广东省深圳市2022-2023高三下学期5月化学模拟试题(二)(含解析)
广东省深圳市2022-2023学年高三下学期化学模拟试题(二)
一、单选题
1.西汉南越王博物馆是岭南地区首座遗址类博物馆,馆藏文物众多,属于硅酸盐材料的是
A.七星纹银带钩 B.错金铭文虎节 C.复原的漆木大屏风 D.宋清凉寺窑绞胎黄釉双狮瓷枕
A.A B.B C.C D.D
2.广东成矿地质条件优越,矿产资源较丰富,尤其是海域矿产资源,富含海砂、石油、天然气、天然气水合物等。下列说法正确的是
A.海砂中的SiO2是无机非金属材料 B.石油分馏得到的汽油是纯净物
C.天然气的主要成分是CO D.天然气水合物属于烃的含氧衍生物
3.近年来,我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A.新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变
B.DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸
C.建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
D.“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能
4.下列关于试剂存放叙述不正确的是
A.白磷保存在水中
B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装
C.固体氢氧化钠用广口瓶保存,并使用橡胶塞或玻璃塞
D.在溶液的试剂瓶中加入少量盐酸,并加入少量铁粉
5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
B 工程师用镧镍合金大量吸收形成金属氢化物 镧镍合金可作储氢材料
C 烘焙师用小苏打制作面包 可中和酸
D 工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材 铁与水高温下会反应
A.A B.B C.C D.D
6.利巴韦林是常用的抗病毒药物,其分子结构如图.下列关于该物质说法不正确的是
A.易溶于水 B.分子中含有4个手性碳原子
C.在的醇溶液中加热可发生消去反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7.垃圾分类意义重大,工业上回收光盘金属层中的的流程如图所示,下列说法正确的是
A.氧化过程中参加反应的和的物质的量之比为
B.氧化过程中,可以用,代替氧化
C.还原过程中的离子方程式为,则还原剂应是
D.为了提高氧化过程的反应速率和产率,氧化过程应该在酸性加强热条件下进行
8.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染,其结构如图所示。下列说法错误的是
A.分子中N原子均为杂化 B.基态氯原子核外电子有9个空间运动状态
C.离子空间构型为正四面体 D.该分子为手性分子
9.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明沉淀可以转化为 向溶液中先加入2滴溶液,再加入2滴溶液
B 证明溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体,溶液红色稍微变浅
C 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀盐酸后,滴加溶液,观察溶液是否变红
D 比较和的酸性强弱 常温下,用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
A.A B.B C.C D.D
10.某钠—空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示,下列说法正确的是
A.放电时,电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸
B.放电时,NaOH溶液浓度变大
C.充电时,当有0.1mole-通过导线时,则钠箔减重2.3g
D.充电时,碳纸与电源负极相连,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.向溶液中通入少量
B.溶液与过量溶液反应:
C.少量通入溶液中:
D.溶液中滴加足量溶液:
12.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀,继续滴加2~3滴溶液,观察现象 验证的相对大小:
B 室温下,用pH试纸分别测定浓度均为的和NaClO溶液的pH 验证的相对大小:
C 室温下,分别测定和的饱和溶液的pH 验证的相对大小:
D 向溶液中滴加溶液,充分反应后滴加几滴KSCN溶液,观察现象 探究与KI之间的反应是否具有可逆性
A.A B.B C.C D.D
13.化合物W的结构如图所示,其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与N同主族。下列说法错误的是
A.是直线形分子
B.简单离子半径:
C.Y分别与X、M和N都能形成两种常见化合物
D.Y和M按照原子个数比为1:1形成的化合物具有强氧化性
14.乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为,,在、时,若仅考虑上述反应,平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性,下列说法正确的是
A.图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
B.升高温度,平衡时CO的选择性增大
C.一定温度下,增大可提高乙醇平衡转化率
D.一定温度下,加入或选用高效催化剂,均能提高平衡时产率
15.一种新型水系电池的工作原理如图所示,放电时锌箔作负极。下列说法正确的是
A.过程Ⅰ锌箔发生的反应为
B.过程Ⅰ石墨毡电极的电极反应为
C.过程Ⅱ为充电过程,A连电源的正极
D.过程Ⅱ石墨毡电极和锌箔质量均增加
16.用0.10的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050的盐酸、磷酸及谷氨酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时,溶液中的溶质为
B.滴定盐酸时,时,
C.的第一电离平衡常数的数量级不同
D.溶液中:
二、实验题
17.某化学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。
(1)乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 ___。
【查阅资料】i.乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质;
ii.溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。
【初步探究】
序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 向试管中加入4mL10%NaOH溶液,滴入0.5mL水,加入0.5mL 40%乙醛溶液,振荡,在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾 无色溶液逐渐变黄并变浑浊加热后得黄色浊液之后无明显变化
Ⅱ 向试管中加入4mL10%NaOH溶液,滴入0.5mL 2mLCuSO4溶液,振荡,加入0.5%mL 40%乙醛溶液,振荡;在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾 蓝色浊液依次呈绿色、黄色、橙色最终生成红色固体之后无明显变化
Ⅲ 向试管中加入4mL水,滴入0.5mL 2mLCuSO4溶液,振荡,加入0.5mL 40%乙醛溶液,振荡,在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾 蓝色溶液无明显变化
(2)实验Ⅰ的目的是 ___。
(3)甲同学为了检验实验Ⅱ中红色固体的成分进行了如下实验:取少量红色固体于试管中加入适量稀HNO3,振荡,观察到红色固体完全溶解,得蓝色溶液。
甲同学认为,该实验现象说明实验Ⅱ中反应生成了Cu。
乙同学认为甲的观点不正确,理由是Cu2O也可能被硝酸氧化,产生上述现象。该反应的离子方程式为 ___。
【深入探究】乙同学对比实验Ⅱ和实验Ⅲ,对实验Ⅱ能够发生反应的原因提出了猜想:
乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强,并利用实验Ⅳ进行验证。
实验装置 序号 A池试剂 B池试剂 实验现象
Ⅳ-1 0.2% CuSO4溶液 NaSO4溶液和40%乙醛溶液按体积比9:1混合 指针不偏转,A、B池中均无明显变化
Ⅳ-2 0.2% CuSO4溶液 —— ——
(4)实验IV-1中,Na2SO4溶液的作用是使B池溶液具有 ___;同时保证中性环境,与实验IV-2对比。
(5)实验IV-2中,B池中的试剂是 ___。
(6)根据实验现象,乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验现象是 ___。
(7)综合上述实验,小组同学经过深入讨论,认为除了乙同学的猜想外,与实验Ⅲ相比,实验Ⅱ能够发生反应的原因还可能有 ___和 ___。
三、工业流程题
18.镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演着重要的角色。一种利用湿法提锌的浸出渣(主要含一定量和的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示:
已知:①溶液中的会对电解溶液造成影响
②与可以发生反应
③本流程温度下,;;
请回答下列问题:
(1)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“调沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是_______。
(4)溶液中的各种形态粒子的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示,用“调沉淀除杂”的理论范围为_______。(溶液中剩余离子浓度小于时沉淀完全)
(5)试剂a的作用是_______。
(6)流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
(7)、、可用于制取第三代半导体材料,熔点如表所示,分析其变化原因:_______。
物质
熔点
四、原理综合题
19.苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为:
反应I:
已知:
反应II:
反应III:
回答下列问题:
(1)反应I的__________。
(2)下列关于反应I~III的说法正确的是______(填标号)。
A.及时分离出水蒸气,有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B.保持恒定时,说明反应I达到化学平衡状态
C.其他条件相同,反应II分别在恒容和恒压条件下进行,前者乙苯的平衡转化率更高
D.反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能
(3)在催化剂作用下,氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理:
该机理可表示为以下两个基元反应,请补充反应ⅱ:
ⅰ:;
ⅱ:__________.
(4)常压下,乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1,并在催化剂作用下发生反应,乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示:
①乙苯平衡转化率相同时,投料比越高,对应的反应温度越______(填“高”或“低”)。
②相同温度下,投料比远大于10∶1时,乙苯的消耗速率明显下降,可能的原因是:
ⅰ.乙苯的浓度过低;
ⅱ.__________。
③850K时,反应经t min达到图中P点所示状态,若初始时乙苯的物质的量为n mol,则v(苯乙烯)=______。
(5)700K时,向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯,初始和平衡时容器内压强分别为和,则平衡时苯乙烯的分压为______kPa(以含有、、p的代数式表示)。[已知:①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积;以平衡分压代替平衡浓度进行计算,可得反应的分压平衡常数。② ]
五、有机推断题
20.以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称为__________。
(2)B→C的反应类型为__________。
(3)D中碳原子的杂化轨道类型有__________;其中,电负性最大的元素为__________。
(4)写出F→G的化学方程式__________。
(5)B的同分异构体中,满足下列条件的结构有______种;其中,核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为__________。
条件:①含有苯环; ②与溶液发生显色反应;
③含有2个甲基,且连在同一个碳原子上。
(6)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程:
根据上述信息,写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选) ________。
参考答案:
1.D
【详解】A.七星纹银带钩属于金属材料,故A不符合题意;
B.错金铭文虎节属于金属材料,故B不符合题意;
C.复原的漆木大屏风是木制品,故C不符合题意;
D.宋清凉寺窑绞胎黄釉双狮瓷枕属于陶瓷,陶瓷是硅酸盐产品,故D符合题意;
故答案为D。
2.A
【详解】A.海砂的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是典型的无机非金属材料,故A正确;
B.石油分馏得到的汽油是C5—C11的烃形成的混合物,故B错误;
C.天然气的主要成分是甲烷,不是一氧化碳,故C错误;
D.天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物,属于混合物,不属于烃的含氧衍生物,故D错误;
故选A。
3.C
【详解】A.催化剂可改变反应历程,降低反应的活化能,加快反应速率,但是不改变焓变,A错误;
B.DNA存储技术中用于编码的DNA是脱氧核糖核酸,B错误;
C.合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质;螺纹钢属于合金,C正确;
D.燃料电池放电时主要将化学能转化为电能,D错误;
故选C。
4.C
【详解】A.白磷的着火点低,白磷不溶于水,且不与水反应,因此白磷保存在水中,A项正确;
B.新制氯水中含有,见光分解,因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中,B项正确;
C.固体氢氧化钠盛放在广口瓶中,因为与发生反应,因此使用橡胶塞,C项错误;
D.发生水解,加入少量盐酸的目的是抑制的水解,加入少量铁粉的目的是防止被氧化成,D项正确。
故选C。
5.C
【详解】A.铝能形成致密氧化膜阻止了铝的进一步反应,故可用于开发高端耐腐蚀镀铝钢板,A不符合题意;
B.镧镍合金大量吸收形成金属氢化物,可以作储氢材料,B不符合题意;
C.小苏打(NaHCO3)热稳定性不好,受热分解生成二氧化碳,烘焙师用小苏打制作面包,C符合题意;
D.铁与水高温下会反应生成四氧化三铁和氢气,故工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材,D不符合题意;
故选C。
6.C
【详解】A.由结构简式可知,该有机物分子中含有多个羟基、氨基等能与水分子形成氢键的基团,推测该物质易溶于水,故A正确;
B.与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子,该分子中含有4个手性碳原子(用“*”号标出),故B正确;
C.该有机物具有醇羟基,且和羟基相连的碳原子的相邻碳上有氢原子,能在浓硫酸、加热条件下发生消去反应,反应条件不是的醇溶液中加热,故C错误;
D.该有机物分子中含有醇羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,故D正确;
答案选C。
7.C
【详解】A.氧化过程中,反应的化学方程式为4Ag +4NaClO+ 2H2O== 4AgCl + 4NaOH +O2↑,参加反应的Ag和NaC1O的物质的量之比为1:1, A错误;
B.HNO3作氧化剂发生还原反应,产物中会有氮的氧化物生成,污染空气,B错误;
C.加入氨水后,溶液中存在[Ag(NH3)2]+,因此还原过程的离子方程式为4[Ag(NH3)2]+ +N2H4·H2O+4OH-= 4Ag↓+N2↑+5H2O+ 8NH3↑,N2H4·H2O→N2, N的化合价从-2价→0价,所以N2H4·H2O作还原剂, C正确;
D.NaClO溶液在受热和酸性条件下易分解,因此氧化过程应控制在碱性条件下,且温度不宜过高,D错误;
故选C。
8.A
【详解】A.分子中与六元环相连的N原子形成3个σ键,且有1个孤电子对,为sp3杂化,故A错误;
B.Cl原子核外有17个电子,电子位于不同的轨道,17个电子分别位于9个轨道,存在9种空间运动状态,故B正确;
C.的价层电子对数=4+=4,无孤电子对,则其VSEPR模型与空间构型相同,为正四面体,故C正确;
D.有机物含有1个手性碳原子,该分子为手性分子,故D正确;
故选:A。
9.B
【详解】A.向溶液中先加入2滴溶液,再加入2滴溶液,由于与MgCl2溶液反应中NaOH溶液过量,故不能证明沉淀可以转化为,A不合题意;
B.已知Na2CO3溶液中存在,向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,由于Ba2+结合碳酸根,导致碳酸根水解平衡逆向移动,溶液碱性减弱,溶液红色稍微变浅,故可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,B符合题意;
C.由3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O可知,将样品溶于稀盐酸后,滴加溶液,即使观察溶液变红,也不能证明晶体已氧化变质,C不合题意;
D.由于HClO具有漂白性,不能用pH试纸测量HClO溶液的pH值,D不合题意;
故答案为:B。
10.B
【详解】A.放电时,电子由钠箔经导线流向碳纸,故A错误;
B.放电时,总反应方程式是4Na+O2+2H2O=4NaOH,NaOH溶液浓度变大,故B正确;
C.充电时,阴极发生反应,当有0.1mole-通过导线时,则钠箔增重2.3g,故C错误;
D.充电时,碳纸与电源正极相连,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,故D错误;
选B。
11.A
【详解】A.的还原性比强,所以通入少量氯气时先氧化,且题给方程式符合守恒规则,A正确;
B.加入过量溶液时,和铵根离子均与反应,B错误;
C.由于过量,生成物中含有,C错误;
D.碱过量时,镁离子转化为溶解度更小的氢氧化镁,D错误;
故选A。
12.D
【详解】A.过量的与反应可生成黄色的AgI沉淀,无法证明AgI的更小,选项A错误;
B.NaClO溶液具有漂白性,无法用pH试纸准确测量其pH,选项B错误;
C.由于和的溶解度不同,导致饱和溶液中和的起始浓度不同,因而无法判定比强,选项C错误;
D.向溶液中滴加溶液,KI过量,充分反应后滴加几滴KSCN溶液,观察现象,若溶液显血红色则还含有Fe3+,则与KI之间的反应具有可逆性,选项D正确;
答案选D。
13.B
【分析】已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与N同主族,该化合物中N形成6根键,两个Y形成2根键,一个Y形成1根键,且阴离子显-1价,则可知Y、N最外层均为6个电子,则Y为O元素,N为S元素,Z形成1根键,则Z为F元素,X元素形成4根键,则X为C元素,M带1个正电荷,则M为Na元素,据此分析解答。
【详解】A. 为CO2,CO2是直线形分子,故A正确;
B. S2-有3层电子层,Na+、O2-有2层电子层,离子半径较小,电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小,故简单离子半径:,故B错误;
C. O分别与C、Na和S可形成CO、CO2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3,故C正确;
D. O和Na按照原子个数比为1:1形成的化合物为Na2O2,Na2O2具有强氧化性,故D正确;
故选B。
14.B
【分析】根据已知反应①,反应②,且反应①的热效应更大,温度升高的时候对反应①影响更大一些,根据选择性的含义,升温时CO选择性增大,同时CO2的选择性减小,所以图中③代表CO的选择性,①代表CO2的选择性,②代表H2的产率,以此解题。
【详解】A.由分析可知②代表H2的产率,故A错误;
B.由分析可知升高温度,平衡时CO的选择性增大,故B正确;
C.一定温度下,增大,可以认为开始时水蒸气物质的量不变,增大乙醇物质的量,乙醇的平衡转化率降低,故C错误;
D.加入或者选用高效催化剂,不会影响平衡时产率,故D错误;
故选B。
15.B
【分析】过程I中Zn2+离子得电子生成锌沉积沉积在锌箔上,Mn2+离子失电子生成二氧化锰沉积在石墨上,故过程I为充电过程,过程II为放电过程,放电时,负极Zn失去电子,正极二氧化锰得到电子溶解,据此解答。
【详解】A.过程I中Zn2+离子得电子生成锌沉积沉积在锌箔上,反应为,A错误;
B.过程I中Mn2+离子失电子生成二氧化锰沉积在石墨上,电极反应为,B错误;
C.过程II为放电过程,锌箔失电子作负极,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,C错误;
D.过程Ⅱ为放电过程,锌箔失电子作负极,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,石墨毡为正极,电极反应式为MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O,锌箔质量减少,D错误;
故选:B。
16.A
【详解】A.酚酞变色的pH范围为8.2~10.0,由图知,该范围内滴定磷酸消耗NaOH溶液的体积为20.0 ml,发生反应:2NaOH +H3PO4=2H2O+Na2HPO4,此时溶液中的溶质为Na2HPO4,A正确;
B.V(NaOH)= 10.0mL时,NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl溶液呈中性, c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒:(H+)+(Na+)=c(OH-)+(Cl-)可得,(Na+)=(Cl-),B错误;
C.由图可知,V(NaOH)=0时,0.050mol·L-1的H3PO4和H2G溶液的pH相差很小,结合通常用第一步电离平衡常数计算多元弱酸的pH可知,H3PO4和H2G的第一电离平衡常数K1的数量级相同,C错误;
D.由图可知,第一滴定终点时,即V(NaOH)=10.0mL时,发生反应:NaOH +H3PO4=H2O+NaH2PO4,此时溶液中溶质为NaH2PO4,溶液显酸性,说明H2PO的电离程度大于其水解程度,则NaH2PO4溶液中:c(Na+ )>c(H2PO)>c(HPO)>c(H3PO4),D错误;
故选A。
17.(1)CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH→CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
(2)实验I与实验II做对比,排除乙醛在碱性条件下发生缩合等反应生成有色物质对实验II的干扰
(3)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO+7H2O
(4)导电性
(5)10% NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸馏水按体积比8:1:1混合
(6)指针偏转,A池中(或A池电极上)生成红色固体
(7) Cu(II)在碱性条件下氧化性增强或Cu(OH)2的氧化性强于CuSO4 乙醛缩合反应产物的还原性强于乙醛
【解析】(1)
乙醛与新制氢氧化铜、氢氧化钠反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水。
(2)
根据实验内容对比可比,实验I与实验II做对比,排除乙醛在碱性条件下发生缩合等反应生成有色物质对实验II的干扰。
(3)
Cu2O也可能被硝酸氧化为Cu2+,产生“红色固体完全溶解,得蓝色溶液”的现象,该离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO+7H2O。
(4)
乙醛是非电解质,乙醛溶液不导电,加入Na2SO4溶液的作用是使B池溶液具有导电性,同时保证中性环境,与实验IV-2对比。
(5)
根据控制变量法,实验IV-2中,B池应增大氢氧化钠浓度,并保证乙醛浓度相等,所以B中试剂是:10% NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸馏水按体积比8:1:1混合。
(6)
增大氢氧化钠浓度,乙醛的还原性增强,A中CuSO4被还原,乙观察到的现象是:指针偏转,A池中(或A池电极上)生成红色固体。
(7)
实验II溶液的碱性大于实验III,实验II中乙醛不是直接还原氢氧化铜,而是乙醛的缩聚产物还原氢氧化铜,故实验II能够发生反应的原因还可能有CuSO4在碱性条件下氧化性增强或Cu(OH)2的氧化性强于CuSO4或乙醛缩合反应产物的还原性强于乙醛。
18.(1)
(2)
(3)促使氢氧化铁胶体聚沉或使氢氧化铁聚集为大颗粒沉淀完全
(4){、、、}
(5)除去氯离子(或)
(6)
(7)三种晶体都是共价晶体,N、P、的原子半径依次增大,键、键、键的键长依次增大,键能依次减弱,共价键的强度依次减弱,熔点依次减小
【分析】提锌浸出渣经稀硫酸溶浸,分离出滤渣1为PbSO4,加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,加入ZnO调节pH分离出滤渣2为Fe(OH)3,溶液中的Cl-会对电解NaGaO2溶液造成影响,则试剂a的作用是除去Cl-,Zn用来还原Cu2+,滤渣4为Cu和过量的Zn,Na2S溶液用来除去过量的Zn2+,滤渣5为ZnS,电解NaGaO2溶液得到Ga。
【详解】(1)稀硫酸溶浸时,Pb2+转化为不溶的PbSO4,则滤渣1为PbSO4,故答案为:PbSO4;
(2)加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,则“氧化”过程中发生反应的离子方程式为,故答案为:;
(3)“调pH沉淀除杂”主要是为了除去Fe3+,加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热可以促使氢氧化铁胶体聚沉或使氢氧化铁聚集为大颗粒沉淀完全,故答案为:促使氢氧化铁胶体聚沉或使氢氧化铁聚集为大颗粒沉淀完全;
(4)调pH的目的是使Fe3+沉淀完全,而Ga3+不沉淀,Fe3+沉淀完全时,,则,则pH=2.7,由图可知, Ga3+开始沉淀的pH=3,则“调pH沉淀除杂”的理论范围为2.7
(6)试剂a的作用是除Cl-,根据已知②可知,可利用Cu除去Cl-,试剂a可以是Cu,还原除杂的过程中生成Cu,则流程中可以循环利用的是Cu,故答案为:Cu;
(7)GaN、GaP、GaAs都是共价晶体,N、P、的原子半径依次增大,键、键、键的键长依次增大,键能依次减弱,共价键的强度依次减弱,熔点依次减小,故答案为:三种晶体都是共价晶体,N、P、的原子半径依次增大,键、键、键的键长依次增大,键能依次减弱,共价键的强度依次减弱,熔点依次减小。
19.(1)
(2)AB
(3)
(4) 低 过多地占据催化剂表面,导致催化剂对乙苯的吸附率降低
(5)
【详解】(1)根据盖斯定律反应I=反应II+反应III,则反应I的,故答案为:;
(2)A. 由反应I可知,及时分离出水蒸气,有利于反应I平衡正向移动,从而提高平衡混合物中苯乙烯的含量,故正确;
B. 二氧化碳为反应物,CO为生成物,反应过程中二氧化碳逐渐减少,CO逐渐增多,则的比值在减小,当保持恒定时,说明反应I达到化学平衡状态,故正确;
C. 其他条件相同,反应II正向气体分子数增大,若在恒容条件下进行,容器内压强逐渐增大,不利于反应正向进行,因此恒压条件下乙苯的平衡转化率更高,故错误;
D. 反应III为吸热反应,正反应的活化能大于逆反应的活化能,故错误;
故选:AB。
(3)由图中信息可知反应ii为,故答案为:;
(4)①温度相同时,∶n(乙苯)越大,乙苯的转化率越高,结合图像可知越靠上的曲线乙苯转化率越高,则靠上曲线对应的∶n(乙苯)较大,则在转化率相同时,∶n(乙苯) 较大的对应的温度越低,故答案为:低;
②相同温度下,投料比远大于10∶1时,乙苯的消耗速率明显下降,可能的原因是乙苯的浓度过低,也可能是过多地占据催化剂表面,导致催化剂对乙苯的吸附率降低,从而导致乙苯反应的量大大减少,转化率降低,故答案为:过多地占据催化剂表面,导致催化剂对乙苯的吸附率降低;
③850K时,反应经t min达到P点,初始时乙苯的物质的量为n mol,此时乙苯转化率为50%,则消耗的乙苯的物质的量为0.5n,生成苯乙烯的物质的量为0.5n,v(苯乙烯)=,故答案为:;
(5)
+CO2(g) + +
起始压强 p1
变化压强 x x x x x
平衡压强 p1-x p x x x
由题意得:p1-x+ p+x+x+x=p2,解得:x=,苯乙烯的平衡分压等于x=,故答案为:。
20.(1)酮羰基、氯原子
(2)消去反应
(3) 、 Cl或氯
(4)
(5) 13
(6)
【分析】A发生加成反应生成羟基得到B,B发生消去反应生成C,C发生取代反应生成D;E生成F,F生成G,结合G化学式可知,E为邻二甲苯、F为,F发生酯化反应生成G,G转化为H,DH生成I;
【详解】(1)由图可知,A中所含官能团的名称为酮羰基、氯原子;
(2)B发生消去反应生成碳碳双键得到C,为消去反应;
(3)D中饱和碳原子为sp3杂化,苯环上碳、碳碳双键两端的碳原子为sp2杂化;同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;故其中电负性最大的元素为Cl或氯;
(4)F发生酯化反应生成G,反应为;
(5)B除苯环外寒烟1个氯、3个碳、1个氧,其同分异构体中,满足下列条件:
①含有苯环;②与溶液发生显色反应,含酚羟基;③含有2个甲基,且连在同一个碳原子上;
若含有-OH、-CCl(CH3)2,则由邻间对3种;若含有-OH、-CH(CH3)2、-Cl,则为3个不相同的取代基在苯环上有10种情况;故共13种情况;
核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为6∶2∶2∶1,则结构对称性很好,结构简式为;
(6)乙醇氧化为乙酸,乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,乙酸乙酯和发生已知反应原理生成产品,故流程为:。
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