河北省衡水市阜城实验中学2024-2025高一下学期3月月考化学试题（答案）

1-5DACBD 6-10CDCBC 11-15ADDAB 16-20DCDCD 21-25CBBAD 26-30ADDCD
31. （每空2分）(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2) 紫色褪去 还原
(3) 无色溶液出现黄色浑浊 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 氧化
(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(5) NaOH 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(6) 无现象 BaSO4 BaSO3
32. (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（3分）　
4NH3＋5O24NO＋6H2O（3分）
(2)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（3分）
(3)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体证明含有铵根离子（2分）
(4)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO（3分）　0.1（2分）阜城实验中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32
一、选择题，共30题，每题2分
1.下列说法不正确的是 ( )
A. 硫是一种难溶于水,微溶于酒精的黄色固体
B. 地壳中含有硫及其化合物,火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
C. 煤直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
D. 硫在空气中和氧气中分别燃烧所得的产物中硫元素的化合价不同
2．下列有关硫单质性质的叙述正确的是( )
A．硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物也是
B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显+4价
C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是，氧气过量时燃烧的产物是
D．常温常压下硫单质是一种黄色易溶于水的晶体
3.下列有关SO2的说法中，错误的是( )
A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收SO2
B．SO2水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明SO2水溶液呈酸性
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．SO2能漂白某些物质，但是生成物不稳定，一定条件下会恢复原来的颜色
4.下列制取、验证其漂白性、收集，并制备晶体装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 图：制取
B. 图：验证漂白性
C. 图：收集
D. 图：蒸干溶液制备晶体
5.下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，反应原理Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O ，下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变红色
B．品红溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．溴水的橙色褪去，说明SO2有还原性
D．含酚酞的NaOH溶液红色变深，说明SO2有酸性氧化物的性质
6．下列含硫物质之间的转化，不能一步完成的是( )
A． B．
C． D．
7．硫酸是一种重要的化工原料，下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等
B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料
C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行
D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸
8．在冷的浓硫酸中，能形成致密氧化膜的金属是( )
A．Na B．Mg C．Fe D．Cu
9．下列化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)描述中，正确的是( )
A．浓硫酸使胆矾晶体变白(脱水性)
B．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化(强氧化性)
C．蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀(强氧化性和吸水性)
D．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
10．下列有关说法中正确的是(　 　)
A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应
B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在
D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
11．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　 　)
①炽热的木炭　②H2S气体　③Cu(加热条件下)　④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5H2O　⑧铁、铝(常温下)
A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．⑥⑦
12.将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如下图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是( )
A．a处现象：先变红后褪色
B．b和c处褪色原理相同
C．铜与浓硫酸反应，硫酸只体现酸性
D．试管底部出现白色固体，体现浓硫酸的吸水性
13.对下列事实的解释中，错误的是( )
A. 附着在试管内壁上的硫可用洗涤，说明硫易溶于
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有
D. 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应
14.下列关于性质的预测中，不合理的是（ ）
A. 能与溶液反应 B. 能与氯水反应
C. 能与溶液反应 D. 能与稀盐酸反应
15．部分含硫物质的分类与硫元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．和会生成淡黄色固体
B．遇氨气会产生白烟
C．往溶液中加入氯化钡溶液会产生白色沉淀
D．能使高锰酸钾溶液褪色
16．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。下列关于N2的叙述错误的是(　 　)
A.氮是农作物生长的必需元素 B.N2既可作氧化剂又可作还原剂
C.氮的固定是将N2转化成含氮的化合物 D.1 mol N2可与3 mol H2反应生成2 mol NH3
17．下列有关氮的氧化物的说法正确的是(　 　)
A.氮的氧化物都能与水反应生成相应的酸
B.NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色
C.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
D.NO是酸性氧化物
18.下列有关NO2的说法中正确的是 (　 　)
A.NO2能与水反应生成硝酸,在反应中NO2只是还原剂
B.除去O2中混有的NO2,可将混合气体通过水,将NO2溶解
C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液,溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2,得橙色溶液的为溴蒸气
D.在NO2与水的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶2
19．氨是一种重要的化工原料。下列关于氨的性质的描述不正确的是(　 　)
A.有刺激性气味，密度比空气的小 B.与氯化氢反应产生白烟
C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.其水溶液能使酚酞溶液变红
20．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是(　 　)
选项 气体 溶液
A Cl2 饱和氯化钠溶液
B NO 稀H2SO4
C CO2 饱和NaHCO3溶液
D NH3 稀盐酸
21．下列说法正确的是(　 　)
A.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
B.铵盐受热分解一定都会产生NH3
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋+OH-NH3↑+H2O
D.NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH4＋+OH-NH3↑+H2O
22．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　 　)
A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液
D.加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口
23.酸雨形成的最主要原因是(　 　)
A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多 D．汽车排出大量尾气
24.如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　 　)
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
25.以下关于氨气的实验装置正确的是(　 　)
A.图甲用于实验室制取氨气
B.图乙用于制备NaHCO3
C.图丙用于干燥氨气
D.图丁用于氨气的尾气处理
26.以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（ ）
A．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子
B．Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热
D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多
27.下列对于硝酸的认识，不正确的是( )
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解
B.金属与硝酸反应不产生氢气
C.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸
D.铜与硝酸的反应属于置换反应
28.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 (　 　)
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
29．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是( )
A．从的转化是人工固氮的重要方法
B．Y的化学式为
C．从，必需加入氧化剂
D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化
30．将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积可能是（ ）
A．0.6mL B．2mL C．2.4mL D．4mL
二、填空题，共2题，40分
31．（24分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中蒸馏烧瓶中盛放亚硫酸钠，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫，该反应的化学方程式为 。
(2)装置C中发生的现象是 ，说明SO2具有 性。
(3)装置D中发生的现象是 ，反应的化学方程式为 ， 说明 SO2具有 性；
(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
(5)实验室可采用 溶液吸收处理尾气。相应的化学方程式为
(6)实验过程中，实验一段时间后装置B中的现象是 ，这时将其分成两份，分别滴入氯水和氨水，都有白色沉淀生成，这两种沉淀的化学式依次是 和 。
32.（16分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。
回答下对问题：
(1)写出实验室制备物质A的化学方程式：_________________________
在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______________________________________________________________。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(3)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是_______________________________________________________________。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______________________________________________________________，
当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为________ mol。