天津市静海区第一中学2024-2025高二上学期12月月考化学试卷（答案）

静海一中2024-2025第一学期高二化学（12月）
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（77分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，卷面分3分，共100分。
知 识 与 技 能 学习能力（学法）
内容 反应热 原电池 速率平衡 电解质溶液 规律提炼 易混易错 方法归纳
分数 5 12 18 62 8 7 9
第Ⅰ卷 基础题（共77分）
一、选择题: 每小题3分，共36分。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．用热的纯碱溶液去除炊具上的油污
B．为了除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，而后用酸溶解
C．NH4Cl或ZnCl2溶液用作金属焊接的除锈剂
D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度
2. 一定条件下的密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是
A．平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)
B．平衡后减小压强，NH3的转化率减小
C．平衡后升高温度，混合气体中NO的体积分数降低
D．若起始加入4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
3. 室温下，有两种溶液：①0.01 molL－1 NH3·H2O ②0.01 molL－1 NH4Cl，对两种溶液分别进行下列操作，都能使c(NH4+) 增大的是
A．通入HCl气体 B．加入NaOH固体 C．加水稀释 D．升高温度
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl 、HCO3 　
B．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl 、NO3
C．pH= - lgKw的溶液中：Na+、S2－、CO32－、Cl
D．室温下，水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L溶液中：Na+、K+、ClO 、SO42
5. 室温下，下列溶液中离子浓度比值为2：1的是
A．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比
C．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42 )之比
D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中c(OH-)之比
6. 下列说法正确的是
A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的量多于盐酸
B．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸
C．25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，CH3COOH的电离常数减小
分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，
反应后的溶液中c(Cl-)= c(CH3COO-)
7. 下列实验装置不能达到对应实验目的是
A B C D
实验目的 测定中和反应的反应热 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 设计铜锌双液原电池
实验装置
8. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c(SO)
C．0.1mol/L Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4 )+c(H2C2O4)
D．0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
9. 常温下0.1mol/L ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是
A．①中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
10. 下列说法正确的是
A．反应2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0从熵变角度看，可自发进行
B．已达平衡的可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，
保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小
常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四
种溶液中由水电离的c(H＋)相等
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
11. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图，下列说法正确的是
A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)＞c(N3 )+c(OH-)
B．点②溶液中：c(Na+)=c(N3 )+c(HN3)
C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4
D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)
12. 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变
C．t时刻改变的条件可能是升高温度，升温后PbI2的Ksp增大
D．向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-
（aq）的化学平衡常数为5×10－18（已知：常温下，PbS的Ksp=8×10－28）
二、填空题：共41分.
13.（易混易错）正误判断。正确的在括号内打“√”；错误的打“×”，并说明理由。
（1）pH=7的溶液不一定呈中性。
（ ）
（2）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。
（ ）
（3）一定温度下，难溶电解质的溶度积Ksp越小，其溶解度越小。
（ ）
（4）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。
（ ）
14.（6分）盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。
（1）把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是__________（填写化学式）
（2）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____________（填写化学式）
（3）盐碱地（含有较多的NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因 。
（4）普通泡沫灭火器原理是利用混合时产生的大量气体将泡沫混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是__________________________________________。
15.（8分）（方法归纳）电解质溶液中的粒子浓度大小比较。
（1）0.1 mol·L－1盐酸与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，溶液显碱性，混合后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为________________________________________。（包括NH3·H2O）
（2）0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。
物质的量浓度相同的下列3种溶液：①NH4Cl溶液 ②NH4HSO4溶液 ③(NH4)2SO4溶液，c(NH4+)由大到小的顺序是 （填序号）。
pH相同的下列3种溶液：①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
（5）25℃时，将足量的AgCl固体投入等体积的下列试剂中：①0.1 mol·L－1 HCl溶液
②0.1 mol·L－1 MgCl2溶液 ③0.1 mol·L－1 AgNO3溶液 ④蒸馏水，所得溶液中的c(Ag+)由大到小的顺序是 （填序号）。
学法题：通过(1)、(2)，回答在比较混合溶液中的粒子浓度大小时需注意什么问题？
__________________________________________________________________________
16.（11分）（规律提炼）部分弱酸的电离平衡常数如下表，请回答下列问题。
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 H2C2O4（草酸）
电离平衡常数(25℃) Ka=1.8×10－5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5
（1）等浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3溶液中，碱性最强的是___________
（2）向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式： 。
（3）25℃，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变小的是
A.c(H＋) B. c(H＋)/ c(CH3COOH) C.c(H＋)·c(OH－) D.c(H＋)/ c(OH－)
（4）NaHC2O4溶液呈 性。请结合H2C2O4的电离平衡常数，通过计算说明判断理由 。
（5）常温下，将0.1 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，混合液中c(CN－) c(HCN)。(填“＞”“＜”或“＝”)
该溶液中c(CN－)+c(HCN)＝ mol·L－1（忽略混合过程中溶液的体积变化）
（6）25 ℃时，pH＝6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液：
该溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋) ＝ mol·L－1（填精确数值）
学法题：写出电离平衡常数（Ka）、水的离子积常数（Kw）、盐类的水解平衡常数（Kh）三者间的关系___________________________________。
17.（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发应用前景。采用下列两种反应合成。
反应Ⅰ：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH 1
反应Ⅱ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.0 0.27 0.012
(1)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应I，5 min后测得c(CO)=0.4mol/L，则此段时间内用H2表示的平均反应速率= 。
(2)由表中数据判断ΔH1 0 （填“>”、“<”或“=”）
反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH 3 = (用ΔH 1和ΔH 2表示)。
(3)若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K= ；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
18.（8分）某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱，设计如下实验装置。
注：盐桥为饱和KCl溶液和琼脂，两烧杯中溶液体积均为100mL。
（1）闭合开关K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向________极（填“石墨”或“铂”）迁移。负极反应式为___________________________。
当电路上转移0.005mol电子时，c（FeCl3）净减小____________ mol·L－1 。
（2）一段时间后，向石墨极烧杯中加入适量双氧水恢复到原浓度，再加入硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。此时，铂极是___________极（填“正”或“负”），铂极上发生____________反应（填“氧化”或“还原”)。
（3）结合上述（1）、（2）实验现象，可以得出结论是_________________________________。
19.（12分）酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和生产中有着重要应用。
Ⅰ．用标准浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
（1）向碱式滴定管中注入未知浓度NaOH溶液之前的一步操作为_________________，
排气泡时，应选择下图中的________（填字母）。
滴定所用标准盐酸体积如下，其中一次数据有明显偏差，其可能的原因是________
实验序号 1 2 3 4
标准盐酸体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50
酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸
滴定达终点时，滴定管尖嘴内出现气泡
滴定结束时，俯视读数
接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗了一下
Ⅱ．为了测定草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验：
取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.01mol/L KMnO4溶液滴定。
反应原理：2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
（3）盛装KMnO4溶液应选用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
右图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为___________mL。
（4）滴定终点时的现象：__________________________________________。
Ⅲ．莫尔法是一种银量沉淀滴定法。用标准浓度AgNO3溶液滴定待测液，以测定溶液中Cl-的浓度。已知几种物质的溶度积数值（25℃）如下表：
AgBr AgI Ag2CrO4 AgSCN AgCl
颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
溶度积Ksp 5×10－13 8.3×10－17 1.1×10－12 1.0×10－12 1.8×10－10
（5）该方法应选用_____________做指示剂。
A. NaBr B.KI C.Na2CrO4 D.KSCN
（6）用0.1000 mol/L AgNO3标准溶液滴定20.00mL未知浓度Cl-溶液的滴定曲线如图所示。则本次滴定测得溶液中Cl-的浓度为_____________mol/L
20. 卷面分：（3分）
静海一中2024-2025第一学期高二化学（12月）
参考答案
一、选择题: 每小题3分，共36分。
1.B 2.C 3.A 4.C 5.C 6.A 7.B 8.D 9.B 10. C 11. D 12.D
二、填空题：（共41分）
13. （每空1分，共7分）
(1)（√）
(2)（×）不一定，有些酸式盐溶液呈酸性并未发生水解，如NaHSO4
(3)（×）不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小
(4)（×）不一定，如镁和铝放入氢氧化钠溶液中形成原电池，铝是负极
14.（除标注外每空1分，共6分）
（1）Al2O3 (2)MgO或Mg(OH)2或MgCO3 任写一种
（3）CO32-+H2O HCO3-+OH- (2分) Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分)
15.（除标注外每空1分，共8分）
（1）c(NH4+)>c（Cl-）> c(NH3·H2O）> c(OH-)> c(H+) (2分)
（2）c(Na+)=c（Cl-）> c(H+)> c( CH3COO -)>c(OH -) (2分)
（3）③②① （3）①②③ （4）③④①②
学法题：能反应的先反应，根据反应后溶质的电离、水解情况分析（合理即可）
16.（除标注外每空1分，共11分）
（1）NaOH （2）CNˉ+CO +H2O = HCN + HCO ˉ(2分)
（3）AD (2分) （4）酸性 HC2O4 -电离程度大于其水解程度（计算过程略）
（5）＜ , 0.1 （6） 9.9×10-7 学法题：Kh=Kw/Ka 或Kw=Ka·Kh
17.（除标注外每空1分，共9分）
(1) 0.24 mol/ (L·min) (2分) (2) ＜ , △H2 - △H1 (3) b
(4) c（CH3 OH）c（H2 O）/ c（C O2）c3（H2）, 正向 ；不变 (5) Ⅰ
（除标注外每空1分，共8分）
（1）铂； (2分) ； 0.05 （2）负极 氧化
（3）较弱酸性条件，Fe3+氧化性比H2O2强；较强酸性条件下，H2O2氧化性比Fe3+强 (2分)
（除标注外每空1分，共12分）
（1）用 NaOH溶液润洗碱式滴定管 c （2）bc (2分) （3）酸式 22.60
（4）当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色 (2分) （5） c (2分) （6）0.125 (2分)
20．卷面分：（3分）