四川省南充市阆中中学2024-2025高二上学期期中检测化学试题（答案）

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阆中中学校2024年秋高2023级期中学习质量检测
化学试题
(满分：100分考试时间：75分钟 )
可能用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法正确的是
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2. “神舟十八号”载人飞船发射圆满成功，中国人的航天梦又向前迈进了一步。下列说法不正确的是
A. 为神舟系列飞船发射和返回提供保障的特种玻璃纤维是一种无机非金属材料
B. 首次在飞船上采用锂离子蓄电池是一种一次电池
C. 火箭燃料的助燃剂是一种非金属氧化物
D. 航天员食用的燕麦片中所含的纤维素是一种人体所需的糖类物质
3. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
B. Na与水反应时，增加水的量
C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
4. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是
A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂
5. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 8min时反应达到化学平衡状态
B. 30min时可能是降低温度，40min时可能是升高温度
C. 正反应为放热反应
D. 0~20min内用A表示的平均反应速率为0.10 mol/(L·min)
6. 下列图像及对应说法正确的是
A. 甲装置可以长时间正常工作
B. 乙装置放电时，正极b极表面的PbO2被氧化，其质量会减少
C. 丙装置电流从石墨棒流出，MnO2做催化剂
D标准状况下，丁装置每消耗11.2 L O2，转移2mol e-
7. 用如下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。
下列说法不正确的是
A. 压强增大主要因为产生了
B. 整个过程中，负极电极反应式为：
C. 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D. 时，正极电极反应式为：和
8. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电催化转化为甲酸，如图是电解装置示意图。下列说法正确的是
A. 电解时电极N上产生 B. 电解时电极M上发生氧化反应
C. 阴、阳离子交换膜均有两种离子通过 D. 总反应为
9. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是
A. 钢铁发生腐蚀的负极反应为Fe - 2e- = Fe2+
B. 导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管
C. 将导线与Zn块连接可保护钢铁设备，该防护方法为牺牲阳极法
D. 导线与Zn块连接时，电子从Zn块流向钢铁输水管
10. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为
A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05
11. 某温度下，碳酸氢钠固体在真空容器中分解：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，反应达平衡时，测得体系内总压强为p。化学平衡常数可用平衡时气体的分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。下列叙述正确的是
A. 当体系内二氧化碳的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态
B. 平衡后，继续添加碳酸氢钠，平衡右移，K增大
C. 向平衡体系中加入等量的CO2(g)、H2O(g)，平衡左移，K不变
D. 该温度下，该反应的化学平衡常数Kp = 0.5 p2
12. 也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步：第二步：
下列叙述错误的是
A. 使反应的活化能减小 B. 两步反应均为放热反应
C. 总反应速率主要取决于第二步 D. 总反应为
13. 研究表明，在一定条件下，气态与气态两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 比更稳定
B. 转化为需要放出的热量
C. 断开中的键需要吸收的热量
D. 为吸热反应，吸热反应不一定需要加热
14. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应
B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增
C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华
D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
第II卷(非选择题共58分)
15. 人们获得反应热的数据通常是以实验进行测定，也可以进行理论推算。
（1）某班将开展测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的分组实验，实验老师提前用浓硫酸配制浓度为0.50 mol/L的稀硫酸450mL。溶液配制需选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、胶头滴管。
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。
仪器a的名称为___________，实验中还需要用到的玻璃仪器是___________。
（3）某小组用50mL 0.50 mol/LNaOH溶液和20mL0.50 mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据记录如下表。
①请填写表中的空白：
温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 260 26.1 29.7 ___________
2 27.0 27.4 27.2 36.3
3 26.4 26.2 263 29.7
②在数据处理时，可近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反后所得溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则该中和反应的反应热ΔH =___________ kJ/mol(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生该偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．配制0.50mol/L硫酸溶液时俯视容量瓶刻度线读数
（4）若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，则测得的中和反应的反应热ΔH会___________(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
16. 工业合成氨是人类科学技术的重大突破，已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。
（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是___________(填“A”或“B”或“C”)
（2）___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业中常采用400-500℃。
（3）某合成氨速率方程为：v = k·ca(N2)·cb(H2)·cc(NH3)，其中k为速率常数，根据表中数据，c=___________；
实验 c(N2)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 c(NH3)/mol·L-1 v /mol·L-1·S-1
1 m n p q
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
（4）在恒温恒容条件下，氢气和氮气按体积比3：1投料进行合成氨反应，反应达到平衡状态的标志是___________(填序号)。
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．3v正(H2)=v逆(N2)
D．c(N2)：c(H2) = 1：3
E． NH3的体积分数保持不变
（5）其他条件不变，若升高温度重新达新平衡后，平衡常数K将___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
（6）下图反应平衡时混合物中NH3含量(体积分数)随温度和压强的变化情况，判断p1、p2压强的大小关系，p1___________p2(选填“>”、“<”或“=”)。
17. 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= - 49.58kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= +41.19kJ·mol-1
反应III：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH3
回答下列问题：
（1）反应III的ΔH3=___________kJ/mol。
（2）对于反应I，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。
A. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于M1
B. 温度低于250°C时，随温度升高甲醇的平衡产率增大
C. M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D. 实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率。
（3）若在2L恒容容器中充入3 mol H2和1 mol CO2发生反应I，250℃时反应的平衡常数K=___________(列出计算式)。
（4）T℃时，在恒容密闭容器中充入1 molCO2和n molH2发生反应I，平衡后混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图1所示。图1中A、B、C三点对应的体系中，CO2的转化率最大的是___________(填“A”“B”或“C”)，x=___________。
（5）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，X电极的电极反应式为___________。若使用该电池完成铁制品镀银，当铁制品质量增加64.8g时，理论上消耗甲醇的质量为___________g。
18. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：
（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，常用作烯类有机物氧化脱氢的催化剂。
①ZnFe2O4中Fe的化合价是___________。
②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4.该反应中还原产物是___________(填化学式)，每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是___________mol。
（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________(任答一条)。
（3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为___________。
（4）按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。
①C电极的电极反应式为___________。
②E可以表示反应消耗或生成的___________的物质的量(任写一种符合题意的物质的化学式)。
阆中中学校2024年秋高2023级期中学习质量检测
化学试题
一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)
1.
【答案】A
2.
【答案】B
3.
【答案】D
4.
【答案】A
5.
【答案】C
6.
【答案】D
7.
【答案】C
8.
【答案】D
9.
【答案】B
10.
【答案】D
11.
【答案】C
12.
【答案】C
13.
【答案】B
14.
【答案】B
第II卷(非选择题共58分)
15.
【答案】（1）500 mL容量瓶
（2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 量筒
（3） ①. 3.5 ②. -51.2 ③. ab
（4）偏大
16.
【答案】（1）A（2） ①. 高 ②. 低
（3） ①. -1 ②. a
（4）BE（5）减小
（6）<
17.
【答案】（1）-90.77（2）C
（3）
（4） ①. C ②. 3
（5） ①. CH3OH + H2O - 6e-=CO2↑+ 6H+ ②. 3.2
18.
【答案】（1） ①. +3 ②. CO ③. 4mol
（2）增大硫酸的浓度、或升高温度、(空气)搅拌等其他合理答案
（3）H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3++2H2O
（4） ①. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ②. H2O、H2SO4、Zn(任写一种)
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