第2讲　氧化还原反应 课后练（2份打包 含答案）2026届高三化学一轮大单元复习

第2讲　氧化还原反应
练习1　氧化还原反应的基本概念
1. (2022·北京卷)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( 　　)
A. 向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B. 向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C. 向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D. 向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
2. (2022·浙江1月卷)已知反应：4CO2＋SiH4 4CO＋2H2O＋SiO2。下列说法正确的是( 　　)
A. CO是氧化产物
B. SiH4发生还原反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D. 生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子
3. (2022·浙江6月卷)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列说法正确的是( 　　)
A. H2SO4发生还原反应
B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
4. (2023·常州)离子化合物Na2O2和CaH2与水发生反应如下：
① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
② CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
下列说法正确的是( 　　)
A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
D. Na2O2中阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
5. (2023·浙江1月卷)已知反应：2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O。下列说法正确的是( 　　)
A. 生成1 mol N2O，转移4 mol电子
B. H2O是还原产物
C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D. 若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
6. (2023·福建卷)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应的化学方程式如下：
ⅰ. 2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF
ⅱ. 2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O　
ⅲ. XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF
ⅳ. 2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O
下列说法错误的是( 　　)
A. XeO3具有平面三角形结构
B. OH－的还原性比H2O强
C. 反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应
D. 反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol电子
7. (2024·盐城期末)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( 　　)
A. Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存
D. 总反应为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
8. (2024·前黄中学)从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeO2的工艺流程如图所示：
已知：① 碱浸液中碲以TeO的形式存在。② TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。
下列说法错误的是( 　　)
A. TeO2中Te元素化合价为＋4
B. 加入的Na2SO3在反应中被氧化
C. 根据上述反应可以推知，还原性：S2－＞TeO＞SO　
D. 为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多
9. 已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。
(1) 氧化剂为_________，还原剂为_______________。
(2) 用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：___。
其中氧化产物与还原产物的质量比为__________。
(3) 若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为_____________________。
10. (1) (2023·扬州中学)Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
(2) (2023·镇江期初)用H2SO4和FeSO4可溶解软锰矿(主要成分MnO2)，生成Mn2＋的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。
(3) (2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初)LiCoO2与SiCl4“500 ℃焙烧”得到LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同时产生无污染的气体，请写出的该反应的化学方程式：__________________________________ __________________________________________________________________________。
(4) (2024·如皋适应性三)工业上将FeTiO3、焦炭混合后，通入Cl2在高温下反应，可以制得FeCl3、TiCl4和一种可燃性气体。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________ ______________________________________________。
11. (1) (2023·东台中学)高铁酸钾(K2FeO4)工业制备反应为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数约为___________________________。
(2) (2024·徐州考前模拟)先用盐酸溶解Ru(OH)4，再加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)得到RuCl3和N2。RuCl3与N2的物质的量之比为__________。
(3) (2023·连云港一调)在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH＋Fe2＋＋6H2O===Fe↓＋2B(OH)3＋7H2↑，已知电负性：χ(H)>χ(B)，每生成1 mol纳米铁粉，被Fe2＋氧化的NaBH4的物质的量为_____________________。
12. (2024·徐州考前模拟)化学需氧量(COD)是指在一定条件下氧化1 L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，并换算成O2的消耗量(如1 mol KMnO4折算为1.25 mol O2的消耗量，单位：mg/L)。其测定过程如下：取100.00 mL水样，用硫酸酸化，加入10.00 mL 0.002 0 mol/L KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.00 mL 0.005 0 mol/L Na2C2O4溶液。用0.002 0 mol/L KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗6.00 mL。该水样的COD值是_________ mg/L(写出计算过程)。
第2讲　氧化还原反应
练习1　氧化还原反应的基本概念
1. (2022·北京卷)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是(D)
A. 向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B. 向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C. 向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D. 向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【解析】 该反应不是氧化还原反应，A不选；向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀，发生反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，反应过程中消耗水，c(OH－)增大，pH增大，B不选；该反应是非氧化还原反应，C不选；向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀，发生反应为H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，c(H＋)增大，pH减小，D正确。
2. (2022·浙江1月卷)已知反应：4CO2＋SiH4 4CO＋2H2O＋SiO2。下列说法正确的是(D)
A. CO是氧化产物
B. SiH4发生还原反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D. 生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子
【解析】 该反应中C元素化合价由＋4降为＋2，CO为还原产物，A错误；SiH4中H元素显－1价，化合价升高到H2O的＋1，SiH4发生氧化反应，B错误；氧化剂为CO2，还原剂为SiH4，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，C错误。
3. (2022·浙江6月卷)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列说法正确的是(B)
A. H2SO4发生还原反应
B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
【解析】 Na2S2O3中S元素显＋2价，发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物物质的量比为1∶1，C错误；1 mol Na2S2O3发生反应，转移2 mol电子，D错误。
4. (2023·常州)离子化合物Na2O2和CaH2与水发生反应如下：
① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
② CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
下列说法正确的是(D)
A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
D. Na2O2中阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
【解析】 Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键，无非极性键，A错误；①中水既不是氧化剂也不是还原剂，②中水发生还原反应，B错误；①中每生成1个O2转移2个电子，②中每生成1个H2转移1个电子，转移电子数相同时，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，C错误；Na2O2由Na＋和O构成，阴、阳离子个数之比为1∶2；CaH2由Ca2＋和H－构成，阴、阳离子个数之比为2∶1，D正确。
5. (2023·浙江1月卷)已知反应：2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O。下列说法正确的是(A)
A. 生成1 mol N2O，转移4 mol电子
B. H2O是还原产物
C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D. 若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
【解析】 该反应中N元素由NH2OH中的－1价升高到N2O中的＋1价，故每生成1 mol N2O，转移4 mol电子，A正确；Fe2＋是还原产物，B错误；NH2OH是还原剂，Fe3＋是氧化剂，C错误；若设计成原电池，Fe3＋在正极得到电子发生还原反应生成Fe2＋，Fe2＋为正极产物，D错误。
6. (2023·福建卷)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应的化学方程式如下：
ⅰ. 2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF
ⅱ. 2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O　
ⅲ. XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF
ⅳ. 2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O
下列说法错误的是(A)
A. XeO3具有平面三角形结构
B. OH－的还原性比H2O强
C. 反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应
D. 反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol电子
【解析】 XeO3中Xe价层电子对数为4，孤电子对数为1，XeO3分子空间结构为三角锥形，A错误；由ⅲ、ⅳ可知，OH－能还原XeF6而H2O不能还原XeF6，说明OH－的还原性比H2O强，B正确；ⅰ、ⅱ、ⅳ均为氧化还原反应，C正确；反应ⅳ中每生成一个O2，转移6个电子，D正确。
7. (2024·盐城期末)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(A)
A. Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存
D. 总反应为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【解析】 由图像可知，随着时间的推移，Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确；大约13 min开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，反应速率增大，B错误；由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C错误；H2C2O4为弱酸，在离子方程式中不能拆开，D错误。
8. (2024·前黄中学)从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeO2的工艺流程如图所示：
已知：① 碱浸液中碲以TeO的形式存在。② TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。
下列说法错误的是(C)
A. TeO2中Te元素化合价为＋4
B. 加入的Na2SO3在反应中被氧化
C. 根据上述反应可以推知，还原性：S2－＞TeO＞SO　
D. 为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多
【解析】 TeO2中O元素是－2价，Te元素为＋4价，A正确；加入Na2SO3，反应生成TeO，Te元素化合价降低，Na2SO3作还原剂，被氧化，B正确；加入Na2S将Cu2＋沉淀，S2－没有体现还原性，C错误；TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性，既能与酸反应，也能与碱反应，所以为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多，D正确。
9. 已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。
(1) 氧化剂为H2O，还原剂为NaBH4。
(2) 用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：。
其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。
(3) 若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为0.2 mol。
10. (1) (2023·扬州中学)Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应的化学方程式为NiC2O4·2H2ONi＋2CO2↑＋2H2O。
(2) (2023·镇江期初)用H2SO4和FeSO4可溶解软锰矿(主要成分MnO2)，生成Mn2＋的离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。
(3) (2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初)LiCoO2与SiCl4“500 ℃焙烧”得到LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同时产生无污染的气体，请写出的该反应的化学方程式：4LiCoO2＋3SiCl44LiCl＋4CoCl2 ＋3SiO2＋O2↑。
(4) (2024·如皋适应性三)工业上将FeTiO3、焦炭混合后，通入Cl2在高温下反应，可以制得FeCl3、TiCl4和一种可燃性气体。写出该反应的化学方程式：2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO。
11. (1) (2023·东台中学)高铁酸钾(K2FeO4)工业制备反应为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数约为1.806×1024。
(2) (2024·徐州考前模拟)先用盐酸溶解Ru(OH)4，再加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)得到RuCl3和N2。RuCl3与N2的物质的量之比为2∶1。
(3) (2023·连云港一调)在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH＋Fe2＋＋6H2O===Fe↓＋2B(OH)3＋7H2↑，已知电负性：χ(H)>χ(B)，每生成1 mol纳米铁粉，被Fe2＋氧化的NaBH4的物质的量为0.5 mol。
【解析】 (1) 该反应中Fe元素由＋3价被氧化为＋6价，故每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数约为3×6.02×1023＝1.806×1024个。(3) 由电负性可知，BH中H为－1价、B为＋3价，NaBH4为还原剂，Fe2＋和水是氧化剂，由得失电子相等可知，每生成1 mol纳米铁粉，被Fe2＋氧化的BH的物质的量为＝0.5 mol。
12. (2024·徐州考前模拟)化学需氧量(COD)是指在一定条件下氧化1 L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，并换算成O2的消耗量(如1 mol KMnO4折算为1.25 mol O2的消耗量，单位：mg/L)。其测定过程如下：取100.00 mL水样，用硫酸酸化，加入10.00 mL 0.002 0 mol/L KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.00 mL 0.005 0 mol/L Na2C2O4溶液。用0.002 0 mol/L KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗6.00 mL。该水样的COD值是4.8 mg/L(写出计算过程)。
【解析】 n(Na2C2O4)＝0.005 mol/L×10.00×10－3 L＝5×10－5 mol
n总(KMnO4)＝0.002 mol/L×(10.00＋6.00)×10－3 L＝3.2×10－5 mol，
由5Na2C2O4～2KMnO4
n消耗(KMnO4)＝×n(Na2C2O4)＝2×10－5 mol
100 mL水样消耗的KMnO4为
n(KMnO4)＝3.2×10－5 mol－2×10－5 mol＝1.2×10－5 mol
水样COD为
＝4.8 mg/L练习2　氧化还原反应方程式的配平
1. ___FeSO4___Fe2O3＋___SO2↑＋___SO3↑
2. ___CuCl＋___O2＋___H2O===___Cu2(OH)2Cl2·3H2O
3. ___FeO＋______H＋===___Fe3＋＋___O2↑＋______H2O
4. ___Br2＋___NaOH===___NaBr＋___NaBrO3＋___H2O
5. ___NaNH2＋___N2O===___NaN3＋___NH3＋___NaOH
6. ___HNO2＋___ (NH2)2CO===___N2↑＋___CO2↑＋___H2O
7. ___Na2Sx＋__________________NaClO＋__________________NaOH===__________________NaCl＋___Na2SO4＋_______________H2O
8. ___NaClO3＋___HCl===___ClO2↑＋___Cl2↑＋___NaCl＋___H2O
9. ___NaIO3＋___NaHSO3===___Na2SO4＋___NaHSO4＋___H2O＋___I2
10. ___MnO＋______H＋＋______Cl－===___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O
11. ___VO＋＋___MnO2＋___H＋===___VO＋___Mn2＋＋___H2O
12. ___CO(NH2)2＋___ClO－＋___OH－===___N2H4·H2O＋___Cl－＋___CO
13. ___N2H4·H2O＋___Ni2＋＋___OH－===___Ni↓＋___N2↑＋___H2O
14. ___H2O2＋___ClO2＋___NaOH===___NaClO2＋___H2O＋___O2
15. ___H2C2O4＋___ClO＋___H＋===___CO2↑＋___ClO2↑＋___H2O
16. ___SO＋___IO＋___H＋===___I2＋___SO＋___H2O
17. ___Fe3O4＋___NO＋______H＋===___Fe3＋＋______H2O＋___NO↑
18. ___Co(OH)3＋___H＋＋___Cl－===___Co2＋＋___Cl2↑＋___H2O
19. ___Cr2O＋___Fe2＋＋______H＋===___Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O
20. ___S2O＋___I2＋___H2O===___SO＋___I－＋___H＋
21. ______Fe3＋＋___FeS2＋___H2O===______Fe2＋＋___SO＋______H＋
22. ___S2O＋___Mn2＋＋___H2O===______SO＋___MnO＋______H＋
23. ___CuS＋___MnO2＋___H2SO4===___MnSO4＋___S＋___H2O＋___CuSO4
24. ___FeS2＋______NaClO3＋______H2SO4===______ClO2↑＋___Fe2(SO4)3＋______Na2SO4＋______H2O
25. ___As2S3＋___H2O＋______NO===___AsO＋___SO＋______NO↑＋___H＋
26. ___[Cu(NH3)4]2＋＋___N2H4·H2O＋___OH－===___Cu↓＋___N2↑＋___NH3＋___H2O
27. ___PbO2＋___Mn2＋＋___H＋＋___SO===___MnO＋___PbSO4＋___H2O
28. ___KMnO4＋___H2SO4＋___Na2C2O4===___MnSO4＋___K2SO4＋______CO2↑＋___Na2SO4＋___H2O
29. ___C6H12O6＋______MnO2＋______H2SO4===______MnSO4＋______H2O＋___CO2↑
30. ___ClO－＋___Fe(OH)3＋____________===___Cl－＋___FeO＋___H2O
31. ___MnO＋___H2O2＋_________===___Mn2＋＋___O2↑＋___H2O
32. ___NaBiO3＋___Mn2＋＋____________===___Na＋＋___Bi3＋＋___MnO＋____________
33. (2022·广东卷)催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7 Cr2O3＋_________＋____________。
34. (2023·广东卷)某有机物R能与Fe2＋形成橙红色的配离子[FeR3]2＋，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子[FeR3]3＋。完成反应的离子方程式：NO＋2[FeR3]2＋＋3H＋===____________＋2[FeR3]3＋＋H2O。
练习2　氧化还原反应方程式的配平
1. 2FeSO41Fe2O3＋1SO2↑＋1SO3↑
2. 4CuCl＋1O2＋8H2O===2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
3. 4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
4. 3Br2＋6NaOH===5NaBr＋1NaBrO3＋3H2O
5. 2NaNH2＋1N2O===1NaN3＋1NH3＋1NaOH
6. 2HNO2＋1 (NH2)2CO===2N2↑＋1CO2↑＋3H2O
7. 1Na2Sx＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH===(3x＋1)NaCl＋xNa2SO4＋(x－1)H2O
8. 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋1Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
9. 2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋1H2O＋1I2
10. 2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
11. 1VO＋＋1MnO2＋2H＋===1VO＋1Mn2＋＋1H2O
12. 1CO(NH2)2＋1ClO－＋2OH－===1N2H4·H2O＋1Cl－＋1CO
13. 1N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋1N2↑＋5H2O
14. 1H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋1O2
15. 1H2C2O4＋2ClO＋2H＋===2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O
16. 5SO＋2IO＋2H＋===1I2＋5SO＋1H2O
17. 3Fe3O4＋1NO＋28H＋===9Fe3＋＋14H2O＋1NO↑
18. 2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋1Cl2↑＋6H2O
19. 1Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
20. 1S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋
21. 14Fe3＋＋1FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
22. 5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋
23. 1CuS＋1MnO2＋2H2SO4===1MnSO4＋1S＋2H2O＋1CuSO4
24. 2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋1Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O
25. 3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋
26. 2[Cu(NH3)4]2＋＋1N2H4·H2O＋4OH－===2Cu↓＋1N2↑＋8NH3＋5H2O
27. 5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO===2MnO＋5PbSO4＋2H2O
28. 2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋1K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O
29. 1C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑
30. 3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O
31. 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
32. 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O
33. (2022·广东卷)催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7 Cr2O3＋N2↑＋4H2O。
34. (2023·广东卷)某有机物R能与Fe2＋形成橙红色的配离子[FeR3]2＋，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子[FeR3]3＋。完成反应的离子方程式：NO＋2[FeR3]2＋＋3H＋===HNO2＋2[FeR3]3＋＋H2O。