专题八 计算题 2025届中考化学二轮专题达标训练（答案）

专题八 计算题——中考二轮专题达标训练
1.某校学习小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，将10 g该大理石样品加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入烧杯中，实验过程所得数据如表（已知大理石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m
分析表中数据，完成下列问题。
（1）表中m的数值为_________。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（3）计算第一次实验结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
2.学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应前后的质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）实验产生氧气的质量是________g。
（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
3.向盛有金属铁的烧杯中加入稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算:
(1)充分反应后生成氢气的质量是_______g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(提示:铁和稀硫酸反应的化学方程式为)
4.工业上，煅烧大理石可以制取生石灰和二氧化碳（）。请你计算煅烧含碳酸钙50t的大理石可以制得氧化钙和二氧化碳的质量是多少？
5.实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取一定量的水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。
请回答：
（1）反应后剩余固体质量是___________g。
（2）水垢样品中氢氧化镁的质量分数是多少（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）？
6.回答下列问题。
（1）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10 g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到_______时，说明碳酸氢钠已完全反应。此时消耗稀盐酸的质量是50 g，测得锥形瓶内剩余物质质量是55.6 g（假设胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发，反应产生的气体全部逸出）。
（2）完全反应后，产生的二氧化碳的质量为_______g。
（3）计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
7.和的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。
（1）计算混合物中的质量（写出计算过程）。
（2）计算溶液B中的质量分数（写出计算过程）。
（3）要配制与溶液B相同质量分数的溶液200g,需要质量分数为24.4%的溶液的质量是多少 （写出计算过程）
8.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子内篇》中也都有类似的记载，同学们在实验室根据上述原理制取铜：取足量的硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入5.6g铁，充分反应，计算可制得钢粉的质量？
9.实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：
加热时间/min
剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04
（1）加热到min时，_________（填“是”或“否”）完全反应。
（2）完全反应后，生成氧气的质量为_________g。
（3）计算10g药品中高锰酸钾的质量。
10.工业上可利用的反应来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。
（1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是多少？
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
11.氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点。某化学社团的同学们用20g废旧黄铜（铜锌合金）和100g稀硫酸反应制取氢气（如图1），二者恰好完全反应，天平的示数随时间的变化如图2（仪器质量不计算在内）。请计算。
生成氢气的质量为________g。
该20g废旧黄铜中锌的质量分数。（写出计算过程）
12.为测定和组成的混合物中的质量分数,取10.0g该样品置于锥形瓶中,加入适量的水配成溶液,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)pH=7时,消耗的质量为__________________g。
(2)计算样品中的质量分数。(写出计算过程)
13.在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0 g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如下图所示。
已知：。
固体样品中CuO的质量为________g。
固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少（写出计算过程）？
14.为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_______g。
(2)求该硫酸溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
15.某化学实验小组为测定碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况，同学们取20g固体混合物，加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下列问题：
（1）固体混合物中碳酸钾的质量。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
16.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至0.1g）。
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
17.某同学将天平调平后，将70g砝码放在天平左边并移动游标在5g刻度处后称取绿矾()。将称取好的绿矾溶解在250g的水中，向溶液通入氯气(假设氯气不与水反应，只与亚铁离子反应)，Cl从0价变成-1价、Fe从+2变成+3价。待氯气反应完全后，向溶液加入质量分数15%稀硫酸20g，混合均匀。向溶液中加入质量分数未知的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的质量与沉淀物质量的关系图如图所示。
(1)溶液中通入氯气且氯气反应完全后，求氯化铁的质量分数。
(2)求x、y的值。
18.某课外兴趣小组在实验室发现了一瓶含杂质的熟石灰粉末（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），为探究熟石灰的变质程度他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀盐酸质量（g） 50.0 120.0 140.0 160.0 205.0
产生气体质量（g） 0 a 2.2 3.3 4.4
(1)a的数值为______。
(2)第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为______。
(3)计算25克样品中碳酸钙的质量分数______。
(4)列式计算所用盐酸的溶质质量分数（保留到0.1%）（写出解题过程）
19.取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：
（1）混合物中的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。
20.请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
（1）实验结束后溶液中的溶质为______。
（2）实验所用溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。
（3）计算原混合液中的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）
答案以及解析
1.答案：（1）2.6
（2）74%
（3）解：设第一次实验中生成的质量为x，生成的质量为y。
所得溶液溶质质量分数为。
答：第一次实验结束后所得溶液中溶质质量分数约为5.4%。
解析：（1）由第1、2次实验数据可知，20 g稀盐酸和3 g碳酸钙恰好完全反应，而第3次加入20g稀盐酸，与其反应的碳酸钙的质量为4 g-2.6 g=1.4 g<3 g，说明碳酸钙已完全反应，剩余的杂质是2.6 g，所以m的值为2.6。
（2）该石灰石样品中的质量分数为。
2.答案：（1）不变
（2）1.6
（3）解：设残疾反应的过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为≠5%，
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
解析：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变；
（2）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0g-398.4g=1.6g；
（3）见答案。
3.答案：(1)0.3
(2)9.8%
解析：
（2）解:设产生0.2g氢气，需要硫酸的质量为x。
稀硫酸中溶质的质量分数为
答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
4.答案：22t
解析：设可制得氧化钙和二氧化碳的质量分别为x、y，
答：煅烧含碳酸钙50t的大理石可以制得氧化钙的质量为28t，二氧化碳的质量是22t。
5.答案：（1）15.2
（2）解：反应后产生的质量为
设水垢样品中的质量为x。
反应中生成MgO的质量为
设水垢样品中的质量为y。
水垢样品中的质量分数为
答：水垢样品中的质量分数约为。
6.答案：（1）不再产生气泡
（2）4.4
（3）解：设10 g该胃药中碳酸氢钠的质量为x。
该胃药中碳酸氢钠的质量分数为。
答：该胃药中的质量分数为84%
解析：（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应能产生二氧化碳，向一锥形瓶中加入10 g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到不再产生气泡时，说明碳酸氢钠已完全反应。
（2）由质量守恒定律可知，完全反应后，产生的二氧化碳的质量为10 g+50 g-55.6 g=4.4 g。
7.答案：（1）9.5g
（2）6.1%
（3）50g
解析：（1）设混合物中的质量是x，反应生成氯化钠质量是y。
答：混合物中的质量是9.5g。
（2）混合物中氯化钠质量是10g-9.5g=0.5g，溶液B中氯化钠质量是11.7g+0.5g=12.2g，的质量分数是。
（3）设要配制与溶液B相同质量分数的溶液200g，需要质量分数为24.4%的溶液的质量是z，根据题意有24.4%x=12.2g，z=50g。
8.答案：6.4g
解析：设可制得铜粉的质量为x。
答：可制得铜粉的质量为6.4g。
9.答案：（1）是
（2）0.96
（3）9.48g
解析：（1）加热到min时，剩余固体的质量不再减少，说明已完全反应。
（2）由表中的数据和质量守恒定律可知，生成氧气的质量为10g-9.04g＝0.96g。
（3）设10g药品中高锰酸钾的质量为x。
答：10g药品中高锰酸钾的质量为9.48g。
10.答案：（1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是100t×46.4%=46.4t。
答：该铁矿石中含四氧化三铁的质量是46.4t。
（2）解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。
答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35 t。
11.答案：（1）0.2
（2）32.5%
解析：
（2）解：设废旧黄铜中锌的质量为x。
此样品中碳酸钙的质量分数为：
答：此样品中碳酸钙的质量分数为32.5%。
12.答案：(1)7.3
(2)80%
解析：(1)恰好完全反应时，溶液显中性，溶液的pH=7，则消耗稀盐酸中溶质的质量为73.0g×10%=7.3g。
（2）解:设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
样品中的质量分数为
答:样品中的质量分数为80%。
13.答案：（1）0.8
（2）解：设反应生成的硫酸铜质量为x。
x=1.6 g
固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。
14.答案：(1)23.3
(2)9.8%
解析：
（2）解：设该硫酸溶液中溶质的质量为x。
该硫酸溶液中溶质的质量分数为
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
15.答案：（1）13.8g
（2）10%
解析：（1）解：设固体混合物中碳酸钾的质量为x，则
答：固体混合物中碳酸钾的质量为13.8g。
（2）解：设产生的碳酸钙沉淀的质量为y，则
则所得溶液的溶质质量为
所得溶液的质量为
所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。
16.答案：（1）、
（2）10.6g
（3）6.5%
解析：（1）由图可知，当滴入稀盐酸至B点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为、，故存在的阳离子为、；
（2）由图可知，当滴入稀盐酸至A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，二氧化碳的质量为z。
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
（3）当滴入稀盐酸至A点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为。
17.答案：(1)39.2%
(2)124.5；25
解析：（1）砝码与药品位置放反了，则绿矾的质量为70g-5g=65g，绿矾中硫酸亚铁的质量为65g××100%≈35.54g；
设参加反应的氯气质量为m，生成氯化铁的质量为n，
，
，
溶液中通入氯气且氯气反应完全后，氯化铁的质量分数为×100%≈39.2%；
（2）解：加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，再与氯化铁、硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为z，
由反应的化学方程式6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，可得出关系式FeSO4～3NaOH～Fe(OH)3
答：氯化铁的质量分数为39.2%；x、y的值124.5、25。
18.答案：(1)1.1
(2)和
(3)40.0%
(4)3.4%
解析：变质的氢氧化钙中常含有碳酸钙，加入稀盐酸时，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。由表中的数据可知，每20g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.1g，由此可知a的值为1.1g；第6次加入45g的稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.1q，说明了盐酸有剩余，25g的样品完全反应生成二氧化碳的总质量为4.4g。
(1)由上述分析可知，a的数值为1.1。
(2)第6次实验，盐酸有剩余，所得溶液中溶质的化学式为：和。
(3)解：设25克样品中碳酸钙的质量为x
故碳酸钙的质量分数为：
答：25克样品中碳酸钙的质量分数为40.0%。
(4)解：生成3.3g气体所需的盐酸的质量为y，则
故所用盐酸的溶质质量分数为：
答：所用盐酸的溶质质量分数为3.4%。
19.答案：（1）80%
（2）12.6%
解析：（1）解:设混合物中的质量为x，反应后生成的质量为y
由题目可知生成二氧化碳的质量为
，
解得
混合物中的质量分数：
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。
20.答案：（1）氯化钾、碳酸钾（、）
（2）13.8%
（3）11.1%
解析：（1）第一次加入50g碳酸钾，生成了2.5g沉淀，说明混合液中稀盐酸已经被完全反应，接着第二次加入50g碳酸钾，生成了7.5g-2.5g=5g沉淀，说明每50g碳酸钾能够生成5g沉淀，那么按照理论，再次加入30g碳酸钾能够生成了3g沉淀，但实验数据只生成了10g-7.5g=2.5g沉淀，说明混合液中氯化钙已经被完全反应，且碳酸钾过量，所以实验结束后溶液中的溶质为氯化钾（碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳）和过量的碳酸钾。
（2）设：实验所用溶液的溶质质量为y。
答：实验所用溶液的溶质质量分数为13.8%。
（3）设原混合液中的质量为x。
原混合液中的质量分数为：。
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。