2025年广西壮族自治区贵港市覃塘区中考一模化学试题

2025年广西壮族自治区贵港市覃塘区中考一模化学试题
1．（2025·覃塘模拟）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，以下做法错误的是
A．合理使用药物
B．遵从医生和药师的要求
C．不用阅读药物说明书
D．在正确的时间以适当的剂量和方式用药
2．（2025·覃塘模拟）下列生活事例中发生化学变化的是
A．汽油挥发 B．木条燃烧 C．玻璃破碎 D．衣服晾干
3．（2025·覃塘模拟）当进入实验室看到如图图标时，应该
A．戴好护目镜 B．戴好手套
C．戴好口罩 D．戴好防毒面具
4．（2025·覃塘模拟）磁铁矿的主要成分是
A． B． C． D．
5．（2025·覃塘模拟）三月，香雪兰花开花时会散发一阵阵迷人的芳香，只要花开一朵，就能使满屋子都充满了香气。下列微观解释正确的是
A．分子很小 B．分子在不断运动
C．分子间有间隔 D．同种分子的化学性质相同
6．（2025·覃塘模拟）下列图示实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯
B．检查装置气密性
C．将废弃药品倒入水池
D．滴加液体
7．（2025·覃塘模拟）第十五届中国航展期间，空军首次展出新中型隐身多用途战斗机歼，大幅提升我国海空作战整体实力，为了减少歼重量，其采用了整体钛合金框架。钛合金属于
A．金属材料 B．天然材料 C．合成材料 D．复合材料
8．（2025·覃塘模拟）张家界黄龙洞被誉为世界溶洞全能冠军，此洞为特大石灰岩溶洞。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.该反应所属的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．（2025·覃塘模拟）《周礼·考工记》中记载，古人在草木灰(含)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。其中属于下列物质类别中的
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
10．（2025·覃塘模拟）化学给人以知识，化学史给人以智慧。元素周期表使化学学习变得有规律可循，编制出元素周期表的科学家是
A．门捷列夫 B．阿伏加德罗 C．道尔顿 D．拉瓦锡
11．（2025·覃塘模拟）实践展风采，田园促成长。下列实践与所涉及的化学知识不相符的是
选项 实践 化学知识
A 将鱼池中的水喷向空中 增加水中溶氧量
B 用墨书写字画 常温下碳单质化学性质不活泼
C 霉变花生洗干净后能吃 黄曲霉素没有毒性
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸性物质反应
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·覃塘模拟）小明同学利用生活物品制作家庭版净水装置，其作品如图所示，下列关于该装置说法正确的是
A．可以杀菌消毒 B．可以得到蒸馏水
C．可以除去水中全部杂质 D．可以除去水中色素和异味
13．（2025·覃塘模拟）华为的麒麟970芯片是全球第一款内置NPU神经网络单元的人工智能芯片，高纯硅是制造该芯片的材料。硅元素在元素周期表中的信息与硅原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素 B．硅原子最外层电子数n=6
C．硅原子的核内有14个质子 D．硅的相对原子质量是28.09g
14．（2025·覃塘模拟）下面是从小明的实验报告中摘录的实验现象，你认为描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．铝片与盐酸反应产生大量气泡
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．硫酸铜溶液中滴入足量氢氧化钠溶液，溶液由红色变无色
15．（2025·覃塘模拟）花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是
A．风箱拉动过程中增加了可燃物
B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
16．（2025·覃塘模拟）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
17．（2025·覃塘模拟）构建化学观念是学好化学的基础，下列对化学观念的认识错误的是
A．元素观：一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持水的化学性质的最小微粒是水分子
C．变化观：镁在氧气中燃烧生成氧化镁
D．守恒观：氢气和氧气反应，一定生成水
18．（2025·覃塘模拟）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味
B 比较锌、铁、铜的金属活动性 将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中
C 配制溶质质量分数为的溶液 向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌
D 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·覃塘模拟）我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出的同时得到副产品，促进了世界制碱技术的发展。实验测得和的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．时，的饱和溶液中含溶质
B．时，的溶解度小于的溶解度
C．将的溶液降温至，一定有晶体析出
D．时，和的饱和溶液中溶质质量分数相同
20．（2025·覃塘模拟）消防员在进入火灾现场时，佩戴的呼吸面罩中有过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳发生反应：。在真空密闭容器中，将与一定质量的固体充分反应后，收集到气体M质量为。下列说法错误的是
A．若，气体M中不含有
B．若，生成的的质量为
C．若，反应后可能有剩余
D．若，气体M中有与O2
21．（2025·覃塘模拟）用适当的化学用语填空。
（1）氟元素：　 　；
（2）镁离子：　 　；
（3）氮气：　 　；
（4）标出氧化钠中钠元素的化合价：　 　；
（5）2个三氧化硫分子：　 　；
（6）3个汞原子：　 　。
22．（2025·覃塘模拟）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①铜②氧气③硫酸铜④稀有气体⑤金刚石⑥干冰
（1）可用作电光源的是　 　；
（2）可用于配制波尔多液的是　 　；
（3）可用作导线的是　 　；
（4）可供给呼吸的是　 　；
（5）天然存在的最硬物质是　 　；
（6）可用于人工增雨的是　 　。
23．（2025·覃塘模拟）美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。
（1）如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。“扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是_____(填字母序号)。
A．石灰水 B．饱和氯化钠溶液 C．蒸馏水
（2）海水晒盐的大致过程如图2所示，结晶池中的粗盐是　 　(填“纯净物”或“混合物”)，将粗盐和母液分离的操作是　 　。
（3）海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是天然气与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”，天然气主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为　 　。
24．（2025·覃塘模拟）化学与生活、生产、科技密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。
（1）劳动节期间，化学兴趣小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。豆腐能补钙，老年人缺钙容易导致　 　。
（2）“天宫”核心舱中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼()的反应如下：，则X的化学式为　 　。
（3）为了防止铁生锈，人们常采用在铁制品的表面镀其他金属或涂油漆等方法，这些方法都能防止铁锈蚀的共同原理是防止铁和空气中的　 　接触。
（4）柑橘富含维生素C，其化学式为，维生素C分子中C、H、O原子个数比为　 　(填最简整数比)。维生素C中碳元素的质量为　 　。
（5）钾肥可以增强果树的抗病虫害能力，下列物质属于钾肥的是_____(填字母序号)。
A．磷酸钙 B．氢氧化钙 C．硫酸钾
25．（2025·覃塘模拟）现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的，对我国的“碳中和”目标带来了巨大挑战。为此，国家采取多种措施减少的排放。首先，通过植树造林、海洋封存、矿石碳化等途径可降低大气中的浓度。同时还研究出新技术，将和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（1）化石燃料包括　 　、石油和天然气。
（2）海洋封存时，会引起海水酸化的原因是(用文字说明)　 　。
（3）由图1可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
（4）科学家还利用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气。其反应微观示意图如图2：
①生成的C和D的质量比为　 　(填最简整数比)。
②写出该反应的化学方程式　 　。
③的排放量达到峰值(即碳达峰)之后逐步降低，最终产生和消耗的平衡，实现的零排放(即碳中和)。下列做法利于实现这一目标的是　 　(填字母序号)。
A．废气净化后再排放 B．开发新能源 C．植树造林
26．（2025·覃塘模拟）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。
（1）上述工艺涉及太阳能转化为　 　能。
（2）反应1的生成物是　 　，反应3通入氩气的目的是　 　。
（3）电解水的化学方程式是　 　，与电解水制氢相比，该方法制氢的优点是　 　。
（4）循环制氢过程中，可循环利用的物质是　 　(写一个)。
（5）该循环过程中需要不断补水的原因是　 　。
27．（2025·覃塘模拟）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）标号为①的仪器名称为　 　。
（2）在实验室可选用装置A和E组合制取氧气，反应的化学方程式为　 　，若收集到的氧气不纯，原因可能为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳气体选用的发生装置是装置　 　，将该反应产生的气体通过图F、G装置，其中装置G的作用是　 　；若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（4）化学兴趣小组利用右图所示“制氧机”自制。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】右瓶中水的作用是　 　(写一条)。
28．（2025·覃塘模拟）耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了土壤盐碱化相关的项目式研究。
任务一：调查盐碱地形成的原因
【查阅资料】
盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。
【讨论分析】
（1）图是当地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是________。
任务二：探究当地盐碱地土壤的成分
取样：根据当地农科所介绍，该地土壤盐碱化可能是因为土壤中含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种盐分。为确定其成分，取用该地土壤样品用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，取滤液，即得到土壤浸出液。
【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性。
（2）检测：取少量土壤浸出液，加入酚酞溶液后溶液呈红色，说明土壤浸出液呈碱性，由此得出土壤中一定含有的盐是________。
【提出问题】土壤中还含有哪些盐分？
【作出猜想】
（3）猜想一：；猜想二：；猜想三：________(填化学式)
【实验探究】查阅《部分酸、碱和盐的溶解性表》，见表。
溶 溶 溶 难 难
— 溶 难 微 难
（4）实验1：取少量土壤浸出液加入试管中，滴加过量的稀硝酸，观察到产生大量气泡；再向其中滴加过量溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中含有________(填化学式)。
（5）实验2：取实验1所得上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中含有氯化钠，写出氯化钠与其发生反应的化学方程式________。
【反思评价】
（6）同学们经过讨论，一致认为实验2的结论不严谨，理由是________。
任务三：设计盐碱地的改良方案
（7）下列盐碱地的改良方案合理的是_____(填字母序号)。
A. 可以用熟石灰改良盐碱地
B. 春秋季平整土地时，可适量灌水洗盐
C. 可适量施用有机肥料(能产生有机酸)
29．（2025·覃塘模拟）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量为　 　g。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、合理使用药品，有利于身体健康，不符合题意；
B、为保障身体健康，用药应遵从医生和药师的要求，不符合题意；
C、药物服务需结合说明书，以确保用药安全，符合题意；
D、 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响， 应在正确的时间以适当的剂量和方式用药，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据服用药物要遵医嘱，要按说明按时、按量服用分析。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、汽油挥发过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、木条燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、玻璃破碎过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、衣服晾干过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
4．【答案】D
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
故答案为：D。
【分析】根据磁铁矿主要成分为四氧化三铁分析。
5．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到花香，是因为分子在不断运动。
故答案为：B。
【分析】根据闻到花香是由于分子的不断运动分析。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
C、废弃药品不能直接倒入水池中，需倒入指定容器中，不符合题意；
D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯火柴点燃分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据废弃药品需倒入指定容器中分析；
D、根据滴管垂直悬空滴加药品分析。
7．【答案】A
【知识点】合理利用金属资源
8．【答案】A
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】该反应是三种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；故答案为：A。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
9．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
故答案为：A。
【分析】根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子或铵根离子形成的化合物分析。
10．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；
B、阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
D、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成等重要结论，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
11．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；中和反应及其应用；有害化学物质的性质与人体健康；碳的化学性质
【解析】【解答】A、将水喷向空中可增大水与氧气的接触面积，从而提高溶氧量，不符合题意；
B、墨的主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，所以用墨书写的字画能保存很长时间，不符合题意；
C、霉变花生含黄曲霉毒素，黄曲霉毒素耐热且难溶于水，清洗后仍不可食用，符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙俗称，能与酸性物质能发生中和反应，可用于改良土壤酸性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据增大接触面积可使气体充分溶解分析；
B、根据碳单质化学性质稳定分析；
C、根据黄曲霉毒素耐热且难溶于水分析；
D、根据氢氧化钙的用途分析。
12．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、该装置起到过滤和吸附作用，没有杀菌消毒的作用，不符合题意；
B、该装置不能除去水中所有杂质，无法得到蒸馏水，不符合题意；
C、 该装置只除去了水中的难溶性杂质、色素和异味， 没有除去其中的可溶性杂质，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味， 该装置可除去水中的色素和异味， 符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给净水装置过滤和吸附作用分析。
13．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硅名称带“石”，属于非金属元素，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故n=14-2-8=4，不符合题意；
C、硅原子质子数＝原子序数＝14，符合题意；
D、元素周期表中小格信息中最下面数字为相对原子质量，硅的相对原子质量是28.09，单位为“1”省略不写，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据名称带“石”，属于非金属元素分析；
B、根据在原子中原子序数＝质子数=核外电子数分析；
C、根据元素周期表小格信息或原子结构示意图确定质子数分析；
D、根据元素周期表中小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
14．【答案】B
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，观察到产生大量气泡，符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液由蓝色变为无色，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据磷燃烧产生白烟分析；
B、根据铝与盐酸反应产生氢气分析；
C、根据铁丝在空气中不能燃烧分析；
D、根据铜盐溶液呈蓝色，钠盐溶液无色分析。
15．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，并未增加可燃物，不符合题意；
B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，符合题意；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据风箱拉动过程中提供了充足的氧气，使燃烧燃烧更旺，着火点为物质属性，不会发生变化，氧气的助燃性分析。
16．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、由图像可知，反应过程中温度升高，反应为放热反应，不符合题意；
B、反应过程中pH 逐渐增大，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，不符合题意；
C、反应过程中，pH 从小于7增大，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，不符合题意；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应过程中温度升高分析；
B、根据溶液pH增大碱性增强分析；
C、根据反应过程中溶液pH增大分析；
D、根据pH=7时酸和碱恰好完全反应分析。
17．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，不符合题意；
D、由方程式可知，氢气、氧气、水的质量比为，则氢气和氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量为，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳的元素组成分析；
B、根据水由分子构成，水分子保持水的化学性质分析；
C、根据镁与氧气反应生成氧化镁分析；
D、根据化学方程式确定参加反应的物质质量比，由此判断所给物质能否恰好完全反应分析。
18．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；质量守恒定律及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的气味，点燃闻气味，可以鉴别羊毛和棉花，符合题意；
B、 将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中 ，铜和铁都不能与硫酸锌反应，只能证明锌的活动性最强，不能证明铜和铁的活动性强弱，不符合题意；
C、 向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌 ，所得溶液溶质质量分数为，不符合题意；
D、 取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯 ，通过烧杯壁有水雾，说明燃烧产物中有水，证明乙醇中含有氢元素，但不能证明是否含氧元素，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的气味分析；
B、根据金属能否与盐溶液反应可证明金属的活动性强弱分析；
C、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
19．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】B、t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，不符合题意；
B、由图可知t1℃ 时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，不符合题意；
C、氯化铵的溶解度随温度升高而增大， 将饱和的溶液降温至，一定有晶体析出 ，但若是不饱和溶液，则不一定会析出晶体，不符合题意；
D、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度对应的饱和溶液质量为溶解度+100g分析；
B、根据图示确定两物质相同温度下溶解度大小分析；
C、根据氯化铵的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液降温会析出晶体分析；
D、根据溶解度相等时则该温度下饱和溶液溶质质量分数相等分析。
20．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、若，设反应的二氧化碳质量为m，生成碳酸钠质量为n，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，不符合题意；
B、根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，不符合题意；
C、若，设参加反应的二氧化碳的质量为a，
根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2反应后没有剩余，不符合题意；
D、由C分析可知，二氧化碳有剩余，M为二氧化碳和氧气的混合物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题中所给X值，利用反应二氧化碳和氧气的质量差及题中所给数据，通过方程式中物质间质量关系计算反应的二氧化碳质量和生成碳酸钠质量分析。
21．【答案】（1）F
（2）Mg2+
（3）N2
（4）
（5）2SO3
（6）3Hg
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，氟的元素符号为：F；
（2）镁离子带两个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故镁离子表示为：Mg2+；
（3）氮气属于非金属气态单质，一个氮分子中含有两个氮原子，故化学式为N2；
（4）氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化钠化学式为：Na2O，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钠中钠元素的化合价表示为；
（5）由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2个三氧化硫分子表示为：2SO3；
（6）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个汞原子表示为：3Hg。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，氟的元素符号为：F；
（2）镁离子带两个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故镁离子表示为：Mg2+；
（3）氮气属于非金属气态单质，一个氮分子中含有两个氮原子，故化学式为N2；
（4）氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化钠化学式为：Na2O，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钠中钠元素的化合价表示为；
（5）由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2个三氧化硫分子表示为：2SO3；
（6）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个汞原子表示为：3Hg。
22．【答案】（1）④
（2）③
（3）①
（4）②
（5）⑤
（6）⑥
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源，故填④。
（2）硫酸铜和氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故填③。
（3）铜具有导电性，可用作导线，故填①。
（4）氧气能供给呼吸，则可供给呼吸，故填②。
（5）天然存在最硬的物质为金刚石，故填⑤。
（6）干冰（固体二氧化碳）升高吸热，则可用于人工降雨，故填⑥。
【分析】根据所给各物质的性质分析，再由题中所给应用选择对应物质。
（1）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源，故填④。
（2）硫酸铜和氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故填③。
（3）铜具有导电性，可用作导线，故填①。
（4）氧气能供给呼吸，则可供给呼吸，故填②。
（5）天然存在最硬的物质为金刚石，故填⑤。
（6）干冰（固体二氧化碳）升高吸热，则可用于人工降雨，故填⑥。
23．【答案】（1）B
（2）混合物；过滤
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）“扫而复淋”的过程中，是为了收集残留的氯化钠晶体。石灰水是氢氧化钙的溶液，与氯化钠不发生反应，但会溶解氯化钠，A错误；饱和氯化钠溶液不会继续溶解氯化钠，能够有效减少氯化钠的损耗，B正确；蒸馏水会溶解氯化钠，导致氯化钠的损耗，C错误；
（2）结晶池中的粗盐中含有其他杂质，属于混合物；将粗盐和母液分离，即将固液分离，采用过滤；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。
【分析】（1）根据氯化钠饱和溶液不会继续溶解氯化钠分析；
（2）根据结晶池中物质由不同种物质组成及过滤原理分析；
（3）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
（1）“扫而复淋”的过程中，是为了收集残留的氯化钠晶体。
A. 石灰水是氢氧化钙的溶液，与氯化钠不发生反应，但会溶解氯化钠，也不会减少氯化钠的损耗；
B.饱和氯化钠溶液不会继续溶解氯化钠，能够有效减少氯化钠的损耗；
C.蒸馏水会溶解氯化钠，导致氯化钠的损耗；
故选B；
（2）结晶池中的粗盐中含有其他杂质，属于混合物；
将粗盐和母液分离，即将固液分离，采用过滤；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。
24．【答案】（1）佝偻病
（2）B2O3
（3）氧气和水
（4）3：4：3；144
（5）C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）老年人缺钙易患佝偻病。
（2）反应前后原子的种类和个数都不变，等号右边B、N、H、O的个数分别为2、2、6、3，等号左边除X外，B、N、H、O的个数分别为0、2、6、0，则X中含有2个硼原子和3个氧原子，化学式为B2O3。
（3）铁生锈是与氧气和水共同作用形成的，则防止铁锈蚀的原理为防止铁与空气中的氧气和水接触。
（4）结合化学式可知，维生素C分子中C、H、O原子个数比为6：8：6=3：4：3；
352g维生素C中碳元素的质量为。
（5）碳酸钙中不含钾元素，不属于钾肥，A不符合题意；氢氧化钙中不含钾元素，不属于钾肥，B不符合题意；硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，C符合题意。
【分析】（1）根据钙元素与人体健康分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据铁生锈是与氧气和水共同作用形成分析；
（4）根据化学式右下角数字为原子个数比，元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（5）根据含钾元素的物质可作钾肥分析。
（1）老年人缺钙易患佝偻病。
（2）反应前后原子的种类和个数都不变，等号右边B、N、H、O的个数分别为2、2、6、3，等号左边除X外，B、N、H、O的个数分别为0、2、6、0，则X中含有2个硼原子和3个氧原子，化学式为B2O3。
（3）铁生锈是与氧气和水共同作用形成的，则防止铁锈蚀的原理为防止铁与空气中的氧气和水接触。
（4）结合化学式可知，维生素C分子中C、H、O原子个数比为6：8：6=3：4：3；
352g维生素C中碳元素的质量为。
（5）A、碳酸钙中不含钾元素，不属于钾肥，该选项不符合题意；
B、氢氧化钙中不含钾元素，不属于钾肥，该选项不符合题意；
C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，该选项符合题意。
故选C。
25．【答案】（1）煤
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
（3）有分子筛膜、温度为210℃
（4）1：4；；ABC
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【分析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）海洋封存时，会引起海水酸化，是因为空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会引起海水酸化；
（3）由图1可知，在温度为210℃，有分子筛膜时，甲醇的产率最高，所以为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜；
（4）根据微观示意图可知，水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为；
①生成的C（甲烷）和D（氧气）的质量比为16：（2×32）=1：4；
②该反应为水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为；
③废气净化后再排放，有助于减少污染物和二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，A正确；开发新能源，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，B正确；植树造林，树木可通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，C正确；
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油和天然气分析；
（2）根据 二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
（3）根据图中所给数据分析；
（4）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气及二氧化碳的形成原因分析。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）海洋封存时，会引起海水酸化，是因为空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会引起海水酸化；
（3）由图1可知，在温度为210℃，有分子筛膜时，甲醇的产率最高，所以为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜；
（4）根据微观示意图可知，水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为；
①生成的C（甲烷）和D（氧气）的质量比为16：（2×32）=1：4；
②该反应为水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为；
③A、废气净化后再排放，有助于减少污染物和二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，正确；
B、开发新能源，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，正确；
C、植树造林，树木可通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，正确；
故选ABC。
26．【答案】（1）化学
（2）ZnO、Fe3O4、O2；防止氢气不纯，发生爆炸
（3）；更环保
（4）ZnFe2O4（合理即可）
（5）反应生成氢气，则需要不断补充水
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由流程可知，该工艺是将太阳能转化为化学能。
（2）由流程可知，反应1是将ZnFe2O4分解为ZnO、Fe3O4和O2，则生成物为ZnO、Fe3O4和O2；
反应3为氢气和Mg2Cu反应生成MgCu2和MgH2，氢气具有可燃性，不纯时会发生爆炸，则通入氩气能防止氢气爆炸。
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；与直接电解水制氢相比，该方法可直接利用太阳能，不需要消耗电能，则更环保。
（4）由图可知，该流程中可循环使用的物质有ZnFe2O4、或ZnO、Fe3O4。
（5）水在反应中被分解生成氢气并被带出体系，所以需要不断补充水。
【分析】（1）根据所给流程是太阳能转化为化学能分析；
（2）根据图示中键头指向物质为生成物，氢气不纯燃烧易发生爆炸分析；
（3）根据电解水生成氢气和氧气，电解水需消耗电能分析；
（4）根据可循环使用的物质既是反应物又是生成物分析；
（5）根据水在反应中并未完全循环利用分析。
（1）由流程可知，该工艺是将太阳能转化为化学能。
（2）由流程可知，反应1是将ZnFe2O4分解为ZnO、Fe3O4和O2，则生成物为ZnO、Fe3O4和O2；
反应3为氢气和Mg2Cu反应生成MgCu2和MgH2，氢气具有可燃性，不纯时会发生爆炸，则通入氩气能防止氢气爆炸。
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
与直接电解水制氢相比，该方法可直接利用太阳能，不需要消耗电能，则更环保。
（4）由图可知，该流程中可循环使用的物质有ZnFe2O4、或ZnO、Fe3O4。
（5）水在反应中被分解生成氢气并被带出体系，所以需要不断补充水。
27．【答案】（1）酒精灯
（2）；刚开始时，集气瓶没有装满水
（3）；干燥；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满
（4）通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为酒精灯。
（2）A装置为加热固体的装置，且适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
E为排水法收集装置，若收集的氧气不纯，可能原因为：刚开始集气瓶没有装满水、或刚产生气泡就开始收集等。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；浓硫酸具有吸水性，则装置G的作用为干燥二氧化碳；二氧化碳不可燃也不助燃，则验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。
（4）氧气不易溶于水，将产生的氧气通入水中，可通过产生气泡的速率观察收集的氧气的速率。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾是氧气反应原理及装置特点，排水法集气时瓶内未装满水或导管一有气泡冒出就开始收集会导致气体不纯分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳验满需用燃着木条放瓶口处检验分析；
（4）根据氧气不易溶于水分析。
（1）由图可知，仪器①为酒精灯。
（2）A装置为加热固体的装置，且适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
E为排水法收集装置，若收集的氧气不纯，可能原因为：刚开始集气瓶没有装满水、或刚产生气泡就开始收集等。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，则装置G的作用为干燥二氧化碳；
二氧化碳不可燃也不助燃，则验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。
（4）氧气不易溶于水，将产生的氧气通入水中，可通过产生气泡的速率观察收集的氧气的速率。
28．【答案】(1) 7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将部分盐分淋洗到土壤深层
(2) 碳酸钠
(3) NaCl和Na2SO4
(4) Na2SO4
(5)
(6) 实验2中加入过量的氯化钡，反应生成氯化钠，且氯化钡有剩余，加入硝酸银，硝酸银一定会与生成的氯化钠及剩余的氯化钡反应生成沉淀；
(7) B，C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将部分盐分淋洗到土壤深层，所以该地区7、8月份土壤含盐量较低；
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，取少量土壤浸出液，加入酚酞溶液后溶液呈红色，说明土壤浸出液呈碱性，由此得出土壤中一定含有碳酸钠；
（3）由猜想一和猜想二可知，NaCl和Na2SO4在土壤中可能都含有，则猜想三填：NaCl和Na2SO4；
（4）由检测可知，土壤中一定含有碳酸钠，则加入过量的稀硝酸后，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则生成的气体为CO2（稀硝酸过量，此时碳酸钠已经被反应完全）；再向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，则土壤中含有的盐分为硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（5）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，方程式为：；
（6）实验2中加入过量的氯化钡，反应生成氯化钠，且氯化钡有剩余，此时加入硝酸银，硝酸银一定会与生成的氯化钠及剩余的氯化钡反应生成沉淀，所以加入硝酸银产生沉淀，不能证明原来一定含有氯化钠；
（7）熟石灰显碱性，能改良酸性土壤，A错误；春秋季平整土地时，可适量灌水洗盐，使部分碱盐分淋洗到土壤深层，降低含碱盐量，B正确；可适量施用有机肥料(能产生有机酸)，可以降低土壤的碱性，C正确；
【分析】（1）根据雨水可稀释土壤表层的盐分分析；
（2）根据碳酸钠溶液显碱性分析；
（3）根据所给猜想中物质成分分析；
（4）根据氯化钡与碳酸钠反应产生可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析；
（5）根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠分析；
（6）根据加入氯化钡引入了氯离子分析；
（7）根据氢氧化钙的碱性，加水可降低溶液浓度及酸和碱性物质可发生反应分析。
29．【答案】（1）4.4
（2）设稀盐酸中盐酸溶质的质量为x，
x=7.3g，
稀盐酸的溶质质量分数为，
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）由图中信息可知，完全反应后产生的二氧化碳质量为4.4g；
【分析】根据图像确定产生二氧化碳质量，由二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算稀盐酸中溶质质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算稀盐酸的质量分数分析。
（1）由图中信息可知，完全反应后产生的二氧化碳质量为4.4g；
（2）见答案。
2025年广西壮族自治区贵港市覃塘区中考一模化学试题
1．（2025·覃塘模拟）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，以下做法错误的是
A．合理使用药物
B．遵从医生和药师的要求
C．不用阅读药物说明书
D．在正确的时间以适当的剂量和方式用药
【答案】C
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、合理使用药品，有利于身体健康，不符合题意；
B、为保障身体健康，用药应遵从医生和药师的要求，不符合题意；
C、药物服务需结合说明书，以确保用药安全，符合题意；
D、 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响， 应在正确的时间以适当的剂量和方式用药，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据服用药物要遵医嘱，要按说明按时、按量服用分析。
2．（2025·覃塘模拟）下列生活事例中发生化学变化的是
A．汽油挥发 B．木条燃烧 C．玻璃破碎 D．衣服晾干
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、汽油挥发过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、木条燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、玻璃破碎过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、衣服晾干过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2025·覃塘模拟）当进入实验室看到如图图标时，应该
A．戴好护目镜 B．戴好手套
C．戴好口罩 D．戴好防毒面具
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
4．（2025·覃塘模拟）磁铁矿的主要成分是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
故答案为：D。
【分析】根据磁铁矿主要成分为四氧化三铁分析。
5．（2025·覃塘模拟）三月，香雪兰花开花时会散发一阵阵迷人的芳香，只要花开一朵，就能使满屋子都充满了香气。下列微观解释正确的是
A．分子很小 B．分子在不断运动
C．分子间有间隔 D．同种分子的化学性质相同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到花香，是因为分子在不断运动。
故答案为：B。
【分析】根据闻到花香是由于分子的不断运动分析。
6．（2025·覃塘模拟）下列图示实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯
B．检查装置气密性
C．将废弃药品倒入水池
D．滴加液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
C、废弃药品不能直接倒入水池中，需倒入指定容器中，不符合题意；
D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯火柴点燃分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据废弃药品需倒入指定容器中分析；
D、根据滴管垂直悬空滴加药品分析。
7．（2025·覃塘模拟）第十五届中国航展期间，空军首次展出新中型隐身多用途战斗机歼，大幅提升我国海空作战整体实力，为了减少歼重量，其采用了整体钛合金框架。钛合金属于
A．金属材料 B．天然材料 C．合成材料 D．复合材料
【答案】A
【知识点】合理利用金属资源
8．（2025·覃塘模拟）张家界黄龙洞被誉为世界溶洞全能冠军，此洞为特大石灰岩溶洞。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.该反应所属的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】该反应是三种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；故答案为：A。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
9．（2025·覃塘模拟）《周礼·考工记》中记载，古人在草木灰(含)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。其中属于下列物质类别中的
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
故答案为：A。
【分析】根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子或铵根离子形成的化合物分析。
10．（2025·覃塘模拟）化学给人以知识，化学史给人以智慧。元素周期表使化学学习变得有规律可循，编制出元素周期表的科学家是
A．门捷列夫 B．阿伏加德罗 C．道尔顿 D．拉瓦锡
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；
B、阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
D、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成等重要结论，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
11．（2025·覃塘模拟）实践展风采，田园促成长。下列实践与所涉及的化学知识不相符的是
选项 实践 化学知识
A 将鱼池中的水喷向空中 增加水中溶氧量
B 用墨书写字画 常温下碳单质化学性质不活泼
C 霉变花生洗干净后能吃 黄曲霉素没有毒性
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸性物质反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；中和反应及其应用；有害化学物质的性质与人体健康；碳的化学性质
【解析】【解答】A、将水喷向空中可增大水与氧气的接触面积，从而提高溶氧量，不符合题意；
B、墨的主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，所以用墨书写的字画能保存很长时间，不符合题意；
C、霉变花生含黄曲霉毒素，黄曲霉毒素耐热且难溶于水，清洗后仍不可食用，符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙俗称，能与酸性物质能发生中和反应，可用于改良土壤酸性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据增大接触面积可使气体充分溶解分析；
B、根据碳单质化学性质稳定分析；
C、根据黄曲霉毒素耐热且难溶于水分析；
D、根据氢氧化钙的用途分析。
12．（2025·覃塘模拟）小明同学利用生活物品制作家庭版净水装置，其作品如图所示，下列关于该装置说法正确的是
A．可以杀菌消毒 B．可以得到蒸馏水
C．可以除去水中全部杂质 D．可以除去水中色素和异味
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、该装置起到过滤和吸附作用，没有杀菌消毒的作用，不符合题意；
B、该装置不能除去水中所有杂质，无法得到蒸馏水，不符合题意；
C、 该装置只除去了水中的难溶性杂质、色素和异味， 没有除去其中的可溶性杂质，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味， 该装置可除去水中的色素和异味， 符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给净水装置过滤和吸附作用分析。
13．（2025·覃塘模拟）华为的麒麟970芯片是全球第一款内置NPU神经网络单元的人工智能芯片，高纯硅是制造该芯片的材料。硅元素在元素周期表中的信息与硅原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素 B．硅原子最外层电子数n=6
C．硅原子的核内有14个质子 D．硅的相对原子质量是28.09g
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硅名称带“石”，属于非金属元素，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故n=14-2-8=4，不符合题意；
C、硅原子质子数＝原子序数＝14，符合题意；
D、元素周期表中小格信息中最下面数字为相对原子质量，硅的相对原子质量是28.09，单位为“1”省略不写，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据名称带“石”，属于非金属元素分析；
B、根据在原子中原子序数＝质子数=核外电子数分析；
C、根据元素周期表小格信息或原子结构示意图确定质子数分析；
D、根据元素周期表中小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
14．（2025·覃塘模拟）下面是从小明的实验报告中摘录的实验现象，你认为描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．铝片与盐酸反应产生大量气泡
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．硫酸铜溶液中滴入足量氢氧化钠溶液，溶液由红色变无色
【答案】B
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，观察到产生大量气泡，符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液由蓝色变为无色，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据磷燃烧产生白烟分析；
B、根据铝与盐酸反应产生氢气分析；
C、根据铁丝在空气中不能燃烧分析；
D、根据铜盐溶液呈蓝色，钠盐溶液无色分析。
15．（2025·覃塘模拟）花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是
A．风箱拉动过程中增加了可燃物
B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，并未增加可燃物，不符合题意；
B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，符合题意；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据风箱拉动过程中提供了充足的氧气，使燃烧燃烧更旺，着火点为物质属性，不会发生变化，氧气的助燃性分析。
16．（2025·覃塘模拟）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、由图像可知，反应过程中温度升高，反应为放热反应，不符合题意；
B、反应过程中pH 逐渐增大，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，不符合题意；
C、反应过程中，pH 从小于7增大，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，不符合题意；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应过程中温度升高分析；
B、根据溶液pH增大碱性增强分析；
C、根据反应过程中溶液pH增大分析；
D、根据pH=7时酸和碱恰好完全反应分析。
17．（2025·覃塘模拟）构建化学观念是学好化学的基础，下列对化学观念的认识错误的是
A．元素观：一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持水的化学性质的最小微粒是水分子
C．变化观：镁在氧气中燃烧生成氧化镁
D．守恒观：氢气和氧气反应，一定生成水
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，不符合题意；
D、由方程式可知，氢气、氧气、水的质量比为，则氢气和氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量为，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳的元素组成分析；
B、根据水由分子构成，水分子保持水的化学性质分析；
C、根据镁与氧气反应生成氧化镁分析；
D、根据化学方程式确定参加反应的物质质量比，由此判断所给物质能否恰好完全反应分析。
18．（2025·覃塘模拟）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味
B 比较锌、铁、铜的金属活动性 将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中
C 配制溶质质量分数为的溶液 向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌
D 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；质量守恒定律及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的气味，点燃闻气味，可以鉴别羊毛和棉花，符合题意；
B、 将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中 ，铜和铁都不能与硫酸锌反应，只能证明锌的活动性最强，不能证明铜和铁的活动性强弱，不符合题意；
C、 向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌 ，所得溶液溶质质量分数为，不符合题意；
D、 取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯 ，通过烧杯壁有水雾，说明燃烧产物中有水，证明乙醇中含有氢元素，但不能证明是否含氧元素，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的气味分析；
B、根据金属能否与盐溶液反应可证明金属的活动性强弱分析；
C、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
19．（2025·覃塘模拟）我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出的同时得到副产品，促进了世界制碱技术的发展。实验测得和的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．时，的饱和溶液中含溶质
B．时，的溶解度小于的溶解度
C．将的溶液降温至，一定有晶体析出
D．时，和的饱和溶液中溶质质量分数相同
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】B、t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，不符合题意；
B、由图可知t1℃ 时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，不符合题意；
C、氯化铵的溶解度随温度升高而增大， 将饱和的溶液降温至，一定有晶体析出 ，但若是不饱和溶液，则不一定会析出晶体，不符合题意；
D、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度对应的饱和溶液质量为溶解度+100g分析；
B、根据图示确定两物质相同温度下溶解度大小分析；
C、根据氯化铵的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液降温会析出晶体分析；
D、根据溶解度相等时则该温度下饱和溶液溶质质量分数相等分析。
20．（2025·覃塘模拟）消防员在进入火灾现场时，佩戴的呼吸面罩中有过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳发生反应：。在真空密闭容器中，将与一定质量的固体充分反应后，收集到气体M质量为。下列说法错误的是
A．若，气体M中不含有
B．若，生成的的质量为
C．若，反应后可能有剩余
D．若，气体M中有与O2
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、若，设反应的二氧化碳质量为m，生成碳酸钠质量为n，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，不符合题意；
B、根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，不符合题意；
C、若，设参加反应的二氧化碳的质量为a，
根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2反应后没有剩余，不符合题意；
D、由C分析可知，二氧化碳有剩余，M为二氧化碳和氧气的混合物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题中所给X值，利用反应二氧化碳和氧气的质量差及题中所给数据，通过方程式中物质间质量关系计算反应的二氧化碳质量和生成碳酸钠质量分析。
21．（2025·覃塘模拟）用适当的化学用语填空。
（1）氟元素：　 　；
（2）镁离子：　 　；
（3）氮气：　 　；
（4）标出氧化钠中钠元素的化合价：　 　；
（5）2个三氧化硫分子：　 　；
（6）3个汞原子：　 　。
【答案】（1）F
（2）Mg2+
（3）N2
（4）
（5）2SO3
（6）3Hg
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，氟的元素符号为：F；
（2）镁离子带两个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故镁离子表示为：Mg2+；
（3）氮气属于非金属气态单质，一个氮分子中含有两个氮原子，故化学式为N2；
（4）氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化钠化学式为：Na2O，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钠中钠元素的化合价表示为；
（5）由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2个三氧化硫分子表示为：2SO3；
（6）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个汞原子表示为：3Hg。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，氟的元素符号为：F；
（2）镁离子带两个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故镁离子表示为：Mg2+；
（3）氮气属于非金属气态单质，一个氮分子中含有两个氮原子，故化学式为N2；
（4）氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化钠化学式为：Na2O，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钠中钠元素的化合价表示为；
（5）由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2个三氧化硫分子表示为：2SO3；
（6）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个汞原子表示为：3Hg。
22．（2025·覃塘模拟）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①铜②氧气③硫酸铜④稀有气体⑤金刚石⑥干冰
（1）可用作电光源的是　 　；
（2）可用于配制波尔多液的是　 　；
（3）可用作导线的是　 　；
（4）可供给呼吸的是　 　；
（5）天然存在的最硬物质是　 　；
（6）可用于人工增雨的是　 　。
【答案】（1）④
（2）③
（3）①
（4）②
（5）⑤
（6）⑥
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源，故填④。
（2）硫酸铜和氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故填③。
（3）铜具有导电性，可用作导线，故填①。
（4）氧气能供给呼吸，则可供给呼吸，故填②。
（5）天然存在最硬的物质为金刚石，故填⑤。
（6）干冰（固体二氧化碳）升高吸热，则可用于人工降雨，故填⑥。
【分析】根据所给各物质的性质分析，再由题中所给应用选择对应物质。
（1）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源，故填④。
（2）硫酸铜和氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故填③。
（3）铜具有导电性，可用作导线，故填①。
（4）氧气能供给呼吸，则可供给呼吸，故填②。
（5）天然存在最硬的物质为金刚石，故填⑤。
（6）干冰（固体二氧化碳）升高吸热，则可用于人工降雨，故填⑥。
23．（2025·覃塘模拟）美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。
（1）如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。“扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是_____(填字母序号)。
A．石灰水 B．饱和氯化钠溶液 C．蒸馏水
（2）海水晒盐的大致过程如图2所示，结晶池中的粗盐是　 　(填“纯净物”或“混合物”)，将粗盐和母液分离的操作是　 　。
（3）海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是天然气与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”，天然气主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）B
（2）混合物；过滤
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）“扫而复淋”的过程中，是为了收集残留的氯化钠晶体。石灰水是氢氧化钙的溶液，与氯化钠不发生反应，但会溶解氯化钠，A错误；饱和氯化钠溶液不会继续溶解氯化钠，能够有效减少氯化钠的损耗，B正确；蒸馏水会溶解氯化钠，导致氯化钠的损耗，C错误；
（2）结晶池中的粗盐中含有其他杂质，属于混合物；将粗盐和母液分离，即将固液分离，采用过滤；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。
【分析】（1）根据氯化钠饱和溶液不会继续溶解氯化钠分析；
（2）根据结晶池中物质由不同种物质组成及过滤原理分析；
（3）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
（1）“扫而复淋”的过程中，是为了收集残留的氯化钠晶体。
A. 石灰水是氢氧化钙的溶液，与氯化钠不发生反应，但会溶解氯化钠，也不会减少氯化钠的损耗；
B.饱和氯化钠溶液不会继续溶解氯化钠，能够有效减少氯化钠的损耗；
C.蒸馏水会溶解氯化钠，导致氯化钠的损耗；
故选B；
（2）结晶池中的粗盐中含有其他杂质，属于混合物；
将粗盐和母液分离，即将固液分离，采用过滤；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。
24．（2025·覃塘模拟）化学与生活、生产、科技密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。
（1）劳动节期间，化学兴趣小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。豆腐能补钙，老年人缺钙容易导致　 　。
（2）“天宫”核心舱中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼()的反应如下：，则X的化学式为　 　。
（3）为了防止铁生锈，人们常采用在铁制品的表面镀其他金属或涂油漆等方法，这些方法都能防止铁锈蚀的共同原理是防止铁和空气中的　 　接触。
（4）柑橘富含维生素C，其化学式为，维生素C分子中C、H、O原子个数比为　 　(填最简整数比)。维生素C中碳元素的质量为　 　。
（5）钾肥可以增强果树的抗病虫害能力，下列物质属于钾肥的是_____(填字母序号)。
A．磷酸钙 B．氢氧化钙 C．硫酸钾
【答案】（1）佝偻病
（2）B2O3
（3）氧气和水
（4）3：4：3；144
（5）C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）老年人缺钙易患佝偻病。
（2）反应前后原子的种类和个数都不变，等号右边B、N、H、O的个数分别为2、2、6、3，等号左边除X外，B、N、H、O的个数分别为0、2、6、0，则X中含有2个硼原子和3个氧原子，化学式为B2O3。
（3）铁生锈是与氧气和水共同作用形成的，则防止铁锈蚀的原理为防止铁与空气中的氧气和水接触。
（4）结合化学式可知，维生素C分子中C、H、O原子个数比为6：8：6=3：4：3；
352g维生素C中碳元素的质量为。
（5）碳酸钙中不含钾元素，不属于钾肥，A不符合题意；氢氧化钙中不含钾元素，不属于钾肥，B不符合题意；硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，C符合题意。
【分析】（1）根据钙元素与人体健康分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据铁生锈是与氧气和水共同作用形成分析；
（4）根据化学式右下角数字为原子个数比，元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（5）根据含钾元素的物质可作钾肥分析。
（1）老年人缺钙易患佝偻病。
（2）反应前后原子的种类和个数都不变，等号右边B、N、H、O的个数分别为2、2、6、3，等号左边除X外，B、N、H、O的个数分别为0、2、6、0，则X中含有2个硼原子和3个氧原子，化学式为B2O3。
（3）铁生锈是与氧气和水共同作用形成的，则防止铁锈蚀的原理为防止铁与空气中的氧气和水接触。
（4）结合化学式可知，维生素C分子中C、H、O原子个数比为6：8：6=3：4：3；
352g维生素C中碳元素的质量为。
（5）A、碳酸钙中不含钾元素，不属于钾肥，该选项不符合题意；
B、氢氧化钙中不含钾元素，不属于钾肥，该选项不符合题意；
C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，该选项符合题意。
故选C。
25．（2025·覃塘模拟）现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的，对我国的“碳中和”目标带来了巨大挑战。为此，国家采取多种措施减少的排放。首先，通过植树造林、海洋封存、矿石碳化等途径可降低大气中的浓度。同时还研究出新技术，将和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（1）化石燃料包括　 　、石油和天然气。
（2）海洋封存时，会引起海水酸化的原因是(用文字说明)　 　。
（3）由图1可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
（4）科学家还利用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气。其反应微观示意图如图2：
①生成的C和D的质量比为　 　(填最简整数比)。
②写出该反应的化学方程式　 　。
③的排放量达到峰值(即碳达峰)之后逐步降低，最终产生和消耗的平衡，实现的零排放(即碳中和)。下列做法利于实现这一目标的是　 　(填字母序号)。
A．废气净化后再排放 B．开发新能源 C．植树造林
【答案】（1）煤
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
（3）有分子筛膜、温度为210℃
（4）1：4；；ABC
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【分析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）海洋封存时，会引起海水酸化，是因为空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会引起海水酸化；
（3）由图1可知，在温度为210℃，有分子筛膜时，甲醇的产率最高，所以为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜；
（4）根据微观示意图可知，水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为；
①生成的C（甲烷）和D（氧气）的质量比为16：（2×32）=1：4；
②该反应为水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为；
③废气净化后再排放，有助于减少污染物和二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，A正确；开发新能源，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，B正确；植树造林，树木可通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，C正确；
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油和天然气分析；
（2）根据 二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
（3）根据图中所给数据分析；
（4）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气及二氧化碳的形成原因分析。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）海洋封存时，会引起海水酸化，是因为空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会引起海水酸化；
（3）由图1可知，在温度为210℃，有分子筛膜时，甲醇的产率最高，所以为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜；
（4）根据微观示意图可知，水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为；
①生成的C（甲烷）和D（氧气）的质量比为16：（2×32）=1：4；
②该反应为水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为；
③A、废气净化后再排放，有助于减少污染物和二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，正确；
B、开发新能源，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，正确；
C、植树造林，树木可通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，正确；
故选ABC。
26．（2025·覃塘模拟）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。
（1）上述工艺涉及太阳能转化为　 　能。
（2）反应1的生成物是　 　，反应3通入氩气的目的是　 　。
（3）电解水的化学方程式是　 　，与电解水制氢相比，该方法制氢的优点是　 　。
（4）循环制氢过程中，可循环利用的物质是　 　(写一个)。
（5）该循环过程中需要不断补水的原因是　 　。
【答案】（1）化学
（2）ZnO、Fe3O4、O2；防止氢气不纯，发生爆炸
（3）；更环保
（4）ZnFe2O4（合理即可）
（5）反应生成氢气，则需要不断补充水
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由流程可知，该工艺是将太阳能转化为化学能。
（2）由流程可知，反应1是将ZnFe2O4分解为ZnO、Fe3O4和O2，则生成物为ZnO、Fe3O4和O2；
反应3为氢气和Mg2Cu反应生成MgCu2和MgH2，氢气具有可燃性，不纯时会发生爆炸，则通入氩气能防止氢气爆炸。
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；与直接电解水制氢相比，该方法可直接利用太阳能，不需要消耗电能，则更环保。
（4）由图可知，该流程中可循环使用的物质有ZnFe2O4、或ZnO、Fe3O4。
（5）水在反应中被分解生成氢气并被带出体系，所以需要不断补充水。
【分析】（1）根据所给流程是太阳能转化为化学能分析；
（2）根据图示中键头指向物质为生成物，氢气不纯燃烧易发生爆炸分析；
（3）根据电解水生成氢气和氧气，电解水需消耗电能分析；
（4）根据可循环使用的物质既是反应物又是生成物分析；
（5）根据水在反应中并未完全循环利用分析。
（1）由流程可知，该工艺是将太阳能转化为化学能。
（2）由流程可知，反应1是将ZnFe2O4分解为ZnO、Fe3O4和O2，则生成物为ZnO、Fe3O4和O2；
反应3为氢气和Mg2Cu反应生成MgCu2和MgH2，氢气具有可燃性，不纯时会发生爆炸，则通入氩气能防止氢气爆炸。
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
与直接电解水制氢相比，该方法可直接利用太阳能，不需要消耗电能，则更环保。
（4）由图可知，该流程中可循环使用的物质有ZnFe2O4、或ZnO、Fe3O4。
（5）水在反应中被分解生成氢气并被带出体系，所以需要不断补充水。
27．（2025·覃塘模拟）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）标号为①的仪器名称为　 　。
（2）在实验室可选用装置A和E组合制取氧气，反应的化学方程式为　 　，若收集到的氧气不纯，原因可能为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳气体选用的发生装置是装置　 　，将该反应产生的气体通过图F、G装置，其中装置G的作用是　 　；若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（4）化学兴趣小组利用右图所示“制氧机”自制。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】右瓶中水的作用是　 　(写一条)。
【答案】（1）酒精灯
（2）；刚开始时，集气瓶没有装满水
（3）；干燥；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满
（4）通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为酒精灯。
（2）A装置为加热固体的装置，且适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
E为排水法收集装置，若收集的氧气不纯，可能原因为：刚开始集气瓶没有装满水、或刚产生气泡就开始收集等。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；浓硫酸具有吸水性，则装置G的作用为干燥二氧化碳；二氧化碳不可燃也不助燃，则验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。
（4）氧气不易溶于水，将产生的氧气通入水中，可通过产生气泡的速率观察收集的氧气的速率。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾是氧气反应原理及装置特点，排水法集气时瓶内未装满水或导管一有气泡冒出就开始收集会导致气体不纯分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳验满需用燃着木条放瓶口处检验分析；
（4）根据氧气不易溶于水分析。
（1）由图可知，仪器①为酒精灯。
（2）A装置为加热固体的装置，且适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
E为排水法收集装置，若收集的氧气不纯，可能原因为：刚开始集气瓶没有装满水、或刚产生气泡就开始收集等。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，则装置G的作用为干燥二氧化碳；
二氧化碳不可燃也不助燃，则验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。
（4）氧气不易溶于水，将产生的氧气通入水中，可通过产生气泡的速率观察收集的氧气的速率。
28．（2025·覃塘模拟）耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了土壤盐碱化相关的项目式研究。
任务一：调查盐碱地形成的原因
【查阅资料】
盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。
【讨论分析】
（1）图是当地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是________。
任务二：探究当地盐碱地土壤的成分
取样：根据当地农科所介绍，该地土壤盐碱化可能是因为土壤中含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种盐分。为确定其成分，取用该地土壤样品用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，取滤液，即得到土壤浸出液。
【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性。
（2）检测：取少量土壤浸出液，加入酚酞溶液后溶液呈红色，说明土壤浸出液呈碱性，由此得出土壤中一定含有的盐是________。
【提出问题】土壤中还含有哪些盐分？
【作出猜想】
（3）猜想一：；猜想二：；猜想三：________(填化学式)
【实验探究】查阅《部分酸、碱和盐的溶解性表》，见表。
溶 溶 溶 难 难
— 溶 难 微 难
（4）实验1：取少量土壤浸出液加入试管中，滴加过量的稀硝酸，观察到产生大量气泡；再向其中滴加过量溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中含有________(填化学式)。
（5）实验2：取实验1所得上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中含有氯化钠，写出氯化钠与其发生反应的化学方程式________。
【反思评价】
（6）同学们经过讨论，一致认为实验2的结论不严谨，理由是________。
任务三：设计盐碱地的改良方案
（7）下列盐碱地的改良方案合理的是_____(填字母序号)。
A. 可以用熟石灰改良盐碱地
B. 春秋季平整土地时，可适量灌水洗盐
C. 可适量施用有机肥料(能产生有机酸)
【答案】(1) 7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将部分盐分淋洗到土壤深层
(2) 碳酸钠
(3) NaCl和Na2SO4
(4) Na2SO4
(5)
(6) 实验2中加入过量的氯化钡，反应生成氯化钠，且氯化钡有剩余，加入硝酸银，硝酸银一定会与生成的氯化钠及剩余的氯化钡反应生成沉淀；
(7) B，C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将部分盐分淋洗到土壤深层，所以该地区7、8月份土壤含盐量较低；
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，取少量土壤浸出液，加入酚酞溶液后溶液呈红色，说明土壤浸出液呈碱性，由此得出土壤中一定含有碳酸钠；
（3）由猜想一和猜想二可知，NaCl和Na2SO4在土壤中可能都含有，则猜想三填：NaCl和Na2SO4；
（4）由检测可知，土壤中一定含有碳酸钠，则加入过量的稀硝酸后，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则生成的气体为CO2（稀硝酸过量，此时碳酸钠已经被反应完全）；再向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，则土壤中含有的盐分为硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（5）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，方程式为：；
（6）实验2中加入过量的氯化钡，反应生成氯化钠，且氯化钡有剩余，此时加入硝酸银，硝酸银一定会与生成的氯化钠及剩余的氯化钡反应生成沉淀，所以加入硝酸银产生沉淀，不能证明原来一定含有氯化钠；
（7）熟石灰显碱性，能改良酸性土壤，A错误；春秋季平整土地时，可适量灌水洗盐，使部分碱盐分淋洗到土壤深层，降低含碱盐量，B正确；可适量施用有机肥料(能产生有机酸)，可以降低土壤的碱性，C正确；
【分析】（1）根据雨水可稀释土壤表层的盐分分析；
（2）根据碳酸钠溶液显碱性分析；
（3）根据所给猜想中物质成分分析；
（4）根据氯化钡与碳酸钠反应产生可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析；
（5）根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠分析；
（6）根据加入氯化钡引入了氯离子分析；
（7）根据氢氧化钙的碱性，加水可降低溶液浓度及酸和碱性物质可发生反应分析。
29．（2025·覃塘模拟）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量为　 　g。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4
（2）设稀盐酸中盐酸溶质的质量为x，
x=7.3g，
稀盐酸的溶质质量分数为，
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）由图中信息可知，完全反应后产生的二氧化碳质量为4.4g；
【分析】根据图像确定产生二氧化碳质量，由二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算稀盐酸中溶质质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算稀盐酸的质量分数分析。
（1）由图中信息可知，完全反应后产生的二氧化碳质量为4.4g；
（2）见答案。