基态Tl原子外围电子排布式为6s26p3(×)
(17) (2023·华罗庚中学)基态碘原子的电子排布式：[Ar]4s24p5(×)
(18) (2023·常州期中)Fe成为阳离子时先失去3d轨道电子(×)
(19) (2024·徐州考前模拟)基态Fe3＋转化为Fe2＋时电子填充在4s轨道(×)
(20) (2024·扬州中学)基态原子未成对电子数：Mn>Cr(×)
(21) (2024·南京、盐城一模)基态C原子的核外电子有6种空间运动状态(×)
(22) (2023·前黄中学一检)绿矾中Fe2＋核外有6个未成对电子(×)
(23) (2023·泰州中学期初)基态Cu2＋的未成对电子数为5(×)
(24) (2023·泰州中学期初)2pz电子云轮廓图：(√)
2. (1) (2024·南京江宁期初)基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。
(2) (2024·扬州期末)基态Ga原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1。
(3) (2023·镇江期初) 基态钒原子的电子排布式为[Ar]3d34s2。
(4) (2023·南京六校期初)基态钪(Sc)原子的价层电子排布式为3d14s2。
(5) (2023·镇江期中)基态Co2＋的价层电子排布式为3d7。
(6) (2023·如皋期初)基态Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10。
(7) (2023·高邮期初)基态Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5。
(8) (2023·南京期初)基态Mn2＋的价层电子排布式为3d5。
(9) (2023·海安期初)基态Ni2＋的电子排布式为[Ar]3d8。
(10) (2023·海门调研)基态Ti3＋的电子排布式[Ar]3d1。
(11) (2023·扬州中学)基态Zn2＋的价层电子排布式为3d10。
(12) (2023·泰州中学)基态O2－中电子占有的原子轨道数目为5。
(13) (2023·海南卷)锑和磷同族，基态锑原子的价层电子排布式为5s25p3。
(14) (2023·广东卷)基态Fe2＋的3d电子轨道表示式为。