山东省济南市长清区大学城实验学校2024-2025九年级下学期3月月考化学试题（答案）

山东师范大学大学城实验学校周清试题
九年级化学
分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分
1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是
A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧
2. 我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是
A. 直接焚烧秸秆 B. 出行乘坐公共交通 C. 节约用纸 D. 随手关灯
3. 增强安全意识，掌握安全知识。下列有关叙述正确的是
A. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
B. 称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的称量纸上
C. 蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿
D. 闻气味时要凑近瓶口，用手在瓶口扇动，使较多量的气体飘进鼻孔
4. 铼元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是
A. 铼原子的质子数为75 B. 铼原子的最外层电子数为75
C. 铼的相对原子质量为186.2 D. 铼的元素符号为Re，属于金属元素
5. 下列相关说法或做法中，正确的是
A. 一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热
B. 可用铁桶盛放农药波尔多液
C. 铵态氮肥和熟石灰混合使用可增加肥效
D. 玻璃钢和不锈钢都是金属材料
6. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A. 无色溶液中：
B. 酸性溶液中：
C. 的溶液中：
D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：
7. 如图是稀盐酸和溶液反应的pH变化曲线图，分析能得出的结论正确的是
A. 该反应是将溶液滴入稀盐酸中
B. B点时，滴入无色酚酞溶液，溶液变红
C. A点时，溶液的溶质为
D. B点时溶液中只有和
8. CO2含量增多会导致全球气候变暖。CO2的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以CO2为原料制取炭黑(C)的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是
A. 该工艺实现了由太阳能向化学能的转化
B. 生产过程中Fe3O4可以循环使用
C. 该方法有利于减弱全球气候变暖
D. 反应Ⅱ为分解反应
9. 下列归纳和推理正确的是
A. 离子是带电荷粒子，带电荷的粒子一定是离子
B. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
C. 酸碱中和反应一定有水生成，生成水的反应一定是中和反应
D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的液体是碱溶液
10. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇(化学式为)的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 参加反应的与的分子个数比为1：1
B. 该反应实现了无机物向有机物的转变
C. 该反应属于置换反应
D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为2：4
二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 步骤I中发生了化学变化 B. 步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C. 步骤Ⅲ中水是反应物之一 D. 上述流程中KOH可以循环利用
12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥
B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸
C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤
D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
13. 如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是
A. 甲和乙的溶解度相等
B. ℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液
C. 若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
D. ℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变
14. 某室温下，向含有MgCl2、FeCl2、CuCI2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和有色滤液，将滤渣晾干后称量质量为bg。则下列判断中，不正确的是
A. b的数值一定小于a
B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生
C. 反应后的滤液中至少含有2种金属阳离子
D. 反应后所得的有色滤液指的是浅绿色
15. 常温下，向17.4g由和CaCO3组成的固体混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到113g不饱和溶液甲。下列有关说法中，正确的是
A. 不饱和溶液甲中的溶质是CaCl2
B. 过程中生成CO2的质量为4.4g
C. 稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D. 混合物中的质量为7.4g
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
16. 请回答下列问题。
（1）现有消石灰、生石灰、氧气、氢氧化铁、硝酸钾、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处。
①可支持燃烧的气体_________；
②常见的化石燃料_________；
③常用于改良酸性土壤的碱_________；
④一种难溶性的碱_________；
⑤常用作干燥剂的物质_________；
⑥常用作复合肥的盐_________。
（2）化学推动着社会的进步和科技的创新，化学科技的应用广泛深远，应用到各个领域中。聚酰亚胺塑料可用来制作智能折叠手机的屏幕，已知某聚酰亚胺的化学式为（）。
①聚酰亚胺属于_________（选填“氧化物”“无机物”或“有机物”之一）。
②聚酰亚胺分子中，氮、氢原子个数比为_________（填最简整数比），碳、氢元素质量比为_________（填最简整数比），聚酰亚胺中其所含元素质量分数最大的是_________（写元素符号）。
③随着科技的发展和人们对于环境保护意识的觉醒，经过近几年的发展新能源汽车已经逐渐呈现出了取代传统燃油车的势头，小米品牌汽车，就是一款拥有自主知识产权的纯电动车。它所使用的电池为高铁电池，主要成分为高铁酸钾（K2FeO4）。在高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为_________价。高铁电池在释放出电能的同时发生如下反应：，则 X的化学式为_________。
17. 海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。(除化学方程式外，每空一分，共10分)
任务一：海水淡化。
（1）采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是___________(填字母序号)。
A. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
B. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C. 加压过程中右侧溶液里离子的种类不变
D. 对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量分数会增大
任务二：海水制镁。利用海水制取镁的工艺流程如图所示：
（2）操作a用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗还有___________。贝壳煅烧前要将其粉碎，其目的是___________。
（3）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。步骤②反应的过程会___________(填“吸收”或“放出”)热量。
（4）海水中加入石灰乳后发生反应的化学方程式是___________，基本反应类型是___________反应。
（5）试剂X名称是___________。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为___________________。
③将CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，观察到的明显现象是______，洗气瓶中溶液的质量与之前相比会________（填“增大”“减小”“不变”之一）。
④下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是________（填选项序号）。
A．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
B．通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，使溶液变红的是二氧化碳
D．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨，可用于食品保鲜
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料固体样品的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料样品中一定只含C、H两种元素），所选仪器按“B→A1→C→D→A2→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在仪器B中，发生反应的化学方程式为________________。
②现通过测量仪器A2和仪器D数据变化来计算塑料试样的质量，结果将_______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③请针对以上分析对实验装置进行改进_____________________。
④改进实验装置后，将一定质量的该塑料试样充分燃烧，测得仪器A2质量增加7.2g，仪器D质量增加17.6g，则该塑料试样的质量为________g（结果精确至0.1g）。
（3）某化学小组的同学发现，利用这套装置还可以测定氧化铁样品（样品中含少量固体杂质，杂质不含铁且不参加反应）中氧化铁的质量分数。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→A→C→D→碱石灰干燥管→尾气处理装置”的顺序连接。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量为11.0g，样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为47.6g。（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为________（结果精确至0.1%）。
19. 请回答下列问题。
（1）硝酸铵和碳酸钾是两种常见的化肥。某校实验室中有两瓶失去标签的白色固体，已知是硝酸铵和碳酸钾中的各一种，小雪和小童同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小雪各取两种白色固体少量，分别加入AB两支试管中，分别滴加足量的水溶解，振荡，观察到A、B试管中的白色固体都全部溶解，用手触摸试管外壁，感觉A试管外壁温度明显低于 B试管外壁。则可判断 B试管中加入的白色固体是 _________（填化学式）。
②小童选取了下列四种试剂，分别进行鉴别实验，其中有一种试剂不能根据明显现象进行鉴别。则这种试剂是_________（填选项序号之一）。
A. Ba（OH）2溶液 B.稀盐酸 C. Na2SO4溶液 D. CaCl2溶液
（2）已知固体混合物A 可能是 NaCl和CaCO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有 NH4NO3、CuO、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体 G溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液_________色。
②请写出蓝色沉淀 F的化学式_________。
③混合物B中一定含有的物质是_________ （填化学式）。
④无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是_________（填离子符号）。
⑤写出1个生成白色沉淀Ⅰ的化学方程式_________。
20. 化学研究的主要任务之一是认识物质，小雪和小童对NaOH展开了一系列探究活动。
（1）活动一：观察氢氧化钠固体。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的______（写化学式）而逐渐溶解。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量水清洗，然后涂上适量的______溶液（填“硼酸”“3%-5%的碳酸氢钠”之一）。
（2）活动二：了解NaOH的制备。工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。现要制备20%的NaOH溶液200g，则食盐水中NaCl的质量应为______g。
（3）活动三：测定NaOH样品的纯度。工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。为测定某NaOH固体样品（杂质为NaCl）中NaOH的质量分数，化学小组的同学取该样品25g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为9.5%的MgCl2溶液，产生沉淀的质量与加入MgCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当加入MgCl2溶液100g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是______。（写离子符号）
②当加入MgCl2溶液200时（即图中B点），恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量______。（写出计算过程，结果精确至0.1g）
山东师范大学大学城实验学校周清试题
九年级化学
分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
【11题答案】
【答案】AB
【12题答案】
【答案】CD
【13题答案】
【答案】BC
【14题答案】
【答案】BCD
【15题答案】
【答案】ABD
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. O2 ②. CH4 ③. Ca(OH)2 ④. Fe(OH)3 ⑤. CaO ⑥. KNO3
（2） ①. 有机物 ②. 1:3 ③. 32:1 ④. C ⑤. +6 ⑥. Fe2O3
【17题答案】
【答案】（1）A （2） ①. 玻璃棒 ②. 增大反应物的接触面积
（3） ①. ②. 放出
（4） ①. ②. 复分解
（5）盐酸
【18题答案】
【答案】（1） ① BFAE ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 减小 ⑤. AC
（2） ①. ②. 偏大 ③. 仪器A2连接在仪器D之前 ④. 5.6
（3）72.7%
【19题答案】
【答案】（1） ①. K2CO3 ②. C
（2） ①. 变红 ②. Cu(OH)2 ③. NH4NO3、CuCl2 ④. Ca2+、Na+ ⑤. ##
【20题答案】
【答案】（1） ①. H2O ②. 硼酸
（2）58.5 （3） ①. Cl-、OH- ②. 参加反应的氯化镁质量：200g×9.5%=19g，设参加反应的氢氧化钠的质量为z，生成氯化钠的质量为y，
y=23.4g，
z=16g，
恰好完全反应，此时所得溶液中溶质的质量是23.4g+（25g-16g）=32.4g；
答：反应后溶液中的溶质质量是32.4g。