上海市宝山区2025届高三上学期一模化学试题（答案）

宝山区 2024-2025学年第一学期期末
高三年级化学学科等级考质量监测试卷
（考试时间 60分钟，满分 100分）
特别提示：
1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有 1~2个正确选项，只有 1个正确选项的，多选不得分；有 2
个正确选项的，漏选 1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有 1个正确选项。
2．除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65。
一 离子液体的结构及其应用
离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。离子液体具有优良的物理和化
学性质，可以循环使用，被认为是替代常用挥发性有机溶剂的新型绿色溶剂，在电化学、催化等方面，都
有着广泛的应用。
N+ N+
BF- Cl -4
N N
是一种常用的离子液体，可以由 与NH4BF4反应制得。
1．基态Cl原子核外电子占据的原子轨道总数目为_____。
A．3 B．5 C．9 D．17
2．C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_____。
A．N C O B．O N C C．C N O D．C O N
3．NH4BF4中提供孤电子对形成配位键的是_____。（不定项）
A．氮 B．氢 C．硼 D．氟
BF 4． 4 的空间结构是_____。
A．平面三角形 B．正四面体形 C．平面四边形 D．三角锥形
N+
N
5．1mol 中含有 键_____mol。
A．8 B．10 C．16 D．19
N+
N
6． 中 C原子的杂化类型为______。
N
BF —
N 4
向含Li 电解液的Li CO2 电池中，加入 离子液体，可提高电池的性能。Li CO2 电池的
总反应为：3CO 4Li
放电
2 2Li2CO3 C，其工作原理如下图所示：充电
7．该电池放电时，正极反应式为_____。
8．关于该电池，下列说法正确的是_____。（不定项）
A．电解液应选择非水溶剂
B．放电时，产物Li2CO3既是氧化产物也是还原产物
C．放电时，多孔电极附近有固体生成
D．充电时，锂离子的移动方向是锂电极 多孔电极
N+
BF-4
N
碳捕集是我国实现碳中和目标的一种关键技术手段。离子液体 能用于CO2的捕获和电催化还
N+ ② N+ N+
③ ①
N N N
COOH
原。 捕获 CO2时， 中的三个位置均可能与CO2发生反应，其中的一种产物为 。
N+ N+
N N
9．相较于 ， 吸收CO2效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释原因
二 合成氨技术的研究
氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自 1913 年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术
的研究和发展。
已知：N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92kJ mol 1
1．有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_____。
A．低温自发 B．高温自发
C．任何温度下均自发 D．任何温度下均不自发
2．合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示：
共价键 键能（ kJ mol 1）
H H 436
N N 946
计算N H的键能为_____ kJ mol 1。
A．1173 B．782 C．391 D．360
下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。
3．上图反应历程中，表示使用了铁催化剂的是_____线，基元反应有_____个。
A．实，4 B．虚，5 C．实，6 D．虚，7
4．上图反应历程中，控速步骤的反应为_____。
A．N * 3H 2N* 3H B． 2N* 6H* N* NH* 5H*2 2 2
C．N* NH* 5H* N* NH * 4H* D．N* NH * 4H* N* NH * *2 2 3 3H
5．工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在 500℃左右的主要原因是_____。
实验室模拟工业合成氨，在铁催化剂作用下，500℃时，
将 amolN2 g 和 3amolH2 g 充入某恒容密闭容器中发
生反应。测得体系中相关组分的物质的量随时间变化的曲线
如右图所示。
6．右图中表示NH3的物质的量随时间变化的曲线是_____。
A．M1 B．M2 C．M3
7．b点NH3的物质的量分数为_____。
进一步研究发现，在 45℃、100kPa的条件下用“球磨法”能够合成氨，氨的体积分数可高达 82．5%。
该法分为两个步骤（如图 1）：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，氮分子被吸附在这些缺
陷上，生成[Fe N* ]；第二步，N*与氢气反应得到NH3。在多个恒容的相同密闭容器中，分别先通入不
同量的N2，与铁粉碰撞生成[Fe N* ]，再通入固定量的H2 合成氨。达到平衡时，NH3的含量随N2的
压强变化趋势如图 2 所示。
8．说明图 2中两条曲线的变化趋势，并解释其原因。
9．与工业合成氨相比，“球磨法”合成氨的主要优点有_____（列举两点）。
三 奥卡西平的合成
奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平的一种合成路线如下：
1．奥卡西平中含有的官能团有_____。（不定项）
A．酯基 B．酮羰基 C．醛基 D．酰胺基
2．化合物 H中有_____个不对称碳原子。
3．反应①所需的试剂与条件是_____；B的名称为_____。
4．合成路线中属于还原反应的是_____。（不定项）
A．反应② B．反应③ C．反应④ D．反应⑤
5．写出符合下列要求的 D的一种同分异构体的结构简式。
i）含有联苯（ ）结构，且除苯环外不含其他环状结构
ii）核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1:1:1:1
O O
C + H N C N + HCl6．已知： Cl 。反应④进行时，
（1）若NH3过量，有利于反应正向进行，原因是_____。
（2）若NH3不足， F 的转化率未发生明显降低，但 G的产率却显著下降，原因是_____。
7．合成路线中 B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一。
R1 R1 低级钛 R1 R1
O + O
2 R2 2R R
2 R 1 2
已知： （R 、R 为烃基或 H）
结合相关信息，写出 B→C的转化路线（无机试剂任选）。
反应试剂 反应试剂
（可表示为：M N 目标产物）
反应条件 反应条件
四 芒硝的综合利用
我国芒硝 Na2SO4 10H2O 资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备NaHCO3和NaHSO4，实验室模拟其
流程如下。
1．转化 I的化学方程式为_____。
2．转化 II结束后，将其反应液通过操作 a制得Na2SO4 NH4 SO4 2H2O。操作 a的步骤为蒸发浓缩、2
_____、过滤、洗涤、干燥。
3．转化 III加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、_____。
4．M的化学式为_____；在流程图中画出可循环物质的循环线。
测定产品NaHSO4的纯度：称取1.250g样品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，用
0.1000mol L 1NaOH溶液滴定，以酚酞作指示剂，实验数据如下表：
序号 1 2 3 4
NaOH溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00
5．配制上述NaHSO4溶液所需要的仪器有_____。（不定项）
A．滴定管 B．量筒 C．100mL容量瓶 D．电子天平
6．达到滴定终点的现象为_____。
7．所得产品NaHSO4的纯度为_____。
8．若测定结果偏低，可能的原因是_____。（不定项）
A．样品中混有 NH4 SO2 4
B．滴定管未用NaOH溶液润洗
C．指示剂颜色发生改变时，立即停止滴定
D．滴定前滴定管尖嘴部分有小气泡，滴定后气泡消失
9．检验产品NaHSO4中是否混有 NH4 SO4 的方法是_____。2
五 电镀锌及其废水处理
电镀可以在金属材料表面形成镀层，是一种重要的材料表面加工方法。实验室在铜钥匙的表面镀锌，装置
如下图所示：
1．电极 B的材料应是_____。
A．铜 B．锌 C．石墨 D．铂
2．钥匙应与电源的_____相连。
A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极
3．影响正离子在阴极放电顺序的因素有：溶液的酸碱性、离子浓度及_____等。
A．离子的还原性 B．离子的氧化性
电镀锌的过程中会产生含锌废水，直接排放会污染环境。研究发现 FeS 能用于去除废液中的锌，发生
反应：FeS Zn2 ZnS Fe2 。
24 18
已知：常温下 Ksp ZnS 1.6 10 Ksp FeS 6.3 10
4．在对废水进行化学处理前，需测定其中重金属微粒的含量，可选用的方法是_____。
A．核磁共振氢谱 B．红外光谱
C．晶体 X射线衍射 D．原子吸收光谱
5．使用FeS 2 能够除去废液中Zn 的原因是_____。
6．使用FeS处理含锌废水时，pH不宜调节得过低或过高。结合下图，说明其原因。（已知：Zn OH 与2
Al OH 的化学性质相似）3
7．工业上还可用 Na 2S 作为沉淀剂处理含锌废水。某工厂向废水中加入一定量的 Na 2S ，处理后
S
2 2.0 10
7mol L 1。根据以上信息，通过计算，判断处理后废水能否直接排放 （写出计算过程，
已知：废水中Zn2 1排放标准为浓度低于1.0mg L ）
8．使用FeS处理含锌废水比Na 2S效果更好，解释其原因。
9．ZnS呈白色，可用作荧光粉和颜料。ZnS的一种晶体的晶胞是面心立方结构，其晶胞如下图所示。
（1 2 ）在该晶胞中，Zn 填充在由_____个S2 构成的_____面体空隙中。
（2）已知晶体的密度为 4.09g cm 3 23。则该晶胞的边长为_____ nm。（阿伏加德罗常数的数值取6.02 10 ，
1nm 10 7cm，精确到小数点后 2位）