山东省德州市第五中学2024-2025九年级下学期第一次阶段性质量检测化学试题（答案）

2024-2025学年第二学期九年级化学阶段性质量检测试题
注意事项：
1.本试题选择题共36分，非选择题共64分，全卷满分100分；考试时间70分钟。
2.答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的区域内。
第I卷（选择题）
用到的相对原子质量Na：23 Cl：35.5 O：16 H：1
一、选择题（每题2分，共20分）
1.漆器是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明。下列制作过程属于化学变化的是（ ）
A.刀割漆树 B.盛装漆汁
C.漆汁氧化 D.雕刻花纹
2.《天工开物》记载了锡的冶炼方法，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出。如图是锡元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A.锡属于金属元素 B.锡的相对原子质量为50
C.锡元素符号是 D.“点铅勾锡”利用了合金熔点低的特点
3.用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，并测定稀硫酸的，下列操作错误的是（ ）
A.倾倒 B.读数
C.稀释 D.测
4.锂电池电解液中含有碳酸二乙酯，其主要是为锂盐提供一个良好的离子传导环境。下列关于碳酸二乙酯的说法正确的是（ ）
A.属于氧化物 B.由18个原子构成
C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.氧元素的质量分数最大
5.固态氧在极低温和极高压下会表现出超导性质，在压力超过约时，固态氧会发生结构转变成为金属态，此时固态氧进入超导态，处于超导态的固态氧，电阻会突然降为零，电流在其中能够无损耗地流动。下列说法正确的是（ ）
A.氧气变为固态氧时，氧分子不再运动 B.氧气变为固态氧时，氧分子种类发生了变化
C.氧气变为固态氧时，氧分子间的间隔变小 D.氧气变为固态氧时，化学性质发生改变
6.从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是（ ）
A.处物质类别是氧化物
B.物质乙的化学式可以是
C.金刚石和石墨是常见的碳单质
D.物质甲可以是天然气的主要成分甲烷
7.溶液在生活到处可见，下列说法正确的是（ ）
A.只有固体和液体物质可以作为溶质
B.溶液中的溶质可以是一种或多种
C.所有溶液均是无色、澄清的液体
D.如图实验中，若右边支管的红墨水液面上升，则加入试管中的物质一定是
8.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 铁丝未燃烧 铁丝不能在氧气中燃烧
B 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖 有白烟冒出 浓盐酸具有吸水性
C 将湿润的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中 纸花变红 二氧化碳能使紫色石蕊变红
D 将钢片和黄铜相互刻画 铜片表面留下明显痕迹 硬度：黄铜大于铜
9.根据初中化学学习的知识判断，下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（ ）
A.酸中一定含有非金属元素 B.盐中一定含有金属元素
C.能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
10.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 气体 将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜
B 固体 加入稀盐酸
C 氧气 水蒸气 通过足量氢氧化钠固体的干燥管
D 木炭粉 在空气中灼烧
第II卷（非选择题）
二、理解与应用（每个化学反应表达式2分，其余每空1分，共14分）
11.（5分）阅读下面科普短文，
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠，钠是一种银白色金属，质软，熔点为97.8℃。钠暴露在空气中，易与氧气反应生成，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。用小刀切下小块钠放入水中，观察到钠在水面上迅速游动，熔化成闪亮的小球，发出轻微的嘶嘶声，生成烧碱和一种可燃性气体。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
（1）根据材料推测钠具有的物理性质有________。
A.有金属光泽 B.熔点高 C.密度比水小 D.易与水反应
（2）写出钠与水反应的化学方程式为________，反应后的溶液中滴加酚酞溶液，现象________。
（3）钠保存在煤油中的原因是________。
12.（4分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）20℃时，将物质和水充分溶解后，所得溶液为________（“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）若中混有少量的，可以采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯；
（3）P点的含义________。
（4）将等质量的a、b、c饱和溶液从℃降温至20℃时，它们的溶液质量由大到小是：________。
13.（5分）德浩同学利用稀盐酸进行了如下实验，请回答下列问题。
（1）能观察到有气泡产生的是试管________（填字母）。
（2）该实验________（填“能”或“不能”）证明镁比铜的金属活动性强。
（3）若用稀硫酸代替稀盐酸，实验时也能产生相似现象，是因为二者溶液中都含有________（填离子符号）。
（4）试管C中发生反应的化学方程式为________。
三、实验探究（化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分）
14.（8分）为了帮助村民高效多产种植草莓，化学课外小组的同学对土壤酸碱度对植物的影响、测定土壤的酸碱度、分析土壤酸碱度的成因展开了项目化学习的探究。
资料：氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
项目一：土壤酸碱度对植物的影响
（1）向3只烧杯中各放入1颗草莓秧苗，再分别加入为6、7、9的土壤50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的基本不变，经过一段时间的观察，发现草莓秧苗在为6的土壤中成长最佳，可知草莓适宜生长在________性土壤中。
项目二：测定土壤的酸碱度
（2）同学们将土壤样品与蒸馏水按质量比在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。将上层清液取出少量。放入试管中，在玻璃片上放一小片试纸，________，与标准比色卡对照（填操作过程），读出为8。
项目三：分析土壤酸碱度的成因
【查阅资料】该地的土壤中可能含较多的碳酸钠和氯化钠等物质。
【进行实验】
（3）同学们设计并进行了以下实验进行验证，
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，静置 ________ 土壤中含有磺酸钠
② 取步骤（1）的上层清液于试管中，向其中滴加________溶液 有白色沉淀产生 土壤中含有氯化钠
【反思评价】
（4）步骤①中发生反应的化学方程式为________。
（5）有同学提出步骤②的实验结论不合理，理由是________。
项目四：改良土壤的酸碱性
（6）若要把以上显碱性的土壤改成中性，可在土壤中掺拌松针土。若把酸性土壤改为中性，可用________（填物质名称）。
15.（10分）小乐观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，她对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
【查阅资料】1.增大二氧化碳气体与水的接触面积，能促进二氧化碳气体的溶解速率；
2.溶液可以和醋酸反应，也能和反应。
探究1：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】可能是空气或。
【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄火，说明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是或。
【实验2】
（1）将该气体通入________中，根据________现象确定通入的气体是，反应化学方程式________。
【交流讨论】
（2）通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为________。
探究II：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】
（3）实验室制取的反应原理为________（用化学方程式表示）。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
（4）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为________。
（5）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，将装置乙与如图所示装置连接，组成自制的发生器，还可以除杂和观察气泡。下列分析正确的是________。（选填字母，双选）
A.乙中的口应与如图装置中的口相连接
B.为除去中混有的醋酸，可以是溶液
C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【实践应用】
（6）小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是________。
四、计算题
16.（8分）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸100g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液反应过程中的变化情况，测定结果如图所示。
（1）该实验是将________滴入另一溶液中。
（2）a点时溶液中含有微观粒子有________。
（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 C B D C C B B D A C
二、阅读理解
11.（1）ABC (2) 变红
（3）钠易与氧气反应，易与水反应。（写出一条即可得分）
12.（1）饱和（2）降温结晶（3）20℃时，a,c溶解度相等，都为35克。
（4）
13. (1)A D (2) 能 (3) （4）
三、实验探究
14.（1）酸 （2）用玻璃棒蘸取上层清液，点到试纸上
（3）①冒气泡 ②硝酸银 （4）
（5）①中生成的氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以无法判定原土壤是否含氯化钠
（6）熟石灰
15．(1)澄清石灰水 石灰水变浑浊
(2)氧气/ (3)
(4)挤压塑料瓶下端，使白醋和鸡蛋壳接触 (5)AC
(6)增大二氧化碳与水的接触面积，加快二氧化碳溶解
四、计算题
16．(1)氢氧化钠溶液 (2)
(3)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为；
设该瓶稀盐酸的溶质质量为
40 36.5
8 g x
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。