九年级化学上册新人教版计算题专项复习题（答案）

九年级化学上册新人教版计算题专项复习题
一、选择题
1．已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为
A． B．
C． D．27g
2．下列相对分子质量的计算式错误的是
A．的相对分子质量 B．的相对分子质量
C．的相对分子质量 D．MgO的相对分子质量
3．下列有关计算及结果，不正确的是
A．氧化镁（MgO）的相对分子质量为
B．氧化铜（CuO）中铜元素和氧元素的质量比为
C．碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的原子数目比为
D．氢氧化钠（NaOH）中氧元素的质量分数为：
4．胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨健生长等功效。其化学式为C20H30O。下列说法错误的是
A．维生素A1的相对分子质量为286
B．维生素A1中碳元素的质量分数最大
C．维生素A1是由碳元素、氢元素和氧元素组成
D．维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：1
5．在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒。生成物中，氧化物的氧元素与另一种元素的质量比为
A． B． C． D．
6．有、、组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为，则氢元素的质量分数为
A． B． C． D．
7．由乙炔、乙烯、乙烷组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成和一定质量的，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为
A．1:2:3 B．3:2:3 C．6:3:2 D．3:2:1
8．在反应X+2Y=2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则a：b等于
物质 项目 X Y Q R
相对分子质量 18 44
参加反应或生成的物质的质量/g 1.6 a b 4.4
A．23：9 B．46：9 C．32：9 D．16：9
9．在化学反应中，反应物BC与生成物B的质量关系如下图所示。已知与恰好完全反应，则生成的质量是
A． B． C． D．
10．在化学方程式：中，各化学计量数之间的关系正确的是
A． B． C． D．
11．足量的A与20gB充分反应，生成16gC和8gD，则参加反应的A与C的质量比是
A．1：1 B．1：4 C．2：1 D．1：5
12．化学学习常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是.
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 10 5 12 20
反应后的质量/g 8 5 30 x
A．反应中，甲和丙的质量变化比为1：8
B．物质丁一定是化合物
C．乙一定是该反应的催化剂
D．若甲与丁的化学计量数之比为2：3，则其相对分子质量之比为3：16
13．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A．乙一定是催化剂 B．
C．反应生成丙与丁的质量比为 D．生成11g丁，需消耗20g甲
14．我国科学家在世界上首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 B．乙和丁中氢元素化合价为+1
C．该反应为缓解温室效应提供了新途径 D．参加反应的乙和生成的丁质量比为1：3
二、计算题
15．拉瓦锡在二百多年前，测定出空气中氧气含量大约占空气的，在一体积为的集气瓶中，充满空气，设氧气的密度为，求瓶中氮气的质量。(空气的密度设为，假设空气中只含氧气和氮气)
16．实验室加热高锰酸钾来制取氧气，生成气体的体积与加热时间关系如图所示。(常温常压下，氧气的密度约为)
计算：
(1)生成的氧气的体积是 L。
(2)每高锰酸钾可产生氧气，问有多少高锰酸钾参加反应？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
17．工业上用分离液态空气制取氧气，现已制取210L氧气，氧气密度为1.429g/L。请计算：
(1)制得的氧气质量为 g。
(2)至少要消耗空气多少L？（写出计算过程）
18．若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含6个质子，6个中子的碳原子）的质量为bkg，请计算：
(1)A原子的相对原子质量。
(2)1个碳12原子的核外电子数。
19．碳-12原子的质量为，一种铁原子的质量为。计算该铁原子的相对原子质量（计算结果精确到0.01）。
20．元素X的阳离子的核外电子数为a，元素X的质子数比元素Y的质子数少b，阴离子的核外电子数是 。
21．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。已知铌(Nb)在元素周期表中的原子序数是41，相对原子质量约为93，氮的相对原子质量约为14，碳-12原子的质量约为。请回答：
(1)铌原子的核内质子数为 。
(2)相同质量的铌和氮两种元素， (填元素符号)所含的原子个数最多。
(3)一个铌原子的质量(写出计算过程，结果保留至0.001)
22．计算下列物质的相对分子质量（不必写出计算过程）。
(1)水（H2O） 。
(2)氧化铜（CuO） 。
(3)四氧化三铁（Fe3O4） 。
(4)高锰酸钾（KMnO4） 。
23．如图是某品牌补铁剂的标签。
(1)已知的相对分子质量为170，则x的值为 。
(2)富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3)已知富马酸亚铁颗粒中只有富马酸亚铁含铁元素，求1包富马酸亚铁颗粒中含铁元素的质量为多少克(写出计算过程，结果保留两位小数)？
24．市场上有一种融雪效果好、无污染的融雪剂，其主要成分是醋酸钾(化学式为CH3COOK)。请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 。
(2)醋酸钾的相对分子质量为 。
(3)醋酸钾中钾元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
(4)392g醋酸钾中含有碳元素的质量是多少？(写出计算过程)
25．贝壳的主要成分是碳酸钙（），请回答以下问题：
(1)碳酸钙中钙、氧两种元素的质量比为 （填最简整数比）。
(2)若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为80%，则100g该贝壳中钙元素的质量相当于多少克氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量。（写出计算过程）
26．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.9g，请完成下列问题。
(1)反应结束后，产生氧气的质量为 g。
(2)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
27．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为。请回答下列问题：
(1)m、n的值分别是 、 。
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
28．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气。称量68g该过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，测得液体和二氧化锰的质量随反应时间的变化关系如图所示。请分析并计算：
(1)该反应中二氧化锰起 作用。
(2)反应制得氧气的质量是 g。
(3)计算68g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
29．根据情景要求，完成“实验室制取氢气”和化学方程式的计算。
(1)将13g锌粒装入试管中，应该怎样操作？(温馨提示：写出操作步骤，语言描述要简练规范)
(2)13g锌粒与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，理论上可制取氢气的质量是多少？(写出计算过程)
30．乙醇(C2H5OH)是常用的燃料，现有一定量的乙醇与9.2g氧气混合于密闭容器内，一定条件下充分反应后，生成CO、CO2和H2O三种物质，其中生成H2O的质量为5.4g。
(1)乙醇中C、H、O三种元素的质量比 。
(2)生成CO和CO2两种气体的总质量为 。
31．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为。制氧剂中其他成分不能生成氧气。
(1)超氧化钾(KO2)中的钾元素的化合价为
(2)若该呼吸器需为使用者提供氧气，则至少需要超氧化钾的质量为多少克？
32．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现取石灰石样品于烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸为时恰好完全反应，此时烧杯内物质总质量为。生成气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。（石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）
请分析并计算：
(1) 。
(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
33．原煤中含有FeS2燃烧过程中会产生二氧化硫会对空气产生污染，已知FeS2与氧气高温下反应生成二氧化硫和氧化铁（Fe2O3），则：
(1)写出FeS2与氧气反应的化学方程式 ；
(2)若燃烧含FeS2 5.7﹪的原煤1000kg,能产生二氧化硫多少千克
34．推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇()，其中包含葡萄糖()转化为乙醇的反应()。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？(写出计算过程)
35．石油资源紧张是制约发展轿车工业的重要原因，因此不少国家正在推广“车用乙醇汽油”。乙醇完全燃烧反应的化学方程式为。
(1)乙醇俗名： 。
(2)充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）。
36．钙元素对人体健康很重要，是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
XX钙片 药品规格：每片含CaCO3 0.25g 用法用量：每次1片，每天3次
(1)服用钙片后碳酸钙和胃酸的主要成分(HCl)发生反应生成能溶于水的氯化钙(CaCl2)、水及二氧化碳。请写出该反应的化学方程式 。
(2)计算(请写出计算过程)：
①CaCO3中碳、氧元素的质量比 。
②CaCO3中钙元素的质量分数 。
③如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量 。
37．碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。
(1)“低碳行动”中的“碳”指的是 （填“C”“”或“”）。
(2)如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 。
(3)关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 （填字母）。
a.金刚石和石墨都属于碳的单质
b.石墨转化为金刚石属于物理变化
c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳
d.金刚石和石墨里分子的构成不同
(4)已知镁在二氧化碳中也能燃烧生成氧化镁和碳。若1.2g镁在二氧化碳中完全燃烧，至少需要二氧化碳的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
38．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
200g 25g 216.2g
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D C C B D B D
题号 11 12 13 14
答案 B D B B
15．解：已知且空气的体积是，密度是，空气的质量为。
空气中氧气含量大约占空气的，氧气的体积为，
氧气的密度为，氧气的质量为。
氮气的质量为
答：瓶中氮气的质量为。
16．(1)2/2.0
(2)解：生成氧气的质量为，每高锰酸钾可产生氧气，则参加反应的高锰酸钾质量为
答：有高锰酸钾参加反应。
17．(1)300.09
(2)氧气约占空气总体积的21%，至少要消耗空气的体积为210L÷21%=1000L；答：至少要消耗空气1000L。
18．（1）1个A原子的质量为akg，1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg，则A的相对原子质量为：，故答案：。
（2）原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，1个碳12原子含有6个质子，则1个碳12原子的核外电子数是6，故答案：6。
19．解：根据某原子的相对原子相对质量=的公式可得：
铁原子的相对原子质量=≈55.92
答：该铁原子的相对原子质量为55.92。
20．元素X的阳离子由原子X失去m个电子形成，其核外电子数为a，则原子X的核外电子数为；
原子的质子数等于核外电子数，则原子X的质子数为；
元素X的质子数比元素Y的质子数少b，则原子Y的质子数为，原子Y的核外电子数为；
阴离子由原子Y得到n个电子形成，则的核外电子数是。
21．(1)41
(2)N
(3)根据相对原子质量，因此一个铌原子的质量
答：一个铌原子的质量为。
22．（1）水（H2O）的相对分子质量为：1×2+16=18；
（2）氧化铜（CuO）的相对分子质量为：64+16=80；
（3）四氧化三铁（Fe3O4）的相对分子质量为：56×3+16×4=232；
（4）高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量为：39+44+16×4=158。
23．(1)4
(2)24：1
(3)解：1包富马酸亚铁颗粒中含铁元素的质量为0.2g×（×100%）≈0.07g。
答：1包富马酸亚铁颗粒中含铁元素的质量为0.07g。
24．(1)24：3：32
(2)98
(3)39.8%
(4)解：392g醋酸钾中含有碳元素的质量是
答：392g醋酸钾中含有碳元素的质量为96g。
25．(1)5:6
(2)
答：100g该贝壳中钙元素的质量相当于44.8克氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量。
26．(1)1.6
(2)解：设参加反应的过氧化氢质量为x。

x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
27．(1) 2 2
(2)设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为

答：理论上最多可吸收二氧化硫64t。
28．(1)催化
(2)0.8
(3)设68g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
，
答：68g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7g。
29．(1)将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再将试管慢慢竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部(合理即可)
(2)解：设制取氢气的质量为x，
x=0.4g。
答：13g锌粒与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，理论上可制取氢气的质量是0.4g。
30．（1）根据化学式可知，乙醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8。
（2）5.4g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素质量不变，则乙醇的质量为，根据反应前后物质的总质量不变，则生成一氧化碳和二氧化碳两种气体的总质量为4.6g+9.2g-5.4g=8.4g。
31．(1)+1
(2)解：设得到氧气需要超氧化钾的质量为x。
答：至少需要超氧化钾的质量为142g。
32．(1)2.2
(2)解：设样品中碳酸钙质量为x
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数62.5%。
33．(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)60.8kg
FeS2的质量=1000kg×5.7﹪=57kg
设：产生二氧化硫的质量为x。
x=60.8kg
答：产生二氧化硫的质量为60.8g。
34．设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x，
，
答：理论上参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。
35．(1)酒精
(2)解设充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为x
解得x=8.8kg
答：充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为8.8kg。
36．(1)
(2) CaCO3中碳元素、氢元素的质量比 CaCO3中钙元素的质量分数为 每片含CaCO30.25g，每次1片，每天3次，如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.25g/片×1片×3×40%=0.3g
37．(1)
(2)6
(3)bd
(4)解：设至少需要二氧化碳的质量为x。
答：至少需要二氧化碳的质量为1.1g。
38．(1)8.8
(2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
答案第1页，共2页
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