山西省太原市多校2024-2025高二下学期开学考试化学试题（答案）

2024-2025学年第二学期
高二年级开学考试（化学）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D C D C A B D
题号 11 12 13 14
答案 B C A C
15．(1)
(2)>
(3) 0.05 > 30%
(4)BCD
16．(1)
(2)
(3) 6.0≤pH＜7.6(或6.0~7.6)
(4)10-37.4
(5)分液漏斗、烧杯
(6)2H2O-4e-=4H++O2↑
17．(1) 防止倒吸 防止因pH过大，转化为，使产物不纯
(2) 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，所以终点的颜色变化为无色变为浅红色 A
(3) 溶液显黄色 产生刺激性气味气体
18．(1) -48.8 kJ mol-1 低温
(2)AE
(3) ＞ 减小
(4) 不是 升高温度，化学反应速率加快，甲醇的产率提高 随着温度的升高，平衡逆向移动，催化剂的活性迅速下降
答案第10页，共11页
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H2024-2025学年第二学期
高二年级开学考试（化学）
测试时长：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64
一、单选题
1．现有3种元素的基态原子电子排布式如下：①1s22s22p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p4。下列比较中正确的是
A．第一电离能：①<②<③ B．原子半径：③>②>①
C．未成对电子数：②>③>① D．电负性：①>②>③
2．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是
A．晶体与晶体的反应，为放热反应
B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定
C．放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
3．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 铁电极上镀铜 探究压强对化学平衡的影响 比较的与的的大小 测定盐酸与NaOH反应的中和热
4．某小组同学进行如下实验探究：
下列分析正确的是
A．实验②、③生成的黄色沉淀中均不含
B．实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示
C．实验①和②说明(aq)与(aq)的反应是有限度的
D．实验③证明浊液中存在
5．下列实验操作及现象与对应结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性：
B 向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，有红褐色沉淀生成
C 将液体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：
D 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
6．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：
键
键能 745 436 462.8 413.4 351
已知：①温度为时，
②实验测得：，，、为速率常数。
下列说法错误的是
A．反应
B．时，密闭容器充入浓度均为1mol/L的、，反应至平衡，则体积分数为
C．时，
D．若温度为时，，则
7．中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
B．总反应的快慢由反应I决定，是因为反应I吸热、反应Ⅱ放热
C．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗
D．反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成
8．下列事实与盐类水解无关的是
①实验室制氢气时加入可加快反应速率；
②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污；
③溶液中；
④实验室配制溶液时加入少量稀盐酸；
⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色；
⑥与两种溶液可作泡沫灭火剂；
⑦向中滴加氯水，溶液颜色加深；
⑧明矾、氯化铁晶体常用于净水。
A．①⑤⑦ B．①⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．⑦⑧
9．已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-483.6kJ mol-1；
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ mol-1；
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ mol-1。下列说法不正确的是
A．C的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol
B．2gH2完全燃烧生成液态水放出的热量为241.8kJ
C．反应CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)的反应热为+41.2kJ mol-1
D．反应C(s)+H2O(g) CO (g)+H2(g)在高温下才能自发
10．某同学在学习“金属腐蚀与防护”知识后，设计如图所示装置以减少潮湿地面下钢铁输水管的腐蚀。下列说法正确的是
A．钢铁输水管主要发生化学腐蚀
B．镁极发生还原反应
C．导线中电流由镁流向钢铁输水管
D．该防护方法为牺牲阳极法
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．精炼铜过程中阴极质量增重64g，溶液中通过的电子数为2NA
B．1L1mol L-1Na2CO3溶液中所含阴离子的数目大于NA
C．氯碱工业阳极产生22.4L气体，则阴极产生的OH-的数目为2NA
D．某温度下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH-数目为0.01NA
12．下列表示正确的是
A．基态硅原子价电子的轨道表示式：
B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
C．基态硫原子核外电子占据的最高能层符号为：M
D．基态氧原子核外电子有8种不同的空间运动状态
13．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于一次电池
B．合成氨工业的原料气必须净化处理以防催化剂“中毒”
C．浑浊的泥水可用适量明矾净化处理
D．可从海水中获取Mg和Cl2等单质
14．25℃时，用的氨水滴定溶液，加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是
A．点溶液的等于1
B．由图中数据可知，为强酸
C．点水电离出的浓度为
D．点溶液中
二、填空题
15．某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应1min时，该容器中含有的物质的量 (填“>”“<”或“=”)0.1mol。
(3)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ，1min时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为 。
(4)容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。
A．气体密度 B．压强
C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量
16．从失活催化剂(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。
已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示：
回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为 。
(2)工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为 。
(3)常温下，五价钒在酸浸液中以形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为 ，“调节pH”的范围是 。
(4)常温下，Fe(OH)3的Ksp= 。
(5)实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有 。
(6)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为 。
17．重铬酸铵可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将通入重铬酸溶液制备的装置如图所示(夹持装置略去)。已知： Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。
回答以下问题：
(1)a装置的作用为 ；实验时应控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是 。
(2)实验室常用甲醛法测定含的样品中氮元素的质量分数，其反应原理为、、，最后用标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤如下：
I．取样品，配成溶液。
Ⅱ．量取样品溶液，加入适量氯化钡溶液使完全沉淀，再加入足量的中性甲醛溶液，摇匀、静置。
Ⅲ．以酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定，记录数据。
Ⅳ．重复步骤Ⅱ、Ⅲ 2～3次，处理数据。
①滴定终点的现象为 。
②若实验消耗标准溶液的体积平均为，该样品中氮元素的质量分数的计算式为
(用含的式子表示)。
③下列情况会导致测定结果偏低的是 (填字母)。
A．步骤I中定容时仰视刻度线
B．步骤Ⅱ中使用的甲醛溶液中混有微量甲酸
C．步骤Ⅲ滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管
D．步骤Ⅲ滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
(3)在试管中加入少量固体，滴加足量浓溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、 、 。
18．CO2资源化利用是实现CO2减排的首要途径。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇、二甲醚等重要工业原料对实现CO2减排有重要意义。已知CO2加氢制甲醇的反应体系中，主要反应有：
①
②
③
回答下列问题：
(1)= ，有利于反应①自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在相同温度、容积不变的条件下发生反应，能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。
A．的浓度均不再变化
B．
C．
D．容器中混合气体的密度保持不变
E．容器内气体压强保持不变
(3)一定条件下选择催化剂只发生反应③。已知：，，其中为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡时的混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①p1 p2 (填“＞”或“＜”)；平衡时，升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。
②c、d、e三点平衡常数三者之间的关系为 。
(4)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点 (填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是 ；490K之后，甲醇产率下降的原因是 。