广东省佛山市名校联考2024-2025上学期九年级化学试卷（图片版含答案）

2024-2025学年佛山市名校联考化学试卷
九年级化学试卷
说明: 1.全卷共 8页，满分为 100分，考试用时为 60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、
座位号。用 2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位
置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
5.考生务必保持答题卡的整洁。
6.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Mn 55
一．选择题：本大题包括 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．2024年 5月 3日，嫦娥六号探测器成功发射。下列探月过程属于化学变化的是
A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤
2．在“氧气的实验室制取”实验中，不需要标记的图标是
A． B． C． D．
护目镜 热烫 明火 用电
3．下列化学用语表示 2个氧分子的是
A．O2 B．2O2 C －．2O D．2O2
4．下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．氮气化学性质活泼，常用作保护气 B．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
C．氧气具有助燃性，可用作燃料 D．空气污染物包含 SO2、NO2、CO2等有害气体
5．6月 5日是“世界环境日”，以下做法不利于环境保护的是
A．积极开展植树造林 B．大力发展公共交通
C．工业废水与生活污水直接排放 D．减少使用一次性木筷
6．某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如题 6图，下列说法合理的是
A. 该净水器能降低水的硬度
B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D．河水经该净水器净化后是纯净物
题 6图
试卷第 1页，共 8页
7. 为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家是
A．张青莲 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．闵恩泽
8．下列实验操作正确的是
A.加入块状大理石 B．读取液体体积 C．连接胶塞管 D．检查装置气密性
2023年 7月 12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧液态甲烷（CH4）为推进剂的运
载火箭。请结合题 9-11图，回答 9-11题。
题 9-11图
9．下列关于“液态甲烷”的说法错误的是
A．属于化合物 B．由 5个原子构成
C．由碳、氢两种元素组成 D．碳、氢元素质量比为 3:1
10．液态甲烷燃烧的微观示意图如题 9-11图甲所示，下列说法错误的是
A．反应前后分子数目不变 B．反应前后元素种类不变
C．a分子中碳、氢原子个数比为 1：4 D．反应生成 c、d的质量比为 22：9
11．锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图题 9-11图乙，下列有关锗元素说法错误的是
A．图中 x=18 B．属于金属元素
C．锗的中子数为 32 D．锗的相对原子质量为 72.64
12．劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 生活项目 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
B 用电吹风热风挡吹干湿衣服 温度越高，分子运动越快
C 用氮气制作氮肥 氮气在一定条件下能够发生化学反应
D 用铅笔芯制作电极 石墨质软
试卷第 2页，共 8页
13．物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸入集气瓶口
B 除去 CO2少量的 CO 通过灼热的氧化铜
C 鉴别 CO2和 N2 分别伸入燃着的木条，观察现象
D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰，观察现象
14.同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
A．检验蜡烛燃烧 B．探究不同催化剂的催 D．测定空气中氧气
目的 C．验证质量守恒定律
是否生成水 化效果 含量
干冷烧杯
方案
15．利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中 O2和 CO2体积分数的变化，以探究蜡烛熄灭的原
因。实验装置如题 15图甲所示，实验过程中采集到的数据如题 15图乙所示，以下分析不合理
的是
题 15图
A．题 15图乙中的数据可以说明空气中 O2的含量高于 CO2
B．蜡烛燃烧初期，O2的体积分数下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化
C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗 O2并产生一定浓度的 CO2
D．燃着的蜡烛能在浓度为 14% O2、6% CO2 和 80% N2的混合气体中保持燃烧
试卷第 3页，共 8页
二．非选择题：本大题共 6小题，第 16题 7分，第 17题 8分，第 18～21题各 10分，共 55分。
16. 银朱(HgS）是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不榧色的特点，其制备过程如题 16图所示。
轻粉(氯化亚汞，化学式为 Hg2Cl2)早在宋代就已入药，是一种微溶于水的白色粉末，易升华，
光照易分解。
题 16图
（1）水银属于 ① （填“金属”或“非金属”）单质。
（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ② ，该反应属
于 ③ 反应（填基本反应类型）。
（3）轻粉中汞元素的化合价是 ④ ，制备轻粉的反应为Hg2SO4+ 2NaCl Hg2Cl2 + X，
则 X的化学式为 ⑤ 。
（4）下列属于轻粉化学性质的是 ⑥ （填字母）。
a.白色粉末 b.微溶于水 c.易升华 d.光照易分解
17.【科普阅读】
臭氧（O3）主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。
常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。
制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子
电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如
题 17-1题图所示。电解法原理如题 17-2图所示，以水为原料，通过低压电解的方式获得臭氧。
使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会
造成咽喉肿痛、神经中毒等问题。
题 17-1图
依据上文，回答下列问题：
（1）写出一条臭氧的化学性质 ① 。
（2）限制紫外线法大规模制取臭氧的原因是 ② 。
（3）题 17-1图中，利用 O2制取 O3属于 ③ （“物理”或“化学”）变化；
题 17-2图中，电极 a应连接电源的 ④ 极。
试卷第 4页，共 8页
（4）下列关于臭氧的说法，正确的是 ⑤ （填字母）。
a. 臭氧是空气污染物之一
b. 臭氧可用于污水的处理
c. 打印机使用频繁的场所要多开窗通风
d. 长期处于臭氧浓度过高的环境中容易损害人体健康
（5）O2和 O3化学性质不同的原因是 ⑥ 。
18．【基础实验与跨学科实践】
I： O2的制取及性质：
a b c d e f
题 18-1图
（1）仪器 a的名称是长颈漏① 斗。
（2）组装一套能控制 O2产生速率的发生装置，需用到题 18-1 图中的仪器是 ② （填
字母），涉及反应的化学方程式为 ③ 。
（3）收集一瓶 O2并进行性质探究实验：
操作 现象 结论
细铁丝燃烧时， ④ （填字母），生成黑色固体
a.产生大量的白烟
O 具有氧化性
b. 2发出耀眼的白光
c.剧烈燃烧，火星四射
从安全角度分析，水的作用是 ⑤ 。
Ⅱ.跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱
任务 1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与 H2O反应生成 O2，等质量的两种固体
与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如题 18-2图所示。小组讨论后认为选择 CaO2更好，
理由是 ⑥ （写 1条）。
题 18-2图
试卷第 5页，共 8页
任务 2：设计装置
为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设
计了如题 18-3 图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 ⑦ 。利用该装置持续
供氧 5分钟，数据记录如题 18-4图所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为 ⑧ 。
题 18-3图 题 18-4图
19. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。
某校实践小组的同学们对垃圾的处理展开了项目化学习。
任务一：垃圾处理的方法：
（1）下列物质属于可回收垃圾的是 ① （填字母）。
a．过期药品 b．果皮 c．废弃易拉罐 d．废旧电池
任务二：探究垃圾焚化产生的气体成分
某垃圾焚化产生的气体可能是 SO2、CO、CO2中的一种或几种。
【查阅资料】i.SO2能使红色的品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊
ii.紫红色酸性高锰酸钾溶液可与 SO2反应而褪色，常用于除去 SO2；
iii.CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。
【进行实验】分别做以下三个实验
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
1 将待测气体通入品红溶液中 红色褪去 气体中含有 ②
2 将待测气体通入放有 ③
试纸变蓝色 气体中含有 CO
的集气瓶中
3 将待测气体先通过题 19-1图装置后， ④
气体中含有 CO2
再通入盛有澄清石灰水的试管中。
题 19-1图 题 19-2图
试卷第 6页，共 8页
【实验反思】
（4）实验 3中，涉及检验 CO2的化学方程式为 ⑤ ，检验 CO2前先将气体从 ⑥
（填“a”或“b”）端通入题 19-1图装置，其作用是 ⑦ ；
（5）小组同学利用数字传感器测得焚化垃圾产生的气体中 CO体积分数变化如题 19-2图所示，
t1～t2时间段内 CO体积分数升高的原因是 ⑧ 。
任务三：垃圾回收的宣传活动
（6）实践小组在文明小区进行了主题宣传活动，请帮他们设计一条宣传语： ⑨ 。
20.我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，甲醇作为燃料具有安全高
效、清洁、可再生的优点。CO2在一定条件下转化成 CH3OH的工艺流程图，如题 20-1图所示：
题 20-1图
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点 64.7℃。
（1）操作 1的名称是 ① ，若在实验室进行该操作，玻璃棒起到 ② 作用。
（2）铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应涉及的化学方程式为 ③ ，
化学反应前后氢元素化合价 ④ （填“升高”或“不变”或“降低”）
（3）CO2合成CH3OH反应为：CO2+3H2 CH3OH+H2O，使用H2需过量，原因是 ⑤ 。
（4）操作 2能够将甲醇与水分离，是利用 CH3OH和 H2O的 ⑥ 不同将他们分离。
（5）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于 ⑦ 。
（6）流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如题 20-2图为铁元素的价类转化二维图
Ⅰ. b点对应物质的化学式为 ⑧ 。
Ⅱ. 利用一氧化碳使 c转化为 a，该反应中发生还原反应的物质是 ⑨ （写名称）。
题 20-2图
试卷第 7页，共 8页
21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注，研究小组采用如题 21-1所示装置，通过焙烧MnCO3制取MnO2，
剩余固体的质量和成分随温度的变化如“题 21-2 图”所示。据此回答有关问题：
题 21-1图 题 21-2 图
（1）制备MnO2应控制反应温度不超过 300 y① ℃。
（2）加热到 300～600 ℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，这种气体的化学式为
② 。
（3）请计算焙烧 46.0 g MnCO3理论上可制得MnO2的质量是多少？ ③ (写出计算过程)
[解]设(已知：生成MnO2的化学方程式为 2MnCO3＋O2 ==
△==2MnO2＋2CO2)
：焙烧 46.0 MnCO3最多可制得MnO2的质量为 x。nCO3解得 x＝34.8 g
（4）如果反应温度达到 900 ℃时，充分反应后，剩余固体质量为 28. ④ 。
试卷第 8页，共 8页参考答案
一、选择题：共15题，每小题3分，共45分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D B B C C A D B D C D C A D
二．非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
标准：除特殊注明外，每空1分，化学方程式2分，化学方程式化学式写错不得分，没有配平，不写条件，不加箭头，等号写成横线累计扣1分。
16.①金属 ①Hg+S===HgS（2分）（条件写研磨、加热等不扣分） ③化合 ④+1 ⑤Na2SO4 ⑥d
17.①强氧化性或在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物
②制取效率低，且对人体有一定伤害 ③化学 ④负
⑤abcd（全对2分，写对两个或三个给1分，其余不给分） ⑥分子构成不同（2分）
18.①锥形瓶 ②ade ③ ④c
⑤防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
⑥过氧化钙与水反应较慢，有利于氧气持续性供应；相同质量的过氧化钙产生的氧气比过氧化钠多
（合理即可） ⑦增大氧气与水的接触面积，使氧气更易溶于水（2分）
⑧其他条件相同时，温度越高，水中溶氧量越低。
①c ②SO2 ③湿润的黄色氯化钯试纸（不写“湿润的”无分）
④澄清石灰水变浑浊 ⑤（2分） ⑥b
⑦吸收SO2，排除SO2的干扰 ⑧氧气不足 ⑨垃圾是放错地方的资源；垃圾分类，人人有责（合理即可）
20.①过滤 ②引流 ③（2分） ④降低
⑤使CO2完全反应 ⑥沸点（或熔点） ⑦减少CO2排放，缓解全球变暖问题；提供一种清洁能源，减少化石能源的使用（合理即可） ⑧FeO ⑨氧化铁
21.①300℃ （1分） ②O2 （2分）
③解：设理论上可制得的MnO2的质量是x（1分）
2MnCO3+O22CO2+2MnO2
230 174
46g x （1分）
＝ （1分）
x＝34.8g（1分）
答：理论上可制得的MnO2的质量是34.8g（1分）
④28.4g（2分）