1.2.1 电解质的电离 课时训练 高中化学人教版必修第一册（含解析）

1.2.1 电解质的电离
1．(2024·重庆九龙坡开学素质测试)下列物质属于非电解质的是(　　)
A．CO2 B．KI
C．NaOH D．CH3COOH
2．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是(　　)
A．熔融的NaCl B．石墨晶体
C．液氯 D．盐酸
3．下列叙述正确的是(　　)
A．金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质
D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质
4．下列电离方程式正确的是(　　)
A．NaOH===N＋O B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－
C．H2SO4H＋SO D．NaOH===Na＋＋OH－
5．(2023·广东阳江高一检测)下列物质有导电性的组合是(　　)
①熔融的KCl　②NaOH溶液　③蔗糖溶液　④普通玻璃
A．①④ B．①②
C．②③ D．③④
6．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)
A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电
7．(2024·江苏南京金陵中学期中)如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是(　　)
A．在NaCl固体中Na＋和Cl－是有序排列的
B．NaCl的溶解过程也是电离的过程，可表示为NaCl===Na＋＋Cl－
C．图中的微粒a是水合钠离子
D．NaCl固体熔化过程也可表示为NaCl===Na＋＋Cl－
8．下列叙述正确的是(　　)
A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电且为化合物，因此它们都是电解质
B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质
C．易溶于水的化合物都是电解质
D．浓溶液的导电能力一定强
9．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①Ba(OH)2：__________________________。
②HNO3：__________________________。
③Na2CO3：__________________________。
(2)对(1)中物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是____________(填序号，下同)，属于碱的是____________，属于盐的是____________。
10．(2024·山东淄博第四中学月考)已知下列十种物质：
①CH3COOH　②Cu　③NO　④干冰　⑤硫酸　⑥Ba(OH)2 　⑦Fe(OH)3胶体　⑧液氨　⑨稀硝酸　⑩KAl(SO4)2
根据上述提供的物质，回答下列问题。
(1)属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________。
在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是__________。
(2)写出KAl(SO4)2的电离方程式：____________________________________。
11．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　)
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液
C．KCl晶体 D．液态氯化氢
12．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出的离子的情况。根据表中信息分析，正确的是(　　)
溶质 酸 碱 盐
HCl H2SO4 NaOH NH3·H2O NaCl NaHSO4 NH4Cl
解离出的离子 H＋、 Cl－ H＋、 SO Na＋、 OH－ NH、 OH－ Na＋、 Cl－ Na＋、H＋、 SO NH、 Cl－
A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐溶液解离出的阳离子一定是金属离子
D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－
13．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里，酸根离子所带__________的总数等于酸电离时生成的__________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的__________的总数等于这种金属离子所带的______的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的__________的总数等于酸根离子所带的__________的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3+＋3SO；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
属于酸的物质：__________(写化学式，下同)；属于碱的物质：______________；属于盐的物质：________________。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度来看，命名不恰当的一种物质是______________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是__________，依据是______________ ____________。
③写出纯碱的电离方程式：__________________________。
14．现有下列几种物质：①浓盐酸，②石墨，③酒精，④SO2，⑤熔融KHSO4，⑥Ba(OH)2固体，⑦一水合氨， ⑧稀硝酸。
(1)属于电解质的有______________；属于非电解质的有______________。(填序号)
(2)写出⑤的电离方程式：__________________________。
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的________(填字母)曲线表示。
答案解析
1、【答案】A
2、【答案】B
3、【答案】D
4、【答案】D
5、【答案】B
6、【答案】B
7、【答案】C
【解析】在NaCl固体中Na＋和Cl－有序紧密的排列在一起，A正确；NaCl的溶解过程也是在水分子作用下电离的过程，可表示为NaCl===Na＋＋Cl－，B正确；图中的微粒a是水合氯离子，C错误；NaCl固体熔化时，离子键断裂，形成自由移动的阴阳离子，过程也可表示为NaCl===Na＋＋Cl－，D正确。
8、【答案】A
【解析】HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，B错误；SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水，它们却不是电解质，C错误；溶液的导电能力与溶液中离子电荷、离子浓度的大小有关，与溶质的浓度无直接关系，如浓硫酸中含极少量的H＋、SO，导电能力很差，D错误。
9、【答案】(1)①Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－　②HNO3===H＋＋NO　
③Na2CO3===2Na＋＋CO
(2)②　①　③
10、【答案】(1)①⑤⑥⑩　③④⑧　①⑤　(2)KAl(SO4)2===K＋＋Al3+＋2SO
11、【答案】B
12、【答案】B
13、【答案】(1)负电荷　H＋　OH－　正电荷　正电荷　负电荷　(2)HClO4　Ba(OH)2
Fe2(SO4)3、KHSO4　(3)①纯碱　②盐酸
盐酸是混合物，不是化合物　③Na2CO3===2Na＋＋CO
【解析】(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。
14、【答案】(1)⑤⑥⑦　③④　(2)KHSO4===K＋＋HSO　(3)C
【解析】(3)加入稀硫酸直至过量，Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，根据离子方程式，恰好反应时，溶液中不存在电解质离子，均为水，导电性接近0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合。
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