山东省临沂市2024-2025高三下学期第一次适应性检测化学试题（答案）
临沂市2025年高三年级第一次适应性检测化学试题
一、单项选择题（每题2分，共20分）
1.化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.食用油在空气中久置变质是因为发生了加成反应
B.压电陶瓷能实现化学能与电能的相互转化
C.合成纤维和再生纤维都属于有机高分子材料
D.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
2.中华传统文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是( )
A.《梦溪笔谈》“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B.《抱朴子》“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
C.《物理小识·金石类》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”
D.《新修本草》“青矾本来绿色……烧之赤色”
3.下列试剂实验室保存方法正确的是( )
A.硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中 B.钠保存在石蜡油或煤油中
C.硅酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.高锰酸钾和乙醇保存在同一药品柜中
4.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为1的氦：12He B.NO2+的VSEPR模型：
C.2-丁烯的键线式： D.Cl2中σ键的电子云轮廓图：
5.壳聚糖是一种天然高分子多糖，可由甲壳质在碱性溶液中煮沸制得，其转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲壳质不属于多糖
B.水溶性：甲壳质>壳聚糖
C.壳聚糖可溶于酸溶液，具有良好的生物相容性和一定的抑菌作用
D.壳聚糖、淀粉、纤维素均可水解，且水解的最终产物均是葡萄糖
6.下列实验能达到实验目的且操作规范的是( )
A.灼烧海带 B.转移溶液 C.制备并收集干燥的NH3 D.制备Cu(OH)2
7.山奈酚是一种多酚类抗氧化剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.分子式为C15H10O6 B.可发生取代、消去和水解反应
C.分子中所有原子可能共平面
D.1mol该分子最多与8mol H2发生加成反应
8.由Au、F组成的一种化合物是强氟化剂，在300℃升华，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法错误的是( )
A.化学式为AuF3 B.固态时为分子晶体
C.氟原子存在孤电子对 D.所有F-Au键键长相等
9.温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应C4H8(g) C4H6(g)+H2(g) ΔH>0，C4H8和H2的体积分数(φ)随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.v(C4H8)=v(C4H6)时，反应达到平衡状态
B.逆反应速率：v(a)
D.若起始温度为T2(T2>T1)，平衡时可使d点变为c点
10.利用湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物等)富集回收得到含锰、钴成品的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.滤渣Ⅰ中主要含有PbSO4
B.加入MnO2时，发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
C.“氧化沉钴、锰”过程获得的Co(OH)3与MnO2的物质的量之比为3:1
D.除钴液中主要含有K2SO4、ZnSO4
二、不定项选择题（每题4分，共20分）
11.根据下列实验及现象，所得结论错误的是( )
实验及现象 结论
A 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐
B 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 结合H+能力：C6H5O-
D 向K2Cr207溶液中加入少量AgNO3溶液，只有Ag2CrO4沉淀生成 Ksp(Ag2CrO4)
A.氨基通过与HCO3-形成氢键将其控制在催化剂表面
B.图示总反应为H2+HCO3-============HCOO-+H2O
C.催化历程中，C原子杂化方式不变
D.使用D2替代H2参与反应，反应前后催化剂质量不变
13.仿生盐度电池可将海水中NaCl转化为NaOH和HCl，装置如图。M、N均为AgCl/Ag电极，a、c为离子交换膜，b为双极膜，双极膜中可将水解离为H+和OH-，并实现其定向移动。下列说法正确的是( )
A.电极电势：N>M
B.a是阴离子交换膜，c是阳离子交换膜
C.Ⅱ室中得到盐酸，Ⅲ室中得到NaOH溶液
D.M电极每减少10.8g，双极膜内有0.05mol H2O解离
14.向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X。X中可能含有SO42-、SO32-、Fe3+、OH-，为确定其成分，取X进行如下实验。已知：Fe3+与C2O42-形成[Fe(C2O4)3]3-。
实验 操作与现象
① 向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红；另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
② 向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解
③ 向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色
下列说法正确的是( )
A.实验①说明X中含有Fe3+和SO42-
B.实验②中H2C2O4溶液溶解沉淀可排除Fe3+对SO42-检验的干扰
C.实验③中蓝色褪去的原因是SO32-+H2O+I2=SO42-+2I-+2H+
D.上述实验说明，X中一定含有Fe3+与SO32-，不含有SO42-
15.常温下，Na2S水溶液中所有含硫微粒的摩尔分数与pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：常温下，H2S饱和溶液的浓度为0.12mol/L；Ksp(CuS)=3.6×10-36；Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10-20。下列说法正确的是( )
A.水的电离程度：c>b>a
B.pOH=13时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.忽略H2S的第二步电离，0.1mol/L H2S的电离度约为0.1%
D.0.1mol/L CuCl2溶液与0.4mol/L Na2S溶液等体积混合，反应初始生成的沉淀是CuS
三、非选择题（共5小题，共60分）
16.铜及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为________， 在元素周期表中位置为________。
(2)水杨醛亚甲胺( )可与铜形成配合物。
①水杨醛亚甲胺中能提供孤电子对的原子是________(填元素符号)。
②水杨醛亚甲胺的熔点小于 ，原因是________________________。
(3)Cu2HgI4具有良好的导电性，其四方晶胞结构如图所示。
①Cu(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)的配位数之比为________________；若A点原子分数坐标为(1/2，0，1/4)，则B点原子分数坐标为________；原子A与M间的距离为________pm。
②将Cu2HgI4中Cu(Ⅰ)换为有机基团，可形成如下化合物：(NMe4)2HgI4、(CMe3)2HgI4，其中Me代表甲基，Me的空间构型为______；NMe4+中C-N-C键角_______CMe3+中C-C-C键角(填“>”、“<”或“=”)。
17.半微量蒸汽法测定煤样中氮元素的含量，其原理是利用水蒸气与煤样在高温下反应产生氨气，对煤样中含氮量进行测定，装置(加热及夹持仪器略)如图所示。
实验过程如下：
①加样：将a mg样品加入管式炉瓷舟内，装置B中加入蒸馏水，装置F中加入25.00mL足量硼酸(H3BO3)溶液。
②燃烧：持续通入氦气，加热装置发生反应，产生的氨气用硼酸溶液进行吸收。
③滴定：取装置F中的溶液，用c mol/L硫酸标准溶液滴定，达终点时消耗硫酸V1 mL；另取等量硼酸溶液，进行空白试验，消耗硫酸V2 mL。
已知：(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+(NH4)2SO4。
回答下列问题：
(1)量取25.00mL硼酸溶液，需要用到的实验仪器是________(填标号)。
a.酸式滴定管 b.碱式滴定管 c.胶头滴管 d.量筒
(2)实验开始时，先加热装置____(填“B”或“C”)；玻璃棉是否可以用棉花代替____(填“是”或“否”)，原因是________________________________________。
(3)硼酸溶液吸收氨气后B元素以B4O72-的形式存在，该反应的离子方程式为_______________；实验未进行防倒吸处理，原因是________________________________________。
(4)煤样中N元素含量为________________(用代数式表示)；若未加热氢氧化钠溶液，导致滴定结果偏小，原因是________________________________________________。
(5)该实验装置必须进行尾气处理，原因是________________________________________。
18.以萤石矿(含BeO、CaF2及少量CaCO3、FeO、Al2O3)为原料经过两段除铝制备Be(OH)2的工艺流程如图所示。已知：苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。
回答下列问题：
(1)“加热酸溶”时，不可使用陶瓷容器的原因是________________________；浸渣的主要成分是________(写化学式)。
(2)“沉铁”时，生成黄钠铁矾渣[NaFe3(SO4)2(OH)6]的离子反应方程式为________________。
(3)为确定铵明矾[(NH4)xAly(SO4)z·nH2O]的化学式，称取15.72g铵明矾样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份。向其中一份加足量氨水，过滤、洗涤、充分灼烧得1.02g固体；向另一份加入100mL 0.5mol/L Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应，则其化学式为________。
(4)“精制Ⅱ”时，pH不宜过低的原因是________________________________________。
(5)“沉铍”时，将pH从7.0升高到7.5.则铍的损失降低至原来的________________；“沉铍”后的滤液可以进入________________工序再利用。
19.环丙沙星是一种广谱抗菌剂，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团的名称为______；C的结构简式为______；D→E的反应类型为______。
(2)E→F第①步反应的化学方程式为_____________；设计F→G的目的是________________。
(3)符合下列条件的A的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有4个取代基且能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱有3组峰
(4)化合物M的合成路线如下：
参照上述合成路线，X→Y需要的试剂为________；Z的结构简式为________。
20.CO2加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一，以CO2、H2为原料制备甲烷涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
Ⅲ.CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH3<0
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ在________(填“高温”或“低温”)下容易自发进行。
(2)将CO2和H2混合气体充入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ。不同温度下，反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2的转化率与温度关系如图所示(不考虑催化剂活性的影响)。已知该反应的速率方程为v正=k正·c(CO2)·c4(H2)，v逆=k逆·c(CH4)·c2(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。
①ΔH1____0(填“>”或“<”)。
②曲线____(填“a”或“b”)表示lgk正随1/T变化关系。
③N点温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=____L2/mol2。
(3)起始时n(H2)/n(CO2)=4，恒容条件下，测得平衡时各物质的摩尔分数随温度的变化如图所示。
①曲线c对应的物质为____(填化学式)；500-600℃范围内，随温度升高曲线d对应物质的摩尔分数逐渐升高的原因是____________________________________。
②550℃下，平衡时H2O的摩尔分数为________；CO2的平衡转化率为_____(结果保留两位有效数字)。
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