2025年中考化学复习提升训练：综合应用题（答案）

2025年中考化学复习提升训练：综合应用题
1．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，其主要转化过程如下：
(1)配平反应Ⅰ的化学方程式，方框中的数字是： 。
(2)反应Ⅱ中硫元素的化合价在反应前后 (填“改变”或“不改变”)。
(3)该过程实现了将太阳能转化为化学能、热能，最终转化为 。
(4)反应Ⅲ为：。若参加反应的S的质量为32kg，计算生成的SO2的质量(写出计算过程及结果)。
2．喜庆气氛叠加好天气的BUFF(英文词汇，原意指增益，游戏中一般指“魔法”或“效果”)，走亲访友，其乐融融。由于天气受到气压、湿度、温度等多种因素影响，因此好天气可遇不可求。
I.空气不仅是生命存续的基石，也是人类活动与自然界交互的媒介。
(1)空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是 ；稀有气体在空气中的体积分数为 。
(2)空气是一种宝贵的资源，下列有关空气成分的说法正确的是______。
A．氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性
B．氮气约占空气质量的78%
C．氦气的密度小，常用于填充探空气球
D．二氧化碳属于空气污染物
II.水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是咸水。
(3)下列图标是我国“国家节水标志”的是______(填序号)。
A． B． C． D．
(4)为了人类社会的可持续发展，必须保护水资源，既要 ，又要防治水体污染。
(5)如图是电解水实验的示意图。根据实验现象确定，与电池负极相连的是试管 (选填：“A”“B”)，A试管内产生的气体可用 检验，观察到的现象为 。
(6)通电一段时间后，当A试管产生5mL气体时，B试管产生气体的体积为 mL。
(7)电解水的化学方程式为 。
3．“当你背单词的时候，阿拉斯加的虎鲸正跃出水面；当你算数学题的时候，南太平洋的海鸥正掠过海岸；当你晚自习的时候，地球的极圈正五彩斑斓。”
本溪水洞的钟乳石形成是一个漫长而复杂的地质过程，形成过程包括了溶蚀作用和沉积作用。
溶蚀作用：在距今40万至50万年的中更新世早期，汤河的河水渗入奥陶系灰岩含水层，通过裂隙潜流，溶解石灰岩，形成了水洞的雏形。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
沉积作用：随着时间的推移，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。这个过程持续了几十万年，使得钟乳石和石笋不断生长和变化。
【氧气、二氧化碳的制备】
(1)钟乳石的形成与二氧化碳有着密不可分的关系。实验室检验CO2的化学方程式为 。
(2)“轻舟碧水诗画间，畅快呼吸无负担”，这都离不开水洞中的氧气，若用图1中B装置来制取氧气，反应的化学方程式为 。
(3)沉积作用形成钟乳石的过程中会生成二氧化碳，该反应的基本反应类型为 。
(4)实验室制取CO2的装置应选用图1中的 (填字母序号)，发生反应的化学方程式为 。
【二氧化碳的性质】
(5)图2中，可证明CO2能与水反应的现象是______。
A．1处湿润紫色石蕊纸花变红
B．2处干燥紫色石蕊纸花不变红
C．3处湿润紫色石蕊纸花变红
(6)可证明CO2密度比空气大的现象是 处(填数字，下同)比 处紫色石蕊纸花先变红。
【二氧化碳的用途】
(7)图2中，燃着的木条熄灭，由此得出CO2可用于 ；在蔬菜大棚内浇碳酸水，有利于植物进行 ，促进生长；大连的小伙伴给亲戚朋友邮寄海鲜，包裹中加干冰，说明干冰可作 。
4．实验室常用的制取气体的发生装置如图一：
(1)写出a、b仪器的名称 、 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式是 ，二氧化锰的作用是 。装置A和装置C都可制备氧气，其中能得到平稳气流的是 (填字母)。
(3)用收集好的氧气进行硫粉在氧气中燃烧的实验，按图二所示，集气瓶底部放有少量水的目的是 。
(4)以块状大理石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体，可以选用的发生装置是 (填字母)，收集二氧化碳的方法是 。
(5)含0.1mol碳酸钙的大理石和足量稀盐酸充分反应后产生多少克二氧化碳？(根据化学方程式列式计算)
5．“退之服硫黄，一病讫不痊”，硫在生活生产中都有非常重要作用。
(1)见微知著

图2是元素周期表的部分信息，回答下列问题：
①图2中X= 。
②图2中氧元素的位置是 (填“甲”或“乙”)。
(2)古人用硫
雄黄具有解毒杀虫止痒功效，主要含四硫化四砷(As4S4)，As4S4中砷与硫的元素质量比为 。
(3)现代用硫
硫酸(H2SO4)产量是工业化的标志之一，生产硫酸主要流程如下图：
①写出步骤Ⅱ发生化合反应的化学方程式 。
②CO2和SO3的化学性质相似，且浓硫酸中含有一定量的水，
下列说法正确的是 (写序号)。
A．粉碎是为了增大反应物的接触面积
B．步骤Ⅲ中反应的化学方程式为H2O+SO3=H2SO4
C．浓硫酸中硫酸的质量分数：a%>b%
6．低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
Ⅰ.CO2转化为CO
炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：
(1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。
(2)Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。
Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH）
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：
(3)合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：
X的化学式为 。
(4)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。
Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6）
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。
(5)写出如图所示反应的化学方程式： 。
(6)绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。
7．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。
(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。
任务4：应用产品
(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
(6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数）
8．海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
(1)结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为；。
材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。
①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于 （填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 （填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是 。
(2)如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A．时，的溶解度小于的溶解度
B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
(3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 。
②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至）
9．以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。
步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。
途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
途径Ⅱ：CuCuOCuSO4
(1)转化③的化学方程式为 。
(2)转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为 （选填序号）。
(3)实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是 ， （从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。
步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜。实验过程如下。
(4)“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是 。
(5)检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。
(6)碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为 。
10．如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。

(1)仪器a的名称是 。
(2)用该套装置进行实验的优点是 。
(3)实验中可观察到 (选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水 (填现象)，化学方程式为 。
(4)实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。
11．2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。
(1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。
(2)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 （填写物理性质）。
(3)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为 价。
(4)生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。
A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
(5)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。
12．我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
Ⅰ 了解二氧化碳排放
(1)排放量增加可能引发的后果有______（选填字母序号，下同）。
A．冰川融化，海平面上升 B．极端天气频发
C．土地沙漠化，造成农业减产 D．影响自然生态系统，改变生物多样性
(2)空气中的主要来自于______。
A．动植物的呼吸作用
B．化石燃料的燃烧
C．植物的光合作用
(3)实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。
①写出标号仪器的名称：a． ，b． 。
②制取可在A~E中选用装置 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。
Ⅱ 探究二氧化碳转化
(4)的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、溶液，你认为最佳的吸收剂是 ，设计实验方案证明你的结论： 。
Ⅲ 研制低碳行动方案
(5)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算： 。
13．CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。
(1)制备CaO。
以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：
方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。
方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅烧，得到CaO。
已知：
a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为
b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。
①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母）。
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂
②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是 （填字母）。
a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐
b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色
c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成
③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是 。
(2)捕集CO2。640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分）
(3)CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：
第一步：光照时，H2在催化剂表面失去转化为H+。
第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。
①图中产物甲的化学式为 。
②已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 e-参加反应。
14．能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。
(1)水是生态之基、生产之要、生命之源。
①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是 （用化学用语表示）；
②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示：

利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。
①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从 中摄入更多蛋白质。
(3)2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。
①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是 （填字母）：

A．甲醇中碳元素的质量分数为40%
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
C．该反应实现了二氧化碳的再生利用
D．该反应的基本反应类型是复分解反应
②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法 （答案合理即可）。
(4)2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为 ；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是 。
15．几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。
几种作物营养液溶质的质量分数（%）
番茄 甜瓜 茄子
硝酸钾（KNO3） 4.04 6.07 7.08
磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 0.77 1.53 1.15
(1)表1中对磷元素需求最多的作物是 。
(2)硝酸钾和磷酸二氢铵均属于 肥。
(3)配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾 g（精确到0.1g）。
(4)将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯和 （填序号）。
(5)利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是：，产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是多少？
16．化学使世界变得更加绚丽多彩。
【品读化学史】
(1)火的利用是人类最早的一项化学实践活动。《庄子·外物篇》记载：“木与木相摩则然（通‘燃’）”。从燃烧的条件来看，摩擦的作用是 。
【领略化学美】
(2)陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。
①陶瓷之美在于色泽。宋代青瓷有“千峰翠色”美誉。陶土中的氧化铁与窑炉内的一氧化碳反应，部分转化为氧化亚铁使瓷器呈青色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式： 。
②颜料赋予陶瓷精彩，一种用焙烧黄铁矿产生的红渣（成分为和，不溶于水和常见的酸）为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如下。
a．将红渣粉碎的目的是 。“酸浸”时，溶液由无色变为 色。
b．结合已知流程判断，工序①中可能包含的操作有 （填序号）。
A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．过滤
③古代陶器常用作饮具，陶器表面被炭烟熏黑，可用的过氧化氢溶液擦洗清除。现欲配制的过氧化氢溶液，需要的过氧化氢溶液 g。
【探寻化学味】
(3)食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或酥脆。某化学兴趣小组对一种膨松剂的组成（成分为和的混合物）进行分析，设计方案如下：如图所示，向样品中滴加过量的氢氧化钠溶液，反应完全后，边加热边缓慢通入氮气。经测定，稀硫酸吸收的氨气质量为（损失忽略不计）。
已知：；。
①通入氮气的目的是 ，加热的作用是 。
②样品中碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为 。（写出解题过程）
17．水是人类不可或缺的物质，水有硬水和软水之分，硬水中含有较多的Mg（HCO3）2。
(1)生活中常用 来区分硬水和软水。
(2)将CO2通入Mg（OH）2悬浊液中可获得Mg（HCO3）2溶液，反应的化学方程式为 。
(3)煮沸Mg（HCO3）2溶液，产生白色固体。某同学对白色固体的组成进行下列探究。
【猜想】白色固体为：①MgCO3；②Mg（OH）2；③xMgCO3 yMg（OH）2 zH2O。
【实验1】称取3.64g白色固体，加入过量的稀盐酸，出现气泡，则猜想 （填序号，下同）不成立。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g沉淀，则猜想 成立。
【实验2】另取7.28g白色固体，充分加热生成MgO、CO2和H2O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置 （选填“甲或“乙”），分别测定生成气体的质量。
实验测得浓硫酸的质量增加1.44g，碱石灰的质量增加2.64g，则x：y：z= 。
(4)若将xMgCO3 yMg（OH）2 zH2O浸泡在浓NaOH溶液中，密封放置一段时间，固体变为Mg（OH）2。该反应的化学方程式为 。
18．定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
(1)铝和氧气生成致密的 。
(2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。
(3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：

从图中得知白磷燃烧的条件是 。
(4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：
催化剂 现象
MnO2 有大量气泡
Fe2O3 少量气泡
根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。
(5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）

19．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。

(1)如图是碳原子的结构示意图，图中的数值为 。
(2)碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是 (填字母)。
a．金刚石的硬度很大
b．每个C60分子是由60个碳原子构成的
c．石墨的导电性良好
d．金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式相同
(3)CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣味实验装置。

①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。
②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因 。
(4)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。

①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2，所需装置从左到右的正确连接顺序为 接 接 (填字母)。
②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，写出反应的化学方程式 。
(5)现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？
20．在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。请按要求回答下列问题：
(1)加碘食盐中的“碘”指的是 （选填“原子”“分子”“元素”或“单质”）。
(2)可以用 鉴别校园直饮机中的水是硬水还是软水。
(3)2023年5月30日9时31分“神舟十六号”载人飞船成功发射。“神舟十六号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
(4)甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。

①若甲为氢氧化钙，写出反应甲→乙的化学方程式 。
②下列推断正确的是 （填字母序号）。
a.乙不可能是硝酸钙
b.甲、乙、丙可能都是酸
c.反应I、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应
d.甲、乙、丙不可能都是氧化物
21．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。

(1)用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为 。
(2)装置中仪器X的名称为 。收集干燥氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。
(3)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
(4)实验结束时，下列两步操作中先进行的是 （填序号）。
a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接
Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。
②可以将KI转化为I2。
(5)制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量 （毫升/分钟） 供氧时间 （分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
①A剂的成分是 。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。
(6)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。
②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 。
③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。
22．以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。
(1)制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。
①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是 、 。（填两点）
②制备时温度不宜过高，原因是 。
③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为 。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为 。
④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量 （写出计算过程）。
(2)反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是 。

(3)反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。
①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是 （填“A”或“B”）。
②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是 。


《2025年中考化学复习提升训练：综合应用题》参考答案
1．(1)2
(2)改变
(3)电能
(4)解:设二氧化硫的质量为x。
x=64kg
答：二氧化硫的质量为64kg。
2．(1) 氧气/O2 0.94%
(2)AC
(3)B
(4)合理利用水资源
(5) B 带火星小木条 木条复燃
(6)10
(7)
3．(1)
(2)
(3)分解反应
(4) BC
(5)ABC
(6) 3 1
(7) 灭火 光合作用 保鲜剂（或制冷剂等）
4．(1) 锥形瓶 分液漏斗
(2) D 作催化剂，起催化作用 C
(3)吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
(4) ABC 向上排空气法
(5)解：设生成二氧化碳的质量为x。
0.1mol碳酸钙的质量为
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
5．(1) 16 甲
(2)75：32
(3) 2SO2+O22SO3 AB
6．(1)/
(2)Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4
(3)H2O2
(4)甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等
(5)
(6)解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。
答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为。
7．(1) 18 26.5% A
(2)湿润的红色湿润试纸变蓝色
(3) 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3
(4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(6) 氮肥 设得到NH4Cl的质量为
答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。
8．(1) 盐 NH4Cl 更易吸收二氧化碳
(2)BD
(3) 216 设碳酸钠的质量为x
答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8%
9．(1)；
(2)①②
(3) 途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气 途径Ⅱ硫酸的利用率高
(4)碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀
(5)
(6)
10．(1)铁架台
(2)操作简便，可以控制反应速率，节约药品
(3) 湿润 变浑浊
(4)设理论上能生成二氧化碳的质量为，
解得的体积为
答：理论上能生成的体积是0.44L。
11．(1)隔绝氧气和水
(2)导电性
(3)+1
(4)ABC
(5)解：设产生铁的质量为x。
x=560t
答：可以炼出纯铁的质量为560t。
12．(1)ABCD
(2)AB
(3) 试管 集气瓶 BC 可以控制反应发生与停止
(4) 2%NaOH溶液 用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好
(5)出行乘坐公交车（合理即可）
13．(1) a a、c 获得等量CaO固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔
(2)解：设28gCaO多能捕集CO2的质量为x。
x=22g
答：28gCaO最多能捕集22gCO2。
(3) CH4 6
14．(1) Cl- 吸附 混合物
(2) 金属材料 牛奶
(3) C 绿色出行
(4) 使铁与氧气和水隔绝
15．(1)甜瓜
(2)复合
(3)14.2
(4)③④⑤
(5)解：设产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是
答：产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是22.2g。
16．(1)使温度达到着火点
(2) 增大反应物的接触面积 黄 BCD 100
(3) 将氨气全部赶出被稀硫酸吸收 使氨气全部挥发 解：设样品中碳酸氢铵的质量为x
x=7.9g
样品中碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为（23.7g-7.9g）：7.9g=2：1
答：样品中碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为2：1。
17．(1)肥皂水
(2)2CO2+Mg（OH）2=Mg（HCO3）2
(3) ② ③ 甲 3：1：3
(4)3MgCO3 Mg（OH）2 3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2+3Na2CO3+3H2O
18．(1)氧化铝/Al2O3
(2)铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
(3)与氧气接触
(4)二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）
(5)解：由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，设消耗过氧化氢的质量为x，
答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.4g。
19．(1)4
(2)d
(3)
用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大
(4) B E C
(5)设：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是。
答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73g。
20．(1)元素
(2)肥皂水
(3)
(4) （合理即可） bc
21．(1)
(2) 酒精灯 C
(3)
(4)b
(5) 过碳酸钠/ 配方三
(6) 二氧化锰（） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 淀粉
22．(1) 粉碎石膏（合理即可）
搅拌（合理即可） 温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率
22:17 解：设理论上可制得CaCO3的质量为x
x=100g
答：理论上可制得CaCO3的质量为100g
(2)在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态
(3) A 表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解