2025届高三化学二轮复习：专题八 氧化还原反应（含解析）

专题八 氧化还原反应
典例分析
【考查方式】
氧化还原反应基本概念辨析：围绕氧化还原反应核心概念（氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性）设题，给出化学反应方程式或实际反应情境，要求精准判别各物质角色定位、氧化还原阶段及对应概念内涵，如判断某反应中元素化合价升降引发的氧化态转变及物质性质递变，深度考查学生对概念本质理解深度与细节把握精准度，筑牢氧化还原知识体系基石。
氧化还原反应方程式配平挑战：呈现复杂氧化还原反应方程式（含多元素变价、酸碱介质参与、有机化合物反应），要求依得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒原则精准配平系数，常融入反应条件（温度、催化剂影响）、反应物比例限制及特殊氧化态物质生成情境，全方位考验学生对守恒原理运用熟练度、元素化合价分析精准度及复杂反应体系驾驭能力，提升化学方程式处理与化学计量应用技能。
氧化性还原性强弱比较探究：构建多组氧化还原反应体系或提供元素周期表位置、金属活动性顺序、化学反应现象（反应速率、反应方向、产物稳定性）等信息线索，要求依据氧化还原反应规律（强制弱原理、电极电势高低影响）系统比较物质氧化性、还原性强弱序列，深度考查学生知识整合、逻辑推导及规律运用能力，助力学生洞察化学反应竞争本质与物质性质递变趋势，强化化学思维敏锐性与系统性。
氧化还原反应计算难题突破：基于化学反应方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物量比关系及电子转移守恒原理，创设物质质量、物质的量、气体体积、溶液浓度计算情境，常与化学实验（物质纯度测定、反应产率计算）、工业生产流程（原料转化率核算、产品收率评估）紧密结合，着重考查学生数据处理、公式运用及逻辑计算能力，实现氧化还原理论知识向实际应用定量计算能力的转化与跃升。
【真题链接】
1．[2024年山东高考真题]中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( )
A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚
2．[2024年浙江高考真题]汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）( )
A.生成转移电子的数目为
B.催化剂降低与反应的活化能
C.是氧化剂，是还原剂
D.既是氧化产物又是还原产物
3．[2024年北京高考真题]不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量/ 物质的量/
① 酸性 0.001 n
② 中性 0.001
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是( )
A.反应①，
B.对比反应①和②，
C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系变化：①增大，②不变
4．[2024年浙江高考真题]利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：（未配平）。下列说法正确的是( )
A.X表示
B.可用替换
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为
D.若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为2（表示阿伏加德罗常数的值）
5．[2023年浙江高考真题]关于反应，下列说法正确的是( )
A.生成，转移4mol电子 B.是还原产物
C.既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，为负极产物
6．[2022年辽宁高考真题]镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
A.褪色原因是被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因是被氧化
参考答案
1．答案：B
解析：湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。
2．答案：D
解析：由题给方程式可知，1molCO失去生成，故生成时转移电子的数目为，A正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；NO中N为+2价，中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，为还原产物，同理可得，CO作还原剂，为氧化产物，C正确、D错误。
3．答案：B
解析：根据得失电子守恒，反应①的化学方程式是：，氧化还原关系是，所以，A错误；根据反应①的氧化还原关系，可以求得，所以反应②的，所以反应②对应的氧化还原关系是，，反应②的化学方程式是：，B正确；对比反应①和②的产物，的还原性随酸性减弱而增强，C错误；根据反应①和②的化学方程式，反应①消耗，产生水，增大，反应②产生，消耗水，增大，D错误。
4．答案：C
解析：由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A错误；中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B错误；该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D错误。
5．答案：A
解析：该反应中氮元素由-1价升高为+1价，生成，转移4mol电子，A正确；该反应中H、O元素化合价不变，既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为，B错误；该反应中氨元素化合价升高，铁元素化合价降低，为还原剂，为氧化剂，C错误；若设计成原电池，则正极反应为：为正极产物，D错误。
6．答案：D
解析：Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因是被Zn还原，A错误；液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C错误；漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D正确。
重难突破
1.研究发现，油画创作中用到的颜料雌黄褪色的原因是其在不同的空气湿度和光照条件下发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A.硫代硫酸根的空间结构是正四面体
B.反应①和②中均有两种氧化产物
C.等量的在反应①和②中耗氧量相等
D.反应①和②中，氧化等量的转移的电子数之比为7：3
2.已知和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
3.是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
①向含的溶液中通入制备：
②实验室制：
③测定废水中：，
下列有关说法错误的是( )
A.的氧化性一定比的氧化性强
B.物质氧化性与酸碱性有关，越低，氧化性越强
C.③中生成2个还原产物时转移6个电子
D.若转移电子数相等，则①中与②中的质量之比为
4.不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量/ 物质的量/
① 酸性 0.001 n
② 中性 0.001
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是( )
A.反应①，
B.对比反应①和②，
C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系变化：①增大，②不变
5.太阳能是理想的能源，通过和FeO的热化学循环可以利用太阳能，转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ的化学方程式为
B.过程Ⅱ中每生成转移0.3 mol电子
C.利用该过程可以降低环境中的含量
D.该过程的总反应为
6.SCR法（选择性催化还原技术）是一种以作为还原剂，将烟气中分解成无害的和的干法脱硝技术，反应原理如下（设为阿伏加德罗常数的值）：
①；
②；
③。
下列说法正确的是( )
A.为酸性氧化物
B.NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C.反应③中每生成，转移电子数为
D.中的各步变化均能通过一步完成
7.工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用在催化剂条件下脱除NO的原理示意图：
下列说法错误的是( )
A.步骤①中NO发生氧化反应
B.步骤②中包含有σ键和π键的断裂
C.若参与反应的NO和的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为
D.当消耗和时，消耗NO的物质的量为
8.水热法制备纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：
，下列说法不正确的是( )
A.离子方程式中 B.该反应中是还原剂
C.3mol被氧化时有1mol被还原 D.每生成1mol转移4mol电子
9.关于反应：，下列判断正确的是( )
A.中碘元素为+5价
B.HI作还原剂，发生还原反应
C.
D.生成0.2 mol 时，转移0.35 mol电子
10.将一定量的氯气通入30mL浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系。下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.可能为7:3
C.若反应中转移的电子为nmol，则
D.可能为11:2:1
11.居家装修时容易产生甲醛（HCHO）气体，当室内空气中甲醛含量超过时，人会有不适感，长期处于该环境中，会出现免疫功能异常，从而损害人体健康。一种测定室内甲醛含量的方法如图所示。
已知：溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大。
下列说法正确的是( )
A.甲醛和乙醛是同分异构体
B.反应①生成时转移
C.取反应②后的溶液滴加KSCN溶液，若产生血红色沉淀，证明过量
D.反应过程中测得甲醛和消耗的的物质的量之比为1:4
12.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①
②
③
请根据上述反应分析推断下列不正确的是( )
A.的还原性由强到弱依次是
B.③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1:6
C.向溶液中通入一定量反应的离子方程式可能为
D.常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为
13.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（已知氧化性强弱顺序：）( )
A.在含的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：
B.含等量的的溶液中，缓慢通入氯气：
C.含等量的、KOH的溶液中，缓慢通入
D.在含的溶液中逐滴加入烧碱溶液：
14.某离子反应中涉及六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是( )
A.反应后溶液的酸性增强
B.若该反应转移3个电子，则消耗18 g还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1
D.还原性：
15.生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将锑酸盐还原为更易被去除的Sb（+3），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除废水中锑（+5）酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.在生物反应器中S单质不能实现循环利用
B.生成时，参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
C.歧化反应的离子方程式是
D.反应的副产物是，源于歧化反应和自养还原
16.有研究表明，铜和稀反应后的溶液中有。取铜丝和过量稀反应一段时间后的蓝色溶液分别进行实验①~④，操作和现象如下表。
序号 操作 现象
① 向2 mL该溶液中加入几滴浓NaOH溶液，振荡 溶液变为浅绿色
② 向2 mL该溶液中滴加酸性溶液 紫红色褪去
③ 将2 mL该溶液充分加热后冷却，再滴加酸性溶液 ……
④ 用玻璃棒蘸取该溶液滴到淀粉碘化钾试纸上 溶液变蓝
已知：为弱酸，受热发生分解反应：；在溶液中呈绿色。
下列推断或分析不合理的是( )
A.①说明存在电离平衡 B.②说明具有还原性
C.③中，紫红色不褪去 D.④说明具有氧化性
17.已知高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应为（未配平）。下列说法正确的是( )
A.作氧化剂，是还原产物
B.生成4 mol水分子时，转移10 mol电子
C.硫酸体现了氧化性和酸性
D.的还原性强于
18.已知：铋（Bi）元素化合价为+3时较稳定，铋酸钠（）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液（无色） ②过量的溶液 ③适量淀粉-KI溶液
实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，有气泡产生 溶液变成蓝色
则下列说法错误的是( )
A.②中产生的气体为
B.③中作氧化剂
C.氧化性：
D.还原性：
19.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A.和的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3:7
20.常温下，发生下列几种反应：①、②、③，根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A.溶液中可发生：
B.氧化性强弱的顺序为
C.在①③反应中为还原剂
D.是的还原产物
21.Ⅰ.某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：
(1)①该反应中，还原剂是___________(填化学式)。
②请书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目___________。
(2)某种飞船以联氨()和为动力源，在一定条件下发生反应时会放出大量的热、产生大量单质气体。请书写反应的化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移方向和数目___________。
Ⅱ.氮氧化物()储存还原的工作原理(NSR)如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原，为固体催化剂。
(3)吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为___________。
(4)富燃条件下表面反应的化学方程式是___________。
(5)若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，请用适当的文字和化学方程式解释其原因___________。
(6)研究对吸收氮氧化物的影响。一定温度下测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列分析中正确的是___________(填字母序号)。
A.一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因可能是与反应生成，覆盖在表面
B.当体积分数达到10%-20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是在一定程度上也能吸收
C.以上分析均不对
22.等都是重要的氧化剂，其中还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。
回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为___________。用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目：___________。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质Na在___________(填“阴”或“阳”)极产生。
(2)反应⑤的离子方程式为，中的化合价是___________价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目：___________。
(3)反应⑥的化学方程式为，该反应的还原剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________。(填化学式)
(4)反应⑦是在饱和溶液中加入，可得沉淀，该反应的反应类型是___________(填四大基本反应类型)，该反应能发生的主要原因是___________。
23.含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致水体黑臭，而且会对人体及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为，现采用铝还原法将还原为。
（1）中氮元素的化合价为______________________。
（2）配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况。
（3）上述反应中，还原剂是_____________，被还原的元素是________。
（4）有废水，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为________g。
（5）某强酸反应体系中发生的一个离子反应的反应物和生成物共六种微粒：和，写出该反应的离子方程式：______________________。
24.根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题：
（1）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不向环境排放该种有害物质。如图：
图中需要加入氧化剂才能发生的反应是_______（填序号，下同）。已知在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：，反应中，氧化剂是______，氧化产物是______；生成35.5g时，被氧化的还原剂为______g；浓盐酸体现出______性。
（2）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________。
（3）有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应，已知在反应中失去电子，则反应的化学方程式为______________________。
25.氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。回答下列问题：
（1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是______（填字母）。
A.
B.
C.（浓）
D.
（2）外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。
①上述反应中氧化剂是_________（填化学式，下同），氧化产物是________，还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。
②若反应中有2.24 L（标准状况下）气体生成，则反应中转移电子的物质的量为__________。
③某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是________（填字母）。
A.NaCl B. C. D.浓
（3）过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下：
A.
B.
C.
D.
①上述反应中，仅体现氧化性的是__________（填字母，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，的氧化性由强到弱的顺序是_______。
②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：。已知该反应中只发生了如下过程：。则该反应的离子方程式为__________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：的结构如图所示，的中心S原子采取杂化，但4个键不完全一样，空间结构不是正四面体形，A错误；根据题给信息可得：反应①、反应②，反应②中As化合价未发生变化，只有一种氧化产物，B错误；根据B项化学方程式可得，等量的在反应①和反应②中耗氧量不一样，C错误；由B项化学方程式可得电子转移数量关系：反应①中、反应②中，则反应①和反应②中，氧化等量的转移的电子数之比为7：3，D正确。
2.答案：C
解析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序：，判断反应能否发生；
A.该反应中S元素的化合价升高，元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱一致，A不符题意；
B.该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱一致，B不符题意；
C.若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱矛盾，C符合题意；
D.反应中元素的化合价降低，元素的化合价升高，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱一致，D不符题意；
答案选C。
3.答案：A
解析：本题考查氧化还原反应的应用及相关计算。反应中，是氧化剂，是氧化产物，说明该条件下氧化性：，A项错误；由反应①②可知，在酸性条件下，具有强氧化性，所以物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；③中被还原生成的还原产物为，Mn元素化合价由+7→+4，则生成2mol还原产物时转移6mol电子，C项正确；①中1 mol转移1mol电子，②中1 mol转移5mol电子，所以若转移电子数相等，则①中与②中的质量之比为5：1，D项正确。
4.答案：B
解析：根据得失电子守恒，反应①的化学方程式是：，氧化还原关系是，所以，A错误；根据反应①的氧化还原关系，可以求得，所以反应②的，所以反应②对应的氧化还原关系是，，反应②的化学方程式是：，B正确；对比反应①和②的产物，的还原性随酸性减弱而增强，C错误；根据反应①和②的化学方程式，反应①消耗，产生水，增大，反应②产生，消耗水，增大，D错误。
5.答案：B
解析：由题图可知，过程Ⅰ的化学方程式为，A项正确；过程Ⅱ的化学方程式为，每生成，转移电子的物质的量为，B项错误；由图知，该过程的总反应为，故利用该过程可以降低环境中的含量，项正确。
6.答案：D
解析：由反应知，发生歧化反应，生成的盐不止一种，说明不是酸性氧化物，A错误；NO在常温下很容易被空气中的氧化成，在大气中不能稳定存在，B错误；未指明气体在标准状况下，无法计算反应③中转移的电子数，C错误；Cu与稀硝酸反应生成NO，NO和反应生成，均能通过一步完成，D正确。
7.答案：A
解析：A.由图可知，步骤①中没有元素发生化合价变化，该反应为非氧化还原反应，故A错误；
B.由图可知，步骤②中存在氮氧双键、氮氢键的断裂，所以步骤②中包含有σ键和π键的断裂，故B正确；
C.由得失电子数目守恒可知，若参与反应的一氧化氮和氨气的物质的量相等，反应的总反应化学方程式为，故C正确；
D.设一氧化氮的物质的量为x，由得失电子数目守恒可得：，解得，故D正确；
故选A。
8.答案：C
解析：由方程式可知，当3mol参加反应时，只有2mol被氧化，即2mol被氧化时有1mol被还原，C项错误。
9.答案：D
解析：中I为+7价，A项错误；HI失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，B项错误；是氧化剂，当1 mol 参加反应时，9 mol HI中作还原剂的为7 mol，故n（还原产物）：n（氧化产物）=1：7，C项错误；生成4 mol 时转移7 mol电子，则生成0.2 mol 时，转移0.35 mol电子，D项正确。
10.答案：C
解析：A项，由于反应后的体系中没有NaOH，故NaOH完全反应，根据钠元素守恒可得，根据氯原子守恒可得，故参加反应的氯气的物质的量，故A项错误。
B项，根据反应方程式、可知，氧化产物只有NaClO时，最大为2:1；当氧化产物为时，最小为6:5，故，故B项错误。
C项，根据反应方程式、可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子最少，为；氧化产物只有时，转移电子最多，为，故C项正确。
D项，令，，，生成NaCl获得的电子为，生成NaClO、失去的电子为，得失电子不相等，故D项错误。
11.答案：D
解析：甲醛和乙醛都属于醛类，它们结构相似，分子组成上相差一个，二者互为同系物，A错误；反应①中，，C元素由0价升高为+4价，则生成66 g（即1.5 mol）时，转移电子的物质的量，B错误；与KSCN反应生成血红色溶液，不是沉淀，C错误；由得失电子守恒可得关系式：，则甲醛和消耗的的物质的量之比为1:4，D正确。
12.答案：C
解析：依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，①中氧化性：，还原性，②中氧化性：，还原性：，③中氧化性：，还原性：，所以的氧化性由强到弱依次是，还原性：。
A.根据分析，的还原性由强到弱依次是，A正确；
B.③反应中HCl的作用有还原性和酸性，14 mol HCl有6 mol表现还原性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1:6，B正确；
C.还原性：，向溶液中通入一定量反应，先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，离子方程式可能为，C错误；
D.用将酸性废液中的还原成，亚硫酸氢根离子为还原剂，反应的离子方程式为，D正确；
故选C。
13.答案：D
解析：A.在含的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：，A错误；
B.已知氧化性强弱顺序：，含等量的的溶液中，缓慢通入氯气：，B错误；
C.含等量的、KOH的溶液中，缓慢通入，二氧化碳和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀，故为、KOH，C错误；
D.在含的溶液中逐滴加入烧碱溶液，氢离子首先和氢氧根离子生成水，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，最后铵根离子和氢氧根离子生成氨气：，D正确；
故选D。
14.答案：A
解析：由曲线图可知，随着反应的进行，的物质的量增大，故是生成物，则是反应物，N元素的化合价由低到高，具有氧化性的为反应物，由氯元素守恒可知是生成物，则反应的离子方程式应为。由上述分析可知，反应中有生成，反应后溶液的酸性增强，故A正确；由方程式可知，是还原剂，消耗2 mol（36 g）时，转移6 mol（个）电子，则转移3个电子时，消耗还原剂，故B错误；是氧化产物，是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3，故C错误；是由被氧化得到的氧化产物，则为还原剂，为氧化剂，为还原产物，则还原性：，故D错误。
15.答案：B
解析：根据反应机理图可知，自养还原过程中，S单质和Sb（+5）反应生成和Sb（+3），S单质歧化生成和与Sb（+3）反应生成沉淀除去。整个过程中，一部分S进入沉淀，另一部分S转化成副产物，没有再重新生成S单质，不能实现S单质的循环利用，A正确；和反应生成时，需要消耗由S单质歧化生成，发生反应，则生成需要消耗4 mol S，其中1 mol S被氧化为，作还原剂，3 mol S被还原为，作氧化剂，故生成时，参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1，B错误，C正确；反应的副产物是，源于自养还原和歧化反应过程，D正确。
16.答案：D
解析：Cu与过量的稀硝酸反应一段时间后，反应后的溶质为，以此分析；
A.加入NaOH，与反应生成，浓度减小，从而使得平衡正向进行，增大，则生成的浓度增大，溶液变为绿色，A正确；
B.酸性高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性，使高锰酸钾褪色，B正确；
C.充分加热后冷却，则溶液中无，故酸性高锰酸钾不发生反应，溶液紫色不褪色，C正确；
D.因为溶液中有，则可能是稀氧化生成，使淀粉变蓝，无法判断是否有氧化性，D错误；
故选D。
17.答案：D
解析：根据原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，配平题给反应的离子方程式得到：。
A项 该反应中Mn元素化合价从+7降低到+2，作氧化剂，铁元素化合价升高，是氧化产物 错误
B项 根据离子方程式可知，生成4 mol水分子时，转移5 mol电子 错误
C项 该反应中，硫酸中的H、S、O元素化合价均没有发生改变，故硫酸没有体现氧化性，其提供了参与反应，生成硫酸盐，体现了酸性 错误
D项 该反应中，是还原剂，是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故的还原性强于 正确
18.答案：B
解析：同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由①中现象可知，将氧化生成，则（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知，将氧化生成，自身被还原为，则（氧化剂）的氧化性强于的氧化性；由③中现象可知，碘离子被氧化生成碘单质，则（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性。
根据上述分析，A项正确；③中被过量的氧化，故氧化剂为，B项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性，C项正确；在反应①中为还原剂，被还原为，则还原性，D项正确。
19.答案：D
解析：中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体形，可看成是S原子取代了中的一个O原子，故其空间结构为四面体形，A项错误；由图示转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误；根据反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，则参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C项错误；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，发生反应时，两反应转移的电子分别为12 mol和28 mol，个数之比为3:7，D项正确。
20.答案：C
解析：本题考查氧化还原反应。A项，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①中X的化合价降低，则氧化性：，②中B元素的化合价降低，则氧化性：，③中Z元素的化合价降低，则氧化性：，则氧化性：，反应可发生，正确；B项，由上述分析可知氧化性：，正确；C项，①中Z元素的化合价升高，则为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则为氧化剂，错误；D项，反应①中X元素的化合价降低，则为氧化剂，则是的还原产物，正确。
21.答案：(1)；
(2)
(3)1:4
(4)
(5)稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为二氧化硫，进而发生反应，生成硫酸钡稳定，不易分解，也难与反应
(6)AB
解析：已知该反应过程中产生气泡，则生成气体为二氧化碳，反应中草酸为还原剂，被氧化为二氧化碳，则高锰酸钾为氧化剂在酸性条件下被还原为硫酸锰，结合电子守恒、质量守恒反应为：；
（1）①由分析，该反应中还原剂是。
②反应中碳化合价由+3变为+4失去5×2×1=10个电子，锰化合价由+7变为+2得到2×5=10个电子，用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目为：；
（2）联氨()和反应生成大量单质气体，则反应为氮元素的归中反应生成氮气，结合质量守恒，同时生成水，反应中中氮化合价由-2变为0失去电子、中氮化合价由+4变为0得到电子，结合电子守恒，反应为，双线桥表示为：；
（3）由图，根据题图乙所示，和与反应生成，化学方程式为，其中作氧化剂，作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4；
（4）富燃条件下氧气不足，柴油不完全燃烧生成和，根据题图所示，富燃条件下，过程Ⅱ中和可以在的催化下反应生成和，反应为：；
（5）柴油在氧气充足的条件下燃烧为稀燃过程，稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为，进一步发生反应：，生成的稳定，不易分解，也难与反应，使吸收氮氧化物的能力下降至很低水平；故答案为：稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为二氧化硫，进而发生反应，生成硫酸钡稳定，不易分解，也难与反应；
（6）A.利用吸收汽车尾气中的氮氧化物，随体积分数的增大，对氮氧化物的吸收率逐渐下降，这是由于氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡，覆盖在氧化钡表面，阻止进一步吸收氮氧化物，A正确；
B.当体积分数达到10%-20%时，氮氧化物吸收率虽然较无二氧化碳的条件下低，但是吸收率依然较高，这可能是与反应生成的，在一定程度上也能吸收，B正确；
故答案选AB。
22.答案：(1)；；阴
(2)+6；
(3)和；和
(4)复分解反应；为沉淀，反应后使溶液中离子减少
解析:（1）反应①即氯化钠电解，离子方程式为，单线桥为，阴极发生得电子反应，则反应②中单质在阴极产生，答案：；；阴；
（2）反应⑤的离子方程式为，中O为-2价，所以Fe的化合价是+6价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目：，答案：+6；；
（3）反应⑥的化学方程式为，还原剂失去电子，化合价升高，所以该反应的还原剂为和，还原剂失去电子发生氧化反应，氧化产物为和，答案：和；和；
（4）反应⑦是在饱和溶液中加入，由于溶解度小，所以析出，可得沉淀，该反应的反应类型是复分解反应，该反应能发生的主要原因是为沉淀，反应后使溶液中离子减少，答案：复分解反应；为沉淀，反应后使溶液中离子减少。
23.答案：（1）+5价
（2）
（3）Al；N
（4）2700
（5）
解析：（1）中0元素化合价为-2价，硝酸根离子中各元素正、负化合价代数和等于-1，氮元素的化合价为+5价。
（2）反应中N元素化合价由+5价降低为0价，Al元素化合价由0价升高为+3价，根据得失电子守恒、原子守恒，配平化学方程式为，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为。
（3）由（2）中分析知，还原剂是Al，被还原的元素是N。
（4）设完全处理废水中所含的[]需消耗金属铝的质量为x g，可列式如下：
计算得x=2700，所以需要Al的质量为2700 g。
（5）酸性条件下，具有强氧化性，能把氧化为，则该反应体系中是氧化剂、是还原剂、是氧化产物、是还原产物，Fe元素从+2价升高到+3价，N元素从+5价降低到-3价，根据得失电子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式为。
24.答案：（1）④⑥；1；14；2；2；3；7；；；236.5；还原性和酸
（2）1:1
（3）
解析：（1）①中Cr元素化合价降低，需要加还原剂，④⑥中Cr元素化合价升高，需要加氧化剂，②③⑤中Cr元素化合价不变；铬元素化合价由+6价降低到+3价，氯元素化合价由
-1价升高到0价，结合得失电子守恒、原子守恒配平得到反应的化学方程式为，反应中氧化剂为，氧化产物为，生成3个时，被氧化的还原剂HCl为6个，所以生成35.5g 时，被氧化的还原剂HCl的质量为36.5 g，HCl在反应中体现了还原性和酸性。
（2）结合反应原理知，反应中氢元素化合价分别由-1价和+1价变为0价，氧化产物和还原产物均为，质量比为1:1。
（3）反应中失去电子，结合题给物质可知S元素的化合价由+4价升高到+6价，在酸性溶液中得到电子生成碘单质，I元素化合价由+5价降低到0价，由原子守恒、得失电子守恒可知反应的化学方程式为。
25.答案：（1）C
（2）；；3:1；0.6 mol；B
（3）D；C；；
解析：（1）区域3属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型，A属于置换反应，B属于分解反应，D属于化合反应，均不符合题意，C属于氧化还原反应但不属于基本反应类型，符合题意；
（2）①上述反应中Fe失去电子作还原剂，为氧化产物，得电子生成氨气，作氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是3:1；
②若反应中有2.24 L（标准状况下）气体生成，即生成，转移电子的物质的量为0.6 mol；
③转化为时化合价降低，作氧化剂，则需加还原剂实现，结合选项，氯化钠中氯离子具有还原性，但其氧化产物为氯气，不符合；具有还原性，与发生归中反应生成氮气，符合；C、D均具有强的氧化性，不符合；故选B。
（3）①反应A为复分解反应，不属于氧化还原反应，为生成物，既不表现还原性也不表现氧化性；反应B中转化为，化合价升高，作还原剂，表现还原性；反应C中，分解为水和氧气，部分化合价升高，部分降低，既表现氧化性也表现还原性；反应D中中-1价氧转化为-2价，作氧化剂，表现氧化性；根据氧化性：氧化剂>氧化产物，同一反应中氧化剂的氧化性一般大于还原剂，则反应B中氧化性：，反应D中氧化性：，故氧化性：；②，发生氧化反应，则为还原反应，失2 mol电子，得5 mol电子，根据得失电子守恒以及元素守恒得离子方程式。