北京市海淀区2024-2025高三下学期一模化学试卷（答案）

北京市海淀区2025年高三一模化学试卷
2025.04
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Mn55
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家成功获得克级丰度超99%的64Ni并用于制备64Cu。64Cu +.易与N、O、S等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是
A.可用质谱法区分64Ni和58Ni
B.64Ni转变为64Cu的过程中发生了化学变化
C.与S原子形成配位键时，64Cu 提供孤电子对
D.在铜元素的核素中，64Cu的质量数最小
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.基态F原子的核外电子轨道表示式：
B.顺丁烯二酸的结构简式：
C.H O 的电子式：
D.CO 分子的球棍模型：
3.下列事实与F、Cl的电负性差异无关的是
A.AlF3是离子化合物,AlCl3是共价化合物 B.沸点:F2C.氧化性：F2>Cl2 D.CIF中Cl显正价
4.下列实验中，能达到实验目的的是
A.实验室制氨气 B.制备Fe(OH)3胶体 C.检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 D.制备乙酸乙酯
5.丙酮酸是生物体代谢的重要中间产物，其结构如右图所示。下列关于丙酮酸的说法不正确的是
A.能形成分子间氢键
B.能发生加成和取代反应
C.水中的溶解度：丙酮酸<丙酮酸乙酯
D.受α位羰基影响，其酸性强于丙酸
6.下列方程式与所给事实相符的是
A.露置在空气中的钠表面呈白色：
B.用食醋除水垢中的
C.过量铁粉与稀硝酸反应：
D.工业电解饱和食盐水制氯气：
7.向2%的AgNO 溶液中滴加稀氨水，可得到银氨溶液。银氨溶液可用于检验葡萄糖中的醛基。下列说法正确的是
A.滴加稀氨水时，有沉淀的生成与溶解 B.为加快银镜的出现，应加热并不断振荡
C.银镜的出现说明醛基具有氧化性 D.反应后，可用氨水洗去银镜
8.以电石渣[主要成分为Ca(OH) ]为原料制备KClO 的流程如图1。
已知：
i.加热氯化时会生成可进一步转化为
ii.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。
下列说法不正确的是
A.氯化时生成的反应为
B.适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率
C.若滤渣中无滤液中约为1:2
D.转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品
9.工业上在熔融条件下制钾，反应为相关物质的熔、沸点如下表。
物质 Na K NaCl KCl
熔点/℃ 97.8 63.7 801 ___
沸点/℃ 883 774 >1400 >1400
下列说法正确的是
A.推测KCl的熔点高于 B.该反应宜在加压条件下进行
C.反应温度不应高于883℃ D.该反应能发生是由于金属性：
10.室温下，利用图1所示装置测定容器中含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器后开始测量.含量的变化如图2。
已知：苯酚碳酸
下列说法不正确的是
A.曲线①对应注入蒸馏水和溶液后容器中CO 含量的变化
B.注入苯酚和溶液后，主要发生反应：
C.由曲线②推测，溶液在常温下不稳定
D.注入两种液体后，溶液中均为0.005mol
11.由化合物K、L和P合成药物中间体Q，转化关系如下图。
已知：生成Q时，M与中均有N-H键断裂。
下列说法不正确的是
A.K不存在顺反异构
B.L的化学式为
C.K→M和M→Q的过程中,均涉及-CN上的加成反应
D.若K中的全部N原子用15N标记，生成的Q的结构简式应为数
12.硫铁矿矿渣(含周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如下图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是
A.硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S
B.铁细菌的存在能提高反应①的速率
C.废水中铁元素含量几乎不变
D.一段时间后，废水的pH降低
13.可用去除酸性废水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。
已知：可缓慢水解，且溶于碱性溶液。
下列说法正确的是
A.沉淀反应为
B.图2能证明生成As S 沉淀的反应为放热反应
C.产生的沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低
D.加入的量越多，砷元素的去除率越高
14.己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。
已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。
下列说法不正确的是
A.在阴极获得己二腈
B.制得1mol己二腈的同时,阳极室中n(H )增加2mol
C.制得1mol己二腈的同时，理论上会产生(标况下)
D.若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.(10分)锂在储能方面有重要作用，盐湖卤水是我国锂的主要来源。盐湖卤水中Li 的含量低，的含量较高，提锂难度大。
(1)Li在元素周期表中的位置是_____ 。
(2)碳酸盐沉淀法是最早应用于盐湖卤水提锂的方法。(的空间构型为________。
(3)冠醚萃取法可选择性提取低浓度的Li 。某种冠醚的结构如右图。当冠醚空腔大小与金属离子接近时，金属离子易被吸附进入空腔中，实现萃取。该冠醚在某溶剂中的离子选择性如下表。
离子选择性 n(Li )/n(Na ) n(Li )/n(Mg )
164:1 3:1
从原子结构角度解释冠醚的离子选择性的原因：________。
(4)Li O用于新型锂电池，其晶胞结构如右图。立方晶胞棱长为a pm
①距离Li最近且等距的O的数目为________。
②已知阿伏伽德罗常数为NA。该晶体的密度为________g·cm 。
16.(12分)是一种重要的工业原料。
(1)古代曾以绿矾干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为_______。
(2)早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下：
iii.
①铅室法制硫酸的总反应为_______。
的结构式为其中S原子的杂化方式为_______。
(3)现代工业采用接触法制硫酸。
①在接触室发生反应不同的温度和压强下，SO 的平衡转化率如右图，图中横坐标X代表______ (填“温度”或“压强”)。
②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的: ______。
(4)用软锰矿浆(主要成分为吸收制硫酸尾气中的并制备。
①用软锰矿浆吸收SO 时发生反应的化学方程式为。
②测定吸收后所得溶液中Mn元素的含量。取VmL待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：
待测液中Mn元素的含量为______g·mL 。
③若未加热煮沸，会使测定结果______ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
17.(12分)脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下：
已知：
(1)化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为_______。
(2)常温下，化合物C是一种具有香味的无色液体。C中官能团的名称是_______。
(3)2C→D的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是_______。
(4)E→F和A→B的原理相同,E的结构简式为_______。
(5)G→H的目的是_______。
(6)K→L过程中，还存在L生成和乙醇的副反应。已知Y中包含2个六元环，Y不能与Na反应置换出H ，Y的结构简式为_______。若不分离副产物Y，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由_______。
(7)L→脱落酸的过程中，理论上每生成1mol脱落酸消耗水的物质的量为_______。
18.(12分)利用菱锰矿[主要化学成分为含等杂质]制备粉的工艺流程如下。
已知:i.MnO易被氧化为MnO能溶于氨水生成
ii.
(1)脱硅时进行的分离操作是_______。
(2)在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。
温度/℃ 600 700 800
主要成分 MnO、CaMg(CO ) MnO、CaMg(CO ) 、CaCO 、MgO MnO、CaCO 、MgO
下列说法正确的是_______ (填序号)。
时发生了反应：
B.热稳定性：
C.焙烧时，N 的作用是避免MnO被氧化
(3)已知分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将替换为显著分解的温度从升高至从平衡角度解释原因：。
(4)图1中,氨水溶液中的总氮浓度固定为结合图1解释浸锰时间时使用氨水和碳酸铵的原因：_______。
(5)沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高，Mn沉淀率增大的原因：_______。
(6)该工艺流程中可再次利用的物质为_______。
19.(12分)小组同学探究Mg、Al在强碱性溶液中形成原电池的正负极及其影响因素。
已知:Al、Al(OH) 均能溶于强碱性溶液,生成[Al(OH) ] 。
【理论预测】
猜想1：Mg作负极，因为Mg的失电子能力更强。
猜想2：Al作负极，因为Al能与强碱性溶液发生氧化还原反应，产生。
【实验验证】
实验1 现象
0~5s：电压传感器初始示数为0.3V，后迅速归零；铝片表面有气泡产生(经检验为H )
5s后：电压传感器示数逐渐变为-0.2V并 保持稳定；铝片表面有气泡产生(经检验为 H )，镁片表面无明显变化
(1)由电压传感器示数可知，0~5s时Mg作负极。根据现象推测5s后正负极发生了反转，证据是。
(2)5s后Al作负极，但猜想2中的解释不合理，理由是_______。
(3)甲同学推测0~5s时产生H 的可能原因有：
ii. ______________ (用离子方程式表示)。
(4)小组同学推测，0~5s电压示数迅速减小与电极被覆盖有关。
①0~5s时，镁片表面发生反应的电极反应式为______________。
②为证明推测，乙、丙同学分别设计了实验2和3。
实验2 实验3
已知:EDTA四钠盐浓溶液的pH约为12,EDTA易与形成配合物EDTA-Mg。
i.实验2中观察到电压示数从0.3V降至0.1V后保持稳定，可能的原因是______________。
ii.补全实验3的方案：试剂a为______________。
(5)综合实验1、2，可以得出的结论是______________。
参考答案
第一部分共14题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B B A C D A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C D D C C B
第二部分共5题，共58分。
15.（10分）
（1）第二周期，ⅠA族
（2）平面三角形
（3）Mg2+和Na+的电子排布相同，核电荷数：Mg2+大于Na+，离子半径：Mg2+小于Na+； 相比于Na+，Mg2+与Li+的离子半径更接近，更易被冠醚吸附，更难与Li+分离， 故离子选择性n(Li+)/n(Mg2+)更低
（4） ①4 ②
16. （12分）
（1）2FeSO4·7H2O ==== Fe2O3 + SO3 + SO2 + 14H2O
（2）①2SO2 + 2H2O + O2 ==== 2H2SO4 ②sp3
（3）①温度 ②反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率 下降或通过换热使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；平衡角度：避免温 度过高，平衡逆移，平衡转化率显著下降
（4）①SO2 + MnO2 ==== MnSO4
②×10-3
③偏大
17. （12分）
（1） （2）酯基
（3）2+ CH3CH2OH
（4）
（5）保护酮羰基，防止其在后续反应中被LiAlH4还原
（6）。 不会，Y中酯基会在酸性条件下继续水解，仍生成脱落酸
（7）1 mol
18. （12分）
（1）过滤 （2）A C
（3）替换后c(CO2)浓度变大，不利于MnCO3的分解。上述分解反应吸热，温度升高到700℃时，K增大，Q＜K，MnCO3才能继续分解
（4）加入氨水可使MnO转化为可溶性的[Mn(NH3)4] 2+；加入碳酸铵可避免pH过高发生副反应Mn2++2OH- === Mn(OH)2；同时NH4+能与OH-结合补充NH3的消耗。
（5）温度升高导致NH3被蒸出，c(NH3)减小，[Mn(NH3)4] 2+Mn2++4NH3正向移动，Mn2+浓度增大，生成MnCO3沉淀。
（6）CO2[或(NH4)2CO3]、NH3
19. （12分）
（1）5s后，电压示数变为-0.2 V
（2）若猜想2的解释成立，5 s后应在镁片表面观察到气泡，但实验中并未观察到。
（3）2Al + 6H2O + 2OH- ==== 2[Al(OH)4]- + 3 H2↑
（4）①Mg – 2e- +2OH- ==== Mg(OH)2↓
②ⅰ. EDTA + Mg(OH)2EDTA-Mg + 2OH-，部分破坏了电极表面的覆盖层（或延缓/ 阻碍覆盖层的形成）
ⅱ.Na2SO4溶液（合理即可）
（5）形成原电池的正负极首先取决于金属Mg、Al的失电子能力，同时也会受到反应过程 中Mg、Al电极表面覆盖程度的影响