上海市宝山区2024-2025第一学期期末高三年级化学试题（答案）

宝山区2024-2025学年第一学期期末
高三年级化学学科等级考质量监测试卷
（考试时间60分钟，满分100分）
特别提示：
1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
2．除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65。
一 离子液体的结构及其应用
离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。离子液体具有优良的物理和化学性质，可以循环使用，被认为是替代常用挥发性有机溶剂的新型绿色溶剂，在电化学、催化等方面，都有着广泛的应用。
是一种常用的离子液体，可以由与反应制得。
1．基态原子核外电子占据的原子轨道总数目为_____。
A．3 B．5 C．9 D．17
2．C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_____。
A． B． C． D．
3．中提供孤电子对形成配位键的是_____。（不定项）
A．氮 B．氢 C．硼 D．氟
4．的空间结构是_____。
A．平面三角形 B．正四面体形 C．平面四边形 D．三角锥形
5．中含有键_____。
A．8 B．10 C．16 D．19
中C原子的杂化类型为______。
向含电解液的电池中，加入离子液体，可提高电池的性能。电池的总反应为：，其工作原理如下图所示：
7．该电池放电时，正极反应式为_____。
8．关于该电池，下列说法正确的是_____。（不定项）
A．电解液应选择非水溶剂
B．放电时，产物既是氧化产物也是还原产物
C．放电时，多孔电极附近有固体生成
D．充电时，锂离子的移动方向是锂电极多孔电极
碳捕集是我国实现碳中和目标的一种关键技术手段。离子液体能用于的捕获和电催化还原。捕获 时，中的三个位置均可能与发生反应，其中的一种产物为。
相较于，吸收效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释原因
二 合成氨技术的研究
氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。
已知：
1．有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_____。
A．低温自发 B．高温自发
C．任何温度下均自发 D．任何温度下均不自发
2．合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示：
共价键 键能（）
436
946
计算的键能为_____。
A．1173 B．782 C．391 D．360
下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。
3．上图反应历程中，表示使用了铁催化剂的是_____线，基元反应有_____个。
A．实，4 B．虚，5 C．实，6 D．虚，7
4．上图反应历程中，控速步骤的反应为_____。
A． B．
C． D．
5．工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是_____。
实验室模拟工业合成氨，在铁催化剂作用下，500℃时，将和充入某恒容密闭容器中发生反应。测得体系中相关组分的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
6．右图中表示的物质的量随时间变化的曲线是_____。
A． B． C．
7．b点的物质的量分数为_____。
进一步研究发现，在45℃、的条件下用“球磨法”能够合成氨，氨的体积分数可高达82．5%。该法分为两个步骤（如图1）：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，氮分子被吸附在这些缺陷上，生成[]；第二步，与氢气反应得到。在多个恒容的相同密闭容器中，分别先通入不同量的，与铁粉碰撞生成[]，再通入固定量的合成氨。达到平衡时，的含量随的压强变化趋势如图2所示。
8．说明图2中两条曲线的变化趋势，并解释其原因。
9．与工业合成氨相比，“球磨法”合成氨的主要优点有_____（列举两点）。
三 奥卡西平的合成
奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平的一种合成路线如下：
1．奥卡西平中含有的官能团有_____。（不定项）
A．酯基 B．酮羰基 C．醛基 D．酰胺基
2．化合物H中有_____个不对称碳原子。
3．反应①所需的试剂与条件是_____；B的名称为_____。
4．合成路线中属于还原反应的是_____。（不定项）
A．反应② B．反应③ C．反应④ D．反应⑤
5．写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式。
i）含有联苯（）结构，且除苯环外不含其他环状结构
ii）核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为
6．已知：。反应④进行时，
（1）若过量，有利于反应正向进行，原因是_____。
（2）若不足，的转化率未发生明显降低，但G的产率却显著下降，原因是_____。
7．合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一。
已知：（、为烃基或H）
结合相关信息，写出B→C的转化路线（无机试剂任选）。
（可表示为：目标产物）
四 芒硝的综合利用
我国芒硝资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和，实验室模拟其流程如下。
1．转化I的化学方程式为_____。
2．转化II结束后，将其反应液通过操作a制得。操作a的步骤为蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
3．转化III加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、_____。
4．M的化学式为_____；在流程图中画出可循环物质的循环线。
测定产品的纯度：称取样品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用溶液滴定，以酚酞作指示剂，实验数据如下表：
序号 1 2 3 4
溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00
5．配制上述溶液所需要的仪器有_____。（不定项）
A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．电子天平
6．达到滴定终点的现象为_____。
7．所得产品的纯度为_____。
8．若测定结果偏低，可能的原因是_____。（不定项）
A．样品中混有
B．滴定管未用溶液润洗
C．指示剂颜色发生改变时，立即停止滴定
D．滴定前滴定管尖嘴部分有小气泡，滴定后气泡消失
9．检验产品中是否混有的方法是_____。
五 电镀锌及其废水处理
电镀可以在金属材料表面形成镀层，是一种重要的材料表面加工方法。实验室在铜钥匙的表面镀锌，装置如下图所示：
1．电极B的材料应是_____。
A．铜 B．锌 C．石墨 D．铂
2．钥匙应与电源的_____相连。
A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极
3．影响正离子在阴极放电顺序的因素有：溶液的酸碱性、离子浓度及_____等。
A．离子的还原性 B．离子的氧化性
电镀锌的过程中会产生含锌废水，直接排放会污染环境。研究发现FeS能用于去除废液中的锌，发生反应：。
已知：常温下
4．在对废水进行化学处理前，需测定其中重金属微粒的含量，可选用的方法是_____。
A．核磁共振氢谱 B．红外光谱
C．晶体X射线衍射 D．原子吸收光谱
5．使用能够除去废液中的原因是_____。
6．使用处理含锌废水时，不宜调节得过低或过高。结合下图，说明其原因。（已知：与的化学性质相似）
7．工业上还可用作为沉淀剂处理含锌废水。某工厂向废水中加入一定量的，处理后。根据以上信息，通过计算，判断处理后废水能否直接排放 （写出计算过程，已知：废水中排放标准为浓度低于）
8．使用处理含锌废水比效果更好，解释其原因。
9．呈白色，可用作荧光粉和颜料。的一种晶体的晶胞是面心立方结构，其晶胞如下图所示。
（1）在该晶胞中，填充在由_____个构成的_____面体空隙中。
（2）已知晶体的密度为。则该晶胞的边长为_____。（阿伏加德罗常数的数值取，，精确到小数点后2位）